資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺
1.3 聲音與光的傳播
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1金屬的物理性質(zhì)及用途 ☆ 關(guān)于金屬這部分，按照傳統(tǒng)的分類，它是四大部分的一大部分，光學(xué)這部分在中考試題中將會占到15分左右，其重點應(yīng)該關(guān)注金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的性質(zhì)實驗以及推斷題，要求同學(xué)們掌握了解金屬的主要物理性質(zhì)及用途，辨析金屬和非金屬；認識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，知道金屬活動性順序；列舉金屬銹蝕的條件和防止金屬銹蝕的常用方法；知道在一種金屬中加入其他金屬或非金屬形成合金，可以改善金屬材料的性能；了解新型金屬材料的發(fā)展與應(yīng)用；舉例說明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對社會進步的作用；了解廢棄金屬對環(huán)境的影響，以及金屬回收再利用的意義。
考點2 金屬的化學(xué)性質(zhì) ☆☆☆
考點3金屬活動性順序及其應(yīng)用 ☆☆☆
考點4金屬冶煉及其應(yīng)用 ☆☆
考點5金屬資源 ☆
考點6合金 ☆
■考點①金屬的物理性質(zhì)及用途
1.金屬的性質(zhì);金屬都有特殊的光澤。大多數(shù)金屬的顏色是銀白色或灰色,但金為金黃色,銅為紫紅色。延展性好,硬度、密度大、熔點高,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。在室溫下，除汞是液體外，其他金屬都是固體(中文名稱一般都帶有金字旁)。大多數(shù)金屬為銀白色,金為黃色,銅為紫紅色。
2.金屬與非金屬性質(zhì)區(qū)別:大多數(shù)非金屬沒有光澤，質(zhì)脆,有多種顏色,無延展性,硬度不一致,一般不導(dǎo)電,不導(dǎo)熱,密度小,熔點低。
3.金屬的用途
不同的金屬有不同的用途,人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質(zhì)(如它們的密度、外觀、價格)來選擇使用金屬。
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質(zhì)軟,密度較大,熔、沸點較高,具有鐵磁性 機械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大,有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 導(dǎo)線、導(dǎo)熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質(zhì)穩(wěn)定 首飾、裝飾品
銀 良好的金屬光澤,質(zhì)軟，是電、熱的優(yōu)良導(dǎo)體 首飾、裝飾品
鎢 熔點高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質(zhì)輕 眼鏡架、制造飛船
■考點②金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng) 實例 現(xiàn)象 備注
金屬與氧氣反應(yīng) 2Mg+O22MgO 發(fā)出耀眼的白光 鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,在潮濕環(huán)境中生成氧化鐵
2Cu+O22CuO 紅色固體表面變黑
金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 產(chǎn)生氣泡,溶液變成淺綠色 活潑金屬與酸反應(yīng)生
成氫氣
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 產(chǎn)生氣泡
金屬與某些鹽溶液反應(yīng) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 鐵表面出現(xiàn)紅色固體,溶液逐漸變綠 K、Ca、Na與鹽溶液
不發(fā)生置換反應(yīng)
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 銅表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液逐漸變藍
■考點③金屬活動性順序及其應(yīng)用
1.金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
2.意義:金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強，金屬越易變成離子。
3.應(yīng)用
(1)金屬與酸反應(yīng)時,活動性順序排氫前面的金屬能置換出酸里的氫。
(2)金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)時，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水反應(yīng),生成堿和氫氣,所以不能置換出鹽溶液中的金屬。
(3)通過不同金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象以及人類冶煉金屬的年代,可判斷金屬活動性強弱。
4.注意
金屬與多種鹽的混合溶液反應(yīng)后,溶液中存在的離子和置換出的金屬有下列特點:
(1)置換出的金屬中一定有最不活潑的金屬。
(2)溶液中一定有最活潑的金屬的離子。
(3)當溶液中有最不活潑的金屬的離子時,置換出的金屬只有最不活潑的金屬,溶液中含有所有其他金屬的離子。
(4)當金屬固體中有最活潑的金屬時,溶液中只有最活潑的金屬的離子,金屬固體中含有所有其他金屬單質(zhì)。
5.金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
金屬+酸=鹽+氫氣 金屬+鹽=新金屬+新鹽
反應(yīng)規(guī)律 金屬(金屬活動性順序中) K、Ca、Na金屬活動性強,與鹽溶液反應(yīng)不能生成新金屬
“氫前可置換,氫后不能換” “前金換后金,后金不能換前金”
Fe+酸亞鐵鹽+H2↑;可記為“鐵與酸,不成三(價)” Fe+鹽 亞鐵鹽+新金屬;可記為“鐵與鹽,不成三(價)”
酸或鹽 選用稀硫酸或稀鹽酸,不能用濃硫酸、硝酸,一般不用濃鹽酸(易揮發(fā)) 鹽必須可溶,如Cu+Ag-Cl不能反應(yīng)
溶液質(zhì)量變化 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大,增大的質(zhì)量等于反應(yīng)的金屬的質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。如Fe+H2SO4==FeS4+H2↑,當有56g鐵參加反應(yīng)時,生成2g氫氣,則溶液質(zhì)量增大了56g-2g=54g 金屬與鹽溶液反應(yīng)后,溶液質(zhì)量可能增大,也可能減小。如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,當有56g鐵參加反應(yīng)時,生成64g金屬銅,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小了64g-56g=8 g
重點難點突破
金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)前后濾渣、濾液成分的判定
將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中,由于鋅比鐵活潑,鐵粉不與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng),因此濾液中一定含有硝酸鋅,濾渣中一定不含金屬鋅;根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律(遠距離先置換),無論鐵粉的量是多少,鐵粉首先與硝酸銀發(fā)生反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完全后,若鐵粉有剩余,再與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。最終剩余物的成分與加入鐵粉的量有關(guān)。具體分析如圖:
鐵粉的量(持續(xù)加入) 濾渣成分 濾液成分
⑴Ag ⑵Ag ⑶Ag,Cu ⑷Ag,Cu ⑸Ag,Cu,Fe ⑴Zn2+,Fe2+,Cu2+,Ag+ ⑵Zn2+,Fe2+,Cu2+ ⑶Zn2+,Fe2+,Cu2+ ⑷Zn2+,Fe2+ ⑸Zn2+,Fe2+
方法　金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像題的解題方法
一、圖像類型一：等質(zhì)量氫圖
⑴可表示產(chǎn)生氫氣的快慢:金屬活動性越強,傾斜度越大,產(chǎn)生氫氣越快。
⑵產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣的情況
①足量的金屬與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng)。
②酸足量,投放的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同,如將2.4g鎂、1.8g鋁、6.5g鋅、5.6g鐵分別投入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣均為0.2g。
二、圖像類型二：該圖像表示向足量等濃度的稀鹽酸中分別加入鎂、鋁、鋅、鐵,金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系。
三、圖像類型三：該圖像表示向等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中分別加入等濃度的稀鹽酸時,酸的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。
■考點④金屬冶煉及其應(yīng)用
1.金屬冶煉
金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程。用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發(fā)生還原反應(yīng),獲得金屬單質(zhì)。
2.鐵的冶煉實驗
⑴原料:鐵礦石(赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等)、焦炭、石灰石、空氣。
⑵原理:C+O2CO2； C+CO22CO； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
⑶現(xiàn)象:若用氧化鐵,則紅棕色粉末變成黑色,澄清石灰水變渾濁,尾氣燃燒火焰呈藍色。
⑷步驟:先通CO,后加熱;反應(yīng)完畢后,先停止加熱,直到裝置冷卻后再停止通CO。
⑸實驗裝置

補充：氫氣與氧化銅在加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銅和水。
H2+CuOCu+H2O
現(xiàn)象:黑色氧化銅變成紅色,試管口有水珠。
注意事項
(1)試管口略向下傾斜,防止小水珠倒流,使試管破裂。
(2)導(dǎo)管通到試管底部,有利于排盡試管內(nèi)的空氣，有利于H 與氧化銅充分接觸。
(3)實驗前先通H2,再加熱CuO。目的是排盡試管內(nèi)的空氣,防止爆炸。
(4)實驗結(jié)束后先停止加熱,繼續(xù)通H 至試管冷卻。
目的是防止灼熱的銅被空氣中的O2重新氧化。
■考點⑤金屬資源
1.鐵的銹蝕條件及防銹的方法
⑴鐵的銹蝕條件:鐵與氧氣和水同時接觸。
⑵防銹的方法
①鐵制品隔絕空氣。如涂上一層保護膜(刷油漆、涂凡士林、烤藍等)。
②鐵制品隔絕水。如表面保持干燥等。
③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成合金。如制成不銹鋼等。
2.有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算
⑴先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。
⑵再將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中計算。
⑶純凈物和含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算公式:
純凈物的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×a%
a%——純凈物在含雜質(zhì)物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)
3金屬污染及其防治方法
（1）.金屬污染來源
①日常生活廢棄的金屬垃圾。
②大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾。
③工廠排出含重金屬的污水。
④含鉛汽油的使用及大量廢棄電池。
（2）.金屬污染的危害
①浪費大量資源。
②鋁等金屬在自然界不會自行分解,積累在土壤中,破壞土壤結(jié)構(gòu)。
③像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水中形成金屬離子,污染土壤和地下水源。
（3）.防治金屬污染的方法
①垃圾進行分類回收。
②回收各種廢棄的金屬材料。
基本上所有金屬都可循環(huán)再生,而普遍回收的金屬包括:鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。回收利用金屬可
以降低生產(chǎn)成本,節(jié)約金屬資源,節(jié)約能源,減少對環(huán)境的污染,產(chǎn)生巨大的社會效益和經(jīng)濟效益。
③使用無鉛汽油。
④廢舊電池不能任意丟棄。
⑤工業(yè)廢水和廢渣處理后排放。
■考點⑥合金
1.合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),合金是一種混合物。
2.合金性能
①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。
②合金的硬度一般大于組成它的金屬。
③合金的熔點一般低于組成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的金屬。
3.鋼
①組成:由碳和鐵等元素形成的合金。
②性能:質(zhì)地堅硬,有彈性和延展性,機械性能好。
③用途:制作汽車車身、刀具、量具和模具等。
4.新金屬材料的發(fā)展:常用合金包括鋼鐵、鋁合金、銅合金。特種合金包括耐蝕合金、耐熱合金合金等。
■考點1金屬的物理性質(zhì)及用途
[典例1]（2023春 湘潭期中）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（　　）
A．硬度很小、熔點很高
B．有良好的導(dǎo)電、傳熱性
C．是銀白色的固體
D．密度比較小
◆變式訓(xùn)練（2023秋 巴彥縣校級月考）下列金屬制品的用途中，是利用金屬導(dǎo)熱性的是（　　）
A．鐵錘 B．鐵鍋 C．銅絲 D．水龍頭
■考點2金屬的化學(xué)性質(zhì)
[典例2]（2023 文成縣模擬）小文同學(xué)通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（　　）
A．Fe＞Cu＞R＞Ag B．Fe＞R＞Cu＞Ag C．R＞Fe＞Cu＞Ag D．Fe＞Ag＞Cu＞R
◆變式訓(xùn)練（2023秋 平陽縣校級期中）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏 C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
■考點3金屬活動性順序及其應(yīng)用
[典例3]（2023 寧波模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（　　）
A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
◆變式訓(xùn)練（2023秋 江干區(qū)校級期中）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（　　）
A.金屬活動性：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
■考點4金屬冶煉及其應(yīng)用
[典例4]化學(xué)造福人類，下列金屬材料的冶煉和應(yīng)用體現(xiàn)了人類社會不斷發(fā)展、進步，其正確順序是（　　）
①銅合金 ②鐵合金 ③鋁合金 ④鈦合金
A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．①②④③
◆變式訓(xùn)練甲圖是工業(yè)煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)，鐵礦石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高爐上方加入，經(jīng)高溫反應(yīng)后，形成鐵水和爐渣從下方排出。
（1）原料中使用焦炭的作用是 （寫一點即可）。
（2）為避免鐵水損耗，遠距離運輸鐵水需全程密封。下列有關(guān)乙圖實驗的操作與其目的相同的是 。
A.通一會兒氫氣后加熱 B.將氧化銅平鋪在試管底
C.試管底略高于試管口 D.停止加熱后繼續(xù)通氫氣
■考點5金屬資源
[典例5]（2023秋 浙江期中）小科用細線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯 B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
◆變式訓(xùn)練（2023秋 濱江區(qū)期中）鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬．下列有關(guān)說法或者做法，正確的是（　　）
A．鐵制品表面生銹后不必立即清除，因為鐵銹能阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)生銹
B．鋁制品有較強的耐腐蝕性，因為鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，故可以用鋁容器來盛醋
C．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可以把銅放在潮濕環(huán)境中，不必擔心它會生銹
D．“暖寶寶”中有鐵粉，氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是鐵氧化放熱，“暖寶寶”應(yīng)密封保存
■考點6合金
[典例6]（2023 長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是（　　）
A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高
B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C．鋁鋰合金是混合物
D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小
◆變式訓(xùn)練青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法中錯誤的是（　　）
A．青銅屬于金屬材料
B．青銅的硬度比純銅更大
C．青銅的熔點比純銅的熔點要低
D．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
1．
1.（2023 浙江）為了減少汽車油耗，科學(xué)家通過研發(fā)新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實現(xiàn)減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)是（　　）
A．熔點低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點高
2.（2023 紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關(guān)呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負極與金屬活動性強弱有關(guān)，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（　　）

A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片
3.（2023 淄博）金屬與金屬材料在人類文明進步和社會發(fā)展中起著至關(guān)重要的作用。回答下列問題：

（1）利用物理方法可以把黃金壓成厚度只有mm的薄片，說明金具有良好的 （填字母）。
A.金屬光澤 B.導(dǎo)電性 C.延展性 D.導(dǎo)熱性
（2）在鋼鐵制品表面刷油漆可防止銹蝕，其原因是 。
（3）某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。
能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗現(xiàn)象是 ；要驗證銅的金屬活動性比銀強，試管C中應(yīng)加入 （填化學(xué)式）溶液。
4.（2023 重慶）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)再進一步。
科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。
（1）相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是 。銅能拉成絲，說明銅具有良好的 （填序號）。
A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性
（2）為了驗證Mg（H）Cu的金活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中 ②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是 （填序號）
A.只需要實驗①就能得出結(jié)論
B.實驗②中有紅色物質(zhì)析出
C．實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕
（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
5.（2023 北京）為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的6個實驗。圖中，“→”表示將金屬加入到鹽溶液。
（1）⑤中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）設(shè)計②的目的是 。
（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是 。
1.（2023 修武縣一模）《呂氏春秋》中記載“金柔錫柔，合兩柔則剛”，說明與純金屬相比，合金的優(yōu)點是（　　）
A．熔點更低 B．硬度更大 C．密度更小 D．導(dǎo)熱更好
2.（2023 尋烏縣模擬）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A．銅絲具有導(dǎo)電性，用作導(dǎo)線 B．活性炭具有吸附性，用作除味劑
C．氧氣能支持燃燒，用作燃料 D．金剛石硬度大，用于制作玻璃刀刃
3.（2023 萬榮縣四模）某些化學(xué)小組設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（　　）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸
4.（2023 泗洪縣三模）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下，下列分析不正確的是（　　）
實驗裝置 序號 其他試劑 100s時O2的含量
① 干燥劑 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食鹽 8%
A．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕
B．①②證明水對鐵銹蝕有影響
C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響
5.（2023 長春四模）硬鋁常用于制造火箭、飛機的外殼，鋁元素的相關(guān)信息如圖所示。
（1）鋁元素的相對原子質(zhì)量為 。
（2）鋁元素屬于 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素。
（3）硬鋁的強度和硬度比純鋁的 （填“大”、“小”）。
6.（2023 海南模擬）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用。現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2═ACl2+B。
（1）A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為 。
（2）與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Br2+2NaI=I2+2NaBr
Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為 。
7.某同學(xué)用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氫氣的體積。
（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的 裝置進行制取和收集。
（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導(dǎo)管口有 產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。
（3）已知氫氣的密度為0.09克/升，請計算能收集到多少升氫氣。（計算結(jié)果精確到0.01）
（4）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)實際收集到的氣體體積比計算值要大，請分析可能原因 （寫出兩點）。
8.（2023 永修縣校級模擬）如圖是2021年央視春晚《國寶回家》節(jié)目展示的四件回歸文物。
（1）龍山石窟的巖石中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合價為 。
（2）用墨繪制的《五牛圖》從古代保存至今仍不變色，是因為碳的化學(xué)性質(zhì) 。
（3）金可加工成秦公鷙鳥形金飾片主要利用了金的 性。
（4）圓明園青銅虎鎣的主要成分是青銅，我國古代“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分為Cu2S）煉銅的反應(yīng)原理之一是：2Cu2S+3X2Cu2O+2SO2其中X的化學(xué)式為 。
9.（2023 思明區(qū)校級模擬）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題。
（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的 性。
（2）某研究小組為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動性順序，進行了如下三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。
【實驗記錄與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢 無明顯現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡，速率較快
實驗結(jié)論 鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為 .
寫出實驗一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）小馬同學(xué)根據(jù)上述結(jié)果，為了進一步證明三種金屬的活動性，進行了如圖所示的實驗：
通過以上實驗，也得出了與（2）相同的結(jié)論。小楊同學(xué)認為實驗①～④中，不需要做的實驗是 （填序號）。
10.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是 ；表格中，m= 。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少？
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1.3 聲音與光的傳播
考點分布 考查頻率 命題趨勢
考點1金屬的物理性質(zhì)及用途 ☆ 關(guān)于金屬這部分，按照傳統(tǒng)的分類，它是四大部分的一大部分，光學(xué)這部分在中考試題中將會占到15分左右，其重點應(yīng)該關(guān)注金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；金屬的性質(zhì)實驗以及推斷題，要求同學(xué)們掌握了解金屬的主要物理性質(zhì)及用途，辨析金屬和非金屬；認識常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，知道金屬活動性順序；列舉金屬銹蝕的條件和防止金屬銹蝕的常用方法；知道在一種金屬中加入其他金屬或非金屬形成合金，可以改善金屬材料的性能；了解新型金屬材料的發(fā)展與應(yīng)用；舉例說明金屬冶煉技術(shù)的發(fā)展對社會進步的作用；了解廢棄金屬對環(huán)境的影響，以及金屬回收再利用的意義。
考點2 金屬的化學(xué)性質(zhì) ☆☆☆
考點3金屬活動性順序及其應(yīng)用 ☆☆☆
考點4金屬冶煉及其應(yīng)用 ☆☆
考點5金屬資源 ☆
考點6合金 ☆
■考點①金屬的物理性質(zhì)及用途
1.金屬的性質(zhì);金屬都有特殊的光澤。大多數(shù)金屬的顏色是銀白色或灰色,但金為金黃色,銅為紫紅色。延展性好,硬度、密度大、熔點高,有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。在室溫下，除汞是液體外，其他金屬都是固體(中文名稱一般都帶有金字旁)。大多數(shù)金屬為銀白色,金為黃色,銅為紫紅色。
2.金屬與非金屬性質(zhì)區(qū)別:大多數(shù)非金屬沒有光澤，質(zhì)脆,有多種顏色,無延展性,硬度不一致,一般不導(dǎo)電,不導(dǎo)熱,密度小,熔點低。
3.金屬的用途
不同的金屬有不同的用途,人們常根據(jù)金屬的一般屬性和每種金屬的獨特性質(zhì)(如它們的密度、外觀、價格)來選擇使用金屬。
金屬 主要特性 用途
鐵 純鐵質(zhì)軟,密度較大,熔、沸點較高,具有鐵磁性 機械制品、建筑材料、刀具、炊具
銅 具有紫紅色的金屬光澤，密度大,有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 導(dǎo)線、導(dǎo)熱器皿
鋁 密度小，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性 制造電線和電纜、鋁箱包裝、建筑裝飾材料和航天材料
金 延展性是金屬中最好的，性質(zhì)穩(wěn)定 首飾、裝飾品
銀 良好的金屬光澤,質(zhì)軟，是電、熱的優(yōu)良導(dǎo)體 首飾、裝飾品
鎢 熔點高 燈絲
鈦 耐腐蝕、質(zhì)輕 眼鏡架、制造飛船
■考點②金屬的化學(xué)性質(zhì)
1.金屬的化學(xué)性質(zhì)
反應(yīng) 實例 現(xiàn)象 備注
金屬與氧氣反應(yīng) 2Mg+O22MgO 發(fā)出耀眼的白光 鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵,在潮濕環(huán)境中生成氧化鐵
2Cu+O22CuO 紅色固體表面變黑
金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng) Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 產(chǎn)生氣泡,溶液變成淺綠色 活潑金屬與酸反應(yīng)生
成氫氣
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 產(chǎn)生氣泡
金屬與某些鹽溶液反應(yīng) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 鐵表面出現(xiàn)紅色固體,溶液逐漸變綠 K、Ca、Na與鹽溶液
不發(fā)生置換反應(yīng)
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 銅表面出現(xiàn)銀白色固體,溶液逐漸變藍
■考點③金屬活動性順序及其應(yīng)用
1.金屬活動性順序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
2.意義:金屬的位置越靠前,金屬的活動性越強，金屬越易變成離子。
3.應(yīng)用
(1)金屬與酸反應(yīng)時,活動性順序排氫前面的金屬能置換出酸里的氫。
(2)金屬與鹽發(fā)生反應(yīng)時，一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。K、Ca、Na會與鹽溶液中的水反應(yīng),生成堿和氫氣,所以不能置換出鹽溶液中的金屬。
(3)通過不同金屬與酸或鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象以及人類冶煉金屬的年代,可判斷金屬活動性強弱。
4.注意
金屬與多種鹽的混合溶液反應(yīng)后,溶液中存在的離子和置換出的金屬有下列特點:
(1)置換出的金屬中一定有最不活潑的金屬。
(2)溶液中一定有最活潑的金屬的離子。
(3)當溶液中有最不活潑的金屬的離子時,置換出的金屬只有最不活潑的金屬,溶液中含有所有其他金屬的離子。
(4)當金屬固體中有最活潑的金屬時,溶液中只有最活潑的金屬的離子,金屬固體中含有所有其他金屬單質(zhì)。
5.金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量變化
金屬+酸=鹽+氫氣 金屬+鹽=新金屬+新鹽
反應(yīng)規(guī)律 金屬(金屬活動性順序中) K、Ca、Na金屬活動性強,與鹽溶液反應(yīng)不能生成新金屬
“氫前可置換,氫后不能換” “前金換后金,后金不能換前金”
Fe+酸亞鐵鹽+H2↑;可記為“鐵與酸,不成三(價)” Fe+鹽 亞鐵鹽+新金屬;可記為“鐵與鹽,不成三(價)”
酸或鹽 選用稀硫酸或稀鹽酸,不能用濃硫酸、硝酸,一般不用濃鹽酸(易揮發(fā)) 鹽必須可溶,如Cu+Ag-Cl不能反應(yīng)
溶液質(zhì)量變化 反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大,增大的質(zhì)量等于反應(yīng)的金屬的質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量。如Fe+H2SO4==FeS4+H2↑,當有56g鐵參加反應(yīng)時,生成2g氫氣,則溶液質(zhì)量增大了56g-2g=54g 金屬與鹽溶液反應(yīng)后,溶液質(zhì)量可能增大,也可能減小。如Fe+CuSO4==FeSO4+Cu,當有56g鐵參加反應(yīng)時,生成64g金屬銅,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小了64g-56g=8 g
重點難點突破
金屬與鹽的混合溶液反應(yīng)前后濾渣、濾液成分的判定
將鐵粉不斷加入硝酸銅、硝酸銀、硝酸鋅的混合溶液中,由于鋅比鐵活潑,鐵粉不與硝酸鋅發(fā)生反應(yīng),因此濾液中一定含有硝酸鋅,濾渣中一定不含金屬鋅;根據(jù)“優(yōu)先反應(yīng)”規(guī)律(遠距離先置換),無論鐵粉的量是多少,鐵粉首先與硝酸銀發(fā)生反應(yīng),硝酸銀反應(yīng)完全后,若鐵粉有剩余,再與硝酸銅發(fā)生反應(yīng)。最終剩余物的成分與加入鐵粉的量有關(guān)。具體分析如圖:
鐵粉的量(持續(xù)加入) 濾渣成分 濾液成分
⑴Ag ⑵Ag ⑶Ag,Cu ⑷Ag,Cu ⑸Ag,Cu,Fe ⑴Zn2+,Fe2+,Cu2+,Ag+ ⑵Zn2+,Fe2+,Cu2+ ⑶Zn2+,Fe2+,Cu2+ ⑷Zn2+,Fe2+ ⑸Zn2+,Fe2+
方法　金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的圖像題的解題方法
一、圖像類型一：等質(zhì)量氫圖
⑴可表示產(chǎn)生氫氣的快慢:金屬活動性越強,傾斜度越大,產(chǎn)生氫氣越快。
⑵產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣的情況
①足量的金屬與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng)。
②酸足量,投放的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好完全相同,如將2.4g鎂、1.8g鋁、6.5g鋅、5.6g鐵分別投入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣均為0.2g。
二、圖像類型二：該圖像表示向足量等濃度的稀鹽酸中分別加入鎂、鋁、鋅、鐵,金屬的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系。
三、圖像類型三：該圖像表示向等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵中分別加入等濃度的稀鹽酸時,酸的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。
■考點④金屬冶煉及其應(yīng)用
1.金屬冶煉
金屬冶煉是把金屬從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的過程。用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高溫下發(fā)生還原反應(yīng),獲得金屬單質(zhì)。
2.鐵的冶煉實驗
⑴原料:鐵礦石(赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦等)、焦炭、石灰石、空氣。
⑵原理:C+O2CO2； C+CO22CO； 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 4CO+Fe3O43Fe+4CO2；
⑶現(xiàn)象:若用氧化鐵,則紅棕色粉末變成黑色,澄清石灰水變渾濁,尾氣燃燒火焰呈藍色。
⑷步驟:先通CO,后加熱;反應(yīng)完畢后,先停止加熱,直到裝置冷卻后再停止通CO。
⑸實驗裝置

補充：氫氣與氧化銅在加熱條件下會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銅和水。
H2+CuOCu+H2O
現(xiàn)象:黑色氧化銅變成紅色,試管口有水珠。
注意事項
(1)試管口略向下傾斜,防止小水珠倒流,使試管破裂。
(2)導(dǎo)管通到試管底部,有利于排盡試管內(nèi)的空氣，有利于H 與氧化銅充分接觸。
(3)實驗前先通H2,再加熱CuO。目的是排盡試管內(nèi)的空氣,防止爆炸。
(4)實驗結(jié)束后先停止加熱,繼續(xù)通H 至試管冷卻。
目的是防止灼熱的銅被空氣中的O2重新氧化。
■考點⑤金屬資源
1.鐵的銹蝕條件及防銹的方法
⑴鐵的銹蝕條件:鐵與氧氣和水同時接觸。
⑵防銹的方法
①鐵制品隔絕空氣。如涂上一層保護膜(刷油漆、涂凡士林、烤藍等)。
②鐵制品隔絕水。如表面保持干燥等。
③改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成合金。如制成不銹鋼等。
2.有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的計算
⑴先把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。
⑵再將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式中計算。
⑶純凈物和含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算公式:
純凈物的質(zhì)量=含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×a%
a%——純凈物在含雜質(zhì)物質(zhì)中的質(zhì)量分數(shù)
3金屬污染及其防治方法
（1）.金屬污染來源
①日常生活廢棄的金屬垃圾。
②大量工業(yè)廢棄的金屬垃圾。
③工廠排出含重金屬的污水。
④含鉛汽油的使用及大量廢棄電池。
（2）.金屬污染的危害
①浪費大量資源。
②鋁等金屬在自然界不會自行分解,積累在土壤中,破壞土壤結(jié)構(gòu)。
③像鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水中形成金屬離子,污染土壤和地下水源。
（3）.防治金屬污染的方法
①垃圾進行分類回收。
②回收各種廢棄的金屬材料。
基本上所有金屬都可循環(huán)再生,而普遍回收的金屬包括:鋁、鉛、鐵、銅、錫、鋅、銀和金等。回收利用金屬可
以降低生產(chǎn)成本,節(jié)約金屬資源,節(jié)約能源,減少對環(huán)境的污染,產(chǎn)生巨大的社會效益和經(jīng)濟效益。
③使用無鉛汽油。
④廢舊電池不能任意丟棄。
⑤工業(yè)廢水和廢渣處理后排放。
■考點⑥合金
1.合金是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),合金是一種混合物。
2.合金性能
①合金一般比其組成金屬的顏色更鮮艷。
②合金的硬度一般大于組成它的金屬。
③合金的熔點一般低于組成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強于組成它的金屬。
3.鋼
①組成:由碳和鐵等元素形成的合金。
②性能:質(zhì)地堅硬,有彈性和延展性,機械性能好。
③用途:制作汽車車身、刀具、量具和模具等。
4.新金屬材料的發(fā)展:常用合金包括鋼鐵、鋁合金、銅合金。特種合金包括耐蝕合金、耐熱合金合金等。
■考點1金屬的物理性質(zhì)及用途
[典例1]（2023春 湘潭期中）金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（　　）
A．硬度很小、熔點很高
B．有良好的導(dǎo)電、傳熱性
C．是銀白色的固體
D．密度比較小
【答案】B
【解答】解：A、大多數(shù)金屬硬度大不是硬度小，故選項錯誤。
B、金屬都具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，屬于金屬共性，故選項正確。
C、都是銀白色的固體不是金屬的共性，如銅是紫紅色固體，故選項錯誤。
D、大多數(shù)金屬密度較大，故選項錯誤。
故選：B。
◆變式訓(xùn)練（2023秋 巴彥縣校級月考）下列金屬制品的用途中，是利用金屬導(dǎo)熱性的是（　　）
A．鐵錘 B．鐵鍋 C．銅絲 D．水龍頭
【答案】B
【解答】解：A、鐵錘，利用了鐵硬度大的性質(zhì)，故選項錯誤。
B、鐵鍋，利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性，故選項正確。
C、銅絲，利用了銅具有延展性，故選項錯誤。
D、水龍頭，沒有利用金屬的導(dǎo)熱性，故選項錯誤。
故選：B。
■考點2金屬的化學(xué)性質(zhì)
[典例2]（2023 文成縣模擬）小文同學(xué)通過實驗探究某種金屬R的活動性強弱，并根據(jù)實驗現(xiàn)象編制檢索表如圖，根據(jù)檢索表可知，金屬R的活動性強弱排序正確的是（　　）
A．Fe＞Cu＞R＞Ag B．Fe＞R＞Cu＞Ag C．R＞Fe＞Cu＞Ag D．Fe＞Ag＞Cu＞R
【答案】B
【解答】解：由表中的信息可知，1a可與鹽酸反應(yīng)，說明金屬活動性Fe位于H前，2指代的金屬與鹽酸不反應(yīng)，說明2a和2b對應(yīng)金屬的活動性位于H后，3指代的金屬能與硝酸銀反應(yīng)，說明3指代的金屬的活動性在銀之前，R能與硝酸銅反應(yīng)，說明R的金屬的活動性＞銅，說明金屬活動性為Fe＞R＞Cu＞Ag。
故選：B。
◆變式訓(xùn)練（2023秋 平陽縣校級期中）如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束的過程中，天平指針指向的變化是（　　）
先向左偏后平衡 B．先向左偏后向右偏 C．先向右偏后平衡 D．先向右偏后向左
【答案】C
【解答】：如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的過量鋅片和鐵片，鋅的活動性強于鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率要快，而氫氣會逸散到空氣中，導(dǎo)致左盤質(zhì)量減少的要快，所以天平指針先向右偏；所用稀鹽酸完全相同，金屬過量，生成的氫氣全部來自于鹽酸，當鹽酸完全反應(yīng)后，生成的氫氣質(zhì)量相等，所以最終天平指針指向中央刻度線，即保持平衡。
故選：C。
■考點3金屬活動性順序及其應(yīng)用
[典例3]（2023 寧波模擬）小寧分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（　　）
A．若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn
B．當濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,一定不含Zn
C．若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，一定不含Cu（NO3）2
D．若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag
【答案】C
【解答】解：分別將不同質(zhì)量的鋅粉加入一定量的Cu（NO3）2和AgNO3混合溶液中，鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，后和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。
A、若濾液中只含一種溶質(zhì)，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn,例如鋅過量時，該選項正確。
B、當濾液含兩種溶質(zhì)時，濾渣一定含有Ag,可能含有Cu,例如硝酸銀完全反應(yīng)，硝酸銅部分反應(yīng)時，一定不含Zn,該選項正確。
C、若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NO3）2，可能含Cu（NO3）2，例如硝酸銅部分反應(yīng)時，該選項不正確。
D、若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，是因為鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，即硝酸銀部分反應(yīng)，濾渣一定只含有Ag,該選項正確。
故選：C。
◆變式訓(xùn)練（2023秋 江干區(qū)校級期中）現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中錯誤的是（　　）
A.金屬活動性：乙＞甲＞丙 B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
C.相對原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
【答案】C
【解答】：A、由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，至完全反應(yīng)，乙用的時間少，丙用的時間多，由金屬的活動性越強，與酸反應(yīng)的速率越快，則金屬活動性順序乙＞甲＞丙，故選項說法正確。
B、等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，分別與足量稀硫酸反應(yīng)生成正二價金屬的硫酸鹽和氫氣，由氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖，向橫坐標做垂線，找出同一時間，與斜線的交點越高，則產(chǎn)生的氫氣越多，甲高于乙，乙高于丙，則至完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量甲＞乙＞丙，故選項說法正確。C、由于化合價相同，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越多，說明該金屬的相對原子質(zhì)量越小，則相對原子質(zhì)量丙＞乙＞甲，故選項說法錯誤。
D、由質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量來自于硫酸中氫元素的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量越多，消耗的稀硫酸的質(zhì)量越多，消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故選項說法正確。
故選：C。
■考點4金屬冶煉及其應(yīng)用
[典例4]化學(xué)造福人類，下列金屬材料的冶煉和應(yīng)用體現(xiàn)了人類社會不斷發(fā)展、進步，其正確順序是（　　）
①銅合金 ②鐵合金 ③鋁合金 ④鈦合金
A．①②③④ B．①③②④ C．④③②① D．①②④③
【答案】A
【解答】解：合金從以前有不活潑的銅合金，一直到活潑金屬鐵和鋁合金，再到21世紀的鈦合金，合金已被廣泛用于社會各個領(lǐng)域。
故選：A。
◆變式訓(xùn)練甲圖是工業(yè)煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)，鐵礦石（主要成分Fe2O3）、焦炭（主要成分C）、石灰石等自高爐上方加入，經(jīng)高溫反應(yīng)后，形成鐵水和爐渣從下方排出。
（1）原料中使用焦炭的作用是 （寫一點即可）。
（2）為避免鐵水損耗，遠距離運輸鐵水需全程密封。下列有關(guān)乙圖實驗的操作與其目的相同的是 。
A.通一會兒氫氣后加熱 B.將氧化銅平鋪在試管底
C.試管底略高于試管口 D.停止加熱后繼續(xù)通氫氣
【解答】：（1）焦炭與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，放出熱量，二氧化碳繼續(xù)與焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因此焦炭的作用是為反應(yīng)提供熱量，產(chǎn)生還原劑一氧化碳；
（2）A.通一會兒氫氣后加熱，其目的是防止氫氣與空氣混合爆炸，不符合題意；
B.將氧化銅平鋪在試管底，增大反應(yīng)面積，加快反應(yīng)速率，不符合題意；
C.試管底略高于試管口，防止生成的水倒流回試管，引起試管炸裂，不符合題意；
D.停止加熱后繼續(xù)通氫氣，防止生成的銅和空氣中氧氣接觸再被氧化為氧化銅，減少了生成物銅的損失，符合題意；故選：D。
故答案為：（1）提供熱量（合理即可）；（2）D。
■考點5金屬資源
[典例5]（2023秋 浙江期中）小科用細線將兩根大小相同的鐵釘，分別固定在如圖所示的液面高度相同的甲、乙密閉裝置中，放置幾天后觀察兩個裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度及液面變化，下列表述中正確的是（　　）
A．甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯 B．乙裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯
C．甲裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降 D．乙裝置中鐵釘這一側(cè)的液面下降
【答案】A
【解答】解：A.甲裝置中，鐵釘放在有水蒸氣、氧氣的空間中，甲裝置中鐵釘?shù)匿P蝕程度更明顯，故正確；
B.硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，乙裝置中，鐵釘放在了干燥的空氣中，不易生銹，乙裝置中鐵釘?shù)膸缀鯖]有銹蝕，故錯誤；
C.甲裝置中鐵釘這一側(cè)氧氣被消耗，氣體壓強減小，液面上升，故錯誤；
D.乙裝置中鐵釘幾乎沒銹蝕，是因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，導(dǎo)致鐵釘不能和水接觸，因此鐵釘這一側(cè)液面基本沒變化，故錯誤；
故選：A。
◆變式訓(xùn)練（2023秋 濱江區(qū)期中）鐵、鋁、銅是生活中常用的金屬．下列有關(guān)說法或者做法，正確的是（　　）
A．鐵制品表面生銹后不必立即清除，因為鐵銹能阻止內(nèi)部的鐵繼續(xù)生銹
B．鋁制品有較強的耐腐蝕性，因為鋁表面有一層致密的氧化物保護膜，故可以用鋁容器來盛醋
C．銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以可以把銅放在潮濕環(huán)境中，不必擔心它會生銹
D．“暖寶寶”中有鐵粉，氯化鈉和水等，其發(fā)熱原理是鐵氧化放熱，“暖寶寶”應(yīng)密封保存
【答案】D
【解答】：A、鐵制品表面的銹，是疏松的，易吸收水分加快了鐵生銹，應(yīng)及時處理，故A錯誤；
B、鋁鍋的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁能與醋反應(yīng)進而與鋁反應(yīng)，不能用于盛放醋，故B錯誤；
C、銅在潮濕的空氣中能與水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成銅銹。故C錯誤。
D、“暖寶寶”中有鐵粉、氯化鈉和水等，發(fā)熱原理是鐵粉氧化放熱，“暖寶寶”應(yīng)密封保存，故D正確。
故選：D。
■考點6合金
[典例6]（2023 長沙）2023年我國自主研制的大型滅火、水上救援水陸兩棲飛機“鯤龍”已成功首飛，制造該飛機使用了鋁鋰合金等多種合金。下列有關(guān)鋁鋰合金的說法正確的是（　　）
A．鋁鋰合金的熔點比純鋁更高
B．鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常差
C．鋁鋰合金是混合物
D．鋁鋰合金的硬度比純鋁小
【解答】：A、一般合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，因此鋁鋰合金的熔點比純鋁更低，說法錯誤；
B、一般合金的抗腐蝕性更能，因此鋁鋰合金的抗腐蝕性能非常強，說法錯誤；
C、鋁鋰合金是由鋁、鎂等多種物質(zhì)組成的，屬于混合物，說法正確；
D、一般合金的硬度大于其組成的純金屬的硬度，因此鋁鋰合金的硬度比純鋁大，說法錯誤。
故選：C。
◆變式訓(xùn)練青銅是人類最早使用的銅錫合金，下列說法中錯誤的是（　　）
A．青銅屬于金屬材料
B．青銅的硬度比純銅更大
C．青銅的熔點比純銅的熔點要低
D．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬
【答案】D
【解答】解：A、青銅是一種銅合金，屬于金屬材料，故A正確；
B、青銅的硬度比純銅更大，故B正確；
C、青銅的熔點比純銅的熔點要低，故C正確；
D、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，而不是銅，故D錯誤。
故選：D。
1．
1.（2023 浙江）為了減少汽車油耗，科學(xué)家通過研發(fā)新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實現(xiàn)減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)是（　　）
A．熔點低 B．密度小 C．硬度大 D．著火點高
【答案】B
【解答】解：為了減少汽車油耗，科學(xué)家通過研發(fā)新型泡沫金屬材料，來減輕汽車的自重。要實現(xiàn)減輕汽車自重的目的，泡沫金屬材料應(yīng)具有的性質(zhì)是密度小，質(zhì)輕。
故選：B。
2.（2023 紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2SO4，可以組成一個電池（圖甲）。那么該電池的正負極與什么有關(guān)呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙）。發(fā)現(xiàn)該電池的正負極與金屬活動性強弱有關(guān)，且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電流表指針向左偏轉(zhuǎn)（圖丙）的是（　　）

A．a(chǎn)鋁片、b鎂片 B．a(chǎn)鐵片、b鋅片 C．a(chǎn)鐵片、b銅片 D．a(chǎn)銅片、b銀片
【答案】C
【解答】解：由圖乙可知，當兩種金屬片至少有一種可以與稀硫酸反應(yīng)時，電流表指針偏向于活潑金屬一側(cè)；所以圖丙中電流表指針向左偏轉(zhuǎn)，說明金屬活動性：a大于b,且可以與稀硫酸反應(yīng)，
A、金屬活動性：a鋁片小于b鎂片，故錯誤；
B、金屬活動性：a鐵片小于b鋅片，故錯誤；
C、金屬活動性：a鐵片大于b銅片，并且鐵可以與稀硫酸反應(yīng)，故正確；
D、a銅片、b銀片都不與稀硫酸反應(yīng)，故錯誤；
故選：C。
3.（2023 淄博）金屬與金屬材料在人類文明進步和社會發(fā)展中起著至關(guān)重要的作用。回答下列問題：

（1）利用物理方法可以把黃金壓成厚度只有mm的薄片，說明金具有良好的 （填字母）。
A.金屬光澤 B.導(dǎo)電性 C.延展性 D.導(dǎo)熱性
（2）在鋼鐵制品表面刷油漆可防止銹蝕，其原因是 。
（3）某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗方案，驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱。
能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗現(xiàn)象是 ；要驗證銅的金屬活動性比銀強，試管C中應(yīng)加入 （填化學(xué)式）溶液。
【答案】（1）C；（2）隔絕空氣和水；
（3）A中有氣泡產(chǎn)生，B中沒有氣泡產(chǎn)生；AgNO3。
【解答】解：（1）黃金可以壓成厚度只有1/10000mm的薄片，說明其具有良好的延展性。
（2）鐵與氧氣和水共同接觸時會生銹，在鋼鐵制品表面刷油漆，能隔絕氧氣和水，從而防止銹蝕。
（3）鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不能與硫酸反應(yīng)，則可說明鐵比銅活潑，則現(xiàn)象為A 中有氣泡產(chǎn)生，B中沒有氣泡產(chǎn)生；若想驗證銅的金屬活動性比銀強，可通過證明銅能將銀從其化合物溶液中置換出來，則試管C中可加入硝酸銀溶液。
故答案為：（1）C；
（2）隔絕空氣和水；
（3）A中有氣泡產(chǎn)生，B中沒有氣泡產(chǎn)生；AgNO3。
4.（2023 重慶）天舟6號貨運飛船在2023年5月成功發(fā)射，標志著我國航天事業(yè)再進一步。
科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。
（1）相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是 。銅能拉成絲，說明銅具有良好的 （填序號）。
A.導(dǎo)電性 B.導(dǎo)熱性 C.延展性
（2）為了驗證Mg（H）Cu的金活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中 ②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是 （填序號）
A.只需要實驗①就能得出結(jié)論
B.實驗②中有紅色物質(zhì)析出
C．實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕
（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
【答案】（1）鎂；C；（2）ABC；（3）CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O。
【解答】：（1）相同質(zhì)量的兩種金屬，相對原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少；由于鎂的相對原子質(zhì)量小于銅的相對原子質(zhì)量，因此相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂；銅能拉成絲，形狀發(fā)生改變，說明銅具有良好的延展性，故選：C；
（2）①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中，鎂與稀硫酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，可以證明鎂的活潑性大于銅； ②將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，能夠證明鎂的活潑性大于銅；
A.結(jié)合以上分析可知，只需要實驗①就能得出結(jié)論，故正確；
B.將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，實驗②中有紅色物質(zhì)析出，故正確；
C．由于鎂的相對原子質(zhì)量小于銅的相對原子質(zhì)量，將鎂條放入CuSO4溶液中，鎂能夠置換出銅，因此實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕，故正確；
故選：ABC；
（3）甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽（為碳酸鈉）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O；
故答案為：（1）鎂；C；（2）ABC；（3）CH4+2NaOH+2O2=Na2CO3+3H2O。
5.（2023 北京）為驗證銅、銀、鐵的金屬活動性順序，同學(xué)們設(shè)計了如圖所示的6個實驗。圖中，“→”表示將金屬加入到鹽溶液。
（1）⑤中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）設(shè)計②的目的是 。
（3）僅由④和⑥不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序，理由是 。
【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）證明銅的金屬活動性強于銀；
（3）④和⑥分別能判斷金屬銅和銀、金屬鐵和銀的金屬活動性順序，但是不能判斷金屬鐵和銅的活動性誰強誰弱。
【解答】解：（1）⑤中金屬鐵可以置換出銅鹽中的銅離子，故鐵在金屬活動性順序中排在銅前面，故化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（2）②中銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，證明銅的金屬活動性強于銀；故答案為：證明銅的金屬活動性強于銀；
（3）④中銀不能置換出硝酸銅中的銅離子，說明銅的金屬活動性強于銀；⑥中鐵能夠置換出硝酸銀中的銀離子，故說明鐵的金屬活動性順序強于銀；但是僅通過④⑥不能判斷金屬鐵和銅的活動性誰強誰弱，故不能得出銅、銀、鐵的金屬活動性順序；故答案為：④和⑥分別能判斷金屬銅和銀、金屬鐵和銀的金屬活動性順序，但是不能判斷金屬鐵和銅的活動性誰強誰弱。
1.（2023 修武縣一模）《呂氏春秋》中記載“金柔錫柔，合兩柔則剛”，說明與純金屬相比，合金的優(yōu)點是（　　）
A．熔點更低 B．硬度更大 C．密度更小 D．導(dǎo)熱更好
【答案】B
【解答】解：“金柔錫柔，合兩柔則剛”，說明合金與組成它的純金屬相比，具有的優(yōu)點是硬度更大。
故選：B。
2.（2023 尋烏縣模擬）下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
A．銅絲具有導(dǎo)電性，用作導(dǎo)線 B．活性炭具有吸附性，用作除味劑
C．氧氣能支持燃燒，用作燃料 D．金剛石硬度大，用于制作玻璃刀刃
【答案】C
【解答】：A、銅具有良好的導(dǎo)電性，可用作導(dǎo)線，故選項說法正確。
B、活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可用作除味劑，故選項說法正確。
C、氧氣能支持燃燒，但不具有可燃性，不能作燃料，故選項說法錯誤。
D、金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用于制作玻璃刀，故選項說法正確。
故選：C。
3.（2023 萬榮縣四模）某些化學(xué)小組設(shè)計了驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序的四種方案，各個方案選用的試劑如下，其中不可行的是（　　）
A．Fe、CuSO4溶液、Ag B．FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C．Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液 D．Fe、Cu、AgNO3溶液、鹽酸
【答案】C
【解答】解：A、鐵能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性鐵大于銅，銀不能置換出硫酸銅中的銅，得出金屬活動性銅大于銀，能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。故A正確。
B、銅不能置換出氯化亞鐵中的鐵，但置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是鐵大于銅，銅大于銀。能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。故B正確。
C、銀不能置換出硫酸銅中的銅，硫酸亞鐵中的鐵，能得出鐵、銅的活潑性大于銀，不能比較鐵、銅的活潑性。故C錯誤。
D、通過鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。銅不能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵的活潑性大于銅；通過銅能置換出硝酸銀中的銀，說明金屬活動性是銅大于銀。能驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序。故D正確。
故選：C。
4.（2023 泗洪縣三模）實驗研究鐵銹蝕影響因素，記錄如下，下列分析不正確的是（　　）
實驗裝置 序號 其他試劑 100s時O2的含量
① 干燥劑 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食鹽 8%
A．②③中O2含量減少表明鐵已銹蝕
B．①②證明水對鐵銹蝕有影響
C．②③證明食鹽能加快鐵銹蝕
D．①②③證明炭粉對鐵銹蝕有影響
【答案】D
【解答】解：A、鐵生銹，氧氣含量會減少，②③氧氣含量減少，說明鐵已經(jīng)生銹，A正確，故該選項不符合題意；
B、干燥劑吸水，①沒有水，氧氣沒有減少，鐵沒有生銹，②加水后氧氣減少，鐵生銹，說明水對鐵銹蝕有影響，B正確，故該選項不符合題意；
C、③加食鹽后鐵生銹速度加快，說明食鹽能加快鐵銹蝕，C正確，故該選項不符合題意；
D、①②③實驗中沒有探究炭粉對銹蝕的影響，①②③無法證明炭粉對鐵銹蝕有影響，D錯誤，故該選項符合題意；
故選：D。
5.（2023 長春四模）硬鋁常用于制造火箭、飛機的外殼，鋁元素的相關(guān)信息如圖所示。
（1）鋁元素的相對原子質(zhì)量為 。
（2）鋁元素屬于 （填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素。
（3）硬鋁的強度和硬度比純鋁的 （填“大”、“小”）。
【答案】（1）26.98；（2）金屬；（3）大。
【解答】：（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鋁的相對原子質(zhì)量是26.98；
（2）由“钅”字旁可知，鋁元素屬于金屬元素；
（3）合金比組成它的純金屬硬度大，硬鋁是鋁的合金，故硬鋁的強度和硬度比純鋁的大。
故答案為：（1）26.98；（2）金屬；（3）大。
6.（2023 海南模擬）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中都有重要作用。現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2═ACl2+B。
（1）A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為 。
（2）與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，根據(jù)下列反應(yīng)：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
②Br2+2NaI=I2+2NaBr
Cl2、Br2和I2單質(zhì)的活潑性由強到弱的順序為 。
【答案】（1）A＞B＞C；（2）Cl2＞Br2＞I2。
【解答】：（1）現(xiàn)有A、B、C三種金屬，A、B可溶于鹽酸，C不溶于鹽酸，說明A、B的位置排在氫的前面，C的位置排在氫的后面，即A、B＞H＞C。
將A投入BCl2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：A+BCl2═ACl2+B，說明A的金屬活動性比B強，即A＞B。
A、B、C三者金屬活動性由強到弱的順序為A＞B＞C。
（2）與金屬置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)也有類似的規(guī)律，即活動性強的非金屬單質(zhì)能把活動性弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,說明非金屬活動性強弱順序為：Cl2＞Br2；②Br2+2NaI=I2+2NaBr,說明非金屬活動性強弱順序為：Br2＞I2；則非金屬活動性由強到弱的順序是Cl2＞Br2＞I2。
故答案為：（1）A＞B＞C；（2）Cl2＞Br2＞I2。
7.某同學(xué)用足量的金屬鎂與7.3克5%的稀鹽酸反應(yīng)，測量產(chǎn)生氫氣的體積。
（1）已知氫氣的密度比空氣小，難溶于水。應(yīng)選擇甲圖中的 裝置進行制取和收集。
（2）乙圖為檢查發(fā)生裝置氣密性的操作，當觀察到水中的導(dǎo)管口有 產(chǎn)生，則表示該裝置氣密性良好。
（3）已知氫氣的密度為0.09克/升，請計算能收集到多少升氫氣。（計算結(jié)果精確到0.01）
（4）反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)實際收集到的氣體體積比計算值要大，請分析可能原因 （寫出兩點）。
【解答】解：（1）由于實驗室制氫氣的反應(yīng)物為固體和液體，常溫下進行，故選擇B作為氣體發(fā)生裝置，由于氫氣難溶于水，故選擇D作為收集裝置。
故答案為：BD；
（2）手握法檢查氣密性的具體操作為：將導(dǎo)管伸入水面，雙手握住試管，當觀察到水中導(dǎo)管口有氣泡，松手后導(dǎo)管口有一段水柱，說明氣密性良好。
故答案為：氣泡，松手后導(dǎo)管口有一段水柱；
（3）鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為：7.3g×5%=0.365g
設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
73 2
0.365g x
=
解得x=0.01g
則氫氣的體積為=0.11L
答：能收集到0.11升氫氣。
（4）由于實際收集到的氣體體積比計算值要大，分析得排出水的量大于理論上生成氫氣的體積，可能是由于金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致容器內(nèi)氣體受熱膨脹，排出更多的水，也可能是鎂與水反應(yīng)，生成了氫氣，排出更多的水，還可能是生成的氫氣中混有水蒸氣，導(dǎo)致氫氣的實際體積偏大。
故答案為：反應(yīng)放熱使反應(yīng)容器內(nèi)的氣體受熱膨脹；鎂與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體（或氣體中含有水蒸氣）。8.（2023 永修縣校級模擬）如圖是2021年央視春晚《國寶回家》節(jié)目展示的四件回歸文物。
（1）龍山石窟的巖石中含有二氧化硅（SiO2），二氧化硅中硅元素的化合價為 。
（2）用墨繪制的《五牛圖》從古代保存至今仍不變色，是因為碳的化學(xué)性質(zhì) 。
（3）金可加工成秦公鷙鳥形金飾片主要利用了金的 性。
（4）圓明園青銅虎鎣的主要成分是青銅，我國古代“火法煉銅”中用輝銅礦（主要成分為Cu2S）煉銅的反應(yīng)原理之一是：2Cu2S+3X2Cu2O+2SO2其中X的化學(xué)式為 。
【答案】（1）+4；（2）常溫下不活潑；（3）延展；（4）O2。
【解答】：（1）在二氧化硅中，氧元素的化合價為-2價，由化合價原則可推出硅元素的化合價為+4。
（2）用墨繪制的《五牛圖》從古代保存至今仍不變色，是因為碳的化學(xué)性質(zhì)常溫下不活潑。
（3）金可加工成秦公鷙鳥形金飾片主要利用了金的延展性。
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目不變。由2Cu2S+3X2Cu2O+2SO2中，反應(yīng)后有：4個銅原子、2個硫原子和6個氧原子；反應(yīng)前有：4個銅原子、2個硫原子，所以3X中含有6個氧原子，則X的化學(xué)式為O2。
故答案為：（1）+4；（2）常溫下不活潑；（3）延展；（4）O2。
9.（2023 思明區(qū)校級模擬）金屬在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題。
（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的 性。
（2）某研究小組為探究鐵、銅、錳（Mn）的金屬活動性順序，進行了如下三個實驗（其中金屬均已打磨，且形狀、大小相同，試管中所用5%的鹽酸體積相同）。
【實驗記錄與分析】
實驗一 實驗二 實驗三
實驗操作
實驗現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡，速率較慢 無明顯現(xiàn)象 立即產(chǎn)生氣泡，速率較快
實驗結(jié)論 鐵、銅、錳的金屬活動性順序由強到弱為 .
寫出實驗一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（3）小馬同學(xué)根據(jù)上述結(jié)果，為了進一步證明三種金屬的活動性，進行了如圖所示的實驗：
通過以上實驗，也得出了與（2）相同的結(jié)論。小楊同學(xué)認為實驗①～④中，不需要做的實驗是 （填序號）。
【解答】：（1）生活中常用鐵鍋做飯，主要利用了鐵的傳熱性。
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，錳與鹽酸反應(yīng)的速率大于鐵與鹽酸反應(yīng)的速率，故錳的活潑性大于鐵，銅不與鹽酸反應(yīng)，故銅最不活潑，從而得出三種金屬的活動性順序從強到弱依次為：錳＞鐵＞銅；實驗一試管中鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2。
（3）通過前三個實驗已經(jīng)得出了三種金屬的活動性順序，故實驗①～④中，不需要做的實驗是④。
故答案為：（1）傳熱。（2）錳＞鐵＞銅；Fe+2HCl=FeCl2+H2．（3）④。
10.Cu與Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：
加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次 40 m
第2次 40 14.8
第3次 40 12.2
第4次 40 11.2
第5次 40 11.2
試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的11.2g固體的成分是 ；表格中，m= 。
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）計算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（4）配制100g該濃度的稀硫酸需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量是多少？
【解答】解：（1）由金屬活動性可知，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由表中的數(shù)據(jù)可知：第4次再加入40g稀硫酸時。第三次剩余固體還能在減少，說明前三次加入的硫酸完全參加了反應(yīng)。反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：14.8g-12.2g=2.6g,據(jù)此分析，m=14.8g+2.6g=17.4g。由第四次反應(yīng)掉的鋅的質(zhì)量為：12.2g-11.2g=1g＜2.6g,可判斷此時合金中金屬鋅已完全反應(yīng)，剩余的固體11.2g的成分是銅；
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=44%；
（3）設(shè)40g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為X
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
x 2.6g
＝
解得：X=3.92g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%
（4）設(shè)需要質(zhì)量分數(shù)為98%濃硫酸的質(zhì)量為Y 則
100g×9.8%=Y×98% 解得；Y=10g
故答案為：（1）Cu,17.4； （2）44%；（3）9.8%；（4）10g。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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