資源簡(jiǎn)介

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)氧化劑還原劑（教學(xué)設(shè)計(jì)）
教學(xué)目標(biāo)：
1. 通過(guò)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移過(guò)程，明確電子轉(zhuǎn)移代數(shù)和為0，提煉氧化還原反應(yīng)的一般認(rèn)識(shí)思路，初步形成“氧化還原”的概念網(wǎng)絡(luò)。
2. 通過(guò)對(duì)具體氧化還原反應(yīng)的判斷和分析，歸納常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，找到化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)聯(lián)規(guī)律，初步形成氧化還原認(rèn)識(shí)思路的結(jié)構(gòu)化。
3. 通過(guò)分析汽車尾氣系統(tǒng)中催化轉(zhuǎn)化器中的反應(yīng)，感受氧化還原反應(yīng)的價(jià)值，初步形成綠色應(yīng)用的意識(shí)，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)一復(fù)習(xí)鞏固雙線橋，引出氧化劑還原劑概念 【課前任務(wù)】分析氧化還原反應(yīng)1-6，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的過(guò)程，指出被氧化和被還原的元素。 思考比對(duì)，改正自己的學(xué)案 通過(guò)【課前任務(wù)】，復(fù)習(xí)鞏固雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方法和過(guò)程
【講述】在任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有電子的“得”就一定同時(shí)存在電子的“失”。化合價(jià)升高的原子，失電子，該元素被氧化，反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)；被另一種反應(yīng)物（對(duì)方）氧化，對(duì)方具有氧化性，作氧化劑；相反，失電子物質(zhì)作還原劑，具有還原性。 還原劑，反應(yīng)物，具有還原性，其中某元素在反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)升高，失電子，該元素被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。【梳理】梳理氧化還原的相關(guān)概念【任務(wù)1】指出反應(yīng)1-6的氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 理解、記憶，有關(guān)氧化還原的概念，重點(diǎn)是氧化劑、還原劑；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。完成【任務(wù)1】 通過(guò)聆聽(tīng)和理解，將氧化還原概念初步形成網(wǎng)絡(luò)
環(huán)節(jié)二發(fā)現(xiàn)化合價(jià)與氧化劑、還原劑之間的關(guān)系 【思考】在Fe元素家庭中，不同價(jià)態(tài)的Fe在氧化還原反應(yīng)中，充當(dāng)哪個(gè)角色？為什么？【追問(wèn)】能否從化合價(jià)角度出發(fā)，舉出幾種含有其他元素的氧化劑、還原劑？梳理常見(jiàn)氧化劑和還原劑，并適當(dāng)補(bǔ)充反應(yīng)，為學(xué)生的分析結(jié)果提供證據(jù)。 思考，討論分析元素原子結(jié)構(gòu)，利用最高價(jià)、最低價(jià)和中間價(jià)的氧化還原規(guī)律，梳理常見(jiàn)氧化劑和還原劑 通過(guò)分析氧化還原反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)化合價(jià)與氧化性、還原性的關(guān)系
環(huán)節(jié)三學(xué)以致用 課本，第24頁(yè)汽車尾氣系統(tǒng)中催化轉(zhuǎn)化器的反應(yīng) 自主閱讀，思考，完成本題 簡(jiǎn)單應(yīng)用氧化還原反應(yīng)
【板書設(shè)計(jì)】
氧化劑（氧化性） O2 Cl2 MnO2H2O2 H2SO4 HNO3 MnO4Fe3+
還原劑（還原性） Zn Fe CuC H2 CO SO2 H2S Fe2+S2-I-
發(fā)生
還原反應(yīng)
生成
還原
產(chǎn)物
最高價(jià)
化合價(jià)降低
得電子
元素被還原
中間價(jià)
生成
氧化
產(chǎn)物
發(fā)生
氧化反應(yīng)
元素被氧化
失電子
化合價(jià)升高
最低價(jià)

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