資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
第十五講：酸和堿
（一）酸的物理性質
(1)酸的組成: H + 酸根 離子。
(2)常見酸的物理性質
①鹽酸
濃鹽酸的物理性質： 無色 液體，是 氯化氫 氣體的水溶液。打開盛濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有 刺激性 氣味的氣體，在瓶口有 白霧 形成，因此濃鹽酸具有 揮發 性。
②硫酸
濃硫酸的特性：具有 吸水 性（常用作 干燥劑 ）、 脫水 性（蔗糖的碳化現象，是化學性質），溶于水時放出大量的熱 。一般初中探究的都是稀硫酸的化學性質，所以將濃硫酸稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要使 濃硫酸 沿器壁慢慢注入 水 中，并用 玻璃棒 不斷攪拌（如圖）。
【典例1.1】（2023遼寧真題）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（ ）
A. 揮發性 B. 腐蝕性 C. 吸水性 D. 酸性
【答案】A
【解析】氯化氫氣體具有刺激性氣味，濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有揮發性 。故選：A。
【對點訓練1.1】（2022 麗水）物質結構決定性質，性質決定用途，現象反映本質。如圖是小科構建的硫酸部分知識網絡，其中“—”表示相連物質能發生化學反應。
（1）石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是 　氫離子　。
（2）在實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的 　吸水性　。
【解答】解：（1）石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是氫離子。
（2）在實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的吸水性。
故答案為：（1）氫離子；
（2）吸水性。
（二）酸的化學性質（酸的通性）
化學性質 稀鹽酸 稀硫酸 現象
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊溶液 變紅 ，無色酚酞溶液不變色
酸+活潑金屬 →鹽+氫氣 2Al + 6HCl ══2AlCl +3H ↑Fe + 2HCl ══FeCl2+H ↑ 2Al+ 3H SO ═Al (SO ) +3H ↑Fe + H SO ══FeSO +H ↑ 有氣泡產生，（與鐵反應）溶液由無色變為 淺綠色
酸+金屬氧化物→鹽+水 稀鹽酸除鐵銹：Fe O +6HCl══2FeCl +3H O 稀硫酸除鐵銹：Fe O +3H SO ═Fe (SO ) +3H O 溶液由無色變為 黃色
酸+堿→鹽+水 2HCl+Cu(OH) ══CuCl +2H O H SO +Cu(OH) ══CuSO +2H O 反應現象不明顯，（通常會在堿中先加入無色酚酞，然后滴加酸時，紅色逐漸變為無色）
酸+鹽→ 新酸+新鹽 實驗室制取CO :CaCO +2HCl══CaCl +H O+CO ↑ Na2CO +H SO ══Na SO +H O+CO ↑ 有氣泡產生
具有相似化學性質的原因 酸在水溶液中電離出的陽離子都是氫離子(H )
【典例1.2】（2023湖北宜昌真題）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了下圖四個實驗，不能達到實驗目的的是( )
A. 甲實驗中，溶液仍為無色 B. 乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C. 丙實驗中，溶液由紅色變為無色 D. 丁實驗中，溶液由紅色變為無色
【答案】B
【解析】A、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液仍為無色，說明氫氧化鈉消失了，可說明氫氧化鈉和鹽酸發生了反應。故正確。
B、氫氧化鈉溶液為堿性，能使酚酞變紅，加入氫氧化鈉溶液后溶液由無色變為紅色，無法說明有反應物消失，也無法證明有新物質生成，固不正確；
C、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，紅色溶液變為無色，說明氫氧化鈉不存在了，和鹽酸反應了，故正確。
D、氫氧化鈉溶液使酚酞變紅，向燒杯中倒入稀鹽酸，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，紅色溶液變為無色，酚酞在酸性和中性溶液中都是無色，即使鹽酸過量，溶液是無色的，證明了氫氧化鈉消失了，和鹽酸反應了，故正確。
故選B。
【對點訓練1.2】（2023四川眉山真題）將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，測得生成的H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有外不含其他雜質)。下列說法錯誤的是（　　）
A. 配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40g
B. 剛開始加稀鹽酸時發生反應的化學方程式為
C. 加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3
D. m=0.2
【答案】C
【解析】A、配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸=，說法正確；
B、剛開始加稀鹽酸時是氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：，說法正確；
C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵，加入12g稀鹽酸時，不產生氫氣，所以只發生氧化鐵和稀鹽酸的反應，溶液中溶質只有氯化鐵，說法錯誤；
D、生成氫氣需要的稀鹽酸溶液質量為112g-12g=100g，所以稀鹽酸中氫元素質量即為生成的氫氣質量，，說法正確。
故選C。
【拓展1.2】（2022山東煙臺）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。
（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變 　 　色。
（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了 　 　（填化學式），一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式 　 　。
（3）試管C中發生反應的化學方程式是 　 　。
（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，　 　（寫出操作及其現象）。
【答案】（1）紅色；
（2）FeCl3；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；
（3）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
（4）向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變為無色。
【解答】解：（1）由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了FeCl3，一段時間后有氣泡產生，是由于鐵銹反應完了，鐵與稀鹽酸反應生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產生氣泡的化學方程式是：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑。
（3）試管C中發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）由于氫氧化鈉能使酚酞試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。所以設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變為無色。
（三）稀鹽酸和稀硫酸的鑒別
稀鹽酸加入 硝酸銀 和 稀硝酸 的混合液，出現 白色沉淀 的現象；
原理是： AgNO3+HCl══AgCl↓+HNO3 。
稀硫酸加入 氯化鋇 和 稀硝酸 的混合液，出現 白色沉淀 的現象；
原理是： H SO +BaCl ══BaSO4↓+2HCl 。
注意：上述鑒別本質上是和的鑒別，所以上述方法也可以用于鑒別鹽酸鹽和硫酸鹽
（四）酸的用途
鹽酸的用途：重要的化工產品。用于金屬表面 除銹 、制造藥物、胃酸的主要成分（促進 消化 ）、實驗室常用于制取 二氧化碳 氣體。
硫酸的用途：重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料，冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹、濃硫酸用作某些氣體的干燥劑（　　NＨ３　　除外）。
（一）堿的物理性質
(1)堿的組成: 金屬陽離子 (或 )+ OH 。
(2)常見堿的物理性質
①氫氧化鈉(NaOH)
俗稱：火堿 、燒堿 、苛性鈉。
物理性質：白色塊狀固體，極易溶于水，溶于水時 放出 大量的熱，易潮解 。
②氫氧化鈣[Ca(OH) ]
俗稱：熟石灰 、消石灰 。
物理性質：白色粉末狀物質，微溶于水，溶解度隨溫度的升高逐漸減小 。
制取：利用 生石灰 與 水 反應，CaO+H2O══Ca(OH) （反應過程中放出大量的熱）
（二）堿的化學性質
氫氧化鈉 氫氧化鈣
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅
堿+某些非金屬氧化物 →鹽+水 。 2NaOH+CO ══Na CO +H O（通常用于 吸收 CO2） Ca(OH) +CO ══CaCO ↓+H O（通常用于 檢驗 CO2）
酸+堿→鹽+水 。 H SO +2NaOH══Na SO +2H O 2HCl+Ca(OH) ══CaCl +2H O
堿+鹽→ 新堿+新鹽 CuSO +2NaOH══Na SO +Cu(OH) ↓ Ca(OH) +CuSO ══Cu(OH) ↓+CaSO
具有相似化學性質的原因 堿在水溶液中電離出的陰離子都是 氫氧根離子(OH )
【典例2.1】（2023 溫州）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，由于氯化鐵過量，所以現象為：上層為黃色溶液，下層為紅褐色沉淀。
故選：A。
【對點訓練2.1】（2023 金華）在以下探究氫氧化鈣溶液性質的實驗中，還需借助酸堿指示劑證明化學反應發生的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氫氧化鈣溶液和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和硫酸鈣，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故選項錯誤。
B、氫氧化鈣溶液和氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈣，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故選項錯誤。
C、氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應無明顯現象，需要借助指示劑才能判斷出反應發生，故選項正確。
D、氫氧化鈣溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，現象明顯，不需借助酸堿指示劑就能判斷出反應發生，故選項錯誤。
故選：C。
【拓展2.1】（2022新疆）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。請回答：
（1）反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是_______。
（2）寫出一個符合反應②的化學方程式_______；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）反應③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據是_______。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是_______。
【答案】（1）溶液變紅色
（2）（答案不唯一，合理即可）；放熱
（3）BC（或CB） ；它們能與氫氧化鈉反應生成水、氣體或沉淀
（4）分子構成不同
【解析】（1）氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅，則若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是溶液變紅色。
（2）反應②是氫氧化鈉與酸的反應，若酸是鹽酸，氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為；由圖可知，隨著酸的加入，溶液的溫度是先升高后降低，則該反應是放熱反應。
（3）A、NaNO3與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；
B、CuSO4能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀生成，能反應；
C、NH4NO3 能與氫氧化鈉相互交換成分后有氣體生成，能反應；
D、KNO3不能與氫氧化鈉相互交換成分后沒有沉淀或水或氣體生成，不能反應；
則反應③中可以選用的鹽是BC，因為它們與氫氧化鈉反應能生成沉淀或水或氣體，符合復分解的條件。
（4）一氧化碳與二氧化碳雖然組成元素相同，但性質不同，是因為它們的分子構成不同。
（三）堿的用途
氫氧化鈉的用途：重要的化工原料。廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業。
氫氧化鈣的用途：建筑業上常用熟石灰作建筑材料；工業上把它作為原料來制造漂白粉、氫氧化鈉；農業上用它來降低土壤酸性 ，改良土壤結構等。
（四）變質問題
氫氧化鈉放在空氣中時，會吸收空氣中的二氧化碳發生變質
檢驗氫氧化鈉是否變質
檢驗氫氧化鈉變質程度
【典例2.2】（2022江蘇連云港）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是（ ）
A. 實驗一說明NaOH溶液沒有變質 B. 實驗二說明NaOH溶液全部變質
C. 實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D. 實驗三說明NaOH溶液部分變質
【答案】D
【解析】實驗一說明溶液呈堿性；實驗二有氣泡產生說明氫氧化鈉溶液已變質，溶質中含有碳酸鈉；實驗三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀為氯化鋇和碳酸鈉生成的碳酸鋇沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已將溶液中的碳酸鈉完全反應，過濾沉淀后，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色，說明溶液中還含有氫氧化鈉，故氫氧化鈉溶液已部分變質。
故選D。
【對點訓練2.2】（2022 湖州）小越在做“堿和鹽的性質”實驗時，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？小陳認為，是氫氧化鈉溶液變質產生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產生白色沉淀。
為了檢驗小越的猜想，小陳設計了如下實驗：
取小越實驗所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳氣體，觀察到產生白色沉淀。
（1）久置的氫氧化鈉溶液變質的原因是 　CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O　（用化學方程式表示）。
（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液的目的是 　排除碳酸鈉的干擾　。
（3）小越的猜想經檢驗是 　正確　（選填“正確”或“錯誤”）的。
【解答】解：（1）久置的氫氧化鈉溶液變質，是因為氫氧化鈉能與空氣的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
（2）小陳認為，是氫氧化鈉溶液變質產生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應，生成了碳酸鈣沉淀，小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液的目的是排除碳酸鈉的干擾。
（3）取小越實驗所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，說明沉淀不是碳酸鈣，再向其中通入二氧化碳氣體，觀察到產生白色沉淀，說明沉淀是氫氧化鈣，則小越的猜想經檢驗是正確的。
故答案為：
（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）排除碳酸鈉的干擾；
（3）正確。
1.溶液酸堿性的強弱表示法——pH
(1)酸堿性與pH、酸堿指示劑的關系
溶液酸堿性 pH(常溫下) 石蕊 酚酞
酸性 <7 紅色 無色
中 性 =7 紫色 無色
堿性 >7 藍色 紅色
(2)溶液pH的測定
測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，滴在 pH 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH 。（如圖）
注意：
酸堿指示劑只能判斷酸堿性，廣泛的pH試紙可以大致比較酸堿性的強弱。
pH試紙使用不能濕潤，不然會導致待測液稀釋，測定的酸性偏大，堿性偏小，中性不變。
2.溶液的酸堿性與 pH 的關系
原溶液 溶質 溶液pH 加水稀釋
酸性溶液 酸 或 某些鹽(如氯化銨) pH<7 pH 變大,但不會等于或大于7
中性溶液 某些鹽(如氯化鈉) pH=7 pH不變
堿性溶液 堿 或 某些鹽(如碳酸鈉) pH>7 pH 變小,但不會等于或小于7
【典例3.1】（2022 臺州）先秦時期，人們就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）來提高洗滌衣物的效果。下列物質與K2CO3溶液一樣呈堿性的是（　　）
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液
【解答】解：A、稀硫酸的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤。
B、食醋的的pH小于7，顯酸性，故選項錯誤。
C、蒸餾水的的pH等于7，顯中性，故選項錯誤。
D、碳酸鈉溶液的pH大于7，顯堿性，故選項正確。
故選：D。
【對點訓練3.1】（2023湖南邵陽真題）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是( )
A. 廁所清潔劑（1~2） B. 橘子汁（3~4）
C. 西瓜汁（5~6） D. 爐具清潔劑（12~13）
【答案】D
【解析】A、廁所清潔劑的pH為1～2，小于7，顯酸性，錯誤。
B、橘子汁的pH為3～4，小于7，顯酸性，錯誤。
C、西瓜汁的pH為5～6，小于7，顯酸性，錯誤。
D、爐具清潔劑的pH為12～13，大于7，顯堿性，正確。
故選：D。
（一）中和反應
(1)概念：酸 與 堿 作用生成 鹽 和 水 的反應。
(2)中和反應的探究(以 NaOH 與 HCl反應為例)
①原理:
②指示劑的選擇：一般選用 無色酚酞 溶液。向 NaOH溶液中滴入 無色酚酞 溶液，溶液變 紅 ，再滴入稀鹽酸，反應恰好中和時溶液呈 中性 ，變為 無色 。
（二）酸堿相互滴加
常溫下中和反應過程中溶液 pH 的變化及溶質成分的判斷(不考慮酚酞)
酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中 堿入酸(將氫氧化鈉溶液滴入含有酚酞的鹽酸中
A點:紅色溶液,溶質為 NaOH,pH>7;AB 段:紅色溶液,溶質為NaCl和NaOH,pH>7;B點:無色溶液,溶質為NaCl,pH=7;C點(或B點以下):無色溶液,溶質為NaCl和HCl,pH<7。 A點:無色溶液,溶質為 HCl,pH<7;AB 段:無色溶液,溶質為NaCl和HCl,pH<7;B點:無色溶液,溶質為 NaCl,pH=7;C點(或B點以上):紅色溶液,溶質為NaCl和NaOH,pH>7。
【典例4.1】（2022 杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【解答】解：A、①中稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，若稀鹽酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。
B、②中稀硫酸和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，若稀硫酸有剩余，溶液顯酸性，故選項錯誤。
C、③中碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，無論飽和石灰水加入量的多少，由于有氫氧化鈉生成，反應后試管內溶液一定呈堿性，故選項正確。
D、④中氫氧化鈣和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，若恰好完全反應，溶液顯中性，故選項錯誤。
故選：C。
【對點訓練4.1】（2022山東泰安）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。
(1)測定溶液pH變化的方法
甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
(2)測混合過程中的溫度變化
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。
(3)借助于酸堿指示劑
丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為_______。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正確
方案二 取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 ②產生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。
【答案】①. a ②. 放熱KOH和H2SO4恰好完全反應 ③. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ④. 固體粉末減少(或消失) ⑤. 溶液變成黃色 ⑥. K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在 ⑦. ABD ⑧. 反應物是不過量(或反應物是否有剩余)
【解析】實驗探究：
（1）由pH變化曲線可知，溶液剛開始pH＜7，呈酸性，此時溶液應是H2SO4溶液，隨著溶液的加入，溶液pH逐漸增大到7，最后大于7，所以應是將KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故選a；
（2）由圖2可知，隨著反應的進行溶液溫度升高，說明酸堿中和反應為放熱反應，B點此時溫度達到最高值，證明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反應；
（3）氫氧化鉀與硫酸反應生成硫酸鉀和水，反應的化學方程式為2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
進行實驗：
方案一：實驗結論是猜想二正確，反應后溶液中含有硫酸，取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，可觀察到鐵銹減少（或消失），溶液變成黃色，故填：固體粉末減少（或消失），溶液變成黃色；
評價與反思：
（4）方案二是不合理的；氯化鋇與硫酸鉀反應也會產生白色沉淀，只能證明有硫酸根離子，而不能證明有氫離子，故填：K2SO4與BaCl2反應也會產生白色沉淀，無法證明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；
B.CuO和硫酸反應生成藍色硫酸銅溶液，可以證明硫酸過量；
C.KCl和稀硫酸不反應，不可以證明硫酸過量；
D.Na2CO3和稀硫酸反應生成氣體，可以證明硫酸過量；
故選ABD；
（6）分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮反應物是否過量或反應物是否有剩余，故填：反應物是否過量或反應物是否有剩余。
【典例4.2】（2022 紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、隨著反應進行，水的質量不斷增大，當恰好完全反應后，隨著稀鹽酸的加入，水的質量不斷增大，該選項對應關系正確；
B、隨著反應進行，氯化鈉質量不斷增大，當恰好完全反應后，氯化鈉質量不再變化，該選項對應關系正確；
C、隨著反應進行，氫氧化鈉質量不斷減小，當完全反應后氫氧化鈉質量是0，該選項對應關系正確；
D、隨著稀鹽酸的加入，立即和氫氧化鈉反應，一段時間內溶液中氯化氫質量是0，當完全反應后隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中的氯化氫質量不斷增大，該選項對應關系不正確；
故選：D。
【對點訓練4.2】（2022 金華）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　　）
A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量
C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量
【解答】解：A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產生氫氣，與圖象不符，故選項錯誤。
B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，不會產生沉淀，與圖象不符，故選項錯誤。
C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，與圖象不符，故選項錯誤。
D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；與圖象相符，故選項正確。
故選：D。
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第十五講：酸和堿
（一）酸的物理性質
(1)酸的組成: + 離子。
(2)常見酸的物理性質
①鹽酸
濃鹽酸的物理性質： 液體，是 氣體的水溶液。打開盛濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有 氣味的氣體，在瓶口有 形成，因此濃鹽酸具有 性。
②硫酸
濃硫酸的特性：具有 性（常用作 ）、 性（蔗糖的碳化現象，是化學性質），溶于水時 。一般初中探究的都是稀硫酸的化學性質，所以將濃硫酸稀釋：稀釋濃硫酸時，一定要使 沿器壁慢慢注入 中，并用 不斷攪拌（如圖）。
【典例1.1】（2023遼寧真題）濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（ ）
A. 揮發性 B. 腐蝕性 C. 吸水性 D. 酸性
【對點訓練1.1】（2022 麗水）物質結構決定性質，性質決定用途，現象反映本質。如圖是小科構建的硫酸部分知識網絡，其中“—”表示相連物質能發生化學反應。
（1）石蕊試液在H2SO4溶液中顯紅色，該溶液中能使石蕊試液變紅的離子是 　　。
（2）在實驗室中常用濃硫酸做干燥劑，這是利用它的 　　。
（二）酸的化學性質（酸的通性）
化學性質 稀鹽酸 稀硫酸 現象
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊溶液 ，無色酚酞溶液
酸+活潑金屬 → 2Al + 6HCl ══2AlCl +3H ↑Fe + 2HCl ══FeCl2+H ↑ 2Al+ 3H SO ═Al (SO ) +3H ↑Fe + H SO ══FeSO +H ↑ 有氣泡產生，（與鐵反應）溶液由無色變為
酸+金屬氧化物→ 稀鹽酸除鐵銹：Fe O +6HCl══2FeCl +3H O 稀硫酸除鐵銹：Fe O +3H SO ═Fe (SO ) +3H O 溶液由無色變為
酸+堿→ 2HCl+Cu(OH) ══CuCl +2H O H SO +Cu(OH) ══CuSO +2H O 反應現象不明顯，（通常會在堿中先加入無色酚酞，然后滴加酸時，紅色逐漸變為無色）
酸+鹽→ 實驗室制取CO :CaCO +2HCl══CaCl +H O+CO ↑ Na2CO +H SO ══Na SO +H O+CO ↑ 有氣泡產生
具有相似化學性質的原因 酸在水溶液中電離出的陽離子都是
【典例1.2】（2023湖北宜昌真題）為了證明中和反應是否發生，小文同學做了下圖四個實驗，不能達到實驗目的的是( )
A. 甲實驗中，溶液仍為無色 B. 乙實驗中，溶液由無色變為紅色
C. 丙實驗中，溶液由紅色變為無色 D. 丁實驗中，溶液由紅色變為無色
【對點訓練1.2】（2023四川眉山真題）將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，測得生成的H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有外不含其他雜質)。下列說法錯誤的是（　　）
A. 配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40g
B. 剛開始加稀鹽酸時發生反應的化學方程式為
C. 加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3
D. m=0.2
【拓展1.2】（2022山東煙臺）某化學興趣小組為探究鹽酸的化學性質，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。
（1）試管A中觀察到紫色石蕊試液變 　 　色。
（2）試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應生成了 　 　（填化學式），一段時間后有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式 　 　。
（3）試管C中發生反應的化學方程式是 　 　。
（4）試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現象。請你設計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發生了反應，　 　（寫出操作及其現象）。
（三）稀鹽酸和稀硫酸的鑒別
稀鹽酸加入 和 的混合液，出現 的現象；
原理是： 。
稀硫酸加入 和 的混合液，出現 的現象；
原理是： 。
注意：上述鑒別本質上是和的鑒別，所以上述方法也可以用于鑒別鹽酸鹽和硫酸鹽
（四）酸的用途
鹽酸的用途：重要的化工產品。用于金屬表面 、制造藥物、胃酸的主要成分（促進 ）、實驗室常用于制取 氣體。
硫酸的用途：重要的化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料，冶煉金屬，精煉石油和金屬除銹、濃硫酸用作某些氣體的干燥劑（　　　　除外）。
（一）堿的物理性質
(1)堿的組成: (或 )+ 。
(2)常見堿的物理性質
①氫氧化鈉(NaOH)
俗稱： 、 、苛性鈉。
物理性質：白色塊狀固體，極易溶于水，溶于水時 大量的熱，易 。
②氫氧化鈣[Ca(OH) ]
俗稱： 、 。
物理性質：白色粉末狀物質，微溶于水，溶解度隨溫度的升高逐漸 。
制取：利用 與 反應， （反應過程中放出大量的熱）
（二）堿的化學性質
氫氧化鈉 氫氧化鈣
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅
堿+某些非金屬氧化物 → 。 2NaOH+CO ══Na CO +H O（通常用于 CO2） Ca(OH) +CO ══CaCO ↓+H O（通常用于 CO2）
酸+堿→ 。 H SO +2NaOH══Na SO +2H O 2HCl+Ca(OH) ══CaCl +2H O
堿+鹽→ CuSO +2NaOH══Na SO +Cu(OH) ↓ Ca(OH) +CuSO ══Cu(OH) ↓+CaSO
具有相似化學性質的原因 堿在水溶液中電離出的陰離子都是
【典例2.1】（2023 溫州）向氯化鐵溶液中滴入幾滴氫氧化鈉溶液，可觀察到的現象是（　　）
A． B．
C． D．
【對點訓練2.1】（2023 金華）在以下探究氫氧化鈣溶液性質的實驗中，還需借助酸堿指示劑證明化學反應發生的是（　　）
A． B．
C． D．
【拓展2.1】（2022新疆）歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質如圖甲(即NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。請回答：
（1）反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中，觀察到的現象是_______。
（2）寫出一個符合反應②的化學方程式_______；小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定，得到的曲線如圖乙，根據圖像可以得出該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
（3）反應③可以選用的鹽是_______，你選擇的依據是_______。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物，二氧化碳能和氫氧化鈉反應，一氧化碳卻不能，造成此性質差異的微觀原因是_______。
（三）堿的用途
氫氧化鈉的用途：重要的化工原料。廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業。
氫氧化鈣的用途：建筑業上常用熟石灰作建筑材料；工業上把它作為原料來制造漂白粉、氫氧化鈉；農業上用它來降低 ，改良土壤結構等。
（四）變質問題
氫氧化鈉放在空氣中時，會吸收空氣中的二氧化碳發生變質
檢驗氫氧化鈉是否變質
檢驗氫氧化鈉變質程度
【典例2.2】（2022江蘇連云港）為探究一瓶久置的NaOH溶液樣品是否變質，進行如下實驗：
實驗一：取少量樣品于試管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
實驗二：取少量樣品于試管中，加入適量稀硫酸，有氣泡放出。
實驗三：取少量樣品于試管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。過濾，向濾液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
下列結論正確的是（ ）
A. 實驗一說明NaOH溶液沒有變質 B. 實驗二說明NaOH溶液全部變質
C. 實驗三中生成的沉淀為Ba(OH)2 D. 實驗三說明NaOH溶液部分變質
【對點訓練2.2】（2022 湖州）小越在做“堿和鹽的性質”實驗時，將氫氧化鈉溶液加入到氯化鈣溶液中，觀察到有白色沉淀產生。白色沉淀是怎么產生的呢？小陳認為，是氫氧化鈉溶液變質產生的碳酸鈉與氯化鈣溶液反應，生成了碳酸鈣沉淀。小越猜想：除了這種可能性外，還可能是氫氧化鈉與氯化鈣交換成分，生成氫氧化鈣和氯化鈉，由于氫氧化鈣溶解度較小，從溶液中析出，產生白色沉淀。
為了檢驗小越的猜想，小陳設計了如下實驗：
取小越實驗所用的氫氧化鈉溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置后取上層液體加入氯化鈣溶液，產生了白色沉淀。取該白色沉淀少許，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳氣體，觀察到產生白色沉淀。
（1）久置的氫氧化鈉溶液變質的原因是 　　（用化學方程式表示）。
（2）小陳在氫氧化鈉溶液中加入過量的氯化鋇溶液的目的是 　　。
（3）小越的猜想經檢驗是 　　（選填“正確”或“錯誤”）的。
1.溶液酸堿性的強弱表示法——pH
(1)酸堿性與pH、酸堿指示劑的關系
溶液酸堿性 pH(常溫下) 石蕊 酚酞
酸性 <7
中 性 =7
堿性 >7
(2)溶液pH的測定
測定方法： 。（如圖）
注意：
酸堿指示劑只能判斷酸堿性，廣泛的pH試紙可以大致比較酸堿性的強弱。
pH試紙使用不能濕潤，不然會導致待測液稀釋，測定的酸性偏大，堿性偏小，中性不變。
2.溶液的酸堿性與 pH 的關系
原溶液 溶質 溶液pH 加水稀釋
酸性溶液 或 pH<7 pH 變大,但不會等于或大于7
中性溶液 pH=7 pH不變
堿性溶液 或 pH>7 pH 變小,但不會等于或小于7
【典例3.1】（2022 臺州）先秦時期，人們就知道在水中加入草木灰（含有K2CO3）來提高洗滌衣物的效果。下列物質與K2CO3溶液一樣呈堿性的是（　　）
A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸餾水 D．碳酸鈉溶液
【對點訓練3.1】（2023湖南邵陽真題）一些物質的pH范圍如下，其中呈堿性的是( )
A. 廁所清潔劑（1~2） B. 橘子汁（3~4）
C. 西瓜汁（5~6） D. 爐具清潔劑（12~13）
（一）中和反應
(1)概念： 與 作用生成 和 的反應。
(2)中和反應的探究(以 NaOH 與 HCl反應為例)
①原理:
②指示劑的選擇：一般選用 溶液。向 NaOH溶液中滴入 溶液，溶液變 ，再滴入稀鹽酸，反應恰好中和時溶液呈 ，變為 。
（二）酸堿相互滴加
常溫下中和反應過程中溶液 pH 的變化及溶質成分的判斷(不考慮酚酞)
酸入堿(將鹽酸滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中 堿入酸(將氫氧化鈉溶液滴入含有酚酞的鹽酸中
A點:紅色溶液,溶質為 NaOH,pH>7;AB 段:紅色溶液,溶質為NaCl和NaOH,pH>7;B點:無色溶液,溶質為NaCl,pH=7;C點(或B點以下):無色溶液,溶質為NaCl和HCl,pH<7。 A點:無色溶液,溶質為 HCl,pH<7;AB 段:無色溶液,溶質為NaCl和HCl,pH<7;B點:無色溶液,溶質為 NaCl,pH=7;C點(或B點以上):紅色溶液,溶質為NaCl和NaOH,pH>7。
【典例4.1】（2022 杭州）如圖所示，分別向四支試管中加入飽和石灰水，使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少，反應后試管內溶液一定呈堿性的是（　　）
A．① B．② C．③ D．④
【對點訓練4.1】（2022山東泰安）在學習了常見的酸和堿后，某化學興趣小組的同學圍繞“酸堿中和反應”，在老帥引導下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。
【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了反應，三位同學進行了以下實驗。
(1)測定溶液pH變化的方法
甲同學在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學是將_______(填字母序號)。
a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中
(2)測混合過程中的溫度變化
乙同學在實驗過程中測得反應混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫氧化鉀溶液發生的反應是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應。圖2中B點表示的含義是_______。
(3)借助于酸堿指示劑
丙同學通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發生了化學反應，反應的化學方程式為_______。
【提出問題】針對反應后溶液中溶質的成分，大家紛紛提出了猜想。
【猜想與假設】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【進行實驗】為了驗證猜想，學習小組選用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，進行如下探究：
實驗方案 實驗操作 實驗現象 實驗結論
方案一 取少量反應后的溶液于試管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正確
方案二 取少量反應后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液 ②產生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正確
【實驗結論】通過探究，同學們一致確定猜想二是正確的。
【評價與反思】
(4)丁同學針對上述方案提出疑問，認為方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同學們經過反思與討論，最后認為方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物質代替，也能得到同樣的實驗結論，請你選出可用藥品的字母序號_______。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
(6)分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了考慮生成物外，還要考慮_______。
【典例4.2】（2022 紹興）在做酸堿反應的實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，逐漸加入稀鹽酸。燒杯內相關物質的質量與加入稀鹽酸質量的變化關系不正確的是（　　）
A． B．
C． D．
【對點訓練4.2】（2022 金華）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（　　）
A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質量
B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質量
C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質量
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真題演練
【2023甘肅金昌真題】小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（ ）
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 潔廁靈
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A. 牙膏顯酸性 B. 西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D. 蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水
【答案】D
【解析】A、牙膏pH>7，顯堿性，錯誤；
B、pH越小酸性越強，西瓜汁的pH>潔廁靈的pH，則潔廁靈的酸性強，錯誤；
C、肥皂水pH>7，顯堿性，能使紫色石蕊溶液顯藍色，錯誤；
D、蚊蟲叮咬后會殘留酸性的蟻酸，涂抹呈堿性的牙膏或肥皂水可以和蟻酸反應，緩解疼痛瘙癢，正確；
故選D。
【2023四川眉山真題】下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 蘋果汁 豆漿 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A. 蘋果汁 B. 豆漿 C. 玉米粥 D. 雞蛋清
【答案】A
【解析】因為人的胃液中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，對于胃酸過多的人，最適宜使用的食物是顯堿性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆漿和雞蛋清的pH均大于7，顯堿性，適宜多吃。而蘋果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故選：A。
【2023江蘇連云港真題】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進行如下實驗；
步驟 實驗操作 實驗現象
① 第一朵紙花上噴上稀硫酸 紙花由紫色變成紅色
② 第二朵紙花噴上水 紙花顏色無明顯變化
③ 第三朵紙花直接放入盛滿的集氣瓶中 紙花顏色無明顯變化
④ 第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿的集氣瓶中 紙花由紫色變成紅色
下列說法中正確的是( )
A. 步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有
B. 步驟②中若用溶液代替水，紙花顏色也無明顯變化
C. 步驟②、④可證明氣體能使干燥的紙花變成紅色
D. 上述實驗可證明與水反應生成酸
【答案】D
【解析】A、稀硫酸顯酸性，能使石蕊變紅，步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有H+，故A錯誤；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，能使石蕊變藍，故B錯誤；
C、步驟②說明水不能使石蕊變紅，步驟③說明二氧化碳不能使干燥的紙花變成紅色，故C錯誤；
D、步驟②說明水不能使石蕊變紅，步驟③說明二氧化碳不能使干燥的紙花變成紅色，步驟④中二氧化碳和水反應生成一種酸，酸使石蕊變紅，所以上述實驗可證明CO2與水反應生成酸，故D正確。
故選D。
【2023湖南郴州真題】下列關于硫酸的說法錯誤的是( )
A. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
B. 稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
C. 稀硫酸可用來除鐵銹
D. 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
【答案】B
【解析】A、濃硫酸具有強烈的腐蝕性，故A說法正確；
B、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散，一定不能把水注入濃硫酸中，故B說法錯誤；
C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸可與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，所以稀硫酸可用來除鐵銹，故C說法正確；
D、濃硫酸有吸水性，可作干燥劑，故D說法正確；
故選B。
【2023重慶B真題】某品牌蘇打氣泡水的標簽如下圖所示，下列關于該飲料的說法錯誤的是（　　）
類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等
A. 用pH試紙精確測定該飲料的pH B. 整瓶口感一致說明溶液具有均一性
C. 過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D. 能補充運動后流失的水和無機鹽
【答案】A
【解析】A、pH試紙上的標準比色卡上的數字只有整數，即使用pH試紙所測得的溶液酸堿度為整數，不能用pH試紙精確測定該飲料的pH約為6.5，故A說法錯誤；
B、均一性是指溶液中各部分的性質和成分均相同，整瓶口感一致說明溶液具有均一性，故B說法正確；
C、碳酸氫鈉能溶于水，過濾只能除去水中的難溶性雜質，不能分離水和碳酸氫鈉，故C說法正確；
D、由圖可知，該瓶飲料中的配料中為：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等，能補充運動后流失的水和無機鹽，故D說法正確；
故選A。
【2023四川內江真題】下列有關物質及變化的敘選正確的是（　　）
A. 將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小
B. 生石灰露置于空氣中其成分不會發生變化
C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅
D. 濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數會變大
【答案】A
【解析】A、稀硝酸是酸，pH＜7，氫氧化鈉是堿，pH＞7，所以將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小，敘述正確；
B、生石灰具有吸水性，會和空氣里的水發生反應生成氫氧化鈣，所以生石灰露置于空氣中其成分會發生變化，敘述錯誤；
C、碳酸鈉溶液顯堿性，會使紫色石蕊試液變藍，敘述錯誤；
D、濃硫酸具有吸水性，濃硫酸敞口放置于空氣中，溶劑質量增加，溶質質量不變，溶質質量分數變小，敘述錯誤。
故選A。
【2023江蘇連云港真題】在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在時快速注入一種溶液，時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是( )
A. 時注入溶液是鹽酸
B. 前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C. 期間壓強不變且大于0可證明收集的氣體不純
D. 后壓強增大的原因是溶液與鹽酸發生中和反應
【答案】C
【解析】A、t0 時快速注入一種溶液后，壓強減小，所以注入的溶液應該是氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳，導致壓強減小，故A錯誤；
B、由A分析可知，t1前壓強減小對應的反應是是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，圖3中的生成物中還缺少水分子，故B錯誤；
C、t1~t2 期間壓強不變且大于0，說明還存在其他不與氫氧化鈉反應的氣體，則可證明收集的CO2氣體不純，故C正確；
D、由B分析可知，t2時溶液的溶質為碳酸鈉，t2后壓強增大的原因是碳酸鈉溶液與鹽酸發生反應生成二氧化碳氣體，故D錯誤。
故選C。
【2022河北中考】向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液的變化如圖所示。下列分析正確的是
A. 點時的溶液一定呈紅色
B. 點時的溶液能與純堿發生反應
C. 過程中溶液的堿性逐漸增強
D. 過程中生成的硫酸鈉不斷增加
【答案】
【解析】、點時溶液的等于，顯中性，點時的溶液一定呈無色，故選項說法錯誤。
B、點時溶液的小于，顯酸性，溶質是硫酸和氯化鈉，硫酸能與純堿發生反應，故選項說法正確。
C、過程中大于，但逐漸減小，堿性逐漸變弱，故選項說法錯誤。
D、過程中小于，且逐漸減小，是因為完全反應后繼續滴加稀硫酸，過程中硫酸鈉的質量不變，故選項說法錯誤。
故選：。
（2023 臺州）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數變小。稀鹽酸會發生同樣的變化嗎？某同學通過如下步驟進行探究。
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升。（溶液密度變化忽略不計）
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。
（1）實驗中“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色 　恰好由紅色變成紫色　 。
（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大，依據是 　稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半 （合理即可）　。
（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，請簡要闡述應補充的實驗。
【解答】解：（1）向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，溶液顯紅色，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，溶液顯中性，故實驗中，“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色恰好由紅色變成紫色。
（2）甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升，向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升，稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可），故乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大。
（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，可換用不同質量分數的稀鹽酸多次重復實驗。
故答案為：
（1）恰好由紅色變成紫色；
（2）稀鹽酸的體積變成一半，所消耗的氫氧化鈉溶液體積大于一半（合理即可）；
（3）換用不同質量分數的稀鹽酸多次重復實驗。
【2023甘肅白銀真題】某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作
實驗現象 _______ _______ 無明顯現象
實驗結論 氫氧化鈉能與紫色石蕊反應 氫氧化鈉能與硫酸銅反應 氫氧化鈉不能與鹽酸反應
（1）實驗一的現象：__________。
（2）實驗二的現象：__________。
【實驗反思與拓展】
（3）實驗二中發生反應的化學方程式_______。
（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為_______。
（5）由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（本實驗中忽略溶于水）
①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到_______現象時，說明兩者發生了化學反應。
②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，當觀察到_______現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
【答案】（1）紫色石蕊溶液變為藍色
（2）產生藍色沉淀
（3）
（4）①. 紅 ②.
（5）①. 氣球膨脹 ②. 溶液 ③. 有白色沉淀
【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現象：紫色石蕊溶液變為藍色；
（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現象：產生藍色沉淀；
（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發生反應的化學方程式：；
（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變為無色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發生了化學反應；
由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀察到產生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
【2023廣西壯族真題】化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是_______（填字母序號），要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是_______（填數字序號）。
①滴入酚酞溶液無明顯現象
②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現
（2）上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究。
實驗步驟 實驗現象
步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中 產生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 /
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀
①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是_______（填化學式）。
②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是_______。
【答案】（1）①. C ②. ①②④
（2）①. MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4 ②.
【解析】(1)A試管中鎂粉和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，現象為有氣泡產生；B試管中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變為藍色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應無明顯現象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現象為有氣泡產生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，現象為有白色沉淀產生，故無明顯現象的是C。
①滴入酚酞溶液無明顯現象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發生了反應，故①符合題意；
②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發生了反應，故②符合題意；
③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發生反應，則稀硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀；若稀硫酸和氫氧化鈉發生反應生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋇反應也會生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發生反應，故③不符合題意；
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發生了反應，故④符合題意。故選①②④。
(2)①將試管A中物質全部倒入試管E中，根據產生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E中生成的氯化氫反應產生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化鋇反應生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。
②由于步驟2的濾液中一定含有溶質HCl，則產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是氫氧化鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O。
【2021四川樂山】實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行實驗探究。
【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？
【猜想與假設】
猜想I：沒有變質。
猜想II：___________。
猜想III：部分變質。
【實驗探究】
同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協助完成相關內容
(1)小軍設計的實驗方案
實驗步驟 實驗現象 結論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 溶液變成紅色 猜想III成立
②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸 有__________產生
(2)小慧設計的實驗方案
實驗步驟 實驗現象 結論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 有白色沉淀產生 猜想III成立
②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加________。 溶液變成藍色
【反思與評價】
(3)同學們討論認為，小軍的實驗結論不嚴密，理由是___________。
【拓展實驗】
(4)小慧實驗②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實現相同的目的。
a．測溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀鹽酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應的化學方程式為___________。
【答案】(1). 完全變質 (2). 氣泡 (3). 紫色石蕊試液 (4). 如果氫氧化鈉完全變質，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，加入稀鹽酸，也能產生氣泡 (5). ac (6).
【解析】猜想與假設：氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉可能沒有變質，可能部分變質，也可能完全變質，故猜想II：完全變質；
實驗探究：（1）結論為：猜想III成立，說明溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，向①的試管中滴加過量的稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現象為有氣泡產生；
（2）結論為：猜想III成立，說明溶質為氫氧化鈉和碳酸鈉，①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，氯化鋇能與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，說明含碳酸鈉，且過量的氯化鋇能將碳酸鈉除盡；②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍；
反思與評價：（3）如果氫氧化鈉完全變質，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，加入過量的稀鹽酸，也能產生氣泡，小軍的實驗無法證明猜想III成立；
拓展實驗：（4）a、測定溶液的pH，如果pH大于7，說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉，符合題意；
b、滴加硫酸鎂溶液，硫酸鎂能與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，但是硫酸鎂也能與過量的氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，產生白色沉淀，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意；
c、通入二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與過量的氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉，產生白色沉淀，說明含氫氧化鈉，符合題意；
d、滴加稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，無明顯現象，不能說明含氫氧化鈉，不符合題意。
故選ac；
（5）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可加入適量的氫氧化鈣溶液，除去混有的碳酸鈉，該反應的化學方程式為：。
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真題演練
【2023甘肅金昌真題】小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（ ）
物質 肥皂水 牙膏 西瓜汁 潔廁靈
pH 10.2 8.5 5.8 1.4
A. 牙膏顯酸性 B. 西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強
C. 肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D. 蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水
【2023四川眉山真題】下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 蘋果汁 豆漿 玉米粥 雞蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A. 蘋果汁 B. 豆漿 C. 玉米粥 D. 雞蛋清
【2023江蘇連云港真題】 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進行如下實驗；
步驟 實驗操作 實驗現象
① 第一朵紙花上噴上稀硫酸 紙花由紫色變成紅色
② 第二朵紙花噴上水 紙花顏色無明顯變化
③ 第三朵紙花直接放入盛滿的集氣瓶中 紙花顏色無明顯變化
④ 第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿的集氣瓶中 紙花由紫色變成紅色
下列說法中正確的是( )
A. 步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有
B. 步驟②中若用溶液代替水，紙花顏色也無明顯變化
C. 步驟②、④可證明氣體能使干燥的紙花變成紅色
D. 上述實驗可證明與水反應生成酸
【2023湖南郴州真題】下列關于硫酸的說法錯誤的是( )
A. 濃硫酸有強烈的腐蝕性
B. 稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌
C. 稀硫酸可用來除鐵銹
D. 濃硫酸有吸水性，可作干燥劑
【2023重慶B真題】某品牌蘇打氣泡水的標簽如下圖所示，下列關于該飲料的說法錯誤的是（　　）
類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等
A. 用pH試紙精確測定該飲料的pH B. 整瓶口感一致說明溶液具有均一性
C. 過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D. 能補充運動后流失的水和無機鹽
【2023四川內江真題】下列有關物質及變化的敘選正確的是（　　）
A. 將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小
B. 生石灰露置于空氣中其成分不會發生變化
C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅
D. 濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數會變大
【2023江蘇連云港真題】在三頸燒瓶中用排空氣法收集氣體，然后將三頸燒瓶與盛有鹽酸、溶液的注射器和壓強傳感器密封連接(如圖1)。檢驗氣密性后，在時快速注入一種溶液，時快速注入第二種溶液，測得瓶內壓強隨時間變化曲線如圖2.下列說法中正確的是( )
A. 時注入溶液是鹽酸
B. 前壓強減小對應的反應示意圖如圖3所示
C. 期間壓強不變且大于0可證明收集的氣體不純
D. 后壓強增大的原因是溶液與鹽酸發生中和反應
【2022河北中考】向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過程中溶液的變化如圖所示。下列分析正確的是
A. 點時的溶液一定呈紅色
B. 點時的溶液能與純堿發生反應
C. 過程中溶液的堿性逐漸增強
D. 過程中生成的硫酸鈉不斷增加
（2023 臺州）濃鹽酸具有揮發性，敞口放置于空氣中，溶質質量分數變小。稀鹽酸會發生同樣的變化嗎？某同學通過如下步驟進行探究。
①取兩個燒杯，各倒入40毫升3%的稀鹽酸，分別標為甲和乙。
②甲密封，液體體積不變。乙敞口放置于空氣中至液體體積變為20毫升。（溶液密度變化忽略不計）
③向甲、乙中滴加幾滴石蕊試液，再分別緩慢滴加相同溶質質量分數的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應時，消耗的氫氧化鈉溶液體積分別為30毫升、26毫升。
（1）實驗中“恰好完全反應”的判斷依據是：溶液顏色 　　 。
（2）乙燒杯中的稀鹽酸敞口放置后，溶質質量分數變大，依據是 　 （合理即可）　。
（3）為了確定稀鹽酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數一定會變大，請簡要闡述應補充的實驗。
【2023甘肅白銀真題】某校化學興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究。
【實驗過程與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作
實驗現象 _______ _______ 無明顯現象
實驗結論 氫氧化鈉能與紫色石蕊反應 氫氧化鈉能與硫酸銅反應 氫氧化鈉不能與鹽酸反應
（1）實驗一的現象：__________。
（2）實驗二的現象：__________。
【實驗反思與拓展】
（3）實驗二中發生反應的化學方程式_______。
（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變為無色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發生了反應，該反應的化學方程式為_______。
（5）由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發生了化學反應呢？（本實驗中忽略溶于水）
①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到_______現象時，說明兩者發生了化學反應。
②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，當觀察到_______現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了化學反應。
【2023廣西壯族真題】化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題：
（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是_______（填字母序號），要證明該試管中已發生了化學反應，以下方案可行的是_______（填數字序號）。
①滴入酚酞溶液無明顯現象
②測得試管中溶液的pH小于7
③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現
④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現
（2）上述實驗結束后，化學興趣小組繼續探究。
實驗步驟 實驗現象
步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中 產生氣泡且白色沉淀增加
步驟2：過濾，得到濾液 /
步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液 開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀
①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是_______（填化學式）。
②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發生反應的化學方程式是_______。
【2021四川樂山】實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，同學們對其是否變質進行實驗探究。
【提出問題】敞口放置的氫氧化鈉溶液是否變質呢？
【猜想與假設】
猜想I：沒有變質。
猜想II：___________。
猜想III：部分變質。
【實驗探究】
同學們分別設計了不同方案進行探究，請你協助完成相關內容
(1)小軍設計的實驗方案
實驗步驟 實驗現象 結論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加無色酚酞溶液 溶液變成紅色 猜想III成立
②向①的試管中滴加過量的稀鹽酸 有__________產生
(2)小慧設計的實驗方案
實驗步驟 實驗現象 結論
①取一定量的NaOH溶液于試管中，滴加過量的BaCl2溶液 有白色沉淀產生 猜想III成立
②實驗①結束后進行過濾，向得到的濾液中滴加________。 溶液變成藍色
【反思與評價】
(3)同學們討論認為，小軍的實驗結論不嚴密，理由是___________。
【拓展實驗】
(4)小慧實驗②中所加的試劑替換為下列________操作，也可以實現相同的目的。
a．測溶液的pH b.滴加MgSO4溶液 c.通入CO2 d.滴加稀鹽酸
(5)若要除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，涉及反應的化學方程式為___________。
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