資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
物質(zhì)由元素組成
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 元素符號 ☆ 關(guān)于元素這部分，屬于八年級剛接觸化學(xué)部分，在中考中為基礎(chǔ)知識，所以要求同學(xué)們掌握元素的含義，理解已知的絕大多數(shù)物質(zhì)由元素組成；認識常見的元素和元素符號（H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S. Cl、K、Ca、Fe. Cu、Ag. 1等）;知道元素的簡單分類，了解元素周期表的編制過程；了解金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布特點;知道一些常見元素的化合價，能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成。
考點2 元素周期表 ☆
考點3 化學(xué)式 ☆☆
考點4離子符號 ☆☆
考點5化合價 ☆☆
考點6同位素 ☆
■考點①元素符號
1、元素符號：國際上統(tǒng)一采用的表示各種元素的符號。
2、元素符號的寫法
A、通常用該元素拉丁文的第一個字母的大寫來表示。
B、當(dāng)兩種元素的第一個字母相同時，可寫上該元素名稱的第二個字母（小寫）以示區(qū)別。
3、元素符號的讀法：由于元素符號與漢字不是同一種文字，在我國習(xí)慣上書寫化學(xué)元素符號時常是默念字母名稱，讀音時常是直讀元素的漢語名稱。
4、元素符號的意義
（1）表示一種元素（宏觀）。
（2）表示這種元素的1個原子（微觀）。
（3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)（宏觀）。
元素 原子
含義 質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別 只講種類,不講個數(shù)。如不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 既講種類,又講個數(shù)。如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
適用 范圍 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫、氧兩種元素組成的 用于描述分子或某些物質(zhì)粒子的微觀構(gòu)成。如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
聯(lián)系 元素和原子是總體和個體的關(guān)系,元素是一類原子的總稱
5、元素符號周圍數(shù)字的意義
數(shù)字位置 數(shù)字的意義 實際例子
元素符號前面 表示單獨的微粒的個數(shù) 2H表示2個氫原子
元素符號右下角 表示每個分子（原子團）中某原子的個數(shù) H2中2表示一個氫分子由2個氫原子構(gòu)成
元素符號右上角 表示離子所帶的電荷數(shù) Ca2+中2表示鈣離子帶兩個單位正電荷
元素符號上方 表示元素的化合價 +2 -2 CaO表示鈣元素的化合價為＋2價
■考點②元素周期表
1、110種元素科學(xué)的排列起來的表格就是元素周期表。第一張元素周期表是俄國科學(xué)家門捷列夫排列的。
2、元素周期表的特點：
每一周期開頭的是金屬元素。
每一周期靠近尾部的是非金屬元素。
每一周期結(jié)尾的是稀有元素。
每一橫行中元素原子電子層數(shù)相同。
每一縱列中元素原子的最外層電子數(shù)相同。
科學(xué)家把各種元素排成表格,便于研究元素的性質(zhì)和用途。
元素周期表是依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來編排的,即按元素原子的核電荷數(shù)有序排列。
3、元素周期表排列規(guī)律
①.7個橫行，每一橫行稱一個周期，共有7個周期。從左到右元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加。
②.18個縱列，每縱行叫做族（8、9、10列合一族），共有16個族。同族各元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
元素周期表中的每一格所包含的信息
原子序數(shù) 元素符號
（質(zhì)子數(shù)） （紅色指放射性元素）
元素名稱
相對原子質(zhì)量
在元素周期表中同位素占同一個位置。
4、元素周期表的作用：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。
查找：元素符號，質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量。
判斷：元素單質(zhì)的物理狀態(tài)，元素分類。元素是人工合成還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。
推測：元素的性質(zhì)，新的元素等等。
元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。
■考點③化學(xué)式
1、化學(xué)式定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、化學(xué)式書寫依據(jù)：化學(xué)式不能憑空想象。先通過實驗確定物質(zhì)的組成，然后按國際通用規(guī)則書寫。一種物質(zhì)只用一個化學(xué)式表示。
意義 舉例
元素符號前面的數(shù)字 表示元素原子的個數(shù) 2H表示2個氫原子
離子符號前面的數(shù)字 表示離子的個數(shù) 2H+表示2個氫離子
化學(xué)式前面的數(shù)字 表示分子的個數(shù) 3SO2表示3個二氧化硫分子
元素符號正上方的數(shù)字和符號 表示化合物中某元素的化合價 O表示氧化銅中銅元素的化合價為+2價
元素符號或原子團右上角的數(shù)
字和符號 表示該離子所帶的電荷數(shù)及電
性 Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷
元素符號右下角的數(shù)字 表示一個微粒中所含該原子的
個數(shù) H2O表示1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子
3、化學(xué)式書寫規(guī)則
（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法
①先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字標出構(gòu)成單質(zhì)分子的原子個數(shù)。
②稀有氣體由原子直接構(gòu)成，用元素符號表示。
③金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)碳、硫、磷、硅結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，用元素符號直接表示。
金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬單質(zhì)
用元素符號表示 固態(tài)單質(zhì) 液態(tài)單質(zhì) 氣態(tài)單質(zhì)
Fe Ne 用元素符號表示S, 碘 I2例外 溴水Br2 氧氣O2
（2）、化合物化學(xué)式的寫法
①先按照一定順序，寫出組成化合物的所有元素符號。
②再在每種元素符號右下角，寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。
③直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。
元素符號順序：一般規(guī)律：氧在右；氫在左；金屬元素在左邊。如：二氧化碳 CO2；如：水　H2O，（CH4 、NH3除外）；如：氯化銅　CuCl2。
4、化學(xué)式的讀法
一般從右到左讀 “某化某”或“幾某化幾某”如：“CuO” 讀 氧化銅 ；“P2O5” 讀作 五氧化二磷
5、化學(xué)式的意義
宏觀上：1、表示一種物質(zhì) 2、表示該物質(zhì)的元素組成
微觀上：3、表示該物質(zhì)的一個分子 4、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成
■考點④離子符號
1、離子符號的寫法
（1）寫出形成該離子的元素的元素符號。Na
（2）用正負號把離子所帶的電荷表示出來，表明離子是陰離子還是陽離子：Na+
（3）用數(shù)字表明離子所帶的電荷數(shù)，標在元素符號的右上角（在正負號前）：Mg2+
帶1個單位電荷的離子，符號中1可以省略。
離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？
原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) 不顯電性
離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù) 顯電性
原子團：例如SO42-在化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體參加，好象一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。
常見的帶電原子團.
離子的名稱 離子的符號 離子所帶的電荷數(shù)
氫氧根離子 OH- -1
硫酸根離子 SO42- -2
硝酸根離子 NO3- -1
碳酸根離子 CO32 -2
碳酸氫根離子 HCO3- -1
銨根離子 NH4+ +1
亞硫酸根離子 SO32- -2
磷酸根離子 PO43- -3
■考點⑤化合價
1、化合價的概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。 +3 -2 +2 -2
2、化合價的表示方法：標在該元素符號正上方。如Al2O3 Mg O
3、化合價數(shù)值: 化合價有正價和負價
常見元素的化合價
金屬元素 元素符號 常見的化合價 非金屬元素 元素符號 常見的化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 氟 F -1
銀 Ag +1 氧 0 -2
鈣 Ca +2 氯 CI -1、+5、+7
鎂 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
鋇 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
鋅 Zn +2 氦 N -3、+5
鋁 Al +3 磷 P -3、+5
銅 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
錳 Mn +2. +4、+6、+7 硅 Si -4、+4
原子團的化合價
離子的名稱 離子的符號 電荷數(shù) 化合價
氫氧根離子 OH- -1 -1
硫酸根離子 SO42- -2 -2
硝酸根離子 NO3- -1 -1
碳酸根離子 CO32- -2 -2
碳酸氫根離子 HCO3- -1 -1
銨根離子 NH4+ +1 +1
亞硫酸根離子 SO42- -2 -2
磷酸根離子 PO43- -3 -3
原子團的化合價是組成元素化合價的代數(shù)和。
4、化合價的一般規(guī)律：
（1）常見的化合物中氫總是顯+1價，氧總是顯-2價。
（2）金屬元素常顯正價。
（3）非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合時常顯負價。
（4）單質(zhì)中元素的化合價為0價。
（5）在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
（6）有些元素在不同的化合物里常顯 不同的化合價。
（7）化合價記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價， 氟氯溴碘負一價，
通常氧是負二價，三鋁四硅四七錳， 一二銅二三鐵，
二四六硫二四碳，單質(zhì)化合價為零， 分子式成總價零。
5、化合價的應(yīng)用
（1）已知化合物中一種元素的化合價，求另一種元素的化合價。
依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。
(2)化合價與離子符號區(qū)別和聯(lián)系
化合價 離子
表示 方法 標在元素符號（原子團）的正上方， “1”不能省略（先正負后數(shù)目） 標在元素符號（原子團）的右上角， “1”能省略 先數(shù)字后正負）
符號 +1 -2 +2 H O Mg H1+ O2- Mg2+
聯(lián)系 同種元素（或原子團）的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同。
■考點⑥ 同位素——原子的“孿生兄弟”
1、元素：把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。
2、同位素：我們把原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。
元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。
3、同位素原子的應(yīng)用
（1）工業(yè)方面:核電站
（2）農(nóng)業(yè)方面:喂食含有同位素的飼料，跟蹤牛的消化吸收情況
（3）醫(yī)療方面:利用放射性同位素射線對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病。
（4）國防方面:利用同位素的裂變與聚變反應(yīng)釋放的能量，如核動力潛艇，原子彈。
（5）考古測年代:根據(jù)放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定。
■考點1元素符號
[典例1]（2023春 鹿城區(qū)期中）釙是一種能夠在黑暗中發(fā)光的金屬，由居里夫人和其丈夫發(fā)現(xiàn)。為了紀念居里夫人的祖國波蘭，兩人將該金屬命名為Polonium。則釙的元素符號是（　　）
A．P B．Po C．P D．Po
◆變式訓(xùn)練（2023春 上城區(qū)期中）下列常見的元素及對應(yīng)的元素符號中，正確的是（　　）
A．鈉-NA B．鋁-aL C．硫-P D．鈣-Ca
■考點2元素周期表
[典例2]（2023春 溫州期中）金屬鋨是密度最大的金屬，它在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)金屬鋨說法正確的是（　　）
A．鋨原子的質(zhì)子數(shù)是76
B．鋨原子的中子數(shù)是76
C．鋨原子的電子數(shù)是114
D．鋨的相對原子質(zhì)量是190.2克
◆變式訓(xùn)練（2023春 鹿城區(qū)期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）氯原子的核外電子數(shù)為 。
（2）鈉在元素周期表中的位置為 。
（3）小聯(lián)同學(xué)根據(jù)所給元素周期表，總結(jié)出以下規(guī)律，其中正確的是 。（可多選）
A.每一周期開頭都是金屬元素
B.每一周期結(jié)尾都是稀有氣體元素
C.相對原子質(zhì)量隨核電荷數(shù)的增加而增大
D.元素在周期表上的排列順序與中子數(shù)有關(guān)
■考點3化學(xué)式
[典例3]（2023春 溫州期中）已知元素X只有一種化合價，下列化學(xué)式中書寫錯誤的是（　　）
A．X2O3 B．X（NO3）2 C．XCl3 D．X2S3
◆變式訓(xùn)練（2023秋 慈溪市期中）2022年11月22日，兩輛“氫能重卡”從寧波右化園區(qū)加氫示范站駛出，標志著我市在氫能多元應(yīng)用領(lǐng)域又有新突破。氫氣的化學(xué)式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
【答案】D
【解答】解：氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，每個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的，則氫氣的化學(xué)式為H2。
故選：D。
■考點4離子符號
[典例4]（2023春 上城區(qū)校級期中）下列化學(xué)用語與含義相符的是（　　）
A．O-2——氧離子
B．3H2——3個氫原子
C．NaMo2O4——Mo元素的化合價為+6
D．2N2——2個氮分子
◆變式訓(xùn)練（2023 淳安縣一模）漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，是一種常用的殺菌消毒劑，主要有效成分是次氯酸鈣（Ca（ClO）2），已知Ca（ClO）2中鈣元素化合價為+2價，該物質(zhì)中原子團符號書寫正確的是（　　）
A．(ClO) B．（ClO-）2 C．ClO- D．ClO2-
■考點5化合價
[典例5]（2023秋 溫州期中）9月23至10月8在浙江杭州順利舉行了亞運會，本次亞運金牌（如圖）重154克-156克，亞運會金牌并非純金，而是用99.9%的白銀，再在外面鍍上6克999%的黃金。根據(jù)知識回答第6題。亞運金牌制作應(yīng)用了科學(xué)中的鍍金技術(shù)，即把銀牌放在金鹽鍍液中，在電流作用下，使鍍液中金的陽離子在銀牌表面沉淀出來，形成鍍層。金鹽中最重要的離子為AuCl，已知AuCl
離子中Cl元素的化合價為-1價，則Au的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
◆變式訓(xùn)練（2023 溫州模擬）”天問一號”火星探測器的潤滑劑中含有二硫化鉬（MoS2）等材料。已知MoS2中S的化合價為-2價，則其中Mo的化合價為（　　）
A．+2 B．-2 C．+4 D．-4
■考點6同位素——原子的“孿生兄弟”
[典例6]（2023春 下城區(qū)校級期中）知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列敘述中正確的是（　　）
A．a(chǎn)為氧分子
B．O2-是a的同位素
C．c為核外電子
D．b為原子核集中了原子的所有質(zhì)量
◆變式訓(xùn)練（2023春 龍港市期中）我國近七成的人有著腸胃不適的癥狀，在檢查時大部分都會發(fā)現(xiàn)腸胃中存在著幽門螺旋桿菌，這是一種對腸胃傷害較大，且具有傳染性的細菌。幽門螺旋桿菌檢測方法中最簡單的就是碳-13、碳-14尿素呼氣試驗法。（碳-13、碳-14為碳-12原子的同位素原子，可表示為13C、14C），臨床通常應(yīng)用阿莫西林治除幽門螺旋桿菌，但科學(xué)家發(fā)現(xiàn)左氧氟沙星（化學(xué)式為C18H20FN3O4）在根除幽門螺桿菌中的效果更為顯著，能夠有效提高幽門螺桿菌的根除率，降低治療過程中不良反應(yīng)的發(fā)生率。下列說法錯誤的是（　　）
A．左氧氟沙星由分子構(gòu)成
B．左氧氟沙星由5種元素組成
C．左氧氟沙星中碳元素含量最高
D．左氧氟沙星中有46個原子
1．（2023 臺州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）。NaClO中Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，則Cl的化合價為（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
2.（2023 哈爾濱）依據(jù)所學(xué)知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（　　）
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．第13號元素的符號為Al
C．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941
D．鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
3.（2023 鄂州）化學(xué)用語是簡明扼要、信息豐富、國際通用的語言。請用化學(xué)用語填空：
（1）氦氣 。
（2）人體中含量最多的金屬元素 。
（3）標出氧化鋁中鋁元素的化合價 。
（4）兩個硫離子 。
4.（2023 湘潭）2023全球6G技術(shù)大會3月22日在南京召開。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請結(jié)合圖2回答下列問題。
（1）硅原子的相對原子質(zhì)量是 。
（2）C粒子屬于 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
（3）圖2中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 （填字母序號）。
（4）硅元素與B所對應(yīng)的元素形成化合物的化學(xué)式是 。
5.（2023 臺州）“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣。
（1）元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為 。
（2）瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差。下列事實能支持瑞利這一觀點的是 。
A.所有的科學(xué)實驗中都是存在誤差的
B.當(dāng)時的實驗技術(shù)，能使誤差小于0.5%
C.當(dāng)時其他科學(xué)家重復(fù)該實驗，也得到相近的結(jié)果
1.（2023秋 裕安區(qū)校級期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某同學(xué)建立的元素鐘表式模型如圖所示，下列有關(guān)時針所對應(yīng)元素的說法正確的是（　　）
A．12：00對應(yīng)的元素的離子符號為Mg+2
B．8：00對應(yīng)的元素在地殼中含量最多
C．10：00對應(yīng)的元素原子易得到電子
D．3：00對應(yīng)的元素為非金屬元素
（2023秋 裕安區(qū)校級期中）紅磷在國防中可制作煙幕彈。磷元素的相關(guān)信息如圖，下列說法正確的是（　　）
A．紅磷燃燒會產(chǎn)生大量煙霧
B．磷原子質(zhì)量為30.97
C．磷在元素周期表中排在第二周期
D．磷原子不顯電性
3.（2023秋 東興區(qū)校級期中）國家體育總局反興奮劑中心承擔(dān)國家及各類組織反興奮劑檢查與檢測，開展反興奮劑科學(xué)研究和宣傳教育工作。諾龍（C20H26O2）是禁止參賽運動員使用的興奮劑之一，下列關(guān)于興奮劑中說法正確的是（　　）
A．諾龍中含有氧分子
B．諾龍是由碳、氫、氧三種元素組成
C．諾龍分子是由20個碳原子、26個氫原子、2個氧原子構(gòu)成
D．諾龍是由20個碳元素、26個氫元素、2個氧元素構(gòu)成
4.（2023秋 大觀區(qū)校級期中）下列物質(zhì)是由地殼中含量最多的兩種元素組成的是（　　）
A．H2O B．SiO2 C．NO2 D．Al2O3
5.（2023秋 荊州期中）氯元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如圖所示，b點所示的物質(zhì)常用于實驗室制取氧氣，同時生成c點所示的物質(zhì)。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。
（1）寫出a點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）標出b點對應(yīng)物質(zhì)中氯元素的化合價 。
（3）構(gòu)成c點對應(yīng)物質(zhì)的微觀粒子是 。
（4）d點對應(yīng)物質(zhì)所屬物質(zhì)類別為 。
6.（2023秋 偃師市校級期中）用化學(xué)用語填空。
（1）人體中含量最高的金屬元素是 。
（2）地殼中含量最多的元素是 。
7.（2023秋 東莞市校級期中）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。
（1）觀察如圖1實驗，一段時間后電子秤示數(shù) （填“變大”“變小”或“不變”），從微觀角度解釋原因： 。
（2）“天宮二號”使用的冷原子鐘精度居于世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該冷原子鐘應(yīng)用了銣原子。圖2為元素周期表部分信息，圖3為銣原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①圖3中n= ，銣元素位于元素周期表的第 周期，銣離子的離子符號為 。
②銣元素與鈉元素的化學(xué)性質(zhì) （填“相似”或“不相似”）。寫出硫酸鈉的化學(xué)式 。
（3）日本宣布向海洋傾倒被福島H-3核污染的廢水，此舉將長期嚴重污染太平洋，遭到許多國家的反對，H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的具有放射性的氫原子。如圖4所示，H-3的相對原子質(zhì)量為 。
8.（2023秋 鏡湖區(qū)校級期中）已知一個X原子的質(zhì)量為9.296×10-26kg,一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,又知X原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4．
（1）求X原子的相對原子質(zhì)量．（結(jié)果保留整數(shù)）
（2）X原子的電子數(shù)是多少？
9.（2023秋 肥城市期中）國際上規(guī)定：以一種碳原子（原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為6）質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。請結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的知識，回答下列問題：
（1）已知一個鎂原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則鎂原子的相對原子質(zhì)量為 。
（2）若一種碳原子（原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為6）的質(zhì)量為akg,則一個鎂原子的實際質(zhì)量為 。
10.（2023秋 涼州區(qū)校級期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，利用下表回答相關(guān)問題。
（1）1-18號元素中原子最外層電子數(shù)是2的原子有 （填元素符號）。
（2）C、N、O排在同一周期是因為 （填“質(zhì)子數(shù)”、“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。
（3）鋁離子核外電子排布與 （填元素符號）原子核外電子排布相同。
（4）一個NH4+含有 個電子。
（5）寫出由+7價氯元素和氧元素組成的氧化物的化學(xué)式 。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
物質(zhì)由元素組成
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 元素符號 ☆ 關(guān)于元素這部分，屬于八年級剛接觸化學(xué)部分，在中考中為基礎(chǔ)知識，所以要求同學(xué)們掌握元素的含義，理解已知的絕大多數(shù)物質(zhì)由元素組成；認識常見的元素和元素符號（H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S. Cl、K、Ca、Fe. Cu、Ag. 1等）;知道元素的簡單分類，了解元素周期表的編制過程；了解金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布特點;知道一些常見元素的化合價，能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成。
考點2 元素周期表 ☆
考點3 化學(xué)式 ☆☆
考點4離子符號 ☆☆
考點5化合價 ☆☆
考點6同位素 ☆
■考點①元素符號
1、元素符號：國際上統(tǒng)一采用的表示各種元素的符號。
2、元素符號的寫法
A、通常用該元素拉丁文的第一個字母的大寫來表示。
B、當(dāng)兩種元素的第一個字母相同時，可寫上該元素名稱的第二個字母（小寫）以示區(qū)別。
3、元素符號的讀法：由于元素符號與漢字不是同一種文字，在我國習(xí)慣上書寫化學(xué)元素符號時常是默念字母名稱，讀音時常是直讀元素的漢語名稱。
4、元素符號的意義
（1）表示一種元素（宏觀）。
（2）表示這種元素的1個原子（微觀）。
（3）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可以表示這種物質(zhì)（宏觀）。
元素 原子
含義 質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱 化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)別 只講種類,不講個數(shù)。如不能說水是由兩個氫元素和一個氧元素組成的 既講種類,又講個數(shù)。如一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成
適用 范圍 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫、氧兩種元素組成的 用于描述分子或某些物質(zhì)粒子的微觀構(gòu)成。如水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的
聯(lián)系 元素和原子是總體和個體的關(guān)系,元素是一類原子的總稱
5、元素符號周圍數(shù)字的意義
數(shù)字位置 數(shù)字的意義 實際例子
元素符號前面 表示單獨的微粒的個數(shù) 2H表示2個氫原子
元素符號右下角 表示每個分子（原子團）中某原子的個數(shù) H2中2表示一個氫分子由2個氫原子構(gòu)成
元素符號右上角 表示離子所帶的電荷數(shù) Ca2+中2表示鈣離子帶兩個單位正電荷
元素符號上方 表示元素的化合價 +2 -2 CaO表示鈣元素的化合價為＋2價
■考點②元素周期表
1、110種元素科學(xué)的排列起來的表格就是元素周期表。第一張元素周期表是俄國科學(xué)家門捷列夫排列的。
2、元素周期表的特點：
每一周期開頭的是金屬元素。
每一周期靠近尾部的是非金屬元素。
每一周期結(jié)尾的是稀有元素。
每一橫行中元素原子電子層數(shù)相同。
每一縱列中元素原子的最外層電子數(shù)相同。
科學(xué)家把各種元素排成表格,便于研究元素的性質(zhì)和用途。
元素周期表是依據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來編排的,即按元素原子的核電荷數(shù)有序排列。
3、元素周期表排列規(guī)律
①.7個橫行，每一橫行稱一個周期，共有7個周期。從左到右元素原子的核電荷數(shù)逐漸增加。
②.18個縱列，每縱行叫做族（8、9、10列合一族），共有16個族。同族各元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
元素周期表中的每一格所包含的信息
原子序數(shù) 元素符號
（質(zhì)子數(shù)） （紅色指放射性元素）
元素名稱
相對原子質(zhì)量
在元素周期表中同位素占同一個位置。
4、元素周期表的作用：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。
查找：元素符號，質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量。
判斷：元素單質(zhì)的物理狀態(tài)，元素分類。元素是人工合成還是自然存在的；元素是金屬、非金屬還是稀有氣體。
推測：元素的性質(zhì)，新的元素等等。
元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定。元素的性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。
■考點③化學(xué)式
1、化學(xué)式定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、化學(xué)式書寫依據(jù)：化學(xué)式不能憑空想象。先通過實驗確定物質(zhì)的組成，然后按國際通用規(guī)則書寫。一種物質(zhì)只用一個化學(xué)式表示。
意義 舉例
元素符號前面的數(shù)字 表示元素原子的個數(shù) 2H表示2個氫原子
離子符號前面的數(shù)字 表示離子的個數(shù) 2H+表示2個氫離子
化學(xué)式前面的數(shù)字 表示分子的個數(shù) 3SO2表示3個二氧化硫分子
元素符號正上方的數(shù)字和符號 表示化合物中某元素的化合價 O表示氧化銅中銅元素的化合價為+2價
元素符號或原子團右上角的數(shù)
字和符號 表示該離子所帶的電荷數(shù)及電
性 Mg2+表示1個鎂離子帶2個單位的正電荷
元素符號右下角的數(shù)字 表示一個微粒中所含該原子的
個數(shù) H2O表示1個水分子中含有2個氫原子和1個氧原子
3、化學(xué)式書寫規(guī)則
（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫法
①先寫出組成單質(zhì)的元素符號，再在元素符號右下角用數(shù)字標出構(gòu)成單質(zhì)分子的原子個數(shù)。
②稀有氣體由原子直接構(gòu)成，用元素符號表示。
③金屬、固態(tài)非金屬單質(zhì)碳、硫、磷、硅結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，用元素符號直接表示。
金屬單質(zhì) 稀有氣體 非金屬單質(zhì)
用元素符號表示 固態(tài)單質(zhì) 液態(tài)單質(zhì) 氣態(tài)單質(zhì)
Fe Ne 用元素符號表示S, 碘 I2例外 溴水Br2 氧氣O2
（2）、化合物化學(xué)式的寫法
①先按照一定順序，寫出組成化合物的所有元素符號。
②再在每種元素符號右下角，寫出每個化合物分子中該元素的原子個數(shù)。
③直接由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用其離子最簡單整數(shù)比表示。
元素符號順序：一般規(guī)律：氧在右；氫在左；金屬元素在左邊。如：二氧化碳 CO2；如：水　H2O，（CH4 、NH3除外）；如：氯化銅　CuCl2。
4、化學(xué)式的讀法
一般從右到左讀 “某化某”或“幾某化幾某”如：“CuO” 讀 氧化銅 ；“P2O5” 讀作 五氧化二磷
5、化學(xué)式的意義
宏觀上：1、表示一種物質(zhì) 2、表示該物質(zhì)的元素組成
微觀上：3、表示該物質(zhì)的一個分子 4、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成
■考點④離子符號
1、離子符號的寫法
（1）寫出形成該離子的元素的元素符號。Na
（2）用正負號把離子所帶的電荷表示出來，表明離子是陰離子還是陽離子：Na+
（3）用數(shù)字表明離子所帶的電荷數(shù)，標在元素符號的右上角（在正負號前）：Mg2+
帶1個單位電荷的離子，符號中1可以省略。
離子和原子有何不同？它們之間有何聯(lián)系？
原子：核電荷數(shù)＝核外電子數(shù) 不顯電性
離子：核電荷數(shù)≠核外電子數(shù) 顯電性
原子團：例如SO42-在化學(xué)反應(yīng)里作為一個整體參加，好象一個原子一樣，這樣的原子集團叫原子團。
常見的帶電原子團.
離子的名稱 離子的符號 離子所帶的電荷數(shù)
氫氧根離子 OH- -1
硫酸根離子 SO42- -2
硝酸根離子 NO3- -1
碳酸根離子 CO32 -2
碳酸氫根離子 HCO3- -1
銨根離子 NH4+ +1
亞硫酸根離子 SO32- -2
磷酸根離子 PO43- -3
■考點⑤化合價
1、化合價的概念：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)，叫做這種元素的化合價。 +3 -2 +2 -2
2、化合價的表示方法：標在該元素符號正上方。如Al2O3 Mg O
3、化合價數(shù)值: 化合價有正價和負價
常見元素的化合價
金屬元素 元素符號 常見的化合價 非金屬元素 元素符號 常見的化合價
鉀 K +1 氫 H +1
鈉 Na +1 氟 F -1
銀 Ag +1 氧 0 -2
鈣 Ca +2 氯 CI -1、+5、+7
鎂 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7
鋇 Ba +2 碘 I -1、+5、+7
鋅 Zn +2 氦 N -3、+5
鋁 Al +3 磷 P -3、+5
銅 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6
鐵 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4
錳 Mn +2. +4、+6、+7 硅 Si -4、+4
原子團的化合價
離子的名稱 離子的符號 電荷數(shù) 化合價
氫氧根離子 OH- -1 -1
硫酸根離子 SO42- -2 -2
硝酸根離子 NO3- -1 -1
碳酸根離子 CO32- -2 -2
碳酸氫根離子 HCO3- -1 -1
銨根離子 NH4+ +1 +1
亞硫酸根離子 SO42- -2 -2
磷酸根離子 PO43- -3 -3
原子團的化合價是組成元素化合價的代數(shù)和。
4、化合價的一般規(guī)律：
（1）常見的化合物中氫總是顯+1價，氧總是顯-2價。
（2）金屬元素常顯正價。
（3）非金屬元素跟氧化合時常顯正價，跟氫化合時常顯負價。
（4）單質(zhì)中元素的化合價為0價。
（5）在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。
（6）有些元素在不同的化合物里常顯 不同的化合價。
（7）化合價記憶口訣：
鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價， 氟氯溴碘負一價，
通常氧是負二價，三鋁四硅四七錳， 一二銅二三鐵，
二四六硫二四碳，單質(zhì)化合價為零， 分子式成總價零。
5、化合價的應(yīng)用
（1）已知化合物中一種元素的化合價，求另一種元素的化合價。
依據(jù)：在任何化合物中所有元素化合價的代數(shù)和為零。
(2)化合價與離子符號區(qū)別和聯(lián)系
化合價 離子
表示 方法 標在元素符號（原子團）的正上方， “1”不能省略（先正負后數(shù)目） 標在元素符號（原子團）的右上角， “1”能省略 先數(shù)字后正負）
符號 +1 -2 +2 H O Mg H1+ O2- Mg2+
聯(lián)系 同種元素（或原子團）的化合價與離子所帶的電荷，通常數(shù)值相等，正負相同。
■考點⑥ 同位素——原子的“孿生兄弟”
1、元素：把具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。
2、同位素：我們把原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。
元素是同位素原子的總稱，同位素原子是一種元素的不同種原子。大多數(shù)元素都有同位素原子。
3、同位素原子的應(yīng)用
（1）工業(yè)方面:核電站
（2）農(nóng)業(yè)方面:喂食含有同位素的飼料，跟蹤牛的消化吸收情況
（3）醫(yī)療方面:利用放射性同位素射線對一些臟器進行掃描，診斷腫瘤等疾病。
（4）國防方面:利用同位素的裂變與聚變反應(yīng)釋放的能量，如核動力潛艇，原子彈。
（5）考古測年代:根據(jù)放射性同位素的半衰期，進行古董鑒定。
■考點1元素符號
[典例1]（2023春 鹿城區(qū)期中）釙是一種能夠在黑暗中發(fā)光的金屬，由居里夫人和其丈夫發(fā)現(xiàn)。為了紀念居里夫人的祖國波蘭，兩人將該金屬命名為Polonium。則釙的元素符號是（　　）
A．P B．Po C．P D．Po
【答案】D
【解答】解：國際上統(tǒng)一常用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示，如果幾種元素的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母來區(qū)別，該金屬命名為Polonium,書寫元素符號注意“一大二小”，釙的元素符號是Po。
故選：D。
◆變式訓(xùn)練（2023春 上城區(qū)期中）下列常見的元素及對應(yīng)的元素符號中，正確的是（　　）
A．鈉-NA B．鋁-aL C．硫-P D．鈣-Ca
【答案】D
【解答】解：A、書寫元素符號注意“一大二小”，選項中第二個字母沒有小寫，正確的元素符號是Na,故選項錯誤。
B、書寫元素符號注意“一大二小”，選項中第一個字母沒有大寫，第二個字母沒有小寫，正確的元素符號是Al,故選項錯誤。
C、書寫元素符號注意“一大二小”，硫的元素符號是S，故選項錯誤。
D、書寫元素符號注意“一大二小”，鈣的元素符號是Ca,故選項正確。
故選：D。
■考點2元素周期表
[典例2]（2023春 溫州期中）金屬鋨是密度最大的金屬，它在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)金屬鋨說法正確的是（　　）
A．鋨原子的質(zhì)子數(shù)是76
B．鋨原子的中子數(shù)是76
C．鋨原子的電子數(shù)是114
D．鋨的相對原子質(zhì)量是190.2克
【答案】A
【解答】解：A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為76；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋨原子的質(zhì)子數(shù)是76，故選項說法正確。
B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為76；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為76；相對原子質(zhì)量為190.23，不是質(zhì)子數(shù)的兩倍，則原子核內(nèi)中子數(shù)不等于76，故選項說法錯誤。
C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為76；根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則鋨原子的電子數(shù)是76，故選項說法錯誤。
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為190.23，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，故選項說法錯誤。
故選：A。
◆變式訓(xùn)練（2023春 鹿城區(qū)期中）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究科學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。
（1）氯原子的核外電子數(shù)為 。
（2）鈉在元素周期表中的位置為 。
（3）小聯(lián)同學(xué)根據(jù)所給元素周期表，總結(jié)出以下規(guī)律，其中正確的是 。（可多選）
A.每一周期開頭都是金屬元素
B.每一周期結(jié)尾都是稀有氣體元素
C.相對原子質(zhì)量隨核電荷數(shù)的增加而增大
D.元素在周期表上的排列順序與中子數(shù)有關(guān)
【答案】（1）17；（2）第3周期，第1主族（或：第三周期，IA族）；（3）BC。
【解答】解：（1）由于原子序數(shù)=原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，氯元素為17號元素，則氯原子的核外電子數(shù)為17。
（2）在元素周期表中，橫行為周期，縱行為族，且結(jié)合周期表可知，鈉在元素周期表中的位置為第3周期，第1主族。
（3）A、由圖可知，第一周期開頭的元素為氫元素，氫為非金屬元素，該選項不正確；
B、元素周期表中，結(jié)尾都是稀有氣體元素，該選項正確；
C、由圖中信息可知，相對原子質(zhì)量隨核電荷數(shù)的增加而增大，該選項正確；
D、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，則元素在周期表上的排布與中子數(shù)無關(guān)，該選項不正確。
故選：BC。
故答案為：（1）17；（2）第3周期，第1主族（或：第三周期，IA族）；（3）BC。
■考點3化學(xué)式
[典例3]（2023春 溫州期中）已知元素X只有一種化合價，下列化學(xué)式中書寫錯誤的是（　　）
A．X2O3 B．X（NO3）2 C．XCl3 D．X2S3
【答案】B
【解答】：A、在化合物中氧元素一般顯-2價，設(shè)X元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價。
B、硝酸根顯-1價，設(shè)X元素的化合價是y,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：y+（-1）×2=0，則y=+2價。
C、氯元素顯-1價，設(shè)X元素的化合價是z,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：z+（-1）×3=0，則z=+3價。
D、硫元素顯-2價，設(shè)X元素的化合價是w,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：2w+（-2）×3=0，則w=+3價。
元素X只有一種化合價，ACD選項中X元素的化合價均為+3價，B中X元素的化合價為+2價，故化學(xué)式中錯誤的是X（NO3）2。
故選：B。
◆變式訓(xùn)練（2023秋 慈溪市期中）2022年11月22日，兩輛“氫能重卡”從寧波右化園區(qū)加氫示范站駛出，標志著我市在氫能多元應(yīng)用領(lǐng)域又有新突破。氫氣的化學(xué)式是（　　）
A．H B．2H C．H+ D．H2
【答案】D
【解答】解：氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質(zhì)，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數(shù)的數(shù)字，每個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的，則氫氣的化學(xué)式為H2。
故選：D。
■考點4離子符號
[典例4]（2023春 上城區(qū)校級期中）下列化學(xué)用語與含義相符的是（　　）
A．O-2——氧離子
B．3H2——3個氫原子
C．NaMo2O4——Mo元素的化合價為+6
D．2N2——2個氮分子
【答案】D
【解答】解：A、O-2——氧離子錯誤，氧離子表示為O2-；故選項錯誤；
B、3H2——3個氫分子，3個氫原子錯誤；故選項錯誤；
C、NaMo2O4——Mo元素的化合價為+6錯誤，根據(jù)化合物中，正負化合價的和為零的原則，設(shè)Mo元素的化合價為x,+1+x 2+（-2）×4=0，x=+；故選項錯誤；
D、符號前面的數(shù)字，表示原子、分子或離子的個數(shù)；2N2——2個氮分子正確，故選項正確；
故選：D。
◆變式訓(xùn)練（2023 淳安縣一模）漂白粉是氫氧化鈣、氯化鈣、次氯酸鈣的混合物，是一種常用的殺菌消毒劑，主要有效成分是次氯酸鈣（Ca（ClO）2），已知Ca（ClO）2中鈣元素化合價為+2價，該物質(zhì)中原子團符號書寫正確的是（　　）
A．(ClO) B．（ClO-）2 C．ClO- D．ClO2-
【答案】C
【解答】解：次氯酸鈣中鈣元素化合價為+2 價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，該物質(zhì)中次氯酸根離子書寫正確的是ClO-。
故選：C。
■考點5化合價
[典例5]（2023秋 溫州期中）9月23至10月8在浙江杭州順利舉行了亞運會，本次亞運金牌（如圖）重154克-156克，亞運會金牌并非純金，而是用99.9%的白銀，再在外面鍍上6克999%的黃金。根據(jù)知識回答第6題。亞運金牌制作應(yīng)用了科學(xué)中的鍍金技術(shù)，即把銀牌放在金鹽鍍液中，在電流作用下，使鍍液中金的陽離子在銀牌表面沉淀出來，形成鍍層。金鹽中最重要的離子為AuCl，已知AuCl
離子中Cl元素的化合價為-1價，則Au的化合價為（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【答案】C
【解答】解：金鹽中最重要的離子為AuCl，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，則酸根的化合價為-1價。已知AuCl離子中Cl元素的化合價為-1價，設(shè)金元素的化合價是x,由原子團中元素的化合價代數(shù)和等于原子團的化合價，可得：x+（-1）×4=-1，則x=+3。
故選：C。
◆變式訓(xùn)練（2023 溫州模擬）”天問一號”火星探測器的潤滑劑中含有二硫化鉬（MoS2）等材料。已知MoS2中S的化合價為-2價，則其中Mo的化合價為（　　）
A．+2 B．-2 C．+4 D．-4
【答案】C
【解答】解：已知MoS2中S的化合價為-2價，設(shè)Mo的化合價為x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則：x+（-2）×2=0，x=+4；
故選：C。
■考點6同位素——原子的“孿生兄弟”
[典例6]（2023春 下城區(qū)校級期中）知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固，如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理，下列敘述中正確的是（　　）
A．a(chǎn)為氧分子
B．O2-是a的同位素
C．c為核外電子
D．b為原子核集中了原子的所有質(zhì)量
【答案】A
【解答】解：由示意圖可知，質(zhì)子和中子構(gòu)成了b,故b為原子核，原子核和電子構(gòu)成了原子，所以c是核外電子，原子構(gòu)成了分子，所以a是原子。
故選：A。
◆變式訓(xùn)練（2023春 龍港市期中）我國近七成的人有著腸胃不適的癥狀，在檢查時大部分都會發(fā)現(xiàn)腸胃中存在著幽門螺旋桿菌，這是一種對腸胃傷害較大，且具有傳染性的細菌。幽門螺旋桿菌檢測方法中最簡單的就是碳-13、碳-14尿素呼氣試驗法。（碳-13、碳-14為碳-12原子的同位素原子，可表示為13C、14C），臨床通常應(yīng)用阿莫西林治除幽門螺旋桿菌，但科學(xué)家發(fā)現(xiàn)左氧氟沙星（化學(xué)式為C18H20FN3O4）在根除幽門螺桿菌中的效果更為顯著，能夠有效提高幽門螺桿菌的根除率，降低治療過程中不良反應(yīng)的發(fā)生率。下列說法錯誤的是（　　）
A．左氧氟沙星由分子構(gòu)成
B．左氧氟沙星由5種元素組成
C．左氧氟沙星中碳元素含量最高
D．左氧氟沙星中有46個原子
【答案】D
【解答】：A、左氧氟沙星是由左氧氟沙星分子構(gòu)成的，故選項說法正確。
B、左氧氟沙星由碳、氫、氟、氮、氧5種元素組成，故選項說法正確。
C、左氧氟沙星中碳、氫、氟、氮、氧5種元素的質(zhì)量比為（12×18）：（1×20）：（19×1）：（14×3）：（16×4）=216：20：19：42：64，則左氧氟沙星中碳元素含量最高，故選項說法正確。
D、左氧氟沙星是由左氧氟沙星分子構(gòu)成的，1個左氧氟沙星分子中含有46個原子，故選項說法錯誤。
故選：D。
1．（2023 臺州）“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉（NaClO）。NaClO中Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，則Cl的化合價為（　　）
A．+1 B．0 C．-1 D．-3
【答案】A
【解答】解：NaClO中Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設(shè)氯化鈉中氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1價。
故選：A。
2.（2023 哈爾濱）依據(jù)所學(xué)知識和元素周期表的部分信息判斷，下列敘述錯誤的是（　　）
A．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
B．第13號元素的符號為Al
C．鋰的相對原子質(zhì)量是6.941
D．鈉元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子
【答案】D
【解答】：A、根據(jù)氫元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為1，表示原子序數(shù)為1；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1，核外有只有1個電子層，第一層上有1個電子，則氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故選項說法正確。
B、第13號元素為鋁元素，其元素符號為Al,故選項說法正確。
C、根據(jù)鋰元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鋰的相對原子質(zhì)量是6.941，故選項說法正確。
D、根據(jù)鈉元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為11；核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，故選項說法錯誤。
故選：D。
3.（2023 鄂州）化學(xué)用語是簡明扼要、信息豐富、國際通用的語言。請用化學(xué)用語填空：
（1）氦氣 。
（2）人體中含量最多的金屬元素 。
（3）標出氧化鋁中鋁元素的化合價 。
（4）兩個硫離子 。
【答案】（1）He；（2）Ca；（3）3；（4）2S2-。
【解答】解：（1）氦氣是一種稀有氣體，是由原子直接構(gòu)成的，因此其化學(xué)式直接用元素符號來表示，即氦氣的化學(xué)式為He；故答案為：He；
（2）人體中含量最多的金屬元素是鈣元素，其元素符號為Ca；故答案為：Ca；
（3）元素的化合價需要標注在對應(yīng)元素符號的正上方，符號在前，數(shù)值在后，因此氧化鋁中鋁元素的化合價的為+3價表示為；故答案為：；
（4）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字。則兩個硫離子表示為2S2-；故答案為：2S2-。
4.（2023 湘潭）2023全球6G技術(shù)大會3月22日在南京召開。硅（Si）是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請結(jié)合圖2回答下列問題。
（1）硅原子的相對原子質(zhì)量是 。
（2）C粒子屬于 （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
（3）圖2中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是 （填字母序號）。
（4）硅元素與B所對應(yīng)的元素形成化合物的化學(xué)式是 。
【答案】（1）28.09；（2）陰離子；（3）A；（4）SiO2。
【解答】解：（1）元素名稱的正下方數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，因此硅原子的相對原子質(zhì)量是28.09；
（2）核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子；C粒子結(jié)構(gòu)中，核電荷數(shù)比核外電子數(shù)小1，屬于陰離子；
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的，A粒子的結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為4，與硅原子的最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；因此圖2中與硅元素化學(xué)性質(zhì)相似的是A；
（4）B為氧元素，硅元素與氧所對應(yīng)的元素形成化合物為二氧化硅，化學(xué)式是SiO2。
故答案為：（1）28.09；（2）陰離子；（3）A；（4）SiO2。
5.（2023 臺州）“小數(shù)據(jù)”引發(fā)“大發(fā)現(xiàn)”。1892年，瑞利經(jīng)多次實驗測得從空氣中分離出來的氮氣密度為1.2572克/升，與相同條件下純凈氮氣的密度比較，發(fā)現(xiàn)均偏大0.5%，繼續(xù)研究發(fā)現(xiàn)了氬氣。
（1）元素周期表中氬元素的信息如圖所示，則氬原子的質(zhì)子數(shù)為 。
（2）瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差。下列事實能支持瑞利這一觀點的是 。
A.所有的科學(xué)實驗中都是存在誤差的
B.當(dāng)時的實驗技術(shù)，能使誤差小于0.5%
C.當(dāng)時其他科學(xué)家重復(fù)該實驗，也得到相近的結(jié)果
【答案】（1）18；（2）BC。
【解答】解：（1）原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，因此氬原子的質(zhì)子數(shù)為18；
（2）所有的科學(xué)實驗中都是存在誤差的說法中，誤差有的偏大、有的偏小；瑞利認為偏大0.5%的細微差別不是誤差，能支持瑞利這一觀點的是當(dāng)時的實驗技術(shù)，能使誤差小于0.5%，當(dāng)時其他科學(xué)家重復(fù)該實驗，也得到相近的結(jié)果；而故選BC；
故答案為：（1）18；2）BC。
1.（2023秋 裕安區(qū)校級期中）建立模型是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，某同學(xué)建立的元素鐘表式模型如圖所示，下列有關(guān)時針所對應(yīng)元素的說法正確的是（　　）
A．12：00對應(yīng)的元素的離子符號為Mg+2
B．8：00對應(yīng)的元素在地殼中含量最多
C．10：00對應(yīng)的元素原子易得到電子
D．3：00對應(yīng)的元素為非金屬元素
【答案】B
【解答】解：A、12：00的時針所對應(yīng)的元素是鎂元素，離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，12：00對應(yīng)的元素的離子符號為Mg2+，故選項說法錯誤。
B、8：00對應(yīng)的元素是氧元素，在地殼中含量最多，故選項說法正確。
C、10：00的時針所對應(yīng)的元素是氖元素，屬于稀有氣體元素，對應(yīng)的元素的原子屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，故選項說法錯誤。
D、3：00的時針對應(yīng)元素是鋰元素，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤。
故選：B。
（2023秋 裕安區(qū)校級期中）紅磷在國防中可制作煙幕彈。磷元素的相關(guān)信息如圖，下列說法正確的是（　　）
A．紅磷燃燒會產(chǎn)生大量煙霧
B．磷原子質(zhì)量為30.97
C．磷在元素周期表中排在第二周期
D．磷原子不顯電性
【答案】D
【解答】解：A、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，沒有霧，故A錯誤：
B、30.97為磷的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；
C、磷元素在第三周期，故C錯誤；
D、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由于二者電量相等電性相反，所以原子不顯電性，D正確；
故選：D。
3.（2023秋 東興區(qū)校級期中）國家體育總局反興奮劑中心承擔(dān)國家及各類組織反興奮劑檢查與檢測，開展反興奮劑科學(xué)研究和宣傳教育工作。諾龍（C20H26O2）是禁止參賽運動員使用的興奮劑之一，下列關(guān)于興奮劑中說法正確的是（　　）
A．諾龍中含有氧分子
B．諾龍是由碳、氫、氧三種元素組成
C．諾龍分子是由20個碳原子、26個氫原子、2個氧原子構(gòu)成
D．諾龍是由20個碳元素、26個氫元素、2個氧元素構(gòu)成
【答案】B
【解答】解：A.C20H26O2是由C20H26O2分子構(gòu)成的，C20H26O2分子是由C、H、O三種原子構(gòu)成的，C20H26O2是純凈物，其中不可能含有氧分子，故A錯誤；
B.諾龍C20H26O2是由碳、氫、氧三種元素組成，故B正確；
C.1個C20H26O2分子是由20個碳原子、26個氫原子、2個氧原子構(gòu)成，故C錯誤；
D.諾龍C20H26O2是由碳、氫、氧三種元素組成，元素只講種類不講個數(shù)，故D錯誤。
故選：B。
4.（2023秋 大觀區(qū)校級期中）下列物質(zhì)是由地殼中含量最多的兩種元素組成的是（　　）
A．H2O B．SiO2 C．NO2 D．Al2O3
【答案】B
【解答】解：地殼中含量最多的兩種元素為氧元素和硅元素，二氧化硅中氧元素顯-2價，硅元素顯+4價，二者組成的化合物為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2；
故選：B。
5.（2023秋 荊州期中）氯元素的“化合價與物質(zhì)類別”對應(yīng)關(guān)系如圖所示，b點所示的物質(zhì)常用于實驗室制取氧氣，同時生成c點所示的物質(zhì)。請根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題。
（1）寫出a點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式 。
（2）標出b點對應(yīng)物質(zhì)中氯元素的化合價 。
（3）構(gòu)成c點對應(yīng)物質(zhì)的微觀粒子是 。
（4）d點對應(yīng)物質(zhì)所屬物質(zhì)類別為 。
【答案】（1）ClO2；（2）O3；（3）K+、Cl-；（4）單質(zhì)。
【解答】解：（1）a點對應(yīng)的物質(zhì)為氧化物，且其中氯元素化合價為+4價，由于氧元素化合價為-2價，則a對應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式為ClO2。
（2）b點對應(yīng)的物質(zhì)常用于實驗室制取氧氣，且其中氯元素化合價為+5價，則對應(yīng)的為氯酸鉀，則標出其中氯元素的化合價為O3。
（3）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下生成氯化鉀和氧氣，氯化鉀中氯元素的化合價為-1價，則c點對應(yīng)的物質(zhì)為氯化價，氯化鉀是由鉀離子和氯離子構(gòu)成。
（4）d點氯元素的化合價為0，單質(zhì)中元素的化合價為0，則d點對應(yīng)的物質(zhì)類別為單質(zhì)。
故答案為：（1）ClO2；（2）O3；（3）K+、Cl-；（4）單質(zhì)。
6.（2023秋 偃師市校級期中）用化學(xué)用語填空。
（1）人體中含量最高的金屬元素是 。
（2）地殼中含量最多的元素是 。
【答案】（1）Ca；（2）O。
【解答】解：（1）人體中含量最高的金屬元素是是鈣元素，符號為：Ca；
（2）地殼中含量最多的元素是氧元素，符號為：O。
故答案為：（1）Ca；（2）O。
7.（2023秋 東莞市校級期中）“宏觀辨識與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。
（1）觀察如圖1實驗，一段時間后電子秤示數(shù) （填“變大”“變小”或“不變”），從微觀角度解釋原因： 。
（2）“天宮二號”使用的冷原子鐘精度居于世界最高，三千萬年誤差小于1秒，制作該冷原子鐘應(yīng)用了銣原子。圖2為元素周期表部分信息，圖3為銣原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①圖3中n= ，銣元素位于元素周期表的第 周期，銣離子的離子符號為 。
②銣元素與鈉元素的化學(xué)性質(zhì) （填“相似”或“不相似”）。寫出硫酸鈉的化學(xué)式 。
（3）日本宣布向海洋傾倒被福島H-3核污染的廢水，此舉將長期嚴重污染太平洋，遭到許多國家的反對，H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的具有放射性的氫原子。如圖4所示，H-3的相對原子質(zhì)量為 。
【答案】（1）變小；分子在不斷運動；（2）①1；五；Rb+；②相似；Na2SO4；（3）3。
【解答】解：（1）酒精具有揮發(fā)性，部分酒精會擴散到空氣中，導(dǎo)致質(zhì)量減小，故一段時間后電子秤示數(shù)變小；從微觀角度解釋原因：分子在不斷運動，部分酒精分子擴散到了空氣中；
（2）①在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故m=37，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，37=2+8+18+8+n,n=1；
銣原子核外有5個電子層，故銣元素位于元素周期表的第五周期；在元素周期表中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故銣的元素符號為Rb,銣原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故銣離子表示為：Rb+；
②銣原子與鈉原子的最外層電子數(shù)相同，均是1，化學(xué)性質(zhì)相似；硫酸鈉中，鈉元素顯+1價，硫酸根離子顯-2價，化學(xué)式為：Na2SO4；
（3）H-3是一種核內(nèi)含有2個中子的具有放射性的氫原子，氫原子的質(zhì)子數(shù)為1，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故H-3的相對原子質(zhì)量為：2+1=3。
故答案為：（1）變小；分子在不斷運動；（2）①1；五；Rb+；②相似；Na2SO4；（3）3。
8.（2023秋 鏡湖區(qū)校級期中）已知一個X原子的質(zhì)量為9.296×10-26kg,一個碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,又知X原子中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4．
（1）求X原子的相對原子質(zhì)量．（結(jié)果保留整數(shù)）
（2）X原子的電子數(shù)是多少？
【解答】解：（1）該原子的相對原子質(zhì)量=＝=56；
（2）因為質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)約等于其相對原子質(zhì)量，而X原子中的質(zhì)子數(shù)目比中子數(shù)目少4個，故設(shè)質(zhì)子數(shù)為y,則有y+y+4=56，則y=26，原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以X原子的核外電子數(shù)是26；
答：（1）X原子的相對原子質(zhì)量是56；（2）X原子的電子數(shù)是26．
9.（2023秋 肥城市期中）國際上規(guī)定：以一種碳原子（原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為6）質(zhì)量的1/12為標準，其它原子的質(zhì)量與它相比較得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。請結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的知識，回答下列問題：
（1）已知一個鎂原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則鎂原子的相對原子質(zhì)量為 。
（2）若一種碳原子（原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為6）的質(zhì)量為akg,則一個鎂原子的實際質(zhì)量為 。
【答案】（1）24；（2）2akg。
【解答】解：（1）一個鎂原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，鎂原子的相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=12+12=24；
（2）鎂原子實際質(zhì)量=鎂原子相對原子質(zhì)量×（碳原子質(zhì)量×）=24×（akg×）=2akg。
故答案為：（1）24；（2）2akg。
10.（2023秋 涼州區(qū)校級期中）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，利用下表回答相關(guān)問題。
（1）1-18號元素中原子最外層電子數(shù)是2的原子有 （填元素符號）。
（2）C、N、O排在同一周期是因為 （填“質(zhì)子數(shù)”、“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。
（3）鋁離子核外電子排布與 （填元素符號）原子核外電子排布相同。
（4）一個NH4+含有 個電子。
（5）寫出由+7價氯元素和氧元素組成的氧化物的化學(xué)式 。
【答案】（1）He、Be、Mg；（2）電子層數(shù)；（3）Ne；（4）10；（5）Cl2O7。
【解答】解：（1）由圖可知，He、Be、Mg最外層電子數(shù)是2。
（2）電子層數(shù)等于周期數(shù)，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同。
（3）鋁原子失去三個電子，形成鋁離子，與氖元素原子核外電子排布相同。
（4）銨根離子帶一個單位正電，電子數(shù)為7+1×4-1=10。
（5）氧化物含兩種元素，其中一種是氧元素，由于氧元素-2價，根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零，+7價氯元素和氧元素組成的氧化物的化學(xué)式為Cl2O7。
故答案為：（1）He、Be、Mg；（2）電子層數(shù)；（3）Ne；（4）10；（5）Cl2O7。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑