資源簡介

物質的分類及轉化
一、物質的分類
1.單質（同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質不同的單質）例：
2、氧化物
(1)酸性氧化物：和堿反應只能生成鹽和水的氧化物，大多數非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3、Mn2O7、SiO2等。
①與堿反應生成相應價態的鹽和水：
②與水反應生成相應的酸：
③與堿性氧化物反應生成相應的鹽：
(2)與酸反應生成相應的鹽和水。大多數金屬氧化物，如CaO、CuO、Fe2O3、FeO、Na2O等。
①與酸反應生成相應價態的鹽和水：
②與水反應生成相應的堿：
③與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽
兩性氧化物 如Al2O3、ZnO等；思考兩性氧化物的性質？
不成鹽氧化物 如H2O、CO、NO、NO2等。
特殊氧化物：如Na2O2、Fe3O4、H2O2等。
3、酸的分類
堿的分類
5、鹽的分類
(1)正鹽：如：Na2SO4、NH4NO3、從一元酸推論：
酸式鹽：如：NaHSO4、NaHCO》、從二元酸推論：
堿式鹽：如：Cu2(OH)2CO3 (堿式碳酸銅)
復鹽：兩種金屬離子/銨根離子與酸根離子組成的鹽（溶于水電離時電離出的離子與簡單鹽電離出的離子相同）
6、金屬、氧化物、酸、堿和鹽的化學通性
(1)金屬的化學通性：以“Fe為例”
反應方程式化學性質 反應實例(寫出化學反應方程式) 反應類型
①金屬＋氧氣―→金屬氧化物
②金屬＋酸―→鹽＋氫氣
③金屬＋鹽―→鹽＋金屬
(2)氧化物的化學通性
反應方程式化學性質 反應實例(寫出化學反應方程式) 反應類型
①酸性氧化物＋水―→含氧酸
②酸性氧化物＋堿―→鹽＋水
③酸性氧化物＋堿性氧化物―→鹽
④堿性氧化物＋水―→堿
⑤堿性氧化物＋酸―→鹽＋水
(3)酸的化學通性
反應方程式化學性質 反應實例(寫出化學反應方程式) 反應類型
①酸遇酸堿指示劑發生顯色反應 酸遇紫色石蕊變成紅色
②酸＋活潑金屬―→鹽＋氫氣
③酸＋堿―→鹽＋水
④酸＋堿性氧化物―→鹽＋水
⑤酸＋鹽―→新酸＋新鹽
(4)堿的化學通性
反應方程式化學性質 反應實例(寫出化學反應方程式) 反應類型
①堿遇酸堿指示劑發生顯色反應 堿遇石蕊變紅，遇酚酞變紅
②堿＋酸性氧化物―→鹽＋水
③堿＋酸―→鹽＋水
④堿＋鹽―→新堿＋新鹽
(5)鹽的化學通性
反應方程式化學性質 反應實例(寫出化學反應方程式) 反應類型
①鹽＋酸―→新酸＋新鹽
②鹽＋堿―→新堿＋新鹽
③鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽
④鹽＋金屬―→鹽＋金屬
7、物質的轉化：根據物質的組成和性質，通過化學變化可以實現物質之間的轉化
以鈣為例，用化學方程式表示鈣及其化合物之間的轉化關系并指明反應類型
化學反應方程式 反應類型
① 2Ca＋O2===2CaO 化合反應
② CaO＋H2O===Ca(OH)2， 化合反應
③ CaO＋CO2===CaCO3 化合反應
④ Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 復分解反應
⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 復分解反應
⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 復分解反應
8、單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系圖
圖示解讀：
(1)金屬單質―→堿性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O
(2)堿性氧化物―→堿，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2
(3)金屬單質―→鹽，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(4)堿性氧化物―→鹽，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O
(5)堿―→鹽，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
(6)非金屬單質―→酸性氧化物，如：S＋O2SO2
(7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3
(8)非金屬單質―→鹽，如：2Na＋Cl22NaCl
(9)酸性氧化物―→鹽，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(10)酸―→鹽，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
物質
純凈物
（同種物質）
單質
（同種元素）
金屬單質：K、Ca、Na、Fe、Cu…
非金屬單質：H2、O2、C、S、P…..
稀有氣體：He、Ne、Ar、Kr、Xe
化合物
（不同種元素）
無機化合物
氧化物
酸
堿
鹽
氫化物
金屬氫化物
非金屬氫化物
有機化合物
烴
烴的衍生物
糖類
油脂
蛋白質
有機高分子化合物
混合物
（不同種物質）
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