資源簡介

中小學教育資源及組卷應(yīng)用平臺
鹽
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 鹽 ☆ 關(guān)于鹽這部分，鹽把酸堿，金屬等知識點串聯(lián)起來，考的比較雜和難，要求同學們掌握了解某些常見的鹽（如氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣等）的性質(zhì)及其在日常生活中的用途，幾個考法是除雜，共存，鑒定以及推斷題，另外就是計算題。
考點2 鹽的基本性質(zhì) ☆☆
考點3 鹽的化學性質(zhì) ☆☆☆
考點4常見離子的檢驗 ☆☆
考點5判斷共存的方法 ☆☆
考點6化學肥料 ☆☆
考點7復(fù)分解反應(yīng) ☆☆☆
■考點①鹽
1. 概念：指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
2. 常見的鹽
⑴氯化鈉(NaCl):
①主要性質(zhì):白色固體,易溶于水,熔、沸點高,味咸,其水溶液呈中性。
②主要用途:作調(diào)味品;配制醫(yī)用生理鹽水;工業(yè)上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等;農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。
⑵碳酸鈉(Na2CO3):
①主要性質(zhì):白色粉末,易溶于水,溶液呈堿性,俗稱純堿,蘇打;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH。
②主要用途:用于玻璃和洗滌劑的生產(chǎn)、造紙、紡織工業(yè)等。
⑶碳酸氫鈉(NaHCO3):
①主要性質(zhì):細小的白色晶體,可溶于水;溶液呈堿性,加熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O;可與酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
②主要用途:發(fā)酵粉的主要成分之一;治療胃酸過多癥。
⑷碳酸鈣(CaCO3):
①主要性質(zhì):白色固體,難溶于水;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3CaO+CO2↑。
②主要用途:可作補鈣劑,石灰石、大理石用作建筑材料,也可用于實驗室制取二氧化碳。
■考點②鹽的基本性質(zhì)
1.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
⑴酸:初中范圍內(nèi)所學的酸全溶。
⑵堿:鉀、鈉、鋇、氨四堿易溶,Ca(OH)2微溶,其余的全不溶。
⑶鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。
①鹽酸鹽(含Cl-):除氯化銀不溶外,其余的全溶。
②硫酸鹽(含SO42-):除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶外,其余的全溶。
③碳酸鹽(含CO32-):除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶,MgCO3微溶外,其余的全不溶。
2.鹽的分類
⑴正鹽:只含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子,如NaCl、Na2CO3等。
⑵酸式鹽:除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫離子,如NaHCO3等。
⑶堿式鹽:除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫氧根離子,如Cu2(OH)2CO3等。
■考點③鹽的化學性質(zhì)
1. 與某些金屬反應(yīng)
規(guī)律：金屬(K、Ca、Na除外)＋鹽→ 新金屬＋新鹽(活動性：金屬>新金屬)
舉例：(1)鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
2. 與酸反應(yīng)
規(guī)律：鹽＋酸→ 新鹽＋新酸
舉例：(1)稀鹽酸和碳酸鈣：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)稀硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3. 與堿反應(yīng)
規(guī)律：堿＋鹽→ 新堿＋新鹽
舉例：(1)碳酸鈉和氫氧化鋇：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH
(2)硫酸銅和氫氧化鈉：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4. 與某些鹽反應(yīng)
規(guī)律：鹽＋鹽→ 新鹽＋新鹽
舉例：(1)硝酸銀和氯化鈉：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
(2)硫酸銅和氯化鋇：CuSO4+ BaCl== CuCl2十BaSO4↓
■考點④常見離子(SO42-、Cl-、CO32-等)的檢驗
幾種常見離子的檢驗
1.Cl-的檢驗:加人AgNO3溶液,有 白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明樣品中含Cl-。
例:AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3。
2. SO42-的檢驗:加人Ba(NO3)2溶液,有 白色沉淀生成,再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明樣品中含有SO42-
例:Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32-的檢驗:向試樣中滴加稀鹽酸,有 無色、無味的氣體產(chǎn)生,將氣體通人澄清的石灰水中,溶液變渾濁,說明樣品中含有CO32-；
例: CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
4.NH4+的檢驗:試樣與堿共熱放出有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明樣品中含有NH4+。
5.Cu2+的檢驗:藍色溶液,遇堿產(chǎn)生藍色絮狀沉淀,說明樣品中含有Cu2+；
6. Fe3+的檢驗:棕黃色溶液,遇堿產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀,說明樣品中含有Fe3+；
方法：1.鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵是確定存在的離子，在鑒別過程中需要注意以下幾種情況。
(1)排除離子的干擾:CO32-對SO42-、Cl-的檢驗會產(chǎn)生干擾。
(2)檢驗過程中是否加入了某種離子。
(3)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
2.關(guān)于溶液中存在的溶質(zhì)，從以下幾個方面進行分析：
(1)生成物。
(2)反應(yīng)中過量的反應(yīng)物。
(3)沒有參與反應(yīng)的原來存在的物質(zhì)。
■考點⑤判斷物質(zhì)或離子能否共存的方法
1.物質(zhì)在水中共存的條件
⑴物質(zhì)是可溶的。
⑵物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。
2.離子的共存
同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存:生成沉淀、氣體或H2O。常見的不共存的離子對反應(yīng)如下。
Cl----Ag+(AgCl↓)；SO42----Ba2+(BaSO4↓)；OH----；CO32----
另外,應(yīng)注意題中的附加條件,如溶液無色透明,則溶液中肯定沒有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等;常溫下,pH=1的溶液為強酸性溶液,pH=14的溶液為強堿性溶液。
■考點⑥化學肥料
1.常見化肥的分類及作用
⑴氮肥
①概念:含有氮元素的化肥。
②作用:能使植物莖葉生長茂盛。
③常見的氮肥:硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)等。
④銨態(tài)氮肥的性質(zhì)
與堿反應(yīng),放出氨氣:(NH4)2SO4+Ca(OH)2= 2NH3↑+2H2O+CaSO4。
碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑。
⑵磷肥
①概念:含有磷元素的化肥。
②作用:促進農(nóng)作物根系發(fā)達,增強吸收養(yǎng)分和抗寒、抗旱能力,促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。
③常見的磷肥:磷礦粉(磷酸鈣)、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)、重過磷酸鈣(磷酸二氫鈣)等。
⑶鉀肥
①概念:含有鉀元素的化肥。
②作用:促進農(nóng)作物生長旺盛,莖稈粗壯,增強抗病蟲害能力,促進糖和淀粉的生成。
③常見的鉀肥:硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K2CO3)等。
⑷復(fù)合肥料
①概念:含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥。
②作用:結(jié)合了多種營養(yǎng)元素。
③常見的復(fù)合肥料:磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫鉀(KH2PO4)等。
2.銨態(tài)氮肥的檢驗及使用時的注意事項
⑴檢驗:將樣品與堿研磨或共熱,有刺激性氣味的氣體放出。
⑵使用時的注意事項
①銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣,因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用,以防肥效降低。
②碳酸氫銨受熱易分解,施用后應(yīng)立即蓋土或灌溉,防止暴曬。
③硝酸銨受熱易分解,在高溫或猛烈撞擊時易爆炸,故結(jié)塊時,不要用鐵錘砸碎。
④長期施用硫酸銨,會使土壤酸性增強,使土壤板結(jié)硬化,故不宜長期大量施用。
3.常見化肥的鑒別
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰,研磨 放出有刺激性氣味的
氨氣(銨態(tài)氮肥) 沒有有刺激性氣味的氨氣放出 —
■考點⑦ 復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型之一,是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子,生成沉淀、氣體或水,使溶液中離子濃度降低,即化學反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
一般情況下,兩種參與復(fù)分解反應(yīng)的化合物必須都能溶于水,只有當反應(yīng)物中有酸時,可以不考慮另一反應(yīng)物的可溶性。
注意：有關(guān)酸、堿、鹽計算的解題方法
⑴根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)或者溶液的前后質(zhì)量差來尋找產(chǎn)生的氣體或者沉淀的質(zhì)量。例如實驗室制氧氣:
雙氧水制取氧氣 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前 Ag
反應(yīng)后 Bg
可以推測出反應(yīng)過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為Ag-Bg,然后再根據(jù)氧氣的質(zhì)量來計算其他物質(zhì)的質(zhì)量。
⑵多次添加物質(zhì)可以根據(jù)添加物和反應(yīng)物比例的變化規(guī)律來判定兩種反應(yīng)物誰反應(yīng)完。例如實驗室制二氧化碳:
鹽酸的質(zhì)量/g M 2M 4M 6M 8M
二氧化碳質(zhì)量/g A 2A 4A 6A x
可以推測出每有Mg的稀鹽酸加入就可以產(chǎn)生A g二氧化碳,所以二氧化碳的產(chǎn)量和稀鹽酸的用量比為A∶M。
■考點1鹽
[典例1]下列方程式中，根據(jù)堿的定義，能證明氫氧化鈉是堿的一項是（　　）
A．NaOH=Na++OH-
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
◆變式訓練（2023秋 衡陽期中）請閱讀材料信息，回答下列問題：
材料一：Na2CO3、KClO3這類中金屬陽離子與酸根離子形成的化合物叫做鹽，若將金屬陽離子替換為氫離子，則為酸。例：Na2CO3→H2CO3
材料二：在鹽的定義中，可以根據(jù)陽離子確定鹽的名稱，例：Na2CO3又稱之為鈉鹽。根據(jù)以上信息，回答問題：
（1）KClO3對應(yīng)的酸為 ；BaSO4對應(yīng)的酸為 。
（2）HClO也是一種酸，其對應(yīng)的鈣鹽為 。
■考點2鹽的基本性質(zhì)
[典例2]在實驗課上，同學們親自動手測定了幾種常見鹽溶液的pH，其測試結(jié)果記錄如下：
鹽溶液 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈉 碳酸氫鈉
pH =7 ＜7 ＞7 ＞7
結(jié)合表格分析得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．pH=7的溶液一定是食鹽水 B．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
C．pH＞7的溶液一定是堿的溶液 D．鹽溶液不是顯酸性，就是顯堿性
◆變式訓練（2023 臨沭縣一模）如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是 。
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為 ；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是 。
■考點3鹽的化學性質(zhì)
[典例3]（2023秋 工業(yè)園區(qū)校級期中）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（　　）
A．0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)酸的濃度均逐漸減小
B．0-100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2速率均先慢后快
C．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2比100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL
D．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2
◆變式訓練（2023 南通一模）取12.9g水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）置于氮氣流中加熱，實驗時依次發(fā)生如下反應(yīng)：Mg（OH）2MgO+H2O↑、碳酸鈣受熱分解，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強
B．b點對應(yīng)固體的成分為CaCO3、MgO
C．a(chǎn)、e兩點對應(yīng)固體中金屬元素的質(zhì)量相等
D．實驗結(jié)束時，殘留固體的質(zhì)量（x）為5.6g
■考點4常見離子(SO42-、Cl-、CO32-等)的檢驗
[典例4]對于某溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
◆變式訓練某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結(jié)果如表。其中檢驗結(jié)果不正確的是（　　）
選項 溶液中檢驗出的離子 選項 溶液中檢驗出的離子
A H+、NH4+、CO32-、SO42- B K+、Na+、OH-、SO42-
C Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl- D Ba2+、Na+、Cl-、OH-
A．A B．B C．C D．D
■考點5判斷物質(zhì)或離子能否共存的方法
[典例5]（2023 興寧區(qū)校級三模）明確溶液中離子能否大量共存是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、C1-、OH-、SO42-等離子中的若干種，則下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中最多能有5種離子
B．若溶液有顏色，則一定有OH-
C．若溶液pH＞7，則陽離子只能有Na+
D．若溶液中同時含有OH-和SO42-，則一定沒有Cl-
◆變式訓練歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或A填 （填物質(zhì)類別）．
（2）針對反應(yīng)⑦，該同學寫出下面化學方程式：
Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 ．
（3）圖中所歸納出酸的化學性質(zhì)有 條．
（4）寫出一個符合反應(yīng)④且有沉淀生成的化學方程式 ．
（5）寫出一個符合反應(yīng)①且有氣體生成的化學方程式 ．
（6）堿具有相似的化學性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有 （填微粒符號）．
（7）①③④能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中的一些陰、陽離子兩兩相結(jié)合生成 ．現(xiàn)有CO32-、NH4+，請將它們填入下面合適的“橫線”中，短線相連使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．
通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷離子能否共存． 例如：下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 ．
A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-．
■考點6化學肥料
[典例6]（2023 雞西二模）為增強作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（　　）
A．Ca3（PO4）3 B．K2SO4 C．KNO3 D．CO（NH2）2
◆變式訓練（2023 中山市模擬）振興鄉(xiāng)村，發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化肥起著亞要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO3
■考點7復(fù)分解反應(yīng)
[典例7]（2023春 潢川縣校級月考）下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變大的是（　　）
A．氫氧化銅和稀硫酸 B．鋅和硫酸銅溶液
C．氯化鈉溶液和碳酸鉀溶液 D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
◆變式訓練（2023 江漢區(qū)校級模擬）某化學興趣小組的同學為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個實驗：
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)；
②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)；
實驗結(jié)束后，將兩支試管中的廢棄物倒入到同一支干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到的濾液呈無色，則下列說法錯誤的是（　　）
A．所得無色濾液中至少含有兩種溶質(zhì)
B．濾液混合后能觀察到沉淀明顯增多的現(xiàn)象
C．取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液顏色可能為紫色或藍色
D．實驗結(jié)束后試管①中溶液組成可能有3種情況，試管②中溶液組成只有1種情況
1．（2023 濟南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（　　）
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 無明顯現(xiàn)象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀鹽酸
2.（2023 襄陽）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的 是（　　）
A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)
B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80
D．向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀
3.（2022 河南）如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學方程式為 ；如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng) （填“增加”“減少”或“不變”）。
4.（2023 紹興）在配制硝酸鉀（KNO3）營養(yǎng)液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題。
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，屬于 （選填“鉀”、“氮”或“復(fù)合”）肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是 （填序號）。
（3）現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水 克。
（2023 陜西）小明參加學校組織的勞動實踐活動。
（1）小明在麥田勞動時看到麥子葉色濃綠，長勢喜人，農(nóng)場工人告訴他是及時施用了一種復(fù)合肥。農(nóng)場倉庫存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl,其中屬于復(fù)合肥的是 ，三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮，其原因是 。
（2）小明想在家里嘗試無土栽培，便從農(nóng)場帶回了三種化肥，使用時卻因標記不清而無法區(qū)分KNO3和K2SO4，于是到化學實驗室進行鑒別。他取少量其中一種化肥于試管中，加水溶解后，向其中滴加2～3滴某溶液，立即出現(xiàn)了白色沉淀，可確定所取的化肥是K2SO4。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
（只寫一個）。
（3）配制無土栽培營養(yǎng)液時，小明依據(jù)如圖想先配制兩種化肥的飽和溶液以備后用。配制時，假設(shè)室溫為20℃，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液，則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質(zhì)量比為 。
1.飲食過量胃酸會大量分泌，致消化不良。為緩減該癥狀下列藥劑不適宜的是（　　）
A．氫氧化鋁 B．氫氧化鈉 C．碳酸鎂 D．碳酸氫鈉
（2023 遂平縣模擬）如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（　　）
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
3.（2023 綿竹市模擬）一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（　　）
A．樣品中只含有NaHCO3
樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C.樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．樣品中混有KCl,也有NaHCO3
4.（2023 天寧區(qū)校級模擬）被毛主席譽為“工業(yè)先導(dǎo)，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行規(guī)模化生產(chǎn)燒堿，下列說法正確的是（　　）
A．純堿溶液呈中性 B．熟石灰遇酸會吸熱 C．燒堿又稱苛性鈉 D．燒堿不具有腐蝕性
5.（2023 原州區(qū)校級二模）及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學性質(zhì)（圖中編號①-④），請歸納有關(guān)知識。
（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了氯化鐵和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
（2）在性質(zhì)③中，X代表 類物質(zhì)（填：“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”）。
（3）在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸鈣，寫出與硝酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)的化學式 。（寫一個）
6.（2023 長春四模）蘇打水是含碳酸氫鈉等物質(zhì)的水溶液，對人體有益，其產(chǎn)品介紹如圖所示，請根據(jù)圖中的信息和已有知識回答問題：
產(chǎn)品名稱：蘇打水
配料表：水、碳酸氫鈉、安賽蜜、三氧蔗糖、食用香精
pH：7.8±0.4
（1）蘇打水呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）；
（2）飲用蘇打水可緩解胃酸過多的癥狀，其中起到主要作用的物質(zhì)是 ；
（3）該蘇打水的配料表中水在溶液中的作用是做 。
7.（2023 昌平區(qū)二模）用如圖裝置研究酸、堿、鹽的性質(zhì)。
（1）若X是Na2CO3溶液，Y是澄清石灰水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）若X是稀HCl,Y是滴有酚酞的NaOH溶液，能證明HCl能與NaOH反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。若酚酞變色的pH范圍在2-10.0之間，則出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象后溶液中的溶質(zhì)可能是 。
A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、NaOH
8.化學實驗小組的同學用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。
（1）小組同學經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有 個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學方程式 。
（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是 （填化學式），無色濾液中一定含有的離子是 （填離子符號）。
9.（2023 鄲城縣模擬）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）不同的堿溶液均能使酚酞溶液變紅的原因是堿溶液中均含有大量的 （填化學符號）。
（2）①稀硫酸可用于除鐵銹（主要成分為氧化鐵），該反應(yīng)的化學方程式為 ，但除銹時鐵制品不能長時間浸泡在稀硫酸中，原因是 （用化學方程式表示）。
②醫(yī)療上可用小蘇打治療胃酸過多，該反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖1所示。
①設(shè)計實驗證明當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈酸性。
②當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學式）。
（4）粗鹽中常含有雜質(zhì)硫酸鎂，為除去雜質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖2實驗方案。則X溶液中的溶質(zhì)是 （用化學式表示）。
（5）為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組取10g大理石樣品（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減少了2.2g,求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
10.某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
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鹽
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1 鹽 ☆ 關(guān)于鹽這部分，鹽把酸堿，金屬等知識點串聯(lián)起來，考的比較雜和難，要求同學們掌握了解某些常見的鹽（如氯化鈉、純堿、小蘇打、碳酸鈣等）的性質(zhì)及其在日常生活中的用途，幾個考法是除雜，共存，鑒定以及推斷題，另外就是計算題。
考點2 鹽的基本性質(zhì) ☆☆
考點3 鹽的化學性質(zhì) ☆☆☆
考點4常見離子的檢驗 ☆☆
考點5判斷共存的方法 ☆☆
考點6化學肥料 ☆☆
考點7復(fù)分解反應(yīng) ☆☆☆
■考點①鹽
1. 概念：指一類組成里含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
2. 常見的鹽
⑴氯化鈉(NaCl):
①主要性質(zhì):白色固體,易溶于水,熔、沸點高,味咸,其水溶液呈中性。
②主要用途:作調(diào)味品;配制醫(yī)用生理鹽水;工業(yè)上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等;農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。
⑵碳酸鈉(Na2CO3):
①主要性質(zhì):白色粉末,易溶于水,溶液呈堿性,俗稱純堿,蘇打;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH。
②主要用途:用于玻璃和洗滌劑的生產(chǎn)、造紙、紡織工業(yè)等。
⑶碳酸氫鈉(NaHCO3):
①主要性質(zhì):細小的白色晶體,可溶于水;溶液呈堿性,加熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O;可與酸反應(yīng):NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
②主要用途:發(fā)酵粉的主要成分之一;治療胃酸過多癥。
⑷碳酸鈣(CaCO3):
①主要性質(zhì):白色固體,難溶于水;
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,CaCO3CaO+CO2↑。
②主要用途:可作補鈣劑,石灰石、大理石用作建筑材料,也可用于實驗室制取二氧化碳。
■考點②鹽的基本性質(zhì)
1.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律
⑴酸:初中范圍內(nèi)所學的酸全溶。
⑵堿:鉀、鈉、鋇、氨四堿易溶,Ca(OH)2微溶,其余的全不溶。
⑶鹽:鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。
①鹽酸鹽(含Cl-):除氯化銀不溶外,其余的全溶。
②硫酸鹽(含SO42-):除硫酸鋇不溶,硫酸鈣、硫酸銀微溶外,其余的全溶。
③碳酸鹽(含CO32-):除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨易溶,MgCO3微溶外,其余的全不溶。
2.鹽的分類
⑴正鹽:只含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子,如NaCl、Na2CO3等。
⑵酸式鹽:除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫離子,如NaHCO3等。
⑶堿式鹽:除含有金屬離子(或銨根離子)與酸根離子外,還含有氫氧根離子,如Cu2(OH)2CO3等。
■考點③鹽的化學性質(zhì)
1. 與某些金屬反應(yīng)
規(guī)律：金屬(K、Ca、Na除外)＋鹽→ 新金屬＋新鹽(活動性：金屬>新金屬)
舉例：(1)鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag
2. 與酸反應(yīng)
規(guī)律：鹽＋酸→ 新鹽＋新酸
舉例：(1)稀鹽酸和碳酸鈣：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)稀硫酸和氯化鋇：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
3. 與堿反應(yīng)
規(guī)律：堿＋鹽→ 新堿＋新鹽
舉例：(1)碳酸鈉和氫氧化鋇：Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH
(2)硫酸銅和氫氧化鈉：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4. 與某些鹽反應(yīng)
規(guī)律：鹽＋鹽→ 新鹽＋新鹽
舉例：(1)硝酸銀和氯化鈉：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
(2)硫酸銅和氯化鋇：CuSO4+ BaCl== CuCl2十BaSO4↓
■考點④常見離子(SO42-、Cl-、CO32-等)的檢驗
幾種常見離子的檢驗
1.Cl-的檢驗:加人AgNO3溶液,有 白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解,證明樣品中含Cl-。
例:AgNO3+HCl =AgCl↓+HNO3。
2. SO42-的檢驗:加人Ba(NO3)2溶液,有 白色沉淀生成,再加稀硝酸，沉淀不溶解，說明樣品中含有SO42-
例:Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
3. CO32-的檢驗:向試樣中滴加稀鹽酸,有 無色、無味的氣體產(chǎn)生,將氣體通人澄清的石灰水中,溶液變渾濁,說明樣品中含有CO32-；
例: CaCO3十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
4.NH4+的檢驗:試樣與堿共熱放出有刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明樣品中含有NH4+。
5.Cu2+的檢驗:藍色溶液,遇堿產(chǎn)生藍色絮狀沉淀,說明樣品中含有Cu2+；
6. Fe3+的檢驗:棕黃色溶液,遇堿產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀,說明樣品中含有Fe3+；
方法：1.鑒別物質(zhì)的關(guān)鍵是確定存在的離子，在鑒別過程中需要注意以下幾種情況。
(1)排除離子的干擾:CO32-對SO42-、Cl-的檢驗會產(chǎn)生干擾。
(2)檢驗過程中是否加入了某種離子。
(3)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。
2.關(guān)于溶液中存在的溶質(zhì)，從以下幾個方面進行分析：
(1)生成物。
(2)反應(yīng)中過量的反應(yīng)物。
(3)沒有參與反應(yīng)的原來存在的物質(zhì)。
■考點⑤判斷物質(zhì)或離子能否共存的方法
1.物質(zhì)在水中共存的條件
⑴物質(zhì)是可溶的。
⑵物質(zhì)間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體或水。
2.離子的共存
同一溶液中若離子之間符合下列三個條件之一就會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存:生成沉淀、氣體或H2O。常見的不共存的離子對反應(yīng)如下。
Cl----Ag+(AgCl↓)；SO42----Ba2+(BaSO4↓)；OH----；CO32----
另外,應(yīng)注意題中的附加條件,如溶液無色透明,則溶液中肯定沒有Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mn2+等;常溫下,pH=1的溶液為強酸性溶液,pH=14的溶液為強堿性溶液。
■考點⑥化學肥料
1.常見化肥的分類及作用
⑴氮肥
①概念:含有氮元素的化肥。
②作用:能使植物莖葉生長茂盛。
③常見的氮肥:硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨(NH4NO3)、碳酸氫銨(NH4HCO3)等。
④銨態(tài)氮肥的性質(zhì)
與堿反應(yīng),放出氨氣:(NH4)2SO4+Ca(OH)2= 2NH3↑+2H2O+CaSO4。
碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑。
⑵磷肥
①概念:含有磷元素的化肥。
②作用:促進農(nóng)作物根系發(fā)達,增強吸收養(yǎng)分和抗寒、抗旱能力,促進作物穗數(shù)增多、籽粒飽滿。
③常見的磷肥:磷礦粉(磷酸鈣)、鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)、過磷酸鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物)、重過磷酸鈣(磷酸二氫鈣)等。
⑶鉀肥
①概念:含有鉀元素的化肥。
②作用:促進農(nóng)作物生長旺盛,莖稈粗壯,增強抗病蟲害能力,促進糖和淀粉的生成。
③常見的鉀肥:硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)、草木灰(主要成分為K2CO3)等。
⑷復(fù)合肥料
①概念:含兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的化肥。
②作用:結(jié)合了多種營養(yǎng)元素。
③常見的復(fù)合肥料:磷酸二氫銨(NH4H2PO4)、磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫鉀(KH2PO4)等。
2.銨態(tài)氮肥的檢驗及使用時的注意事項
⑴檢驗:將樣品與堿研磨或共熱,有刺激性氣味的氣體放出。
⑵使用時的注意事項
①銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣,因此銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)(如草木灰)混用,以防肥效降低。
②碳酸氫銨受熱易分解,施用后應(yīng)立即蓋土或灌溉,防止暴曬。
③硝酸銨受熱易分解,在高溫或猛烈撞擊時易爆炸,故結(jié)塊時,不要用鐵錘砸碎。
④長期施用硫酸銨,會使土壤酸性增強,使土壤板結(jié)硬化,故不宜長期大量施用。
3.常見化肥的鑒別
氮肥 鉀肥 磷肥
看外觀 白色晶體 灰白色粉狀
加水 全部溶于水 大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰,研磨 放出有刺激性氣味的
氨氣(銨態(tài)氮肥) 沒有有刺激性氣味的氨氣放出 —
■考點⑦ 復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)是四大基本反應(yīng)類型之一,是由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中交換離子,生成沉淀、氣體或水,使溶液中離子濃度降低,即化學反應(yīng)向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。
一般情況下,兩種參與復(fù)分解反應(yīng)的化合物必須都能溶于水,只有當反應(yīng)物中有酸時,可以不考慮另一反應(yīng)物的可溶性。
注意：有關(guān)酸、堿、鹽計算的解題方法
⑴根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)或者溶液的前后質(zhì)量差來尋找產(chǎn)生的氣體或者沉淀的質(zhì)量。例如實驗室制氧氣:
雙氧水制取氧氣 氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前 Ag
反應(yīng)后 Bg
可以推測出反應(yīng)過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為Ag-Bg,然后再根據(jù)氧氣的質(zhì)量來計算其他物質(zhì)的質(zhì)量。
⑵多次添加物質(zhì)可以根據(jù)添加物和反應(yīng)物比例的變化規(guī)律來判定兩種反應(yīng)物誰反應(yīng)完。例如實驗室制二氧化碳:
鹽酸的質(zhì)量/g M 2M 4M 6M 8M
二氧化碳質(zhì)量/g A 2A 4A 6A x
可以推測出每有Mg的稀鹽酸加入就可以產(chǎn)生A g二氧化碳,所以二氧化碳的產(chǎn)量和稀鹽酸的用量比為A∶M。
■考點1鹽
[典例1]下列方程式中，根據(jù)堿的定義，能證明氫氧化鈉是堿的一項是（　　）
A．NaOH=Na++OH-
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O
C．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
D．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
【答案】A
【解答】解：A、NaOH=Na++OH-，說明氫氧化鈉是電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，屬于堿，故選項正確。
B、NaOH+HCl=NaCl+H2O，不能說明氫氧化鈉屬于堿，故選項錯誤。
C、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，不能說明氫氧化鈉屬于堿，故選項錯誤。
D、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，不能說明氫氧化鈉屬于堿，故選項錯誤。
故選：A。
◆變式訓練（2023秋 衡陽期中）請閱讀材料信息，回答下列問題：
材料一：Na2CO3、KClO3這類中金屬陽離子與酸根離子形成的化合物叫做鹽，若將金屬陽離子替換為氫離子，則為酸。例：Na2CO3→H2CO3
材料二：在鹽的定義中，可以根據(jù)陽離子確定鹽的名稱，例：Na2CO3又稱之為鈉鹽。根據(jù)以上信息，回答問題：
（1）KClO3對應(yīng)的酸為 ；BaSO4對應(yīng)的酸為 。
（2）HClO也是一種酸，其對應(yīng)的鈣鹽為 。
【答案】（1）HClO3；H2SO4；（2）Ca（ClO）2。
【解答】解：（1）由題意，Na2CO3、KClO3這類由金屬陽離子與酸根離子形成的化合物叫做鹽，若將金屬陽離子替換為氫離子，則為酸。例：Na2CO3→H2CO3，則KClO3對應(yīng)的酸為HClO3，BaSO4對應(yīng)的酸為硫酸，其化學式為H2SO4。
（2）HClO也是一種酸，氫元素顯+1價，則ClO的化合價為-1價；鈣元素顯+2價，則對應(yīng)的鈣鹽為Ca（ClO）2。
故答案為：（1）HClO3；H2SO4；（2）Ca（ClO）2。
■考點2鹽的基本性質(zhì)
[典例2]在實驗課上，同學們親自動手測定了幾種常見鹽溶液的pH，其測試結(jié)果記錄如下：
鹽溶液 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈉 碳酸氫鈉
pH =7 ＜7 ＞7 ＞7
結(jié)合表格分析得出的結(jié)論正確的是（　　）
A．pH=7的溶液一定是食鹽水 B．pH＜7的溶液一定是酸性溶液
C．pH＞7的溶液一定是堿的溶液 D．鹽溶液不是顯酸性，就是顯堿性
【答案】B
【解答】解：A、pH=7的溶液不一定是食鹽水，也可能是水等中性物質(zhì)，故選項說法錯誤。
B、當溶液的pH小于7時，呈酸性，pH＜7的溶液不一定是酸性溶液，故選項說法正確。
C、由表格數(shù)據(jù)可知，pH＞7的溶液不一定是堿的溶液，也可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉等鹽溶液，故選項說法錯誤。
D、由表格數(shù)據(jù)可知，鹽溶液可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性，故選項說法錯誤。
故選：B。
◆變式訓練（2023 臨沭縣一模）如圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽，請回答下列問題。
（1）在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是 。
（2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為 ；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，其理由是 。
【答案】（1）有白色沉淀生成；
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。
【解答】解：（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，現(xiàn)象是：有白色沉淀生成；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng)，理由是：不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。
故答案為：（1）有白色沉淀生成；
（2）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件
■考點3鹽的化學性質(zhì)
[典例3]（2023秋 工業(yè)園區(qū)校級期中）將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（　　）
A．0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)酸的濃度均逐漸減小
B．0-100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2速率均先慢后快
C．反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2比100-200s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積少5amL
D．實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2
【答案】C
【解答】：A、0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)發(fā)生的是稀鹽酸、稀硫酸分別與碳酸鈣粉末反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，鹽酸、硫酸的質(zhì)量逐漸減少，0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)酸的濃度均逐漸減小，選項說法正確。
B、由0～100s內(nèi)，兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系圖，0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故選項說法正確。
C、0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，0～200s內(nèi)產(chǎn)生氣體的總體積為7.8amL，則100～200s內(nèi)產(chǎn)生的氣體的體積為7.8amL-2.8amL=5amL，則反應(yīng)Ⅱ中，0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少5amL-2.8amL=2.2amL，故選項說法錯誤。
D、由圖示可知，稀硫酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)最終產(chǎn)生的氣體的體積相差不多，實驗室可以用一定濃度的稀硫酸與CaCO3粉末反應(yīng)制備CO2，故選項說法正確。
故選：C。
◆變式訓練（2023 南通一模）取12.9g水垢樣品（成分為氫氧化鎂和碳酸鈣）置于氮氣流中加熱，實驗時依次發(fā)生如下反應(yīng)：Mg（OH）2MgO+H2O↑、碳酸鈣受熱分解，殘留固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（　　）
A．碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強
B．b點對應(yīng)固體的成分為CaCO3、MgO
C．a(chǎn)、e兩點對應(yīng)固體中金屬元素的質(zhì)量相等
D．實驗結(jié)束時，殘留固體的質(zhì)量（x）為5.6g
【答案】D
【解答】：氫氧化鎂受熱易分解生成了水蒸氣，固體的質(zhì)量要減少；碳酸鈣高溫下分解放出了二氧化碳氣體，固體的質(zhì)量要減少，完全反應(yīng)后，固體的質(zhì)量不再減少，所以
A、實驗時依次發(fā)生如下反應(yīng)：Mg（OH）2MgO+H2O↑，碳酸鈣受熱分解，所以碳酸鈣比氫氧化鎂的熱穩(wěn)定性強，故A正確；
B、由圖象可知，生成水的質(zhì)量為：12.9g-12.0g=0.9g,
設(shè)樣品中氫氧化鎂的質(zhì)量為x,生成氧化鎂的質(zhì)量為y
Mg（OH）2MgO+H2O
58 40 18
x y 0.9g
x=2.9g
y=2g
所以樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為12.9g-2.9g=10g,
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為m,生成二氧化碳的質(zhì)量為n,
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
10g m n
m=5.6g， n=4.4g
所以b點對應(yīng)固體的成分為CaCO3、MgO，故B正確；
C、依據(jù)元素守恒可知，氫氧化鎂分解生成了氧化鎂和水，碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，所以a、e兩點對應(yīng)固體中金屬元素的質(zhì)量相等，故C正確；
D、實驗結(jié)束時，殘留固體的質(zhì)量（x）為2g+5.6g=7.6g,故D錯誤。
故選：D。
■考點4常見離子(SO42-、Cl-、CO32-等)的檢驗
[典例4]對于某溶液中離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　　）
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入足量稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42-
D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
【答案】C
【解答】解：A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，不一定有CO32-，特可能含有碳酸氫根離子，故選項說法錯誤。
B、加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，沉淀不消失，則該沉淀可以為氯化銀或硫酸鋇，無法確定是否含有硫酸根，故選項說法錯誤
C、加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，排除了銀離子影響，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀沉淀，且不溶于稀硝酸，說明生成的沉淀為硫酸鋇，則證明含有硫酸根離子，故選項說法正確。
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀可以是碳酸鈣、碳酸鋇等，加入鹽酸可以溶解，無法確定是否含有鋇離子，故選項說法錯誤。
故選：C。
◆變式訓練某化學興趣小組對A、B、C、D四種未知溶液的成分進行了檢驗，檢驗結(jié)果如表。其中檢驗結(jié)果不正確的是（　　）
選項 溶液中檢驗出的離子 選項 溶液中檢驗出的離子
A H+、NH4+、CO32-、SO42- B K+、Na+、OH-、SO42-
C Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl- D Ba2+、Na+、Cl-、OH-
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解答】：A、H+、CO32-兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項正確。
B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。
C、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。
D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存，故選項錯誤。
故選：A。
■考點5判斷物質(zhì)或離子能否共存的方法
[典例5]（2023 興寧區(qū)校級三模）明確溶液中離子能否大量共存是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的條件之一。某溶液含有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、C1-、OH-、SO42-等離子中的若干種，則下列判斷正確的是（　　）
A．溶液中最多能有5種離子
B．若溶液有顏色，則一定有OH-
C．若溶液pH＞7，則陽離子只能有Na+
D．若溶液中同時含有OH-和SO42-，則一定沒有Cl-
【答案】A
【解答】解：A、Fe3+、Mg2+均能與OH-結(jié)合生成沉淀，Ba2+、SO42-
可以結(jié)合生成沉淀，則溶液中可能含F(xiàn)e3+、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-，溶液中可能存在5種離子，故選項說法正確。
B、若溶液有顏色，則溶液中一定含有Fe3+，F(xiàn)e3+能與OH-結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，則溶液中一定沒有OH-，故選項說法錯誤。
C、若溶液pH＞7，溶液顯堿性，則溶液中一定含有OH-，Na+或Ba2+和OH-能共存，則可能含有Na+或Ba2+，故選項說法錯誤。
D、Fe3+、Mg2+均能與OH-分別能結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化鎂沉淀，Ba2+、SO42-可以結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，若溶液中同時含有OH-和SO42-，則溶液中一定沒有Fe3+、Mg2+、Ba2+，可能含有Cl-，故選項說法錯誤。
故選：A。
◆變式訓練歸納是學習的重要方法，李明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或A填 （填物質(zhì)類別）．
（2）針對反應(yīng)⑦，該同學寫出下面化學方程式：
Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑，有的同學認為該化學方程式不正確，理由是 ．
（3）圖中所歸納出酸的化學性質(zhì)有 條．
（4）寫出一個符合反應(yīng)④且有沉淀生成的化學方程式 ．
（5）寫出一個符合反應(yīng)①且有氣體生成的化學方程式 ．
（6）堿具有相似的化學性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有 （填微粒符號）．
（7）①③④能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物中的一些陰、陽離子兩兩相結(jié)合生成 ．現(xiàn)有CO32-、NH4+，請將它們填入下面合適的“橫線”中，短線相連使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)．
通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷離子能否共存． 例如：下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是 ．
A．在稀鹽酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B．在氫氧化鈉溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化鈉溶液中：K+、Ca2+、NO3-D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、OH-．
【解答】解：（1）堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，故圖中A空白方框中可填寫非金屬氧化物；
（2）位于氫前的金屬可與酸反應(yīng)放出氫氣，而銅位于氫后，與酸不反應(yīng)；
（3）通過分析可知酸的化學性質(zhì)有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)；
（4）由圖可知，反應(yīng)④是鹽和酸的反應(yīng)，據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件要求產(chǎn)生沉淀，因此可以為：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 （答案符合要求即可）；
（5）由圖可知，反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，要求產(chǎn)生氣體，因此是銨根離子和堿溶液的反應(yīng)，因此方程式可以為：NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ （答案符合要求即可）；
（6）堿具有相似的化學性質(zhì)是因為堿溶液中都含有 OH-；
（7）根據(jù)“短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水”的規(guī)律，在有CO32-、NH4+中，CO32-既能與氫離子生成氣體，又能與鈣離子、鋇離子形成沉淀；NH4+和OH-結(jié)合產(chǎn)生氨氣和水；，因此A處CO32-；B 處NH4+；
A、在稀鹽酸中，稀鹽酸中的氫離子能與CO32-結(jié)合生成水和二氧化碳，鋇離子、鋅離子和碳酸根離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鋇沉淀、碳酸鋅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
B、在氫氧化鈉溶液中，H+、OH-兩種離子能結(jié)合成水，氫氧根離子和鎂離子結(jié)合產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
C、K+、Ca2+、NO3-三種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在氯化鈉溶液中大量共存，故選項正確；
D、在硫酸銨溶液中，NH4+、OH-兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，Cu2+、OH-會結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；
故選項為：C；
故答案為：（1）非金屬氧化物；（2）在金屬活動順序表中，銅位于氫后，與酸不反應(yīng)； （3）5；（4）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 （答案符合要求即可）；
（5）NH4Cl+NaOH═NaCl+H2O+NH3↑ （答案符合要求即可）；（6）OH-； （7）沉淀或氣體或水；A CO32-； B NH4+； C．
■考點6化學肥料
[典例6]（2023 雞西二模）為增強作物的抗寒、抗旱能力，需要施用的化肥是（　　）
A．Ca3（PO4）3 B．K2SO4 C．KNO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【解答】：在農(nóng)業(yè)上施用磷肥可以促進作物生長，增強作物抗寒、抗旱能力。
A、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故A正確；
B、K2SO4 中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯；
C、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故C錯；
D、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故D錯。
故選：A。
◆變式訓練（2023 中山市模擬）振興鄉(xiāng)村，發(fā)展農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，化肥起著亞要作用。下列化肥中屬于磷肥的是（　　）
A．CO（NH2）2 B．Ca（H2PO4）2 C．（NH4）2SO4 D．KNO3
【答案】B
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
B、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故選項正確。
C、（NH4）2SO4中含有氮元素，屬于氮肥，故選項錯誤。
D、KNO3中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故選項錯誤。
故選：B。
■考點7復(fù)分解反應(yīng)
[典例7]（2023春 潢川縣校級月考）下列各組物質(zhì)中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量變大的是（　　）
A．氫氧化銅和稀硫酸 B．鋅和硫酸銅溶液
C．氯化鈉溶液和碳酸鉀溶液 D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液
【答案】A
【解答】：A、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與水，氫氧化銅難溶于水，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變大，故選項正確。
B、鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸銅和銅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。
C、氯化鈉和碳酸鉀兩物質(zhì)相互交換成分后沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項錯誤。
D、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀與氯化鈉，硫酸鋇不溶于水，則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小，故選項錯誤。
故選：A。
◆變式訓練（2023 江漢區(qū)校級模擬）某化學興趣小組的同學為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了以下兩個實驗：
①CuSO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)；
②CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)；
實驗結(jié)束后，將兩支試管中的廢棄物倒入到同一支干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到的濾液呈無色，則下列說法錯誤的是（　　）
A．所得無色濾液中至少含有兩種溶質(zhì)
B．濾液混合后能觀察到沉淀明顯增多的現(xiàn)象
C．取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液顏色可能為紫色或藍色
D．實驗結(jié)束后試管①中溶液組成可能有3種情況，試管②中溶液組成只有1種情況
【答案】A
【解答】：實驗①反應(yīng)后有硫酸鋇、氯化銅，可能有硫酸銅或氯化鋇；實驗②硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，可能有硫酸銅或氫氧化鈉；實驗結(jié)束后，將兩個實驗后的廢液倒入到同一支干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色。說明實驗②中氫氧化鈉有剩余，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅溶液顯藍色，是氯化銅中銅離子顯藍色，說明氯化銅完全反應(yīng)，則濾液中一定不含的離子是Cu2+；
A、如果實驗①反應(yīng)后氯化鋇過量，與實驗②中硫酸鈉恰好反應(yīng)，所得無色濾液中可以只有氯化鈉，故錯誤；
B、濾液混合后氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能觀察到沉淀明顯增多的現(xiàn)象，故正確；
C、所得無色濾液中至少含有硫酸鈉和氯化鈉兩種溶質(zhì)，可能氫氧化鈉過量，取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液顏色可能為紫色或藍色，故正確；
D、實驗結(jié)束后試管①中溶液組成可能為氯化銅，氯化銅、硫酸銅，氯化銅、氯化鋇有3種情況，試管②中溶液組成為硫酸鈉、氫氧化鈉，只有1種情況，故正確。
故選：A。
1．（2023 濟南）已知某溶液X是稀鹽酸和Ca（OH）2溶液兩者之一，甲、乙、丙是NaNO3溶液、K2CO3溶液、FeCl3溶液中的各一種。取三等份溶液X，分別向其中滴入適量的甲、乙、丙三種溶液，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象如下表所示。則依據(jù)實驗現(xiàn)象做出的下列推斷中，合理的是（　　）
所加溶液 甲 乙 丙
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生紅褐色沉淀 無明顯現(xiàn)象
A．甲是K2CO3溶液 B．乙是NaNO3溶液 C．丙是FeCl3溶液 D．溶液X是稀鹽酸
【答案】A
【解答】解：稀鹽酸與NaNO3溶液、FeCl3溶液均不反應(yīng)，與K2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳氣體，X不可能是稀鹽酸；X是Ca（OH）2溶液，氫氧化鈣溶液能與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，能與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，與NaNO3溶液不反應(yīng)，則甲是K2CO3溶液，乙是FeCl3溶液，丙是NaNO3溶液，觀察選項，A說法正確。
故選：A。
2.（2023 襄陽）現(xiàn)有80g稀硫酸和硫酸銅的混合溶液，向其中加入過量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后再滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，利用數(shù)字化傳感器測得生成沉淀的質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的 是（　　）
A．a(chǎn)點溶液中含有兩種溶質(zhì)
B．a(chǎn)→b段溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)為CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
C．原混合溶液中H2SO4與CuSO4的質(zhì)量比為49：80
D．向c點溶液中滴加稀硫酸，不會立即出現(xiàn)白色沉淀
【答案】C
【解答】解：氯化鋇能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉能與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀、鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)；
A、加入氫氧化鈉溶液40g時沉淀的質(zhì)量不變，說明此時是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的是氯化鈉，故a點含有氯化鈉、過量的氯化鋇以及生成的氯化銅三種溶質(zhì)，故A錯誤；
B、a→b段溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故B錯誤；
C、0→a段是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，a→b是氫氧化鈉和氯化銅反應(yīng)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量相等；
H2SO4——2HCl——2NaOH，CuSO4——CuCl2——2NaOH
故硫酸和硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為：
H2SO4——CuSO4
98 160
故C正確；
D、c點溶液中含有氯化鋇，故向c點溶液中滴加稀硫酸，會立即出現(xiàn)白色沉淀，故D錯誤；
故選：C。
3.（2022 河南）如圖是某胃藥標簽的部分文字說明。碳酸氫鈉與胃酸（含鹽酸）作用的化學方程式為 ；如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng) （填“增加”“減少”或“不變”）。
【解答】：碳酸氫鈉與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
由反應(yīng)的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉和碳酸鎂的相對分子質(zhì)量均為84，但碳酸鎂消耗的稀鹽酸的質(zhì)量多，故如果將該胃藥中的碳酸氫鈉用相同質(zhì)量的碳酸鎂代替，則每次用藥量應(yīng)減少。
故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；減少。
4.（2023 紹興）在配制硝酸鉀（KNO3）營養(yǎng)液時，小敏操作過程如圖所示，請回答下列問題。
硝酸鉀在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供養(yǎng)料，屬于 （選填“鉀”、“氮”或“復(fù)合”）肥。
（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是 （填序號）。
（3）現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水 克。
【答案】（1）復(fù)合；（2）②；（3）60。
【解答】：（1）硝酸鉀能為農(nóng)作物的生長提供氮元素與鉀元素兩種養(yǎng)料，屬于復(fù)合肥；故答案為：復(fù)合；
（2）由表格中的硝酸鉀的溶解度數(shù)據(jù)可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g,因此在20℃時40g硝酸鉀中加入100g水得到的是該溫度下硝酸鉀的飽和溶液；升溫至50℃時，溶液變成了不飽和狀態(tài)；故答案為：②；
（3）設(shè)現(xiàn)要配制20%的硝酸鉀營養(yǎng)液，需向燒杯③溶液中加水的質(zhì)量為x,則：
140g××100%=（140g+x）×20%
x=60g
故答案為：60。
（2023 陜西）小明參加學校組織的勞動實踐活動。
（1）小明在麥田勞動時看到麥子葉色濃綠，長勢喜人，農(nóng)場工人告訴他是及時施用了一種復(fù)合肥。農(nóng)場倉庫存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl,其中屬于復(fù)合肥的是 ，三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮，其原因是 。
（2）小明想在家里嘗試無土栽培，便從農(nóng)場帶回了三種化肥，使用時卻因標記不清而無法區(qū)分KNO3和K2SO4，于是到化學實驗室進行鑒別。他取少量其中一種化肥于試管中，加水溶解后，向其中滴加2～3滴某溶液，立即出現(xiàn)了白色沉淀，可確定所取的化肥是K2SO4。請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
（只寫一個）。
（3）配制無土栽培營養(yǎng)液時，小明依據(jù)如圖想先配制兩種化肥的飽和溶液以備后用。配制時，假設(shè)室溫為20℃，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液，則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質(zhì)量比為 。
【答案】（1）硝酸鉀或KNO3；三種化肥均易溶于水；
（2）BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓（合理即可）；
（3）93：79（合理即可）。
【解答】解：（1）KNO3中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素與鉀元素，屬于復(fù)合肥；K2SO4中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的鉀元素，屬于鉀肥；NH4Cl中含有農(nóng)作物需求量大的氮、磷、鉀中的氮元素，屬于氮肥；三種化肥包裝袋上均寫著防雨防潮，其原因是三種化肥均易溶于水；故答案為：硝酸鉀或KNO3；三種化肥均易溶于水；
（2）鑒別KNO3和K2SO4兩種化肥，可采用含有鋇離子的溶液，如氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液或氫氧化鋇溶液，因為它們與硝酸鉀均不反應(yīng)，均能與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，化學方程式為BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓，硝酸鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學方程式為Ba（NO3）2+K2SO4=2KNO3+BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，化學方程式為Ba（OH）2+K2SO4=2KOH+BaSO4↓，故答案為：BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓（合理即可）；
（3）由溶解度曲線可知，20℃時，氯化銨的溶解度為37.2g,硝酸鉀的溶解度為31.6g,配制時，假設(shè)室溫為20℃，若小明用等體積的水配制成恰好飽和的兩種化肥溶液，則兩種溶液中NH4Cl與KNO3的質(zhì)量比為37.2：31.6=372：316=93：79；故答案為：93：79（合理即可）。
1.飲食過量胃酸會大量分泌，致消化不良。為緩減該癥狀下列藥劑不適宜的是（　　）
A．氫氧化鋁 B．氫氧化鈉 C．碳酸鎂 D．碳酸氫鈉
【答案】B
【解答】：A、氫氧化鋁是弱堿性物質(zhì)，能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，能用來治療胃酸過多癥，故選項錯誤。
B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故選項正確。
C、碳酸鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故選項錯誤。
D、碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能用來治療胃酸過多癥，故選項錯誤。
故選：B。
（2023 遂平縣模擬）如圖所示，X溶液與AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（　　）
A．KNO3 B．HCl C．BaCl2 D．NaOH
【答案】C
【解答】解：A、硝酸鉀和AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三種溶液都不會發(fā)生反應(yīng)，故選項錯誤。
B、鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸不能與硫酸鈉反應(yīng)，故選項錯誤。
C、氯化鋇和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故選項正確。
D、氫氧化鈉與硫酸鈉、碳酸鈉均不反應(yīng)，故選項錯誤。
故選：C。
（2023 綿竹市模擬）一包混有雜質(zhì)的Na2CO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（　　）
A．樣品中只含有NaHCO3
樣品中一定混有NaHCO3，可能有KCl
C.樣品中有NaHCO3，也有Ba（NO3）2
D．樣品中混有KCl,也有NaHCO3
【答案】D
【解答】解：混有雜質(zhì)的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇，純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是5.55克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4gCO2，說明碳酸鈉中的雜質(zhì)也會生成二氧化碳，但是根據(jù)計算全部的質(zhì)量都是碳酸氫鈉時生成的質(zhì)量也多余4.4克，所以若是混有氯化鉀和碳酸氫鈉，故樣品中混有氯化鉀和碳酸氫鈉的混合物。
故選：D。
4.（2023 天寧區(qū)校級模擬）被毛主席譽為“工業(yè)先導(dǎo)，功在中華”的范旭東先生在1930年利用純堿和熟石灰進行規(guī)模化生產(chǎn)燒堿，下列說法正確的是（　　）
A．純堿溶液呈中性 B．熟石灰遇酸會吸熱 C．燒堿又稱苛性鈉 D．燒堿不具有腐蝕性
【答案】C
【解答】解：A、純堿溶液呈堿性，故選項說法錯誤。
B、熟石灰遇酸發(fā)生中和反應(yīng)，會放熱，故選項說法錯誤。
C、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，又稱苛性鈉，故選項說法正確。
D、燒堿具有強烈的腐蝕性，故選項說法錯誤。
故選：C。
5.（2023 原州區(qū)校級二模）及時歸納是學好化學的主要方法之一。利用圖所示的結(jié)構(gòu)圖歸納鹽的四個方面的化學性質(zhì)（圖中編號①-④），請歸納有關(guān)知識。
（1）在歸納性質(zhì)②時，選取了氯化鐵和氫氧化鈉兩種物質(zhì)，它們在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
（2）在性質(zhì)③中，X代表 類物質(zhì)（填：“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”）。
（3）在歸納性質(zhì)④時，從“某些鹽”中選取了硝酸鈣，寫出與硝酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)的化學式 。（寫一個）
【答案】（1）產(chǎn)生紅褐色沉淀；（2）酸；（3）Na2CO3（合理即可）。
【解答】解：（1）氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鈉，所以氯化鐵和氫氧化鈉在溶液中相互反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（2）鹽能與某些酸反應(yīng)生成鹽和酸，如硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，所以X代表酸；
（3）從“某些鹽”中選取了硝酸鈣，可以是硝酸鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉底和硝酸鈉，所以與硝酸鈣反應(yīng)的物質(zhì)可以是Na2CO3。
故答案為：（1）產(chǎn)生紅褐色沉淀；（2）酸；（3）Na2CO3（合理即可）。
6.（2023 長春四模）蘇打水是含碳酸氫鈉等物質(zhì)的水溶液，對人體有益，其產(chǎn)品介紹如圖所示，請根據(jù)圖中的信息和已有知識回答問題：
產(chǎn)品名稱：蘇打水
配料表：水、碳酸氫鈉、安賽蜜、三氧蔗糖、食用香精
pH：7.8±0.4
（1）蘇打水呈 （填“酸性”“中性”或“堿性”）；
（2）飲用蘇打水可緩解胃酸過多的癥狀，其中起到主要作用的物質(zhì)是 ；
（3）該蘇打水的配料表中水在溶液中的作用是做 。
【答案】（1）堿性；（2）碳酸氫鈉；（3）溶劑。
【解答】解：（1）蘇打水的pH：7.8±0.4，大于7，呈堿性。
（2）飲用蘇打水可緩解胃酸過多的癥狀，其中碳酸氫鈉與胃酸的主要成分鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故起到主要作用的物質(zhì)是碳酸氫鈉。
（3）該蘇打水的配料表中水在溶液中的作用是做溶劑。
故答案為：（1）堿性；（2）碳酸氫鈉；（3）溶劑。
7.（2023 昌平區(qū)二模）用如圖裝置研究酸、堿、鹽的性質(zhì)。
（1）若X是Na2CO3溶液，Y是澄清石灰水，則試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。
（2）若X是稀HCl,Y是滴有酚酞的NaOH溶液，能證明HCl能與NaOH反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是 。若酚酞變色的pH范圍在2-10.0之間，則出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象后溶液中的溶質(zhì)可能是 。
A.NaCl B.NaCl、HCl C.NaCl、NaOH
【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）Y由紅色變?yōu)闊o色；ABC。
【解答】：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。
（2）滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學反應(yīng)。
若酚酞變色的pH范圍在2-10.0之間，則溶液可能顯酸性、中性或堿性，則出現(xiàn)上述實驗現(xiàn)象后溶液中的溶質(zhì)可能是NaCl、HCl或NaCl或NaCl、NaOH。
答案為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（2）Y由紅色變?yōu)闊o色；ABC。
8.化學實驗小組的同學用 Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四種無色溶液進行實驗。
（1）小組同學經(jīng)討論后，一致認為這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有 個，寫出其中有氣泡產(chǎn)生的化學方程式 。
（2）小組同學將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是 （填化學式），無色濾液中一定含有的離子是 （填離子符號）。
【答案】（1）4；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-。
【解答】解：（1）碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故這四種無色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有4個。
碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。
（2）將四種無色溶液倒入同一大燒杯中，得懸濁液，將其過濾，得到白色沉淀和無色濾液，向無色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說明溶液顯酸性，產(chǎn)生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸鋇，其化學式為BaSO4。
由于硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，溶液中含有鹽酸或硫酸，一定不含碳酸根離子、氫氧根離子，無色濾液中一定含有的離子是氫離子、鈉離子、氯離子，其離子符號為H+、Na+、Cl-。
故答案為：（1）4；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl-。
9.（2023 鄲城縣模擬）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）不同的堿溶液均能使酚酞溶液變紅的原因是堿溶液中均含有大量的 （填化學符號）。
（2）①稀硫酸可用于除鐵銹（主要成分為氧化鐵），該反應(yīng)的化學方程式為 ，但除銹時鐵制品不能長時間浸泡在稀硫酸中，原因是 （用化學方程式表示）。
②醫(yī)療上可用小蘇打治療胃酸過多，該反應(yīng)的化學方程式為 。
（3）用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗，反應(yīng)過程中溶液的pH變化如圖1所示。
①設(shè)計實驗證明當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈酸性。
②當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液中的溶質(zhì)為 （寫化學式）。
（4）粗鹽中常含有雜質(zhì)硫酸鎂，為除去雜質(zhì)，某同學設(shè)計了如圖2實驗方案。則X溶液中的溶質(zhì)是 （用化學式表示）。
（5）為測定某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某興趣小組取10g大理石樣品（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），向其中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減少了2.2g,求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。
【答案】（1）OH-；（2）①3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（3）①取適量的該溶液于試管中，滴入少量的紫色石蕊試液，若溶液變紅，證明溶液顯酸性；
②NaOH、NaCl；（4）Na2CO3；（5）50%。
【解答】解：（1）不同的堿溶液均能使酚酞溶液變紅，這是堿的共性，是因為各種堿溶液電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，即堿溶液中均含有大量的OH-；
（2）①鐵銹的主要成分為氧化鐵，稀硫酸與氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學方程式為3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O，但除銹時鐵制品不能長時間浸泡在稀硫酸中，原因是H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
②醫(yī)療上可用小蘇打治療胃酸過多，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（3）①證明當加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈酸性的方法是取適量的該溶液于試管中，滴入少量的紫色石蕊試液，若溶液變紅，證明溶液顯酸性；
②稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，當加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液的pH＞7，溶液顯堿性，故溶液中的溶質(zhì)為NaOH、NaCl；
（4）粗鹽中常含有雜質(zhì)硫酸鎂，加入過量的氫氧化鋇溶液后，硫酸鎂與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，由于加入了過量的氫氧化鋇溶液，則濾液中含有雜質(zhì)氫氧化鋇，除去氫氧化鋇，可加入過量碳酸鈉溶液，故X溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3；
（5）大理石是碳酸鈣的俗稱，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，減輕的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，即CO2的質(zhì)量為2.2g,設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量x,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
x=5g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%；
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為50%。
故答案為：（1）OH-；（2）①3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
（3）①取適量的該溶液于試管中，滴入少量的紫色石蕊試液，若溶液變紅，證明溶液顯酸性；
②NaOH、NaCl；（4）Na2CO3；（5）50%。
10.某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標明含鈣量為30%．李琳同學為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：
（1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
【解答】解：設(shè)補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分數(shù)為x,碳酸鈣的質(zhì)量為y,生成的氯化鈣的質(zhì)量為z,所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a。
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。根據(jù)元素守恒結(jié)合化學方程式可得如下關(guān)系式：
Ca∽∽∽∽CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
40 100 73 111 44
10gx y 100ga z 2.2g
x=20%,y=5g,z=5.55g,a=3.65%
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%≈5.4%
故答案為：（1）20%；（2）3.65%；（3）5.4%。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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