資源簡介

初中化學第五單元作業設計 目錄
一、單元信息 1
二、單元分析 1
三、單元學習作業目標 3
四、單元作業設計思路 3
五、作業內容設計
單元實踐性作業 6
單元的課時作業 7
第 1 課時作業 7
第 2 課時作業 12
第 3 課時作業 17
第 4 課時作業 23
單元質量檢測作業 28
一、單元信息
基本 信息 學科 年級 學期 教材版本 單元名稱
化學 九 上 人教版 化學方程式
單元 組織方式 √自然單元 重組單元
課時 信息 序 號 課時名稱 對應教材內容
1 質量守恒定律 課題 1 質量守恒定律(P92-95)
2 化學方程式 課題 1 質量守恒定律(P96-97)
3 正確書寫化學方程式 課題 2 正確書寫化學方程式(P99-101)
4 利用化學方程式的簡 單計算 課題 3 利用化學方程式的簡單計算 (P102-103)
二、單元分析
(一)課標要求
認識化學反應中的各物質間存在定量關系， 化學反應遵守質量守恒定律， 理 解質量守恒定律的微觀本質。知道化學方程式可以表示化學反應， 了解化學方程 式的含義， 理解化學方程式的書寫規則。認識化學反應的思路和方法。初步形成 元素守恒等認識化學反應的基本角度， 初步形成對化學反應的系統思考能力。學 習利用質量關系、比例關系定量認識化學反應， 認識到定量研究對于化學科學發 展的重大作用。初步形成利用化學反應探究物質性質和組成， 初步體會化學反應 與工程技術的關系。初步樹立關注產品需求、成本核算、資源循環使用、綠色環 保的發展理念。
(二)教材分析
人教 2012 版九年級化學上冊第五單元《質量守恒定律》，共有 3 個課題： 質 量守恒定律、如何正確書寫化學方程式、利用化學方程式的簡單計算。
本單元是由生成何種物質向生成多少物質(即量的方面) 展開。這既與質量 守恒定律在化學發展史的地位相呼應， 也是學生在學習化學、認識世界過程中的 一次飛躍。本單元主要內容是質量守恒定律、化學方程式及其計算。
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質量守恒定律的學習是義務教育階段學生開始從定量的角度認識和研究化 學變化的轉折點， 是學生書寫化學方程式和進行化學計算的基礎。化學方程式是 中學化學課程中重要的化學用語， 有助于學生深入理解化學反應原理， 更好地掌 握物質的化學性質。根據化學方程式進行簡單計算， 是學生應用化學知識解決實 際問題的初步嘗試，有利于學生進一步了解化學在實際生產、生活中的應用。
本單元有 3 個課題， 課題 1 通過一系列實驗和操作活動， 引導學生用定量的 科學方法對化學現象進行研究和描述，并得出化學反應所遵循的一項基本規律， 為化學方程式的教學作好理論準備， 這是學習本單元的基礎。教材借助質量守恒 定律和化學式， 將學生已學過的化學現象用化學的語言進行了科學、定量的描述， 抽象為化學方程式。課題 2 介紹了書寫化學方程式的原則、方法和步驟， 是對課 題 1 中化學方程式介紹的繼續深入，也是第三單元“物質構成的奧秘”、第四單 元“化學式與化合價”等知識進一步應用的過程， 有助于學生對已學過的化學反 應和化學用語進行復習和鞏固。課題 3 根據化學方程式的簡單計算是從反應物、 生成物的質量關系來研究物質的化學變化，需要以正確書寫化學方程式為基礎， 是化學方程式在化學計算中的具體應用。
本單元所學習的原理(質量守恒定律) 和技能(正確書寫化學方程式、利用 化學方程式進行計算) 是初中化學的基本內容， 也是學生以后學習化學反應及其 規律的基礎。
(三)學情分析
質量守恒定律是中學化學中的一個重要定律。是學習化學知識的重要基礎， 質量守恒定律的學習直接影響到書寫化學方程式和根據化學方程式的計算等內 容的學習。但是對于守恒的概念， 學生并不陌生， 在物理學科的學習中學生已經 認識了能量守恒。在前面四個單元的學習中學生學習了一些化學變化， 已經能從 定性的角度認識化學反應， 本單元需要他們從定性轉向從定量的角度認識化學反 應， 對化學反應能進行定量的描述。認識反應物與生成物的質量關系， 解決實際 生活生產中的化學反應的物料的相關問題。
此外， 第三單元原子分子有關物質結構知識的學習， 為學習質量守恒定律奠 定了基礎。尤其是學生們在第四單元中較系統地學習了有關水的知識， 通過電解 水實驗水分解的圖示或動畫， 知道了水分解反應的微觀過程， 已經初步具備了一 定的微觀想象能力，有助于從微觀角度理解質量守恒的原因。
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在本課題的學習中學生可能會提出以下問題： 反應物的質量等于生成物的質 量嗎？化學反應前后各物質的質量總和為什么相等？還可能存在如下的錯誤認 識： 任何質量比的物質都能完全反應， 配平就是隨便改寫化學式中的數字。化學 方程式不配平也能進行相關計算。這些錯誤觀點都需要在課堂教學以及作業設計 中給予關注。
三、 單元學習作業目標
1. 能選取實驗證據說明、論證質量守恒定律，并能闡釋微觀本質；
2.. 能根據實驗事實用文字和符號描述、 表示化學變化，能正確書寫常見的 化學方程式。
3. 能基于守恒和比例關系推斷化學反應的相關信息；能根據化學方程式進 行簡單的計算。
4. 認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究 的實際應用。
四、單元作業設計思路
當前市場上的教輔材料多為非一線教師設計和編寫， 所設計的課時作業往往 把握不住難度和教學進度， 經常出現超前題、超標(課程標準) 題或中考題直接 搬用的現象， 增加了教師教學負擔和學生的學習負擔。這一點在教學難度較大的 單元(如第四、五單元) 尤為明顯。例如， 第五單元課題 1 的第 2 課時“化學方 程式”尚未學，但已出現配平后的化學方程式并要求計算物質的質量比等。 為此，我們選擇了第五單元進行作業設計。我們將通過認真精選和精編的原則， 為廣大師生提供不超前、超標的習題，切實減輕學生的課業負擔。
我們設計的單元作業由 3 類作業組成： 單元實踐性作業、課時作業、單元質 量檢測作業， 而其中的課時作業又由 3 類作業構成： 課前診斷作業、課堂檢測作 業、課后鞏固作業，課后鞏固作業進行分層設計，由 3 層次作業構成：基礎題、 中檔題、選做題(具體結構如圖 1 所示) 。課前作業具有收集學情的作用，每一 課時設計約 2 道題， 設計目標是學生不預習也可以做的課前作業題， 不增加學生 的預習負擔課前通過科大訊飛的智學網發布作業。學生完成作業后， 根據智學網 對學生做題情況分析產生的大數據， 了解學生在新課前預備性知識的掌握及相關 學科觀念的具備情況(迷思概念等)，據此對新課進行教學設計，并通過課堂檢
3
測作業，檢測新課教學中能糾正學生已有的錯誤認識或是否提升了學生的學科觀 念。對于未能很好糾正的， 以及課堂出現的新問題， 在設計課后鞏固作業時進行 體現。這三類作業互相驗證，根據學生解答情況，不斷調整這三類作業。例如， 課后鞏固作業中發現了新問題， 反過來思考課堂檢測作業中需要作什么調整， 甚
至課前診斷作業要做相應的什么調整。
在設計思路上， 我們以課程核心素養為導向， 準確把握素養、情境、問題和
知識的四大要素的定位及相互關系，具體框架如圖 2 所示：
在具體的作業設計過程中， 緊扣課程標準， 本著自上而下的原則， 確定目標 維度和學， 再根據目標水平創設真實情境， 梳理化學知識， 逐一設計對應
作業，形成如下的作業思路如下：
同時，在設計作業時，充分體現分層性、整體性和實踐性，具體闡述如下：
(一)分層性
關注學生基礎知識和基本技能的落實， 通過逐步提升能力要求的作業題， 促 進學生的能力進階。作業分層設計， 每課時的作業由當堂檢測、基礎題、中檔題、 選做題組成， 適用不同時間的教學選用， 適合不同學業水平的學生選用。學生分
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層是動態的， 根據一段時間后的學， 學生可以自行調整層次選做相應的層 級作業。 (如下圖)
(二)整體性
作業設計的整體性也是作業題的遞進性， 從本單元的整體角度考慮， 將同一 情境但不同知識點和能力要求的習題分布在不同的課時作業中， 習題隨著課時的 推進而不斷提升和發展， 引領學生不斷豐富對化學方程式這個大概念的理解。例 如， 參與銅生銹的物質有哪些的題， 在課題 1 第 1課時作業中， 要求從元素種類 不變的規律， 結合生成物， 推測反應物水和 CO2 ，到了課題 2 學過配平后， 再讓 學生思考水、二氧化碳已經含有氧元素了， 反應物中沒有氧氣是否可以， 解決這 個問題， 則需要結合配平的知識來思考了。這樣， 銅生銹的情境是相同的， 但對 解題的要求是不同的，體現知識發展的階段性，即人的認識是不斷進步的。
(三)實踐性
依據新課程標準的教學實施建議， 針對本地區和本學校作業存在的弊端， 根 據教育理論、國家“雙減”政策、初中生的認知特點， 我們以課程核心素養為導 向， 還設計了實踐性作業。實踐性作業也稱長時作業， 要求學生在一周或幾個月 甚至一個學期內完成的動手類作業， 包括社會調查、家庭小實驗、小制作、小發 明等。實踐性作業以單元為基礎， 每個單元設計 1~2 項實踐性作業。實踐性作業 接近于項目式學習。
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第五單元的實踐性作業(任選一題)
說明：學生在學完本單元后根據自己或小組成員的情況從下列兩道題中選 擇一題來完成。時間為兩周內完成。 (均為原創題)
實踐性作業 1:用玻璃棒和細線(或細銅絲) 等材
料制作一個簡易天平，玻璃棒兩端各纏繞相同質量的
同種銅絲， 加熱簡易天平一端的銅絲(如圖)，已知銅
在空氣中受熱會生成黑色固體氧化銅。充分加熱一端
后，天平會傾斜嗎？請探索其中的原因。
[設計意圖] 利用本單元所學的質量守恒定律
可知， 銅變成 氧化銅后， 固體的質量會變大， 簡易天平會失去平衡， 但是要 想實現這一點， 會有很多困難， 要解決靈敏度問題， 細線不能捆死。當然細線 也可以換成細銅絲。其次， 在實踐時， 可以發現， 銅絲變黑僅是銅絲表面的反 應， 所增加的質量有限， 所以簡易天平很難失去平衡。本實踐題能培養學生運 用所學知識進行推理的能力， 通過學生的動手實驗及發現問題， 能培養學生的
觀察能力，以及探究能力。
2.如圖是簡易的氫氣爆炸器，請動手制
作一個，并根據你用的一次性塑料杯的大小計
算在反應器里一次性加入鎂與稀鹽酸的合適
的量。在教師的幫助下進行氫氣爆炸實驗。
相關數據：在標準狀況下，氫氣的密度
是 0.977g/L。氫氣的爆炸極限是 4%~74.2%，氫氣和氧氣按照 2:1 體積比混合能 完全反應，爆炸力較強。稀鹽酸的溶質質量分數是 15%
[設計意圖] 制作一個簡易的氫氣爆炸器對學生有較強的吸引力， 除了制作 還要計算藥品的合適用量， 相當于項目式學習。鑒于本單元的重點是根據化學方 程式的計算， 所以在爆炸器的設計上不作過多的精力投入， 而是給出制作圖供學 生參考。學生要運用所學的化學方程式計算知識解決一個真實的問題： 一次性加 入反應物的量是多少時， 生成的氫氣的體積在一次性塑料杯中的體積分數能達到 約 30%。學生要經歷塑料杯容積的測量、氫氣體積到質量的換算， 最后才是化學 方程式的計算， 而是動手實驗中還會發現藥品實際用量要稍大一些。這樣問題的 解決都有利于培養學生的核心素養。
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第五單元的課時作業
(第 1 課時)課題 1 質量守恒定律
課時目標：能選取實驗證據說明、論證質量守恒定律，并能闡釋微觀本質， 理解化學反應遵循質量守恒定律的原因， 能根據其他所有物質的質量求出最后一 種物質的質量。能運用元素種類在化學反應前后不變的規律推測可能或不可能生
成的物質，有認識到相關的偽科學觀點。
一、課前診斷作業(課前完成)
作業 1：化學反應前后，物質的總質量是否相等？請舉例說明。
[設計意圖] 通過此題， 了解學生基于已學知識或生活經驗， 對化學反應前 后質量守恒的認識， 以確定質量守恒定律教學的引入或創設什么情境才是最適合 學生的。因此不設參考答案及評價。
二、課堂檢測作業(課堂上完成)
作業 1 ：根據所學質量守恒定律回答：
(1)碳燃燒后， 參加反應的 的質量總和等于生成的 的總質量。(填 寫具體物質名稱)
(2)完全電解 18 克水，得到 2 克氫氣，同時可得氧氣的質量是 克。
1.參考答案：
(1)碳和氧氣 二氧化碳 (2) 16
2. 時間要求： 1 分鐘
3. 評價設計：
(1)錯寫成：碳、二氧化碳，說明對反應物認識不清。
(2)錯當成化合反應，計算成 20 ，說明未掌握電解水的反應物和生成物。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義或 空白答案 能寫出化合 反應的物質 等量關系 能判斷化合 反應物與生 成物量的大 小關系 能寫出已學 反應的物質 等量關系 已知物質名稱， 能寫出陌生反應 的物質等量關系
(2) 無意義或 空白答案 能計算分解 反應中的量 能計算各種 反應中的量 能計算陌生 反應中的量 能計算含催化劑 的反應中的量
4.作業分析與設計意圖
通過學生熟悉的兩個化學反應的質量關系，測評學生是否理解質量守恒定
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律。所選化學反應類型不同(化合反應、分解反應) 避免學生存在知識盲區(反 應前總是多種，生成物總是一種)。
作業 2：某人宣稱發明了一種催化劑， 只要向水中加入這種催化劑， 水就能 變成燃料油(碳氫化合物) ，解決世界性能源緊缺問題。 請你指出其中荒謬之 處 。
1.參考答案：水中不含有碳元素，所以僅有催化劑，水不能變成油。 2. 時間要求： 30~40 秒
3. 評價設計：
若從水的密度等性質角度回答，說明未掌握質量守恒的原因。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或 空白答案 知道化學反 應都遵循質 量守恒定律 從微觀角度 理解守恒原 因 能判斷反應 產物或不可 能的生成物 能畫出一個反應 的微觀圖
4.作業分析與設計意圖
利用本節課所學的質量守恒定律，理解“水變油”的荒謬原因，測評學生 學過本課題后是否具有應有的學科素養。例如， 化學反應前后元素種類不變， 催 化劑改變反應速率而不改變生成物及其總質量等化學觀念； 提取信息獲得證據進 行推理的科學思維，水不可能變油的實事求是的科學態度)。
三、課后鞏固作業
(一)基礎題
作業 1 ：右圖是探究反應前后質量變化的實驗，
玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時玻璃管
觸碰瓶底的白磷后發生燃燒反應。下列說法正確的
是( )
A. 白磷必須過量，否則會影響實驗結果
B. 將玻璃管換成玻璃棒后，實驗效果相同
C. 燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大
D. 燃燒時有大量白煙生成
1. 參考答案： D
2. 時間要求： 30~40 秒
3. 評價設計：
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錯選 A，受測定氧氣含量實驗的影響， 形成了思維定勢。錯選 B，是對玻璃 管的作用認識不全。錯選 C ，是未能認識到氧氣減少造成的氣壓變小。
4.作業分析與設計意圖
通過白磷的量、玻璃管的作用、氣球的變化， 測評學生是否透徹理解本課的 第一個實驗。同時也將此實驗中的磷的用量， 與之前測定空氣中氧氣含量的實驗 作對比， 促進學生深刻理解實驗， 避免學生形成思維定勢——有關磷的實驗中磷 的用量必須過量。
作業 2：據報道， 宇航專家發明了“月球制氧機”， 利用聚焦太陽能產生的
高溫使月球土壤發生化學反應制取氧氣，據此可推測月球土壤中一定含有( )
A. 氧元素 B. 氧氣 C. 水 D. 氯酸鉀
1. 參考答案： A
2. 時間要求： 20~30 秒
3. 評價設計：
錯選 B,說明未建立化學反應的概念。錯選 C 、D，可能是因為只有水、氯酸 鉀等物質才能生成氧氣， 屬于死記硬背、機械記憶， 不能運用所學知識解決實際 問題。
4.作業分析與設計意圖
測評對質量守恒定律的認識及物質的元素觀等化學觀念。
(二)中檔題
作業 3 ： 亞硝酸鈉(NaNO2 )外觀與食鹽極相似，有咸味，但是隔絕空氣 加熱時，亞硝酸鈉能分解出刺激性氣味的氣體，此氣體可能是( )
A. NO2 B. SO2 C. N2 D. NH3
1. 參考答案： A
2. 時間要求： 20~30 秒
3. 評價設計：
錯選 B,是生搬硬套(前面學習時知道二氧化硫具有刺激性氣味)，不能正確 處理信息。錯選 C，是沒有運用所給信息“刺激性氣味”。錯選 D，是沒能建立元 素觀(反應前后元素種類不變)。
4. 作業評價與設計意圖
測評學生綜合運用質量守恒定律與物質物理性質解決問題的能力。
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作業 4 ： 如圖是某化學反應的微觀模擬圖， 甲表示反應前的狀態，乙表示 反應后的狀態。下列關于該反應的說法正確的是( )
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A．甲的質量大于乙的質量
C．反應后生成兩種物質
B．該反應是化合反應
D．甲、乙分子總數不變
1. 參考答案： B
2. 時間要求： 30~40 秒
3. 評價設計
錯選 A，說明未能建立質量守恒觀念，錯選 C，說明不能正確認識化學反應 的特征(有新物質生成) 。錯選 D，說明分子概念不清。
4. 作業分析與設計意圖
結合微觀圖測評對化學反應特征、化學反應類型及反應物過量的認識。
作業 5：鎂在空氣中燃燒時， 在生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色固 體。對淡黃色固體的成分及產生原因，某化學興趣小組進行了如下的探究：
【查閱資料】下列幾種含鎂的化合物的顏色：
物 質 MgO MgCl2 Mg3N2 Mg(NO3)2 MgCO3 Mg(OH)2
顏 色 白色 白色 淡黃色 白色 白色 白色
(1)其實, 不必要查閱氯化鎂的顏色，鎂在空氣中燃燒不會生成氯化鎂, 原因是_____；
(2) 【提出猜想】由資料分析可知， 淡黃色固體是由鎂與空氣中的____反應 生成的。
(3) 【實驗探究】現有一瓶氮氣，請設計驗證猜想的方案是___________；
(4) 【實驗結論】猜想正確，鎂條與氮氣反應的符號表達式為_________。
(5) 【反思與交流】只有少量的氮氣與鎂發生了反應，可能的原因是____。
1. 參考答案：
(1)空氣中不含氯元素 (2)氮氣 (3)將鎂在空氣中點燃后放入氮氣
中燃燒，觀察有無淡黃色固體生成 質不活潑。
2. 時間要求： 2 分鐘
3. 評價設計
(4) Mg+N2→Mg3N2 (5)氮氣化學性
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前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
作業 5 無意義或 空白答案 運用所學知 識回答問題 所學知識與 所給信息結 合 正確運用信 息綜合分析 問題 合理猜想并設計 方案驗證
4. 作業分析與設計意圖
通過鎂燃燒產物中少量淡黃色固體的情境， 測評學生利用質量守恒定律進行 猜想的能力，設計方案，分析推理得出結論，以及反思的能力。
(三)選做題
作業 6：現有 24.5gKClO3 與 6gMnO2 組成的混合物， 加熱至固體質量不再減 少為止， 得到剩余固體 20.9g，則反應生成 O2 的質量是 克， 同時生成氯化鉀 克。
1. 參考答案： 9.6 14.9
2. 時間要求： 1~2 分鐘
3. 評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
作業 5 無意義或空 白答案 運用所學定律 解決純凈物分 解的質量問題 運用所學定律解 決含催化劑的分 解反應質量問題 結合催化劑的 性質解釋相關 質量問題
4. 作業分析與設計意圖
[設計意圖]通過氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的固體質量， 測評學生
對催化劑、質量守恒定律的理解以及數據處理能力。
(第 2 課時) 課題 1 第 2 課時 化學方程式
課時目標： 能根據實驗事實用文字和符號描述、表示化學變化。能基于守恒 和比例關系推斷化學反應的相關信息。
一、課前診斷作業
1. 如果 12 克碳和 32 克氧氣完全反應生成 44 克二氧化碳， 那么 12 克碳和
33 克氧氣充分反應后能生成 45 克二氧化碳嗎？為什么？
[設計意圖] 通過此題， 引導學生從質量總和相等過渡到對化學反應中每一 種物質的質量的思考， 啟發他們思考， 在反應前后的質量總和相等的前提下， 每 一種物質的質量是隨意的嗎(每一個化學反應有沒有固定的質量比)，同時也是 了解學生對化學反應每一種物質的量及完全反應與充分反應的差異等問題的認 識。
二、課堂檢測作業
作業 1：化學方程式 SO3+H2O=H2 SO4 表示的兩個意義是：
(1) 和 反應生成硫酸；
(2)每 份質量的_____與 份質量的水完全反應，生成 份質
量的 。
1. 參考答案：
(1)三氧化硫 和 水
(2) 80 18 98 硫酸
2. 時間要求： 1~2 分鐘
3. 評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
作業 1 無意義或空 白答案 用文字描述 化學反應 從反應物生成物 以及它們的質量 關系描述反應 能基于守恒和 比例關系推斷 化學反應的相 關信息。
4.作業分析與設計意圖
通過填空題引導學生用文字描述化學反應，通過一個學生不熟悉的化學 反應的化學方程式測評學生對化學方程式概念的理解。
作業 2：銅銹的主要成份是堿式碳酸銅[化學式為 Cu2(OH)2CO3 ]，據此可知，
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銅生銹是銅與空氣中的氧氣、 、 等物質同時作用，發生化學反應。
1. 參考答案：
二氧化碳(或 CO2 ) 水(或 H2O)
2. 時間要求： 40 秒~1 分鐘
3. 評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
作業 2 無意義或空 白答案 能根據元素種 類判斷反應物 能將元素種類與 空氣成分結合起 來思考。 能解決類似反 應的物質判斷
4.作業分析與設計意圖
結合具體問題，培養學生運用質量守恒定律判定反應物的能力。本題的情 境在后面仍會使用， 但設問角度發生變化， 引導學生不斷提升對化學反應的認識。
三、課后鞏固作業
(一)基礎題
作業 1：下列說法正確的是( )
A. 12 克碳和 38 克氧氣充分反應生成二氧化碳 50 克
B. 過氧化氫分解后溶液減少的質量就是過氧化氫的質量
C. 化學反應前后每一種元素的質量一定不変
D. 化學反應前后分子的總數一定不変
1. 參考答案： C
2. 時間要求： 30 秒~50 秒
3. 評價設計
錯選 A，未掌握化學反應的比例關系， 仍停留在上一課時的質量總和相等這 個層次上。錯選 B，不能將液體反應物與液體生成物的質量綜合起來思考， 認為 反應前后液體的質量之差只是反應物的質量。錯選 D，對于質量守恒的微觀原因 未能正確理解。
4. 作業分析與設計意圖
通過本題的解答， 加深對質量定恒定律的理解。選項 A 促進學生從質量角度 認識化學反應的分類： 完全反應與充分反應； B 選項引導學生認識反應物的質量 不是消失了而是轉化成生成物的質量。選項 C 、D，引導學生思考元素質量、分 子個數是否守恒。
作業 2：科研人員成功研制出一種新型催化劑， 可將二氧化碳轉化成液體燃
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料，反應的微觀示意圖如下。有關該反應的說法正確的是( )
A．該反應屬于化合反應
B．反應前碳元素的化合價為＋2 價
C．生成物的化學式可用 C2H2O 表示
D．參加反應的兩物質的質量比為 1 ∶3
1. 參考答案： A
2. 時間要求： 40 秒~60 秒
3. 評價設計
錯選 B，未掌握化合價的計算或死背化合價值。錯選 C，不能讀懂分子的微 觀圖示。錯選 D ，將微粒個數比誤作質量比。
4. 作業分析與設計意圖
通過較為具體形象的反應的微觀示意圖， 測評學生對化學反應的特征(有新 物質生成)、化學反應中的質量關系、反應剩余物的處理(不能作為生成物)、化 合價、化學式等知識的掌握情況。
(二)中檔題
作業 3 ： 在一定條件下，在一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中
各物質的質量如下表所示，下列說法不正確的是( )
物質 X Y Z W
反應前質量 / g 10 3 90 0
反應后質量 / g 3.2 3 待測 3.2
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A．物質 X 一定是化合物
C．待測 Z 的質量為 93.6g
B ．Y 一定是催化劑
D．該反應一定是分解反應
1. 參考答案： B
2. 時間要求： 40 秒~60 秒
3. 評價設計
錯選 A，對化合珠的含義不理解。錯選 C，未能運用質量守恒定律正確解決 質量問題。錯選 D，不能從質量變化角度理解分解反應， 僅是會背分解反應的定 義。
4. 作業分析與設計意圖
將化學反應前后的質量問題， 與物質的類別、催化劑的特征、分解反應的概
念等知識進行融合，培養學生運用所學知識綜合分析問題能力。
作業 4：自來水消毒過程中常發生如下化學反應， 其反應的微觀過程可用如
圖表示：
(1) D 的化學式為 HClO，圖甲所示反應的化學方程式為： 反應前后 A、 B 、C 、D 四物質的質量比是____
(2) 圖乙所示反應的基本類型為 __ ____ 。
1. 參考答案：
(1) H2O+Cl2==HCl+HClO 18:71:36.5:52.5
(2)分解反應
2. 時間要求： 1~2 分鐘
3. 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
1 無意義或空 白答案 用符號表達 化學反應， 但有 錯誤 能用化學式等符 號正確表達化學 反應并計算出質 量關系 能基于守恒和 比例關系推斷 化學反應的相 關信息。
2 無意義或空 白答案 知道是化學反 應但不能分類 正確描述化學反 應的基本類型 正確分辨已學 的兩種化學反 應的類型
4. 作業分析與設計意圖
將化學方程式的書寫與微觀圖結合起來， 增加表征因素， 促進學生對化學反 應的理解。同時，因為學生沒有學過次氯酸的化學式，所以題中給出了化學式 HClO，給足了解題信息，避免學生出現不必要的誤解，寫出類似 HOCl 等錯誤 的化學式。以兩種物質反應生成兩種化合物的化學反應為情境， 通過質量的計算 上可以發現學生是否存在類似 H×2×O，即 1×2×16 的錯誤(此錯誤受數學中代數 式中乘號省略的影響) 。此錯誤說明學生的化學式意義還沒有正確掌握。
(三)選做題
作業 5：稱取某物質 4.6 克在空氣中完全燃燒后，測得生成二氧化碳 8.8 克和水 5.4 克。根據元素的種類在化學反應前后不變， 可知該物質一定含有_____ 元素和_____元素，還可能含有氧元素。 通過下列計算過程可以知道該物質含不
15
含氧元素。
(1)求出 8.8 克二氧化碳中碳元素的質量。
(2)求出 5.4 克水中氫元素的質量。
(3) 根據反應前后元素的種類及質量不變， 可知反應前該物質中碳、氫元
素的質量總和為: ____克 + ___克 = 3 克，因為該值小于 4.6 克，可見該物質 中還含有氧元素， 而且氧元素的質量是____克。想一想， 你還有其他計算方法嗎？
(4) 通過上述三步， 我們知道了該物質中碳、氫、氧元素的質量， 繼續計 算可以求出該物質的化學式為_______。(按碳、氫、氧元素順序書寫化學式)
(5) 若取 1.6 克甲烷氣體在空氣中完全燃燒,可測得生成二氧化碳 4.4 克和 水 3.6 克,請仿照上述解答過程通過計算回答：甲烷中是否含有氧元素？
1. 參考答案
(1)解： 8.8g× (12÷44) ×100%＝2.4g
(2)解： 5.4g× (2÷18) ×100%＝0.6g
(3) 2.4 0.6 1.6
(4) C2H6O
(5)解： 4.4g× (12÷44) ×100%＝1.2g
3.6g× (2÷18) ×100%＝0.4g
1.2g + 0.4g =1.6g
所以甲烷中不含氧元素。
2. 時間要求： 1~2 分鐘
3. 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構
作業 5 無意義或空 白答案 僅能進行元素 質量的計算 能判斷組成元素 根據各元素質量 能求出化學式。 能建立有機物 是否含氧元素 的判斷模型。
4. 作業分析與設計意圖
通過引導性設問， 一步一步引導學生完成問題的解決， 最后檢測學生是否掌 握這種解題方法。因為解題方法不唯一， 所以題中以啟發式設問， 引導學生思考 探索其他計算方法。
5. 試題編寫屬性： 改編題
建議用時 6 分鐘，實際用時 分鐘；錯題數 ；自我評價：☆☆☆☆☆
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(
圖例
說明：
表示氧原
子
表示氫原
子
)(第 3 課時)課題 2 如何正確書寫化學方程式
課時目標： 理解化學方程式的意義， 了解書寫化學方程式應遵循的原則， 會 用化學方程式正確表達化學反應。
一、課前診斷作業
1. 已知 2H2O 可用下圖表示，關于表示的意義，說法不正確的是( )
A. 表示 2 個水分子
B. 共有 6 個原子
C. 共有4 個氫原子和2 個氧原子
D. 共有 4 個氫原子和 1 個氧原子
[設計意圖] 書寫化學方程式的關鍵一步是配平， 配平就是化學式左邊配上合 適的化學計量數， 但是在教學實踐中發現， 很多學生出現的配平錯誤(如下面的 第 2 題中所示錯誤)，是源于他們對于形如“2H2O”的符號的認識不到位， 這一 點也是通過這道題發現的。學生的錯誤是在化學式的相關知識認識模糊甚至錯誤 造成的。因此根據教學實踐中發現的問題設計高質量的課前診斷題， 能有效地提 高教學的精準性。
在教學實踐中， 本題的正確率在 80%左右。本題做錯的所有學生， 下一題的 解答均也做錯， 可以說明本題所涉及的知識是本課時學習的基礎知識。如果學生 對類似化學式認識不過關，將會產生本課時的學習障礙。
作業 2：水電解反應表示為 H2O==H2 ↑+ O2 ↑是不符合質量守恒定律的，
因為反應前氧原子 1 個，反應后氧原子為 2 個，在個別化學式左邊配上適當的數， 使反應前后氧原子的個數相等，稱為配平，你認為下列配平結果正確的是 ( )
A. H2O2 == H2 ↑+ O2 ↑ B. H2O == H2 ↑+ O ↑
C. H22O == H2 ↑+ O2 ↑ D. 2H2O == 2H2 ↑+ O2 ↑
[設計意圖]通過導語，學生明白配平的涵義， D 選項是正確選項，而 A 、B、 C 選項所體現出的錯誤， 來自于教學實踐中積累的學生錯誤。通過智學網作業發 布及學生解答結果的統計數據，分析錯誤率及精準到是哪些學生存在著相關錯 誤， 在課堂教學時關注他們是否糾正了錯誤做法， 實現“數據驅動， 因材施教”。
17
教學實踐中，本題的正確率在 70%左右。
3. 對于上一題，你若認為還有其他的配平結果，請拍照上傳你的配平結果。
若無，則不上傳。
[設計意圖] 通過智學網發布的題， 學生在紙上書寫， 現利用小平板的拍照功 能上傳他們的解答結果。由于教學經驗的不足以及個別學生的個性化錯誤， 總會 有一些老師們想不到的學生錯誤觀點， 例如， 本學期在使用此道診斷題時就發現
了“4H2O == 4H2 ↑+ 2O2 ↑”等未化簡的過度配平的錯誤。
二、課堂檢測作業
作業 1 ．配平下列化學方程式：
(1) H2O2 H2O＋ O2 t；
(2) CH4 ＋ O2 CO2 ＋ H2O；
(3) Mg＋ CO2 MgO＋ C；
(4) Al＋ HCl=== AlCl3 ＋ H2 t。
1.參考答案： (1) 2H2O2 2H2O＋O2 ↑
(2) CH4＋2O2 == CO2＋2H2O；(3) 2Mg＋CO2 == 2MgO＋C；
(4) 2Al＋6HCl === 2AlCl3＋3H2 ↑ 2.時間要求： 240 秒
3.評價設計(1)各原子總數不相等，違背書寫化學方程式應遵循的原則； (2)甲烷前面漏寫 1 ，不知道橫線上要寫數字； (3)各原子總數不相等，違背 書寫化學方程式應遵循的原則； (4) 各原子總數不相等， 違背書寫化學方程式應
遵循的原則。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或空 白答案 能配平方程左 右兩邊一種原 子總數 能配平方程左 右兩邊所有原 子總數 從質量守恒角 度分析 對質量守恒在 化學方程式配 平中應用熟練
4.作業分析與設計意圖： 設計根據給定的化學方程式， 測評學生對化學方程 式配平掌握程度
18
三、課后鞏固作業
(一)基礎題
作業 1：下列書寫化學方程式的原則和步驟中，敘述錯誤的是( )
A．必須遵循質量守恒定律 B．一定要注明反應條件
C．不用注明生成物的顏色 D．配平時改動物質的化學式
1.參考答案： D
2.時間要求： 60 秒
3.評價設計： 錯選 A,對書寫原則不清楚： 錯選 B，對書寫步驟不清楚； 錯選 C ，對書寫步驟不清楚。
4. 作業分析與設計意圖
設計根據給定的化學方程式的原則和步驟，測評學生對書寫化學方程式的 原則和步驟的掌握程度。
作業 2．某可燃物燃燒的化學方程式為 C3H8＋5O2xCO2＋yH2O，其中 x，y 分別為( )
A ．1 3 B ．1 5 C ．3 8 D ．3 4
1.參考答案： D
2.時間要求： 60 秒
3.評價設計
錯選 A，對質量守恒定律微觀解釋原子總數不變不清楚； 錯選 B，對質量守 恒定律微觀解釋原子總數不變不清楚； 錯選 C，對每個水分子中有 2 個氫原子不 清楚。
4.作業分析與設計意圖
設計根據給定的化學方程式，測評學生對質量守恒定律微觀解釋原子總數 不變掌握程度。
作業 3．“84 消毒劑”是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液。制備次氯酸
鈉的原理可表示為： 2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，則 X 的化學式是( )
A .Na2O B ．NaCl C ．NaH D ．NaClO3
1.參考答案： B
2.時間要求： 60 秒
19
3.評價設計
錯選 A ，沒有注意到鈉原子總數和氧原子總數不相等；錯選 C，沒有注意 到氫原子總數不相等；錯選 D,沒有注意到氧原子總數不相等。
4.作業分析與設計意圖
設計根據給定的化學方程式， 測評學生對質量守恒定律微觀解釋原子總數不 變掌握程度。
(二)中檔題
作業 4：下圖為某化學反應的微觀示意圖，“”和“”分別代表不同元
素的原子，該反應可能是( )
A ．2CO＋O22CO2 B ．2H2＋O22H2O
C ．CH4＋2O22H2O＋CO2 D ．2Mg＋O22MgO
1.參考答案： A
2.時間要求： 120 秒
3.評價設計
錯選 B，對反應物微觀示意圖是單質還是化合物不清楚； 錯選 C，對一種反 應物沒反應完有剩余不清楚； 錯選 D，對反應物微觀示意圖是單質還是化合物不 清楚
4.作業分析與設計意圖
設計根據給定的化學反應微觀示意圖，測評學生從微觀角度認識化學變化。
作業 5. 閱讀下面科普短文：
科學分析表明，汽車尾氣中含有多種污染物，如固體懸浮微粒、一氧化碳、 二氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物(NOx ) 等。目前最有效的汽車尾氣治理方 法是在發動機排氣系統中加裝催化轉化器，在催化劑的作用下發生一系列反應， 使 CO 、NOx 、碳氫化合物三種有害物質較快地轉化為對人體無害的 CO2 、N2 和 水蒸氣(H2O) ，因此這種催化劑被稱為三效催化劑(TWC) 。催化轉換器是安 裝在汽車排氣系統中最重要的機外凈化裝置。
依據文章內容，回答下列問題：
(1)在催化轉化器中發生一系列反應，其中一步是： 轉化為兩種氣體，其
20
中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。這兩種氣體 是_________，寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式___________。
(2)機動車發動機排氣系統中加裝催化劑轉化器的作用是___________。
1.參考答案
(1)二氧化碳和氮氣 2CO+2NO 2CO2+N2
(2)加快反應使有害氣體轉化成無毒的氣體 2.時間要求： 180 秒
3.評價設計
(1) 錯寫成二氧化碳和氧氣，對空氣中含量最多的氣體認識不清； 漏寫反應條件及箭頭標注錯誤。
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或空 白答案 能寫出 1 種氣 體 能寫出 2 種氣 體 基礎知識扎實 運用基礎知識 解決問題
無意義或空 白答案 僅能寫出反應 物和生成物 能正確寫出 化學方程式 能正確寫出 熟悉反應的 化學方程式 運用已學知識 書寫陌生反應 的化學方程式
(2)錯寫成催化轉換器是安裝在汽車排氣系統中最重要的機外凈化裝置。 4.作業分析與設計意圖
設計閱讀科普短文， 引導學生關注最新科技成果。測評學生對基礎知識的掌
握和運用已學知識書寫陌生反應的化學方程式的能力。
(三)選做題
作業 6. 如圖是某反應的微觀示意圖。請回答下列問題。
(1) B 框中的物質屬于 (填序號)。① 化合物 ②單質 ③氧化物
(2) 此反應的化學方程式為_________________。
(3) 此圖說明化學反應前后發生改變的粒子是_________。
1.參考答案：
21
(1)②
(2) 2H2 S + 3O2 == 2SO2 + 2H2O
(3)分子 2.時間要求： 120 秒 3.評價設計
(1)錯寫成氧化物，對單質概念認識不清
(2)錯寫成 2SH2+ 3O2 == 2SO2 + 2H2O 對化學式書寫規則不熟練 或 2H2 S + 4O2 ==2SO2 + 2H2O+ O2 對只有參與反應和生成的微粒，才
能寫進化學方程式中來 的知識不清楚
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或空 白答案 能寫出 1 種反 應物 能寫出 2 種生 成物 基礎知識扎實 運用基礎知識 解決問題
無意義或空 白答案 僅能寫出反應 物 能正確寫出 化學方程式 能正確寫出 熟悉反應的 化學方程式 運用已學知識 書寫陌生反應 的化學方程式
4.作業分析與設計意圖
本題放在此課時中，可以復習前面的分子、單質概念，體現習題的滾動復 習理念， 第 2 問的配平不難， 但是硫化氫是學生陌生的物質， 他們想不到正價元 素在左負價元素在右的化學式書寫規則而隨意地寫出 SH2。此外， 很多老師忘記 強調不參與化學方程式的物質(或剩余分子) 不能寫入化學方程式中， 學生就會 按照圖機械地寫出 2H2 S + 4O2 ==2SO2 + 2H2O+ O2 的錯誤的化學方程式來。 通過此道的解答， 能為學生補上一課， 只有參與反應和生成的微粒， 才能寫進化 學方程式中來。
5. 試題編寫屬性： 改編題
建議用時 10 分鐘，實際用時 分鐘；錯題數 ；自我評價：☆☆☆☆☆
22
(第 4 課時)課題 3 利用化學方程式的簡單計算
課時目標： 能根據化學反應方程式進行簡單的計算； 認識化學計算對于解決 實際問題的重要意義，進一步了解化學定量研究的實際應用。
一、課前診斷作業
作業 1. 每一個化學反應中物質的質量比總是一定的嗎？為什么？
說明：因是收集學情，所以不設參考答案。
[設計意圖] 利用化學方程式的簡單計算， 雖然就幾步， 但是很多學生感覺 聽不懂或不知從何下手， 究其原因是對計算所依據的原理不清楚。甚至在教學中 還發現， 一段時間不進行相關的計算的練習后， 學生連可以根據化學方程式求物 質的質量這一基本觀點都丟失了。設計此題，就是了解學生對算理的認識程度。
二、課堂檢測作業
作業 1：在反應 2Mg＋O22MgO 中鎂、氧氣、氧化鎂的質量比為( )
A ．48 ∶32 ∶80 B ．24 ∶32 ∶40 C ．48 ∶32 ∶64 D ．48 ∶32 ∶768
1. 參考答案： A
2. 時間： 1 分鐘
3. 評價設計
錯選 B，沒有用上化學計量數；錯選 C，是將 2MgO 的量計算成 2×24+16 ， 漏掉了括號， 即 24+16 未先計算出來。 錯選 D，是將 2MgO 的量計算成 2×24×16， 將化學符號當作省略乘號的數學式子了。
4. 作業設計與評價
物質間的質量比是利用化學方程式計算的重要依據， 所以正確計算出物質的 質量比是重點， 尤其是像 MgO 前面有化學計量數 2 的情況， 學生更是容易出現 2 ×24+16 或 2×24×16 的錯誤。
(
△
)作業 2：已知甲烷還原氧化銅的化學方程式為 CH4 + 4CuO ===== H2O +
2CO2 + 4Cu，計算 80 克氧化銅完全反應生成的銅的質量。
解答步驟 你要書寫的內容
解設 設生成的銅的質量為 x
化學方程式 (
△
)CH4 + 4CuO ===== H2O + 2CO2 + 4Cu
23
相對質量 (
4
×
64
)4×(64+16)
具體質量 80g x
比例式 320 : 256 = 80g : x
x=64g
計算結果
寫出答 答：生成的銅的質量為 64g。
1. 參考答案：表格中紅色字為參考答案
2. 時間： 1 分鐘
3. 評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或 空白答案 能寫出對應的 化學方程式 能列出已知量 和未知量 能正確列出比 例式 能計算出所求 物質的質量
4. 作業分析與設計意圖
對于學困生來說， 雖然根據化學方程式進行計算的步驟不多， 但由于他們 對于計算原理、所需數據、步驟等細節感到為難， 因而感到無從下手。設計此 題當堂練習，作為引導的手段，幫助他們邊做邊思考化學方程式計算的步驟。
三、課后鞏固作業
(一)基礎題
作業 1：關于氫氣和碳在氧氣中燃燒，下列說法不符合質量守恒定律的是 ( )
A ．1 g H2 和 8 g O2 生成 9 g H2O B ．2 g H2 和 16 g O2 生成 18 g H2O
C ．3 g C 和 9 g O2 生成 12 g CO2 D ．12 g C 和 32 g O2 生成 44 g CO2
1. 參考答案： A
2. 時間要求： 1 分鐘
3. 評價設計
A 選項錯在誤認為質量守恒定律就是直接將給定的反應物質量相加就等于 生成物的質量，忽略了反應物間的質量比。
4. 作業分析與設計意圖
考查了化學方程式的書寫，以及化學反應中各物質的質量比。
作業 2：過氧化氫溶液長期存放會因分解而使溶液質量減輕。實驗室有一
24
瓶過氧化氫溶液，一段時間后，溶液質量共減少 8 g，則該過程共有多少過氧化 氫分解( )
A ．17 g B ．8 g C ．64 g D ．32 g
1. 參考答案：A
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計
錯選 B，誤認為溶液減少的質量就是分解的過氧化氫的質量。
4. 作業分析與設計意圖
結合具體的化學反應中氣體逸出造成質量減少的事實，考查學生對溶液質 量減少原因的理解以及運用所學計算知識解決實際問題的能力。
(二)中檔題
作業 3：已知 A＋3B===2C＋3D 中，2.3gA 跟 4.8g B 恰好完全反應生成 4.4g
C。又知 D 的相對分子質量為 18，則 A 的相對分子質量為( )
A ．23 B ．46 C ．92 D ．96
1. 參考答案：B
2. 時間要求：1 分鐘
3. 評價設計
將化學方程式與物質的質量比結合起來進行計算，同時要求學生注意化學 計量數。
4. 作業分析與設計意圖
本題涉及到質量守恒定律和質量比的綜合應用，其中考查了利用相對分子 質量乘以化學計量數來求質量比，學生可能不會注意到化學計量數。
作業 4 ：一根火柴的質量約為 0.07g，火柴棒的主要成分是 C5H10O5 ，完成 下列計算(計算結果保留兩位小數)：
(1) 0.07g 火柴中的碳元素質量。
(2) 根據碳和氧氣燃燒生成二氧化碳的化學方程式計算一根火柴完全燃燒 消耗的氧氣質量。
(3) 假設鐵絲燃燒需要的最低氧氣濃度為 65%，通過計算說明： 用火柴棒 使鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中，火柴為什么不能點燃后立即伸入 125mL 的集氣
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瓶中？(已知通常狀況下，氧氣的密度為 1.429g/L)。
(4)通過上述計算，為使鐵絲在氧氣中順利燃燒，你有何建議？
1. 參考答案：(1) 0.03g (2) 0.08g
(3) 根據計算，一根火柴燃燒約消耗氧氣 0.08 克，體積約為 55.98mL，占
125mL 氧氣體積的 45%，剩余氧氣的濃度約為 55%，低于鐵絲燃燒所需的最低 濃度 65% ，因此鐵絲無法燃燒。
(4)點燃火柴，待其快燃盡時，再將鐵絲伸入氧氣瓶中。其他合理答案：使 用容積大一些的氧氣瓶， 例如 200mL 以上。將火柴棒截斷， 取火柴頭引燃鐵絲。
2. 時間要求： 4 分鐘
3. 評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或 空白答案 能寫出對應的 化學方程式 能計算出所求 物質的質量 能計算出所求 物質的體積 能根據計算結 果進行合理解 釋
4. 作業分析與設計意圖
通過層層引導性的問題以及定量計算的方法， 引導學生解決鐵絲燃燒實驗 中火柴伸入瓶中過早會導致實驗失敗的真實情境問題， 幫助學生更好地理解鐵絲 燃燒實驗為什么火柴不能伸入瓶中過早， 同時也體現了根據化學方程式計算的作 用以及化學計算的價值，同時也能學生認識化學反應是可以調控的。
5. 試題編寫屬性： 原創題
(三)選做題
作業 5：鐵與氧氣反應的條件不同， 產物不同。鐵與氧氣反應可能有三種 產物， 分別為 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4，若 5.6g 鐵與氧氣反應可得 ag 產物， 且鐵無 剩余，則 a 的取值范圍是 。若在計算前思考下列問題，則可減少計算
量：在三種產物 FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 中，哪種物質的質量既不是最大值也不是
最小值，因而可以不計算？答： __________________________________________。
1. 參考答案： 7.2≤a≤8.0
Fe3O4 的質量位于 FeO、Fe2O3 質量之間， 因為 Fe3O4 中鐵結合的氧元素的量
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大于 FeO 而小于 Fe2O3
2. 時間要求： 3 分鐘
3. 評價設計
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或 空白答案 能寫出鐵燃燒 生成不同氧化 物的化學方程 式 能計算出生成 其中一種氧化 物的質量 能計算出正確 的取值范圍 能根據定量計 算選擇出正確 的物質
4. 作業分析與設計意圖：
本題一方面鍛煉學生有關取值范圍的求解能力， 另外， 通過引導性文字， 啟 發學生思考有些無謂的計算可以通過解前思考而降低。
5 試題編寫屬性： 改編題
建議用時 10 分鐘 實際用時_____分鐘 錯題數_____ 自我評價：
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第五單元質量檢測作業
班級： 姓名： 得分： 可能用到的相對原子質量：H- 1 N- 14 O- 16 Cl-35.5 K-39 Cu-64
一、選擇題(每題 1 分，共 3 分)
作業 1. 我國古代科技著作《天工開物》記載“燒鐵器浮于膽礬水中，即成 銅色也”。意思是鐵器放入硫酸銅溶液中得到銅，下列敘述錯誤的是( )
A. 鐵器浮于膽礬水中發生了化學變化
B. 膽礬水中含有銅元素
C. 膽礬水是無色的溶液
D. 銅色是指紫紅色
1. 參考答案： C
2. 時間要求： 55 秒
3. 評價設計：
選錯 A 是不會分析“燒鐵器浮于膽礬水中，即成銅色也”的意思。翻譯為 鐵放入硫酸銅溶液中，會反應生成銅；選錯 B 是不知道膽礬水中主要溶質是 CuSO4 ，含有銅元素且溶液為藍色；選錯 D 是不知道金屬銅的顏色是紫紅色。
4. 作業分析和設計意圖：
本題考查學生的閱讀理解能力，對物質的化學式、組成、性質的了解程度。 分析關鍵詞鐵、膽礬(硫酸銅) ，找出已學的化學反應， 即鐵和硫酸銅反應生成 銅和硫酸亞鐵，再根據選項進行作答。
作業 2. 關于 2H2 + O2 ==2H2O 的讀法不正確的是( )
A. 氫氣與氧氣在點燃的條件下反應生成水
B. 每兩個氫氣分子和一個氧氣分子完全反應，生成兩個水分子
C. 常溫下，每 2 體積的氫氣與 1 體積的氧氣完全反應，生成 2 體積的水
D. 每 4 份質量的氫氣與32 份質量的氧氣完全反應，生成 36 份質量的水
1. 參考答案： C
2. 時間要求： 50 秒
3. 評價設計：
28
選錯 A 是不理解化學方程式的宏觀意義；選錯 B 是不理解化學方程式的微 觀意義；選錯 D 是不會計算化學方程式中各物質的質量比。
4. 作業分析和設計意圖：
認識化學式對應的物質的名稱以及“+”“=”等表示的意思， 才能理解一個化學 反應中反應物、生成物、反應條件是什么，從而理解化學方程式所表示的含義。 從宏觀和微觀角度理解化學方程式的意義，為化學方程式的計算做基礎。
作業 3. 下列化學方程式書寫正確的是( )
(
A
. 4
Fe
+ 3
O
2
==
===
2Fe
2
O
3
△
)點燃
B. 2KMnO4 =====K2MnO4 + MnO2 + O2
(
C. 2P + 5O
2
=====
2P
2
O
5
△
)點燃
D. 2KClO3 =====KCl + O2
1. 參考答案： B
2. 時間要求： 30 秒
3. 評價設計：
選錯 A 是未以客觀事實為基礎；選錯 C 是不會配平化學方程式，未遵守質 量守恒定律；選錯 D 是不會配平化學方程式，未遵守質量守恒定律，且條件不 清楚。
4. 作業分析和設計意圖：
本題考查化學方程式的書寫原則， 培養學生正確配平化學方程式的能力， 掌 握書寫化學方程式的步驟。
二、填空題(每空 1 分，共 4 分)
作業 4. 將宏觀、微觀及化學符號聯系在一起是化學學科的特點。 、、 三種小球分別代表氫原子、氧原子和氮原子。
(1) A 、B 、C 、D 表示四種物質，其微觀示意圖如圖所示：
29
①從微觀角度看， B 中每個分子由 個原子構成。
②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 。
(2)在一定條件下， A 和 B 發生化學反應生成 E 和 F，其微觀示意圖如圖 所示：
若 F 為空氣中體積分數最大的氣體， 則 F 的化學式為 ， 該反應中生成的 E 和 F 的質量比為 。
1. 參考答案：(1) 4 (2) C 、D (3) N2 (4) 27:14
2. 時間要求： 2 分鐘 15 秒
3. 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義或空白 答案 認識分子的構 成 從圖像找出單 個分子 從微觀粒子 的角度分析 能數出構成分子 的原子
(2) 無意義或空白 答案 認識混合物 從微觀角度認 識混合物 能形成微粒 觀 能根據化學模型 辨析物質的組成
(3) 無意義或空白 答案 知道空氣的組 成成分 判斷空氣中含 量最多的成分 能正確書寫 化學式 結合宏觀、微觀、 符號三個角度分 析
(4) 無意義或空白 答案 從質量守恒定 律的角度分析 結合化學模型、 符號分析反應 物和生成物 能正確書寫 化學方程式 能運用化學方程 式進行計算
4.作業分析和設計意圖：
基于“宏觀—微觀—符號”三種表征的化學思維，讓學生根據化學模型辨 析物質的組成， 分子的構成。設計根據給定的化學反應微觀示意圖， 測評學生對 物質從微觀視角認識化學變化， 寫出正確的化學方程式， 并考察學生是否會計算 化學反應中各物質的質量比。
三、科普閱讀(每空 1 分，共 5 分)
作業 5. 閱讀短文，回答相關問題。
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硫是人類最早知道的化學元素之一。地中海沿岸許多地方都有硫， 每次火山 爆發都帶來大量的硫； 那時人們把二氧化碳氣體和硫化氫氣體的臭味認為是地下 的火山神活動的標志。早在公元前幾世紀， 人們就注意到西西里大硫礦里所產的 晶瑩剔透的硫的晶體。尤其引起興趣的是這種石塊會燃燒生成窒息性的氣體。就 是這點不平常的性質使當時的人以為硫是世界上基本元素的一種。
在煉金術士看來， 硫的性質很神秘， 硫燃燒就會生成新的物質， 所以他們認 為硫一定是哲人石的一個組成部分， 他們提煉這種哲人石， 想用人工方法制造金 子，但是結果令他們失望。
(1) 寫出硫化氫(已知硫化氫中硫的化合價為-2 價) 的化學式 。
(2)寫出晶體硫燃燒的化學方程式 。
(3)文中煉金術士想用人工方法制造金子，注定失敗的原因是
。
1. 參考答案：(1) H2 S (2) S ＋O2 SO2
(3)哲人石中不含金元素
2. 時間要求： 2 分鐘 30 秒
3. 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
(1) 無意義或空 白答案 能從物質名稱 中知道物質的 元素組成 會寫組成元素 的符號 知道化學式與 化合價的關系 能運用已知條件 寫出正確的化學 式
(2) 無意義或空 白答案 能通過閱讀分 析出反應物、 生 成物 能書寫反應物 與生成物的化 學式 能運用質量守 恒定律配平化 學方程式 能運用已學正確 書寫化學方程式
(3) 無意義或空 白答案 能通過閱讀分 析關鍵詞 能從短文中提 取相關物質 能了解相關物 質的組成、性 質等 能運用質量守恒 定律解釋科學事 實，即反應前后 元素種類不變
4. 作業分析和設計意圖：
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本題通過閱讀短文認識硫的發現史。引導學生認識物質的組成、性質，書 寫物質的化學式， 并復習和鞏固已學過的化學方程式。學會運用質量守恒定律解 釋科學事實，培養嚴謹求實的科學態度。
四、計算題(5 分)
作業 6. 將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物 15g 加入試管中加熱。待完全反 應后，將試管冷卻，稱量試管內剩余固體物質為 10.2g 。計算：
(1)反應生成的氧氣質量為______g。
(2)原固體混合物中氯酸鉀的質量。(寫出計算過程)
1. 參考答案：(1) 4.8
(2)解：設原固體混合物中氯酸鉀的質量為 x 2KClO3 2KCl＋3O2 ↑
245 96
x 4.8g
245 : 96 = x : 4.8g
x = 12.25g
答：原固體混合物中氯酸鉀的質量為 12.25 g。
2. 時間要求： 3 分鐘
3. 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無意義或空 白答案 能寫出對應的 化學方程式 能從質量守恒定 律的角度分析 能分析出反應 剩余的物質 理解反應實質，并能熟 練運用質量守恒定律
4. 作業分析和設計意圖：
通過氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的固體質量，考查學生對催化劑、 質量守恒定律的理解以及數據處理能力。
(選做題)
作業 7. 已知在空氣中加熱銅和碳的混合物， 碳會先生成二氧化碳， 然后銅 生成氧化銅。 現將一定量的銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后， 冷卻， 稱重， 發現反應后的固體的質量不變。據此計算原混合物中碳的質量分數。
1. 答案： 32/ (128+32) ×100%＝20%
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2. 時間要求： 4 分鐘
3. 評價設計：
前結構 單點結構 多點結構 關聯結構 抽象拓展結構
無答案 能寫出對應的化學方 程式但計算不對 能計算出碳 的質量 能計算出碳 的質量分數 能計算出碳的質量 分數且計算簡便
4.設計意圖： 本題屬于無數據的計算， 學生感到無從下手。考查學生能否正 確分析出固體質量不變的原因(碳的質量等于銅吸收的氧氣的質量)。考查學生 能否正確地進行假設(設其中一物質的質量為具體值， 再去求其他物質的質量)。 考查學生對計算量有無選擇意識(不同的假設帶來的計算量不同， 假設氧氣的質 量是 32 克，是計算量最低的)。對學生能力要求較高，因此為選做題。
單元質量檢測作業屬性表
序號 類型 對應單元 作業目標 對應學 難度 來源 完成時間
了解 理解 應用
一 選擇題 2 √ 中等 原創 10 分鐘
二 填空題 1 √ 易 改編
三 科普短文 1 √ 中等 原創
四 計算題 3 √ 易 原創
建議用時 10 分鐘，實際用時 分鐘；錯題數 ；自我評價：☆☆☆☆☆
是否獨立完成： ； 難度：○易、○中、○難。
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