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選擇性必修二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一、物質(zhì)熔沸點問題
1、P4O10的沸點明顯高于P4O6，原因是：
2、H2Te比H2S沸點高的原因是：
3.根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________。
4、H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是：
5、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。氨的沸點 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：
6.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子雜化類型為SP3，乙二胺和三甲胺
[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是：
7、C2H6和N2H4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因
8、NH3常用作制冷劑，原因是：
9、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：
10、氨(NH3)的熔、沸點比聯(lián)氨(N2H4)低的主要原因：
11、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，原因是：
12、硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：
13、CuO的熔點比CuS的高，原因是：
14、FeO的熔點____Fe2O3的熔點(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_________________________________________________
15、鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因：
16、K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_____________________
17、Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________
18、、氮化鋁熔點2200℃，其晶體類型是 ，氮化硼的熔點比氮化鋁高，其原因是是：
19、氯化鋁的熔點為190℃，而氟化鋁的熔點為1290℃，導致這種差異的原因為
20、二氧化硅的熔點比CO2高的原因：
21、比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因:
鎵的鹵化物 GaCl3 GaBr3 GaI3
熔點/℃ 77.75 122.3 211.5
沸點/℃ 201.2 279 346
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是_________________________
22.一些氧化物的熔點如下表所示：
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____。
23、碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
熱分解溫度/℃ 402 900 1172 1360
陽離子半徑/pm 66 99 112 135
試分析隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因：
二、溶解性問題
1.P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。
.實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是_________。
乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是：
4、咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下左圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉［C6H4(OH)(COONa)］可使其溶解度增大，其原因可能是
5、硝酸（或NH3、C2H5OH）易溶解于水的原因：
6、SO2易溶于水，原因是________________________________
7、硼酸晶體中存在的作用力有 加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是：
8、水由液體形成固體后密度卻減小，原因為：
9、某同學用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因：
三、鍵角問題
1.SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______（填“大“或“小“），原因是______。
2、H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”) BH4－中的 H—B—H 的鍵角，判斷依據(jù)是
大于（1分） H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而BH4－中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化
3、已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請分析可
能的原因：
4、H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因是：
5、高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N>Si—N—Si（填“>”“<”“=”），原因
是：
6、NH4+中H－N－H的鍵角比NH3中H－N－H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是：
7、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6o和107o，試分析
PH3的鍵角小于NH3的原因：
8、NF3的鍵角 NH3的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是：
9、H2S鍵角比H2Se大的原因：
10、比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由：
★鍵角大小的判斷方式
1.不同雜化類型
鍵角：CH42.單鍵、雙鍵、叁鍵的影響（較少考查，了解）
叁鍵-叁鍵之間的排斥力＞雙鍵-雙鍵之間的排斥力＞單鍵-單鍵之間的排斥力，如
乙烯分子中H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4°，均接近120
3.雜化類型相同，中心原子孤電子對數(shù)越多，鍵角越小
①鍵角：CH4＞NH3＞H2O
②鍵角：NH4+＞NH3
NH4+中的N原子均為成鍵電子，而NH3分子中的N原子上有一對孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對和成鍵電子對的斥力
③H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大
H2O中的氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子有1對孤電子對，排斥力較小
4.雜化類型和孤電子對數(shù)均相同，中心原子的電負性越大，鍵角越大
鍵角：NH3＞PH3＞AsH3
5.雜化類型和孤電子對數(shù)均相同，配位原子的電負性越大，鍵角越小
鍵角：NF3＜NH3
四、電子排布問題：
1、尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一電離能N>O，原因是：
2、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電
子難。對此，你的解釋是：
3、銅與鎳的第二電離能分別為：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是：
4、從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2＋和Fe3＋的穩(wěn)定性相對強弱：
5、穩(wěn)定性：Cu2O_____CuO，原因是__________________________________
6、結(jié)合電子排布式分析Fe 3+比Co 3+氧化性弱的原因：_
7、Na +和Ne 互為等電子體，電離能I 2（Na ）>I 1（Ne ），原因是：
五、原子結(jié)構(gòu)問題：
1、穩(wěn)定性H 2S>H 2Se 的原因是：
2、焰色反應發(fā)生的原因為：
3、檢驗K 元素的方法是焰色反應，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：
4、NaBH 4的陰離子中一個B 原子能形成4個共價鍵,而冰晶石(Na 3AlF 6)的陰離子中一個Al 原子可以形成6個共價鍵，原因是：
【
5、Ge 與C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是：
6、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是：
7.四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應,導致二者性質(zhì)不同的原因是：
8.FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價的原因：
9.H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
10.解釋Si、P、S、Cl四種元素非金屬性依次增強的原因：
11.基態(tài)O原子得到一個電子形成O-，再得到一個電子需要吸收能量的原因是
12.六方BN具有良好的潤滑性，是因為____；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是______________________。
12六方BN 的結(jié)構(gòu)中沒有像石墨中有自由移動的電子
六、鍵能、鍵長
1、Si、C和O的成鍵情況如下：
化學鍵 C—O C=O Si—O Si=O
鍵能（kJ·mol-1） 360 803 464 640
C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為：
2、硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是： SiH 4的穩(wěn)定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是：
3、已知一氧化碳與氮氣結(jié)構(gòu)相似，鍵能數(shù)據(jù)如下：（單位kJ/mol）結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因。
C－O或N－N C＝O或N＝N C≡O(shè)或N≡N
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
CO 中第一個π鍵的鍵能是 326.9kJ/mol，N 2 中第一個π鍵的鍵能是 528 kJ/mol，所以 CO 的第一個鍵比N 2 更容易斷裂，所以 CO 比 N 2 活潑。
4.紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。
5、銨鹽大多不穩(wěn)定，NH4F、NH4I中，較易分解的是，原因是：
6、與H2O分子相比，OF2分子的極性更 （填“大”或“小”），原因是：
7.ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是___________________________________。
8.金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長的原因是；
七、配位數(shù)、配位鍵、配位化合物
1、氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如下，該晶體中存在配位鍵與共價鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據(jù)是：
2、Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是：
3、NH3容易與Cu2＋形成配離子，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：
4.氟硼酸（HBF4,屬于強酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。
5.金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是：
6.在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_________。
7.白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因____________________．
8、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解釋其原因：
9.CO為配合物中常見的配體。CO作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是
10、CN-做配體時，提供孤電子對的通常是C原子，而不是N原子，其原因是：
八、含氧酸酸性問題
1、H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
2、試解釋HBrO4的酸性強于HBrO3的原因：
3. 從結(jié)構(gòu)的角度解釋無機含氧酸的酸性 HClO ＜ HClO 2 ＜ HClO 3 ＜ HClO 4 ？
4、從原子結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4酸性強于H3PO4的原因：___________________________。選擇性必修二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
一、物質(zhì)熔沸點問題
1、P4O10的沸點明顯高于P4O6，原因是：
【答】都是分子晶體，P4O10的分子間作用力高于P4O6
2、H2Te比H2S沸點高的原因是：
【答】兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強
3.根據(jù)分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高，但上表中相對分子質(zhì)量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸點的變化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________。
【答】Cl2O7、Cl2O、ClO2，結(jié)構(gòu)不相似，不符合分子間作用力對沸點影響的變化規(guī)律
4、H2S熔點為-85.5℃，而與其具有類似結(jié)構(gòu)的H2O的熔點為0℃，極易結(jié)冰成固體，二者物理性質(zhì)出現(xiàn)此差異的原因是：
【答】H2O分子之間極易形成氫鍵，而H2S分子之間只存在較弱的范德華力。
5、東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。氨的沸點 （“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是：
【答】高于氨氣分子間存在氫鍵，分子間作用力強
6.乙二胺分子（H2N—CH2—CH2—NH2）中氮原子雜化類型為SP3，乙二胺和三甲胺
[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是：
【答】乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵。
7、C2H6和N2H4分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因
【答】N2H4分子之間存在氫鍵
8、NH3常用作制冷劑，原因是：
【答】NH3分子間能形成氫鍵，沸點高，易液化，汽化時放出大量的熱，所以能夠做制冷劑。
9、乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：
【答】CH3COOH存在分子間氫鍵
10、氨(NH3)的熔、沸點比聯(lián)氨(N2H4)低的主要原因：
【答】聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵
11、鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的沸點低，原因是：
【答】鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大。
12、硝酸和尿素的相對分子質(zhì)量接近，但常溫下硝酸為揮發(fā)性液體，尿素為固體，請解釋原因：
【答】尿素分子間存在氫鍵，使其熔沸點升高，而硝酸分子內(nèi)存在氫鍵，使其熔沸點降低
13、CuO的熔點比CuS的高，原因是：
【答】氧離子半徑小于硫離子半徑，所以CuO的離子鍵強，晶格能較大，熔點較高。
14、FeO的熔點____Fe2O3的熔點(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_________________________________________________
【答】同為離子晶體，F(xiàn)e2+半徑比Fe3+大，所帶電荷數(shù)也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3小
15、鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因：
【答】Ti的價電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(或Ti的原子化熱比Al大，金屬鍵更強等其他合理答案)
16、K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是_____________________【答】K原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱
17、Mn和Ca屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬Mn的熔點沸點等都比金屬Ca高，原因是____________________【答】Mn原子半徑較小且價電子數(shù)較多，金屬鍵較強
18、、氮化鋁熔點2200℃，其晶體類型是 ，氮化硼的熔點比氮化鋁高，其原因是是：
【答】原子晶體；同為原子晶體，硼原子半徑小于鋁原子半徑，氮化硼中共價鍵鍵能較大
19、氯化鋁的熔點為190℃，而氟化鋁的熔點為1290℃，導致這種差異的原因為
【答】AlCl3 是分子晶體，而 AlF3 是離子晶體
20、二氧化硅的熔點比CO2高的原因：【答】CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體。
21、比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因:
鎵的鹵化物 GaCl3 GaBr3 GaI3
熔點/℃ 77.75 122.3 211.5
沸點/℃ 201.2 279 346
GaF3的熔點超過1000℃,可能的原因是_________________________
【答】GaCl3、GaBr3、(GaI3的熔、沸點依次升高。它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強;GaF3為離子晶體
22.一些氧化物的熔點如下表所示：
解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____。
【答】FeCl3是共價化合物，F(xiàn)e3O4、Co3O4是離子化合物，F(xiàn)e3O4、Co3O4晶胞結(jié)構(gòu)不同
23、碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
熱分解溫度/℃ 402 900 1172 1360
陽離子半徑/pm 66 99 112 135
試分析隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因： 碳酸鹽分解過程實際上是晶體中的金屬陽離子結(jié)合CO32- 中的氧離子，使CO32- 分解為CO2 的過程，所以當陽離子所帶電荷數(shù)目相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強，對應的碳酸鹽就越容易分解 。
二、溶解性問題
1.P4易溶于CS2，難溶于水的原因是___________。
【答】P4和CS2均為非極性分子，H2O為極性分子，相似相溶
.實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是_________。
【答】SbCl2為非極性分子，SbCl3為極性分子，依據(jù)相似相容原理SbCl3在水中溶解度大
3、乙醇在H2O中的溶解度大于H2S，其原因是：【答】H2O分子與C2H5OH分子間易形成氫鍵，而H2S與H2O分子間不能形成氫鍵
4、咖啡因?qū)χ袠猩窠?jīng)有興奮作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下左圖。常溫下，咖啡因在水中的溶解度為2g，加適量水楊酸鈉［C6H4(OH)(COONa)］可使其溶解度增大，其原因可能是
【答】咖啡因與水楊酸鈉形成了氫鍵
5、硝酸（或NH3、C2H5OH）易溶解于水的原因：
【答】硝酸分子是極性分子，易溶于極性溶劑的水中，硝酸分子中存在“H—O”鍵，易與水分子間形成氫鍵（此答案同樣適用與NH3、C2H5OH）
6、SO2易溶于水，原因是________________________________
【答】根據(jù)相似相溶原理，SO2和水均為極性分子，且SO2與H2O反應生成了H2SO3，增大了其溶解度
7、硼酸晶體中存在的作用力有 加熱時，硼酸的溶解度增大，主要原因是：
【答】范德華力、氫鍵、共價鍵；加熱破壞了硼酸分子之間的氫鍵
8、水由液體形成固體后密度卻減小，原因為：
【答】水在形成晶體時，由于氫鍵的作用使分子間距離增大，空間利用率降低，密度減小。
9、某同學用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因：
【答】乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。
三、鍵角問題
1.SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角______（填“大“或“小“），原因是______。
【答】小；SeO42-的空間構(gòu)型為正四面體，鍵角為109°28＇，SeO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°
2、H3BO3 分子中的 O—B—O 的鍵角 (填“大于”、“等于”或“小于”) BH4－中的 H—B—H 的鍵角，判斷依據(jù)是
大于（1分） H3BO3分子中的B采取sp2雜化，而BH4－中的B采取sp3雜化，sp2雜化形成的鍵角大于sp3雜化
3、已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請分析可
能的原因：【答】CH4分子中無孤對電子，NH3分子中含有1對孤對電子，H2O分子中含有2對孤對電子，對成鍵電子對的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。
4、H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大，原因是：
【答】H2O中的氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子有1對孤電子對，排斥力較小。
5、高溫陶瓷材料Si3N4晶體中鍵角N—Si—N>Si—N—Si（填“>”“<”“=”），原因
是：
【答】N原子上有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對的排斥力更大，使得Si—N—Si 鍵角較小。
6、NH4+中H－N－H的鍵角比NH3中H－N－H的鍵角 （填“大”或“小”），原因是：
【答】大（1分）；NH4+中的氮原子上均為成鍵電子，而NH3分子中的氮原子上有一對孤電子對（分析結(jié)構(gòu)1分），孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對和成鍵電子對之間的排斥力，導致NH4+中H-N-H的鍵角比NH3中大
7、兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦（PH3）和氨（NH3）的鍵角分別為93.6o和107o，試分析
PH3的鍵角小于NH3的原因：
【答】電負性N強于P，中心原子的電負性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間的距離越小，成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角變大。
8、NF3的鍵角 NH3的鍵角（填“>”“<”“=”），理由是：
【答】F的電負性比H大，NF3中N周圍電子云密度減小，成鍵電子對之間的排斥力較小，因而鍵角較小。
9、H2S鍵角比H2Se大的原因：
【答】電負性S大于Se，共用電子對離S近，共用電子對間的排斥力大
10、比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大小：NH3 [Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并說明理由：
【答】＜；由于NH3提供孤對電子與Cu2+形成配位鍵后，N-H成鍵電子對受到的排斥力減小，所以H-N-H鍵角增大
★鍵角大小的判斷方式
1.不同雜化類型
鍵角：CH42.單鍵、雙鍵、叁鍵的影響（較少考查，了解）
叁鍵-叁鍵之間的排斥力＞雙鍵-雙鍵之間的排斥力＞單鍵-單鍵之間的排斥力，如
乙烯分子中H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4°，均接近120
3.雜化類型相同，中心原子孤電子對數(shù)越多，鍵角越小
①鍵角：CH4＞NH3＞H2O
②鍵角：NH4+＞NH3
NH4+中的N原子均為成鍵電子，而NH3分子中的N原子上有一對孤電子對，孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力強于成鍵電子對和成鍵電子對的斥力
③H3O+中H—O—H鍵角比H2O中H—O—H鍵角大
H2O中的氧原子有2對孤電子對，H3O+中氧原子有1對孤電子對，排斥力較小
4.雜化類型和孤電子對數(shù)均相同，中心原子的電負性越大，鍵角越大
鍵角：NH3＞PH3＞AsH3
解釋：N、P、As電負性逐漸減小。中心原子電負性越大，成鍵電子對越靠近中心原子，成鍵電子對排斥力增大，鍵角增大
5.雜化類型和孤電子對數(shù)均相同，配位原子的電負性越大，鍵角越小
鍵角：NF3＜NH3
解釋：F的電負性比H大。NF3成鍵電子對偏向F，成鍵電子對排斥力比NH3小，且NF3的孤電子對偏向N，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大
對于第4、5種類型，可以歸納為判斷中心原子的電子云密度，若中心原子的電子云密度越大，則該分子的成鍵電子對排斥力越大，則鍵角越大。
四、電子排布問題：
1、尿素[CO(NH2)2]分子中N、O元素的第一電離能N>O，原因是：
【答】N元素的2P能級為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個電子需要的能量多，所以第一電離能N>O。
2、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電
子難。對此，你的解釋是：
【答】Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；而Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是
較穩(wěn)定的狀
3、銅與鎳的第二電離能分別為：I Cu=1959kJ/mol，I Ni=1753kJ/mol，I Cu>I Ni的原因是：
【答】Cu+核外電子排布呈全充滿狀態(tài)，比Ni+穩(wěn)定，難以失去電子
4、從原子結(jié)構(gòu)角度分析Fe2＋和Fe3＋的穩(wěn)定性相對強弱：
【答】Fe2+：[Ar]3d6，F(xiàn)e3+：[Ar]3d5，F(xiàn)e3+的3d能級電子為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故穩(wěn)定性：Fe3+>Fe2+。
5、穩(wěn)定性：Cu2O_____CuO，原因是__________________________________
【答】大于 Cu2O中Cu+的價電子排布式為3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而CuO中的Cu2+價電子排布式為3d9
6、結(jié)合電子排布式分析Fe 3+比Co 3+氧化性弱的原因：_
【答】Fe 3+的基態(tài)電子排布式為3d 5，Co 3+的基態(tài)電子排布式為3d 6，F(xiàn)e 3+具有半充滿結(jié)構(gòu)，而
Co 3+不具備半充滿結(jié)構(gòu)，因此Fe 3+氧化性比Co 3+弱
7、Na +和Ne 互為等電子體，電離能I 2（Na ）>I 1（Ne ），原因是：
【答】Na +和Ne 電子排布結(jié)構(gòu)相同，而Na +比Ne 的核電荷數(shù)大，因此Na +原子核對核外電子的吸引力大于Ne 原子核對核外電子的吸引力，所以Na +更難失去電子，電離能更大。
五、原子結(jié)構(gòu)問題：
1、穩(wěn)定性H 2S>H 2Se 的原因是：【答】S —H 鍵的鍵能比Se —H 鍵的鍵能大。
2、焰色反應發(fā)生的原因為：【答】激發(fā)態(tài)電子向基態(tài)躍遷，能量以光的形式釋放（發(fā)射光譜）。
3、檢驗K 元素的方法是焰色反應，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：
【答】當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高的能級，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量。
4、NaBH 4的陰離子中一個B 原子能形成4個共價鍵,而冰晶石(Na 3AlF 6)的陰離子中一個Al 原子可以形成6個共價鍵，原因是：
【答】B 原子價電子層上沒有d 軌道，Al 原子價電子層上有d 軌道。
5、Ge 與C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是：
【答】Ge 原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p p 軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵，不易形成雙鍵或叁鍵。
6、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是：
【答】C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
7.四氯化碳與水不互溶發(fā)生分層,四氯化硅與四氯化碳分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應,導致二者性質(zhì)不同的原因是：
【答】硅原子有3d空軌道，而碳原子沒有d空軌道（因為沒有2d），不能接受氧原子的孤
對電子，所以四氯化硅能水解而四氯化碳不能水解。
8.FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋Fe為何能顯+3、+2價的原因：
【答】Fe的價電子排布為3d64s2其4s上的兩個電子易失去而顯+2價，3d上再失去1個電子后成半充滿狀態(tài)，所以可顯+3價
9.H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：
【答】第一步電離后生成的負離子，較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子
10.解釋Si、P、S、Cl四種元素非金屬性依次增強的原因：
【答】四種元素原子的電子層數(shù)雖相同，但最外層電子數(shù)依次增加，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強
11.基態(tài)O原子得到一個電子形成O-，再得到一個電子需要吸收能量的原因是
【答】當負一價氧離子再獲得電子時要克服電荷之間的排斥力，因此要吸收能量
12.六方BN具有良好的潤滑性，是因為____；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是______________________。
【答】六方BN晶體中層與層之間的作用力是較弱的范德華力，故層與層之間相對易滑動；
12六方BN 的結(jié)構(gòu)中沒有像石墨中有自由移動的電子
六、鍵能、鍵長
1、Si、C和O的成鍵情況如下：
化學鍵 C—O C=O Si—O Si=O
鍵能（kJ·mol-1） 360 803 464 640
C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體，而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體，請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因為：
【答】碳與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量（803kJ·mol -1×2=1606kJ·mol -1）
大于形成含單鍵的原子晶體放出的能量（360kJ·mol -1×4=1440kJ·mol -1）
，故CO 2易形成含雙鍵的分子晶體；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量（640kJ·mol -1×2=1280kJ·mol -1）小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量（464kJ·mol -1
×4=1856kJ·mol -1），故SiO 2易形成含單鍵的原子晶體。
2、硅是重要的半導體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。回答下列問題:(5)碳和硅的有關(guān)化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實:硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是： SiH 4的穩(wěn)定性小于CH 4，更易生成氧化物，原因是：
【答】①C—C 鍵和C—H 鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中Si—Si 鍵和Si—H 鍵的鍵能較低，易斷裂。導致長鏈硅烷難以生成
②C—H 鍵的鍵能大于C—O 鍵，C 一H 鍵比C—O 鍵穩(wěn)定。而Si—H 鍵的鍵能卻遠小于Si—O 鍵，所以Si—H 鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si—O 鍵
3、已知一氧化碳與氮氣結(jié)構(gòu)相似，鍵能數(shù)據(jù)如下：（單位kJ/mol）結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因。
C－O或N－N C＝O或N＝N C≡O(shè)或N≡N
CO 357.7 798.9 1071.9
N2 154.8 418.4 941.7
CO 中第一個π鍵的鍵能是 326.9kJ/mol，N 2 中第一個π鍵的鍵能是 528 kJ/mol，所以 CO 的第一個鍵比N 2 更容易斷裂，所以 CO 比 N 2 活潑。
4.紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因_____。
【答】紫外光的光子所具有的能量比蛋白質(zhì)分子中的化學鍵C—C、C—N、C—S的鍵能大，紫外光的光子所具有的能量足以使這些共價鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子
5、銨鹽大多不穩(wěn)定，NH4F、NH4I中，較易分解的是，原因是：
【答】NH4F；F原子半徑比I原子小，H-F鍵比H-I鍵強（H-F更易形成），F(xiàn)-更易奪取NH4+中的H+
6、與H2O分子相比，OF2分子的極性更 （填“大”或“小”），原因是：
【答】小；都是V形分子，且孤電子對均為2，F(xiàn)與O的電負性差值小于H與O電負性差值，導致正負電荷中心偏離程度減小。
7.ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是________；ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是___________________________________。
【答】離子鍵；ZnF2為離子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化學鍵以共價鍵為主，極性較小
8.金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長的原因是；
【答】金剛石中的C—C鍵為單鍵，而C60中每個碳原子都以sp2的形式雜化，其2p軌道上還有一個單電子軌道垂直于sp2雜化軌道的平面，相互之間肩并肩重合形成π鍵，故金剛石中的C-C的鍵長大于C60中C-C的鍵長
七、配位數(shù)、配位鍵、配位化合物
1、氮化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如下，該晶體中存在配位鍵與共價鍵；判斷晶體中有配位鍵的依據(jù)是：
【答】氮化鋁晶體中，每個鋁原子與4個氮原子結(jié)合，而鋁原子只有3個價電子，需提供1個空軌道形成配位鍵以達到8電子對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
2、Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是：
【答】N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強
3、NH3容易與Cu2＋形成配離子，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是：
【答】F的電負性比N大，N—F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2＋形成配位鍵
4.氟硼酸（HBF4,屬于強酸）常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。
【答】HF分子中F原子有孤電子對，而BF3分子中B原子有空軌道，二者可以形成配位鍵
5.金屬銅單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，其原因是：
【答】過氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進使反應進行。
6.在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因_________。
【答】可溶性鋅鹽與氨水反應產(chǎn)生的氫氧化鋅要溶于過量的氨水中，生成[Zn(NH3)4]2+，氨水的量不易控制
7.白錫和灰錫是Sn的兩種同素異形體，白錫的晶體結(jié)構(gòu)中Sn原子的配位數(shù)為4和6，灰錫的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似．白錫的密度大于灰錫的密度．解釋白錫分子的密度大于灰錫的密度的原因____________________．
【答】白錫配位數(shù)大，空間利用率大,所以密度大
8、已知硼酸（H3BO3）是一元酸，解釋其原因：
【答】H3BO3與一個水分子可形成配位鍵，產(chǎn)生[B(OH)4]-和一個H+。
9.CO為配合物中常見的配體。CO作配體時，提供孤電子對的通常是C原子而不是O原子，其原因是
【答】C元素電負性比O元素小，C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵
10、CN-做配體時，提供孤電子對的通常是C原子，而不是N原子，其原因是：
答：碳元素的電負性小于氮元素的電負性
八、含氧酸酸性問題
1、H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：
【答】H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se為+4價,而
H2SeO4中的Se為+6價,正電性更高,導致Se O H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+
2、試解釋HBrO4的酸性強于HBrO3的原因：
【答】HBrO3和HBrO4可分別表示為(HO)BrO2和(HO)BrO3，HBrO3中Br為+5價而HBrO4中Br為+7價。后者正電性更高，導致H、O之間的電子對向O偏移，更易電離出H+。
3. 從結(jié)構(gòu)的角度解釋無機含氧酸的酸性 HClO ＜ HClO 2 ＜ HClO 3 ＜ HClO 4 ？
【答】 ： 無機含氧酸可寫成 (HO) m RO n ， n 值越大，酸性越強 。 非羥基氧個數(shù) HClO ＜ HClO 2 ＜ HClO 3 ＜ HClO 4 。
4、從原子結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4酸性強于H3PO4的原因：___________________________。
【答】中心元素的電負性S大于P，且H2SO4的非羥基O原子數(shù)大于H3PO4的，使S的正電性較大，使H2SO4中-OH的電子向S偏向程度更大，在水分子作用下更易電離出H+

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