資源簡介

物質結構 元素周期律
在周期表中的位置一第IA族
原子結構特點
堿金屬元素原子的最外層都有1個電子，很容易失去，因此堿金屬元
相似性
素的最高正價為十1價，最高價氧化物對應的水化物均為強堿（所以
稱為堿金屬)，典型的活潑金屬元素
遞變性
隨著原子序數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增大，原子
半徑逐漸增大
堿金屬單質都有銀白色的金屬光澤（銫略帶金色光澤）、硬度小、密
相似性
度小、熔沸點較低，良好的導電、導熱性，有延展性，鈉鉀合金為
液態，可做原子反應堆的導熱劑
在堿金屬內，隨著元素原子核電荷數的增加，單質的熔點和沸點逐
物理性質
遞變性
漸降低，密度呈增大趨勢（但pNa>p),且Li、Na、
K的密度小于
1;Rb、Cs的密度大于1
物質名稱
顏色和狀態
密度/gcm
3
熔點/℃
沸點/℃
鋰
銀白色，柔軟
0.534
180.5
1347
堿金屬
鈉
銀白色，柔軟
0.97
97.81
882.9
鉀
銀白色，柔軟
0.86
63.65
774
知如
銀白色，柔軟
1.532
38.89
688
銫
略帶金色光澤，柔軟
1.879
28.40
678.4
Li與02反應
4Li十0，A2L0
①i與氧氣不管常溫還是加熱都只能生成LO)
Na與O2反應：
與氧氣反應
4Na+02=2Na0
2Na+O:-A-N:O:
K與O2反應：
4K+02=2K02K+0
點燃K0:
K0,點燃K0,腿氧化軔
化學性質
與水反應一
2R十2HO=2ROH+H2↑
與鹵素單質的反應一
2R十X2
點燃
2RX
與氫氣反應
2R+:2RH
與硫反應一
2R+S△RS
堿金屬與鹽溶液反應，都是先與水反應，若符合復分解反應
常見鹽溶液反應
發生的條件，則生成的氫氧化物繼續同鹽發生復分解反應
F
Ck
Br2
顏色
淺黃綠色
黃綠色深紅棕色
紫黑色顏色變深
物理性質
熔、沸點
氣體
氣體
液體
固體
逐漸升高
密度：
逐漸增大
水溶性：
反應
溶解溶解
微溶
→逐漸減小
鹵素原子都容易得到一個電子使其最外層達到8個電子的穩定結構，
它們的單質都是活潑的非金屬單質，都具有較強的氧化性
與H反應：X十H,定件取
1
與活潑金屬如N反應：2Na+x點越2NaX
鹵素
相似性
與H0反應
X2+HO=HX+HXOX=C1、Br、)
2F2+2H20=4HF+02
與NaOH溶液反應：X+2NaOH=a&+aXQ+HOK=C1、Br)
CL
Br2
L氧化性逐漸減弱
氧化性與還原性
F
Br
還原性逐漸增強
化學性質
與H2反應越來越難，生成的氫化物的穩定性逐漸減弱，還原性逐漸增強
與2
氫化物中HC1、HBr、HI的熔、沸點依次升高
遞變性
反應
穩定性：F>C少x>Ⅲ；
還原性：HF2Fe+3X2==2FeX3(X=F、C1、Br)
鹵素單質與變價金屬（如Fe)反應
Fe+I2===FeI2
最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HC1O4>HBO4>ⅢO4,
HC104是已知含氧酸中酸性最強的酸
溴是常溫常壓下唯一的液態的非金屬單質
鹵素單質都有毒，溴有很強的腐蝕性，液溴易揮發，保存時要加一
特殊性
些水進行“水封”，碘可升華，遇淀粉溶液變藍（檢驗I2)
C12、Br2、I2易溶于有機溶劑苯、CC14、汽油等
F無正化合價

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