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第十六講：鹽與化肥
鹽的定義與常見的鹽
1.鹽是由 金屬離子 (或 銨根離子 )和 酸根離子 組成的化合物。
2.生活中幾種常見的鹽
氯化鈉(NaCl) 碳酸鈉(Na CO ) 碳酸氫鈉(NaHCO ) 碳酸鈣(CaCO )
主要性質：白色固體，易 溶于水，熔、沸點高，味咸，其水溶液呈中 性。 主要性質：白色粉末，易溶于水，溶液呈堿性 ，俗稱純堿 、蘇打。與酸反應：與堿反應： 主要性質：細小的白色晶體，可溶于水，溶液呈堿性，俗稱小蘇打 。加熱易分解：與酸反應： 主要性質：白色固體，難溶于水。石灰石 、大理石 的主要成分與酸反應：高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑
主要用途：作調味品；配制醫用生理鹽水；工業上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；農業上氯化鈉溶液來選種。 主要用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。 主要用途：發酵粉的主要成分之一；治療胃酸 過多癥。 主要用途：可作補鈣劑，石灰石、大理石用作建筑材料；也可用于實驗室制取二氧化碳。
Na CO 和NaHCO 的異同點：
Na CO 溶液顯堿性分類上屬于鹽 Na CO 受熱不分解。 能與稀鹽酸反應生成CO 。 能與CaCl 、BaCl 、Ba(OH) 、Ca(OH) 等多種物質反應生成白色沉淀
NaHCO 溶液顯堿性分類上屬于鹽 受熱能分解生成Na CO 、H O和CO 能與稀鹽酸反應生成CO 。 NaHCO 與CaCl 、BaCl 不反應
【典例1】（2023 臺州）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是發酵粉的主要成分，也可用于治療胃酸過多。以下關于碳酸氫鈉性質的描述中，屬于物理性質的是（　　）
A．受熱易分解
B．白色固體，易溶于水
C．水溶液呈堿性
D．能與鹽酸反應產生二氧化碳
【解答】解：A、碳酸氫鈉受熱易分解，不穩定性屬于化學性質；故選項錯誤；
B、碳酸氫鈉白色固體，易溶于水，顏色、狀態、溶解性屬于物理性質；故選項正確；
C、碳酸氫鈉水溶液呈堿性，酸堿性屬于化學性質；故選項錯誤；
D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應產生二氧化碳，屬于化學性質；故選項錯誤；
故選：B。
【對點訓練1】（2022 甘孜州）如表是碳酸氫鈉藥片說明書的部分內容。下列說法錯誤的是（　　）
【藥品名稱】碳酸氫鈉片【成分】主要成分：碳酸氫鈉輔料：淀粉、蔗糖、硬脂酸鎂[（C17H35COO）2Mg]
A．碳酸氫鈉俗稱蘇打
B．蔗糖屬于糖類物質
C．硬脂酸鎂由四種元素組成
D．該藥片可用于治療胃酸過多癥
【解答】解：A、碳酸氫鈉俗稱小蘇打，蘇打是碳酸鈉的俗稱，故選項說法錯誤。
B、蔗糖屬于糖類物質，故選項說法正確。
C、硬脂酸鎂是由碳、氫、氧、鎂四種元素組成的，故選項說法正確。
D、碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，該藥片可用于治療胃酸過多癥，故選項說法正確。
故選：A。
【拓展1】（2022 資陽）電影《閃閃的紅星》中有一個片段，少年英雄潘東子巧妙地將食鹽化為鹽水，用棉襖浸透晾干穿在身上，成功突破了敵人的封鎖線送到蘇區。下列有關食鹽（主要成分是NaCl）的說法不正確的是（　　）
A．每個NaCl分子中含有一個Na+和一個Cl﹣
B．NaCl是重要的調味品，但食用過多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外電子排布不同
D．要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作
【解答】解：A、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，不能說每個NaCl分子中含有一個Na+和一個Cl﹣，故選項說法錯誤。
B、NaCl是重要的調味品，但食用過多不利于健康，會導致高血壓等，故選項說法正確。
C、Na+、Cl﹣的核外電子排布不同，Na+核外有兩個電子層，Cl﹣核外有三個電子層，故選項說法正確。
D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作，故選項說法正確。
故選：A。
（一）鹽的化學性質
性質 規律
與酸堿指示劑作用 Na CO 、K CO 等鹽溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅
與金屬反應(K、Ca、Na除外) 金屬(前)+可溶性鹽(溶液)→金屬(后)+鹽例:Fe+CuSO ══FeSO +Cu
與酸反應 鹽+酸→新酸 +新鹽 例:H SO +BaCl ══BaSO ↓+2HCl
與堿反應 可溶性堿+可溶性鹽→新堿 +新鹽 例:2NaOH+CuSO ══Cu(OH) ↓+Na SO Ca(OH) +2NH Cl══CaCl +2NH ↑+2H O
與鹽反應 鹽1+鹽2—→兩種新鹽例:NaCl+AgNO ══AgCl↓+NaNO Na SO +BaCl ══BaSO ↓+2NaCl
（二）復分解反應
復分解反應是四大基本反應類型之一，是由兩種化合物 互相交換成分，生成另外兩種化合物 的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，生成沉淀、氣體或水 ，使溶液中離子濃度降低，即化學反應向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為 AB+CD→AD+CB(雙交換，價不變)。
一般情況下，兩種參與復分解反應的化合物必須都能溶于水，只有當反應物中有酸時，可以不考慮另一種反應物的可溶性(可溶于酸)。
【典例2】（2023 杭州）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（　　）
A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
【解答】解：A.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，可以用pH試紙檢驗，故正確；
B.碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性，酚酞遇堿變紅，可以鑒別，故正確；
C.碳酸鈉可與稀硫酸反應生成二氧化碳，有氣泡產生，硫酸鈉與稀硫酸不反應，可以鑒別，故正確；
D.碳酸鈉、硫酸鈉均能與硝酸鋇溶液反應產生白色沉淀，不能鑒別，故錯誤；
故選：D。
【對點訓練2】（2023 泰安）某溶液能使紫色石蕊試液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．H+、Ba2+、、
【解答】解：某溶液能使紫色石蕊試液變藍，該溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣。
A、五種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能在堿性溶液中大量共存，故選項正確。
B、Cu2+、Mg2+和OH﹣分別能結合生成氫氧化銅沉淀、氫氧化鎂沉淀，不能在堿性溶液中大量共存，故選項錯誤。
C、Ba2+、兩種離子能結合生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、H+、OH﹣兩種離子能結合生成水，H+、兩種離子能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
【拓展2】（2023 濟寧）甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠發水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．a處廢水中含有K+、OH﹣、Cl﹣
B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、
C．b處廢水顯藍色
D．c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
【解答】解：如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7，說明甲廠廢水中含有大量的氫氧根離子。則不能與氫氧根離子不能共存的銅離子、銀離子存在于乙廠廢水中，不能與銀離子共存的氯離子存在甲廠廢水中。兩廠的廢水中既含有陽離子，又含有陰離子，則甲廠廢水中含有鉀離子、氫氧根離子和氯離子；乙廠廢水中含有銀離子、銅離子和硝酸根離子。
A、由以上分析可知，a處廢水中含有K+、OH﹣、Cl﹣，說法正確；
B、由以上分析可知，b處廢水中一定含有Cu2+、Ag+、，一定不含Cl﹣，說法錯誤；
C、由以上分析可知，b處廢水中一定含有Cu2+，因此b處廢水顯藍色，說法正確；
D、c處廢水中含有鉀離子和硝酸根離子，可組成硝酸鉀，硝酸鉀中含有農作物需求量大的鉀元素與氮元素，可用作化肥，說法正確。
故選：B。
（一）鹽的分類
根據陰陽離子種類的分類：
例：含的鹽稱為鈉鹽 ；含的鹽稱為鎂鹽 ，其他鹽同理。
例：含的鹽稱為鹽酸鹽 ；含的鹽稱為硫酸鹽 ，其他鹽同理。
根據結構分類：
(1)正鹽：只含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子，如 NaCl、Na CO 等。
⑵酸式鹽：除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外，還含有氫離子，如NaHCO 等。
⑶堿式鹽：除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫氧根離子,
如Cu (OH) CO 等。
侯氏制堿法
⑴原理：向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO ，生成NaHCO ,由于NaHCO 在該狀態下溶解度很小,以晶體形式大量析出，同時 NaHCO3，不穩定，受熱后生成純堿、水和二氧化碳。
(2)化學方程式歸納如下：
（二）溶解性
(1)酸：初中范圍內所學的酸全溶。
(2)堿:鉀、鈉、鋇、氨四堿易溶,Ca(OH) 微溶,其余的全不溶（可以根據金屬活動性順序判斷：從Mg開始，都是不溶）。
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶（鉀鈉硝銨均可溶）。
①鹽酸鹽(含Cl )：除氯化銀 不溶外（并且也不溶于酸），其余的全溶。
②硫酸鹽(含)：除硫酸鋇 不溶（并且也不溶于酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，
其余的全溶。
③碳酸鹽(含)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶外，其余的全不溶。
【典例3】（2023 濟寧）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。
綜合上述實驗現象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含 　 　（寫化學式）；
（2）由②③得原固體粉末中一定不含 　 　（寫化學式）；
（3）由實驗現象綜合判斷，固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質的混合，最少是含有 　 　種物質的混合。
【解答】解：（1）①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B，由于氯化鐵在溶液中呈黃色，鐵離子形成的氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀，所以該固體粉末中一定不含有氯化鐵（FeCl3），白色沉淀B中可能含有碳酸鈣、硫酸鋇中的一種或兩種，故答案為：FeCl3；
（2）②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C，由于二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉再與氯化鋇反應也會生成碳酸鋇沉淀，所以無色澄清溶液A中一定含有鋇離子和氫氧根離子，則白色粉末中含有氫氧化鋇或氫氧化鈉和氯化鋇或氫氧化鋇、氫氧化鈉、氯化鋇；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失，可判斷白色沉淀一定含有碳酸鈣，一定不含有硫酸鋇，故可判斷白色粉末中一定不含硫酸鈉（Na2SO4），故填：Na2SO4；
（3）由上可知，白色粉末中一定不含有氯化鐵和硫酸鈉，則固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質（CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2）的混合，最少是含有碳酸鈣和氫氧化鋇兩種物質的混合，故答案為：2。
【對點訓練3】（2023 廣安）某溶液中的溶質可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質的成分，某興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的質量的變化趨勢如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b點產生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種
D．c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種
【解答】解：A、由分析可知，原溶液中一定沒有H2SO4、Na2CO3，故選項說法錯誤。
B、b點時氯化鎂和氫氧化鋇恰好完全反應，產生的沉淀為Mg（OH）2，故選項說法錯誤。
C、a、b兩點之間的反應是氯化鎂和氫氧化鋇反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，對應燒杯內溶液中的溶質有反應生成的氯化鋇和未反應完的氯化鎂兩種，故選項說法正確。
D、c點時氫氧化鋇過量，對應燒杯內溶液中的溶質有生成的氯化鋇和過量的氫氧化鋇兩種，故選項說法錯誤。
故選：C。
化肥的分類
氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥料
概念 含有氮元素的化肥 含有磷元素的化肥 含有鉀元素的化肥 含兩種或兩種以上主要營養元素的化肥
作用 促進植物莖葉生長茂盛 促進農作物根系發達 ，增強吸收養分和抗寒、抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿 促進農作物生長旺盛，莖稈粗壯 ，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成 結合了多種營養元素的作用
常見的氮肥 硫酸銨[(NH ) SO ]、硝酸銨(NH NO )、碳酸氫銨(NH HCO )等 磷礦粉(磷酸鈣)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等 硫酸鉀(K SO )、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K CO )等 硝酸鉀(KNO )、磷酸二氫鉀(KH PO )等
1.銨態氮肥的性質: 與堿 反應，放出氨氣
══
碳酸氫銨受熱分解：NH HCO3 NH3↑+H O+CO ↑。
2.銨態氮肥的檢驗及使用時的注意事項
(1)檢驗：將樣品與堿研磨或共熱，有刺激性 氣味的氣體放出。
(2)使用時的注意事項
①銨鹽能與堿 反應放出氨氣，因此銨態氮肥不能與堿性物質 (如草木灰)混用，以防肥效降低。
②碳酸氫銨受熱易分解 ，施用后應立即蓋土或灌溉，防止暴曬。
③硝酸銨受熱易分解 ，在高溫或猛烈撞擊時易爆炸，故結塊時，不要用鐵錘砸碎。
④長期施用硫酸銨，會使土壤酸性增強，板結硬化，故不宜長期大量施用。
3.常見化肥的鑒別
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出具有刺激性氣味的氨氣(銨態氮肥) 無具有刺激性氣味的氣體放出
4.使用化肥、農藥的利與弊
(1)利：化肥、農藥可保證農作物的產量。
(2)弊：不合理使用會帶來很多環境問題，如土壤污染、水體污染等。
(3)合理使用化肥、農藥：a.農家肥和化肥合理配用；b.合理使用高效低毒農藥。
【典例4】（2023 青島）化肥能為作物的生長提供所需營養元素。尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，它屬于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
【解答】解：尿素[CO（NH2）2]只含有營養元素中的氮元素，屬于氮肥。
故選：A。
【對點訓練4】（2023 濰坊）化肥對農作物的生長有重要影響。下列肥料能防止農作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
【解答】解：鉀肥能使農作物的莖稈粗壯，增強抗倒伏、抗病蟲害能力，應施用鉀肥。
A、K2CO3中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故選項正確。
B、CO（NH2）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
C、NH4Cl中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
D、Ca（H2PO4）2中只含有氮、磷、鉀這三種營養元素中的磷元素，屬于磷肥，故選項錯誤。
故選：A。
真題演練
1.（2023 濱州）施肥是使農業增產的重要手段。下列關于化肥的說法不正確的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]屬于氮肥
B．植物的葉片發黃，應施用磷肥來改善其生長狀況
C．銨態氮肥不能與堿性物質混用
D．硝酸鉀屬于復合肥
【解答】解：A、尿素[CO（NH2）2]中只含氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥，說法正確；
B、植物的葉片發黃，應施用氮肥來改善其生長狀況，說法錯誤；
C、銨態氮肥的銨根離子能與堿性物質中的氫氧根離子結合成氨氣和水，因此銨態氮肥不能與堿性物質混用，以防肥效降低，說法正確；
D、硝酸鉀中含氮、磷、鉀中的氮元素和鉀元素，屬于復合肥，說法正確。
故選：B。
2.（2023 眉山）下列有關純堿的認識錯誤的是（　　）
A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B．性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產
D．生產：侯氏制堿法
【解答】解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，是由碳、氧和鈉三種元素組成的，故選項說法正確。
B、純堿是碳酸鈉的俗稱，能與BaCl2等鹽溶液反應，不能與NaCl反應，故選項說法錯誤。
C、純堿可用于玻璃、造紙、紡織等的生產，故選項說法正確。
D、工業上純堿可用侯氏制堿法進行生產，故選項說法正確。
故選：B。
3.（2023 內江）下列有關物質及變化的敘述正確的是（　　）
A．將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小
B．生石灰露置于空氣中其成分不會發生變化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數會變大
【解答】解：A、將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，溶液的pH減小，故選項說法正確。
B、生石灰和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，生石灰露置于空氣中其成分會發生變化，故選項說法錯誤。
C、Na2CO3溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故選項說法錯誤。
D、濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶質質量分數會變小，故選項說法錯誤。
故選：A。
4.（2023 濱州）下列離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．、Na+、、Cl﹣
B．K+、H+、、
C．Ca2+、K+、、
D．Fe3+、Na+、OH﹣、Cl﹣
【解答】解：A、四種離子間不能結合生成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項正確。
B、H+、兩種離子能結合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
C、Ca2+、兩種離子能結合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
D、OH﹣、Fe3+兩種離子能結合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
5.（2022 泰安）有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的兩種或多種。為確定固體粉末的成分，現取進行下列實驗，實驗過程及現象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發）。下列說法中正確的是（　　）
A．若濾液1呈無色，則濾液2中可能會有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣
C．若濾液2呈淺綠色，則濾渣1中一定含有銅、鐵
D．若氣體1為混合物，則濾渣1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵
【解答】解：一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉，加足量水得濾渣1，向沉淀1中加入稀鹽酸得到氣體1、濾液2和濾渣2，說明濾渣2和濾渣1中一定有銅，則原固體中含有鎂粉和硫酸銅。
A、硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，若濾液1呈無色，濾液1中無硫酸銅和硫酸亞鐵，濾渣1中一定有銅，可能有鐵、鎂，加入稀鹽酸，銅與鹽酸不反應，則濾液2中沒有Cu2+；鐵、鎂與鹽酸反應，則濾液2中可能會有Fe2+、Mg2+，故A錯誤；
B、若氣體1為純凈物，可能為氫氣，也可能為二氧化碳，則原固體X中可能有碳酸鈣，故B錯誤；
C、若溶液2呈淺綠色，硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，濾渣1中含有鐵、銅，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故C正確；
D、若氣體1為混合物，所以氣體1一定是二氧化碳、氫氣，濾渣1中含有碳酸鈣、銅，如果X中含有硫酸亞鐵，則濾渣1中一定有鐵，可能有鎂，如果X中沒有硫酸亞鐵，濾渣1中一定有鎂，故D錯誤；
故選：C。
6.（2023 上城區一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
【答案】B
【解答】解：A、pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，Na2CO3中的碳酸根離子和H+在溶液中能結合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤。
B、pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+，三者之間不反應，能在酸性溶液中共存，故選項正確。
C、pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，BaCl2與Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項錯誤。
D、pH為14的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣，FeCl3中的鐵離子和OH﹣在溶液中能結合生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故選項錯誤。
故選：B。
7.（2023 上城區一模）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能一一區別開來的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
【答案】CD
【解答】解：A、組內四種物質的溶液兩兩混合時，BaCl2溶液與Na2SO4、K2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。
B、組內四種物質的溶液兩兩混合時，AgNO3溶液與NaCl、CaCl2、Na2CO3溶液反應均能產生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現象，故不加其它試劑無法鑒別。
C、CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應產生藍色沉淀的是NaOH溶液，能與CuSO4溶液反應產生白色沉淀的是BaCl2溶液，無明顯變化的是氯化鈉溶液，故不加其它試劑可以鑒別。
D、組內四種物質的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現兩次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產生氣體的溶液為H2SO4，產生白色沉淀的為MgSO4、Ba（NO3）2；與稀硫酸混合產生白色沉淀的是硝酸鋇溶液，無任何明顯現象的為MgSO4溶液；故不加其它試劑可以鑒別。
故選：CD。
8.（2022 眉山）某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，為確定其成分，小芳進行了以下實驗：
①經測定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生，過濾；
③取②的部分濾液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
分析上述實驗，下列對溶液中含有離子的判斷正確的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
【解答】解：鎂離子和碳酸根離子會生成溶于酸的碳酸鎂沉淀，銅離子在溶液中顯藍色，鎂離子和氫氧根離子會生成氫氧化鎂沉淀，銅離子和氫氧根離子會生成氫氧化銅沉淀，鋇離子和硫酸根離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，和碳酸根離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀。
①經測定，溶液pH＝1，溶液中含有大量的氫離子，所以樣品中一定不含碳酸根離子；
②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生，過濾，所以樣品中一定含有鎂離子，一定不含銅離子；
③取②的部分濾液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，所以樣品中一定含有硫酸根離子，題中的現象不能確定是否含有氯離子，
A、一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根離子，故A錯誤；
B、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，故B正確；
C、一定含有H+、Mg2+、，一定不含銅離子，故C錯誤；
D、一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣，一定不含銅離子，故D錯誤。
故選：B。
9.（2022·浙江金華·統考一模）下列根據實驗目的所設計的實驗方案中，不合理的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗NaCl中是否含Na2CO3 取樣，滴加適量AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀
B 分離酒精和水 蒸餾法分離出酒精
C 除去銅粉中的CuO 滴加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥
D 除去稀鹽酸中的稀硫酸 滴加氯化鋇溶液直至恰好反應，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【詳解】A、NaCl、Na2CO3均能與適量AgNO3溶液反應，不能檢驗NaCl中是否含Na2CO3，故選項根據實驗目的所設計的實驗方案不合理；
B、酒精和水均為液體，且沸點不同，可蒸餾法分離出酒精，故選項根據實驗目的所設計的實驗方案合理；
C、CuO能與過量稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與過量稀鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項根據實驗目的所設計的實驗方案合理；
D、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，直至恰好反應，過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項根據實驗目的所設計的實驗方案合理。
故選A。
10.（2022·浙江衢州·統考二模）小科完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，后出現白色沉淀。則甲、乙實驗后兩試管中所含溶質分別是（　　）
選項 甲 乙
A HCl 、 CaCl2 Na2CO3 、 NaCl
B HCl 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
C Ca（OH）2 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
D HCl 、 Ca（OH）2 Na2CO3 、 HCl
【答案】A
【詳解】觀察到廢液缸中先有氣泡產生，然后又出現白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量；甲中鹽酸過量，實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCl2，乙中碳酸鈉過量，實驗結束后，試管中的廢液中含有的溶質是氯化鈉和碳酸鈉。故選A。
11.（2022·浙江寧波·統考二模）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發生如下反應：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現逐滴加入溶質質量分數為3. 65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉
B．b的數值為100g
C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10. 6%
D．反應至B點時，產生的氣體質量為2. 2g
【答案】C
【詳解】A. 反應至A點時，發生反應：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，此時錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉，此選項正確；
B. Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，由圖可知，生成NaHCO3，需要鹽酸為50g，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3轉化為NaHCO3和NaHCO3轉化為CO2，消耗鹽酸的質量比為1:1，即需要鹽酸的質量為50g+50g=100g，b的數值為100g，此選項正確；
C. 設碳酸鈉溶液的溶質質量分數為x。
，x=5.3%，此選項錯誤；
D. 設反應至B點時，產生的氣體質量為y。
，y=2.2g，此選項正確。
故選C。
12.（2023 南充）下列有關物質的除雜和鑒別正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，過濾，洗滌，干燥
B 除去CO2中的HCl 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
C 鑒別羊毛和滌綸 取樣灼燒，聞氣味
D 鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4 分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故錯誤；
B.二氧化碳和氯化氫均與氫氧化鈉溶液發生反應，達不到除去雜質的目的，故錯誤；
C.羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒產生燒焦羽毛的氣味，滌綸灼燒產生刺激性的氣味，可以鑒別，故正確；
D.NH4Cl和（NH4）2SO4均屬于銨態氮肥，與熟石灰混合研磨均能產生刺激性氣味的氣體，不能鑒別開兩種鹽，故錯誤；
故選：C。
13.（2023·麗水）小科在某次家庭勞動實踐時發現，廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質量，數據記錄如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的質量/克 100 100 100
反應后溶液的總質量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　(域“酸性”或“堿性”)
（2）第一次實驗產生的氣體質量為　 　克；
（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數；
（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有 。
A．開展家庭小實驗活動時，需要規范操作
B．明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗
C．只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗
【答案】（1）酸性
（2）2.2
（3）由一二兩次實驗可知CO2的質量為4.4克：
設潔廁靈中HCl的質量為x
HCl+ NaHCO3=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 4.4g
36.5：44=x：4.4克
得x=3.65克
潔廁靈中HCl的質量分數=(3.65克/100克) ×100%=3.65%
（4）A；B
【知識點】根據化學反應方程式的計算；復分解反應及其應用；酸的化學性質
【解析】【分析】本實驗HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定 ，通過反應得到的二氧化碳含量來計算出溶液中鹽酸的質量。
【解答】（1）鹽酸呈酸性，故潔廁靈呈酸性；
（2）m=100+100-197.8=2.2g；
（4）家庭實驗時為了實驗的嚴謹性和安全性，需規范操作，和明確相關原理后才能安全實驗。
14.（2023·麗水）小科學習了物質的性質后，梳理單質、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉化關系如圖所示。“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物，生成物及反應條件已略去。
（1）若X是氯化鈉，它在物質分類上屬于化合物中的　 　，圖中堿的化學式為　 　；
（2）若X是水，則能實現圖中物質轉化的基本反應類型有 (填字母)。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
【答案】（1）鹽；NaOH
（2）A；B；C；D
【知識點】化合反應和分解反應；復分解反應及其應用；置換反應及其應用
【解析】【分析】物質中的純凈物分為單質和化合物，化合物中的無機化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等，其中的物質可在一定條件下進行轉換。
【解答】（1）氯化鈉屬于鹽類物質，由于 X是氯化鈉，故堿中的金屬元素為鈉，其化學式為NaOH ；
（2）若x是水，則單質可為氫氣，與氧氣反應為化合反應；鹽可為碳酸氫鈉其分解分為碳酸鈉，水和二氧化碳，其反應為分解反應；氧化物可為氧化銅，其為氫氣發生置換反應，生成水哥和銅；酸可為鹽酸，與堿發生復分解反應，生成水和鹽，故四種基本反應類型都有。
故答案為：（1） 鹽 ； NaOH ；（2） A B C D
15.（2021 臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是 　吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結果不準確　 。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是 　變小 　（選填“變大”、“變小”或“不變）。
（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明 　要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉　 。
【解答】解：（1）濃硫酸具有吸水性，該實驗中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結果不準確；
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是變小；
（3）生成二氧化碳的質量為：820g﹣819.89g＝0.11g
設生成0.11g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.11g
x＝0.25g
魚骨中碳酸鈣的質量分數為：
1.25%
答：魚骨中碳酸鈣的質量分數為1.25%；
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的，因為要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。
故答案為：
（1）吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實驗結果不準確；
（2）變小；
（3）1.25%；
（4）要使魚骨中的碳酸鈣完全反應需要的時間太長或碳酸鈣的含量本身很少，用醋去反應只能反應其中極少一部分，更多的魚刺還是沒有被反應掉。
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第十六講：鹽與化肥
鹽的定義與常見的鹽
1.鹽是由 (或 )和 組成的化合物。
2.生活中幾種常見的鹽
氯化鈉(NaCl) 碳酸鈉(Na CO ) 碳酸氫鈉(NaHCO ) 碳酸鈣(CaCO )
主要性質：白色固體， 溶于水，熔、沸點高，味咸，其水溶液呈 性。 主要性質：白色粉末，易溶于水，溶液呈 ，俗稱 、蘇打。與酸反應：與堿反應： 主要性質：細小的白色晶體，可溶于水，溶液呈堿性，俗稱 。加熱易分解：與酸反應： 主要性質：白色固體，難溶于水。 、 的主要成分與酸反應：高溫分解：CaCO3CaO+CO2↑
主要用途：作調味品；配制醫用生理鹽水；工業上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等；農業上氯化鈉溶液來選種。 主要用途：用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。 主要用途：發酵粉的主要成分之一；治療 過多癥。 主要用途：可作補鈣劑，石灰石、大理石用作建筑材料；也可用于實驗室制取二氧化碳。
Na CO 和NaHCO 的異同點：
Na CO 溶液顯堿性分類上屬于鹽 Na CO 受熱不分解。 能與稀鹽酸反應生成CO 。 能與CaCl 、BaCl 、Ba(OH) 、Ca(OH) 等多種物質反應生成白色沉淀
NaHCO 溶液顯堿性分類上屬于鹽 受熱能分解生成Na CO 、H O和CO 能與稀鹽酸反應生成CO 。 NaHCO 與CaCl 、BaCl 不反應
【典例1】（2023 臺州）碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是發酵粉的主要成分，也可用于治療胃酸過多。以下關于碳酸氫鈉性質的描述中，屬于物理性質的是（　　）
A．受熱易分解
B．白色固體，易溶于水
C．水溶液呈堿性
D．能與鹽酸反應產生二氧化碳
【對點訓練1】（2022 甘孜州）如表是碳酸氫鈉藥片說明書的部分內容。下列說法錯誤的是（　　）
【藥品名稱】碳酸氫鈉片【成分】主要成分：碳酸氫鈉輔料：淀粉、蔗糖、硬脂酸鎂[（C17H35COO）2Mg]
A．碳酸氫鈉俗稱蘇打
B．蔗糖屬于糖類物質
C．硬脂酸鎂由四種元素組成
D．該藥片可用于治療胃酸過多癥
【拓展1】（2022 資陽）電影《閃閃的紅星》中有一個片段，少年英雄潘東子巧妙地將食鹽化為鹽水，用棉襖浸透晾干穿在身上，成功突破了敵人的封鎖線送到蘇區。下列有關食鹽（主要成分是NaCl）的說法不正確的是（　　）
A．每個NaCl分子中含有一個Na+和一個Cl﹣
B．NaCl是重要的調味品，但食用過多不利于健康
C．Na+、Cl﹣的核外電子排布不同
D．要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發結晶等操作
（一）鹽的化學性質
性質 規律
與酸堿指示劑作用 Na CO 、K CO 等鹽溶液呈堿性,能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅
與金屬反應(K、Ca、Na除外) 金屬(前)+可溶性鹽(溶液)→金屬(后)+鹽例:Fe+CuSO ══FeSO +Cu
與酸反應 鹽+酸→ + 例:H SO +BaCl ══BaSO ↓+2HCl
與堿反應 可溶性堿+可溶性鹽→ + 例:2NaOH+CuSO ══Cu(OH) ↓+Na SO Ca(OH) +2NH Cl══CaCl +2NH ↑+2H O
與鹽反應 鹽1+鹽2—→兩種新鹽例:NaCl+AgNO ══AgCl↓+NaNO Na SO +BaCl ══BaSO ↓+2NaCl
（二）復分解反應
復分解反應是四大基本反應類型之一，是由兩種 互相交換成分，生成另外兩種 的反應。復分解反應的實質是發生復分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，生成 ，使溶液中離子濃度降低，即化學反應向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為 AB+CD→AD+CB(雙交換，價不變)。
一般情況下，兩種參與復分解反應的化合物必須都能溶于水，只有當反應物中有酸時，可以不考慮另一種反應物的可溶性(可溶于酸)。
【典例2】（2023 杭州）有一瓶標簽無法辨認的試劑，是碳酸鈉溶液或硫酸鈉溶液中的一種。僅用下列試劑無法進行鑒別的是（　　）
A．pH試紙 B．酚酞試液 C．稀硫酸 D．硝酸鋇溶液
【對點訓練2】（2023 泰安）某溶液能使紫色石蕊試液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、Cl﹣、
B．Cu2+、Mg2+、、Cl﹣
C．Ba2+、Na+、、
D．H+、Ba2+、、
【拓展2】（2023 濟寧）甲、乙兩廠分布如圖所示，箭頭代表水流方向。兩廠排放的廢水中含有K+、Cu2+、Ag+、、OH﹣、Cl﹣六種離子，兩廠分別含有其中不同的三種離子。如果在a處取水樣進行檢測，廢水的pH大于7；兩廠發水按適當比例混合，可將廢水中的某些離子轉化成沉淀，這樣處理后c處的廢水就可以達到排放標準。下列有關說法錯誤的是（　　）
A．a處廢水中含有K+、OH﹣、Cl﹣
B．b處廢水中一定含有Cu2+，可能含有Cl﹣、
C．b處廢水顯藍色
D．c處廢水中溶解的溶質可用作肥料
（一）鹽的分類
根據陰陽離子種類的分類：
例：含的鹽稱為 ；含的鹽稱為 ，其他鹽同理。
例：含的鹽稱為 ；含的鹽稱為 ，其他鹽同理。
根據結構分類：
(1)正鹽：只含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子，如 等。
⑵酸式鹽：除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外，還含有氫離子，如 等。
⑶堿式鹽：除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫氧根離子,
如 等。
侯氏制堿法
⑴原理：向飽和食鹽水中通入氨氣制成飽和氨鹽水，然后在加壓條件下向氨鹽水中通入足量的CO ，生成NaHCO ,由于NaHCO 在該狀態下溶解度很小,以晶體形式大量析出，同時 NaHCO3，不穩定，受熱后生成純堿、水和二氧化碳。
(2)化學方程式歸納如下：
（二）溶解性
(1)酸：初中范圍內所學的酸全溶。
(2)堿:鉀、鈉、鋇、氨四堿易溶,Ca(OH) 微溶,其余的全不溶（可以根據金屬活動性順序判斷：從Mg開始，都是不溶）。
(3)鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶（鉀鈉硝銨均可溶）。
①鹽酸鹽(含Cl )：除 不溶外（并且也不溶于酸），其余的全溶。
②硫酸鹽(含)：除 不溶（并且也不溶于酸），硫酸鈣、硫酸銀微溶外，
其余的全溶。
③碳酸鹽(含)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶，碳酸鎂微溶外，其余的全不溶。
【典例3】（2023 濟寧）有一包固體粉末，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba（OH）2、BaCl2、Na2SO4中的幾種，為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據實驗現象推斷：
①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；
②取上述無色澄清溶液A，通入適量的CO2，生成白色沉淀C；
③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。
綜合上述實驗現象，回答下列問題：
（1）由①得原固體粉末中一定不含 　 　（寫化學式）；
（2）由②③得原固體粉末中一定不含 　 　（寫化學式）；
（3）由實驗現象綜合判斷，固體粉末的混合組成中，最多是含有4種物質的混合，最少是含有 　 　種物質的混合。
【對點訓練3】（2023 廣安）某溶液中的溶質可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一種或幾種。為探究溶液中溶質的成分，某興趣小組的同學向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產生沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液的質量的變化趨勢如圖所示（已知：BaSO4既不溶于水，也不溶于酸）。下列有關說法正確的是（　　）
A．原溶液中一定沒有H2SO4，可能有Na2CO3
B．b點產生的沉淀為BaCO3和Mg（OH）2
C．a、b兩點之間對應燒杯內溶液中的溶質有兩種
D．c點對應燒杯內溶液中的溶質只有一種
化肥的分類
氮肥 磷肥 鉀肥 復合肥料
概念 含有氮元素的化肥 含有磷元素的化肥 含有鉀元素的化肥 含兩種或兩種以上主要營養元素的化肥
作用 促進植物 ； 促進農作物 ，增強吸收養分和抗寒、抗旱能力，促進作物穗數增多、籽粒飽滿 促進農作物生長旺盛， ，增強抗病蟲害能力，促進糖和淀粉的生成 結合了多種營養元素的作用
常見的氮肥 硫酸銨[(NH ) SO ]、硝酸銨(NH NO )、碳酸氫銨(NH HCO )等 磷礦粉(磷酸鈣)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)等 硫酸鉀(K SO )、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K CO )等 硝酸鉀(KNO )、磷酸二氫鉀(KH PO )等
1.銨態氮肥的性質: 與 反應，放出 ；
══
碳酸氫銨受熱分解：NH HCO3 NH3↑+H O+CO ↑。
2.銨態氮肥的檢驗及使用時的注意事項
(1)檢驗：將樣品與堿研磨或共熱，有 氣味的氣體放出。
(2)使用時的注意事項
①銨鹽能與 反應放出氨氣，因此銨態氮肥不能與 (如草木灰)混用，以防肥效降低。
②碳酸氫銨 ，施用后應立即蓋土或灌溉，防止暴曬。
③硝酸銨 ，在高溫或猛烈撞擊時易爆炸，故結塊時，不要用鐵錘砸碎。
④長期施用硫酸銨，會使土壤酸性增強，板結硬化，故不宜長期大量施用。
3.常見化肥的鑒別
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出具有刺激性氣味的氨氣(銨態氮肥) 無具有刺激性氣味的氣體放出
4.使用化肥、農藥的利與弊
(1)利：化肥、農藥可保證農作物的產量。
(2)弊：不合理使用會帶來很多環境問題，如土壤污染、水體污染等。
(3)合理使用化肥、農藥：a.農家肥和化肥合理配用；b.合理使用高效低毒農藥。
【典例4】（2023 青島）化肥能為作物的生長提供所需營養元素。尿素[CO（NH2）2]是一種常用的化肥，它屬于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．鉀肥 D．復合肥
【對點訓練4】（2023 濰坊）化肥對農作物的生長有重要影響。下列肥料能防止農作物倒伏的是（　　）
A．K2CO3 B．CO（NH2）2 C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2
真題演練
1.（2023 濱州）施肥是使農業增產的重要手段。下列關于化肥的說法不正確的是（　　）
A．尿素[CO（NH2）2]屬于氮肥
B．植物的葉片發黃，應施用磷肥來改善其生長狀況
C．銨態氮肥不能與堿性物質混用
D．硝酸鉀屬于復合肥
2.（2023 眉山）下列有關純堿的認識錯誤的是（　　）
A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成
B．性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應
C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產
D．生產：侯氏制堿法
3.（2023 內江）下列有關物質及變化的敘述正確的是（　　）
A．將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小
B．生石灰露置于空氣中其成分不會發生變化
C．Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅
D．濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數會變大
4.（2023 濱州）下列離子在溶液中可以大量共存的是（　　）
A．、Na+、、Cl﹣
B．K+、H+、、
C．Ca2+、K+、、
D．Fe3+、Na+、OH﹣、Cl﹣
5.（2022 泰安）有一包固體粉末X，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸亞鐵、鎂粉中的兩種或多種。為確定固體粉末的成分，現取進行下列實驗，實驗過程及現象如圖所示（不考慮水、稀鹽酸的揮發）。下列說法中正確的是（　　）
A．若濾液1呈無色，則濾液2中可能會有Fe2+、Cu2+、Mg2+
B．若氣體1為純凈物，則原固體X一定不含碳酸鈣
C．若濾液2呈淺綠色，則濾渣1中一定含有銅、鐵
D．若氣體1為混合物，則濾渣1中一定含有碳酸鈣、銅、鐵
6.（2023 上城區一模）下列各組物質在給定條件能大量共存的是（　　）
A．在pH＝1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在pH＝13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba（NO3）2、CaCl2
7.（2023 上城區一模）下列各組物質的稀溶液，不用其他試劑就能一一區別開來的是（　　）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl
D．MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4
8.（2022 眉山）某無色水溶液中可能含有以下離子中的幾種：H+、Mg2+、Cu2+、Cl﹣、、，為確定其成分，小芳進行了以下實驗：
①經測定，溶液pH＝1；
②取部分未知溶液加入過量NaOH溶液，有白色沉淀產生，過濾；
③取②的部分濾液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生。
分析上述實驗，下列對溶液中含有離子的判斷正確的是（　　）
A．一定含有H+、Mg2+，可能含有
B．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl﹣
C．一定含有H+、Mg2+，可能含有Cu2+
D．一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cu2+、Cl﹣
9.（2022·浙江金華·統考一模）下列根據實驗目的所設計的實驗方案中，不合理的是（　　）
選項 實驗目的 實驗方案
A 檢驗NaCl中是否含Na2CO3 取樣，滴加適量AgNO3溶液，觀察是否產生白色沉淀
B 分離酒精和水 蒸餾法分離出酒精
C 除去銅粉中的CuO 滴加過量稀鹽酸后，過濾、洗滌、干燥
D 除去稀鹽酸中的稀硫酸 滴加氯化鋇溶液直至恰好反應，過濾
A．A B．B C．C D．D
10.（2022·浙江衢州·統考二模）小科完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液缸中先有氣泡產生，后出現白色沉淀。則甲、乙實驗后兩試管中所含溶質分別是（　　）
選項 甲 乙
A HCl 、 CaCl2 Na2CO3 、 NaCl
B HCl 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
C Ca（OH）2 、 CaCl2 HCl 、 NaCl
D HCl 、 Ca（OH）2 Na2CO3 、 HCl
11.（2022·浙江寧波·統考二模）碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會產生氣體，原因是先發生如下反應：Na2CO3+HCl =NaHCO3+NaCl，當加入一定量鹽酸時才會產生氣體。某錐形瓶內盛有100g碳酸鈉溶液，現逐滴加入溶質質量分數為3. 65%的鹽酸溶液，產生的氣體質量m1與加入的鹽酸溶液質量m2的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．反應至A點時，錐形瓶內溶液中的溶質為碳酸氫鈉和氯化鈉
B．b的數值為100g
C．碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10. 6%
D．反應至B點時，產生的氣體質量為2. 2g
12.（2023 南充）下列有關物質的除雜和鑒別正確的是（　　）
選項 實驗目的 實驗操作
A 除去KCl中的MnO2 加水溶解，過濾，洗滌，干燥
B 除去CO2中的HCl 將混合氣體通過氫氧化鈉溶液
C 鑒別羊毛和滌綸 取樣灼燒，聞氣味
D 鑒別NH4Cl和（NH4）2SO4 分別加入熟石灰，研磨，聞氣味
A．A B．B C．C D．D
13.（2023·麗水）小科在某次家庭勞動實踐時發現，廁所污垢通常用潔廁靈進行清洗，他對家里某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行實驗研究．查閱資料可知潔廁靈(如圖)的有效成分是HCl。HCl的含量可利用NaHCO3溶液來測定，反應的化學方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，潔廁靈其他成分均不參加反應。向一錐形瓶中加入100克該品牌潔廁靈，再逐次加入相同質量分數的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中充分反應后溶液的總質量，數據記錄如表。
　 第一次 第二次 第三次
加入NaHCO3溶液的質量/克 100 100 100
反應后溶液的總質量/克 197.8 295.6 395.6
（1）該潔廁靈呈　 　(域“酸性”或“堿性”)
（2）第一次實驗產生的氣體質量為　 　克；
（3）求該品牌潔廁靈中HCl的質量分數；
（4）下列關于家庭小實驗活動的說法中，你認為合理的有 。
A．開展家庭小實驗活動時，需要規范操作
B．明白實驗原理和安全事項后，有安全保障才開展實驗
C．只要網上能買到的，可隨意購買藥品或器材進行各類實驗
14.（2023·麗水）小科學習了物質的性質后，梳理單質、氧化物、酸、堿、鹽與X之間的轉化關系如圖所示。“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分反應物，生成物及反應條件已略去。
（1）若X是氯化鈉，它在物質分類上屬于化合物中的　 　，圖中堿的化學式為　 　；
（2）若X是水，則能實現圖中物質轉化的基本反應類型有 (填字母)。
A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
15.（2021 臺州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚骨中含有碳酸鈣，現設計圖甲實驗測定魚骨中的碳酸鈣含量，并將測得的數據繪制成圖乙。
提示①食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應的化學方程式為CaCO3+2HAc═CaAc2+H2O+CO2↑
②魚骨中其它成分與食醋反應生成的氣體可忽略不計
（1）該實驗中濃硫酸的作用是 　　 。
（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應速率的變化情況是 　 　（選填“變大”、“變小”或“不變）。
（3）根據圖中的數據計算魚骨中碳酸鈣的質量分數。
（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚刺，這種做法是不科學的。請你結合實驗結果加以說明 　　 。
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