資源簡介

第2講　離子反應　離子方程式
[課程標準]　1.了解電解質及其分類，掌握強弱電解質的本質區別。2.理解電解質在水溶液中的電離以及電解質溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發生的條件，并能正確書寫離子方程式。
考點一　電解質的電離
1．電解質和非電解質
(1)電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。
(2)非電解質：在水溶液里以及熔融狀態下都不能導電的化合物。
2．強電解質和弱電解質
(1)強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質。包括強酸、強堿、絕大多數鹽。
(2)弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質。
包括弱酸、弱堿、H2O及少數鹽[如(CH3COO)2Pb]。
依據元素周期表，突破強、弱電解質的記憶
ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。
ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。
ⅤA：強酸：HNO3；中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：強酸：H2SO4；中強酸：H2SO3；弱酸：H2S。
ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：HF、HClO等。
過渡元素中的常見弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。　　
學生用書?第6頁
3.電離及電離方程式
(1)電離：電解質溶于水或受熱熔化時，形成自由移動離子的過程。
(2)電離方程式
①強電解質：全部電離，用“===”表示。
②弱電解質：部分電離，用“”表示。
③多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
④多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2O
H－。
⑤兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式鹽的電離。如NaHCO3溶于水的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO 。
[正誤辨析]　
(1)Cl2的水溶液能導電，所以Cl2是電解質(　　)
(2)NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子(　　)
(3)強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物(　　)
(4)強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強(　　)
(5)BaSO4的水溶液不易導電，但BaSO4是強電解質(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
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一、電解質、非電解質、強弱電解質的判斷
1．今有15種物質：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空氣　⑦NaCl　⑧BaSO4 ⑨Na2CO3　⑩乙醇　 Al2O3　 石墨　 NaOH　 氨水　 Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。
序號 符合的條件 物質的序號
(1) 混合物
(2) 電解質，但熔融狀態下并不導電
(3) 電解質，熔融狀態下能導電
(4) 電解質，但難溶于水
(5) 非電解質
(6) 既不是電解質，也不是非電解質，但能導電
答案：　(1)②⑥ 　(2)③　(3)⑦⑧⑨ 　(4)⑧ 　(5)④⑤⑩　(6)①②
二、電離方程式的書寫
2．寫出下列典型物質的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。
(1)H2S 。
(2)HI 。
(3)Ca(OH)2 。
(4)BaSO4 。
(5)NaHSO3 _。
(6)NaHSO4 _。
(7)NaHSO4(熔融) _。
(8)Al2O3(熔融) 。
答案：　(1)H2SH＋＋HS－、
HS－H＋＋S2－
(2)HI===H＋＋I－
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)BaSO4===Ba2＋＋SO
(5)NaHSO3===Na＋＋HSO
(6)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
(7)NaHSO4Na＋＋HSO
(8)Al2O32Al3＋＋3O2－
三、離子反應中溶液的導電性變化
3．今有下列幾種導電性變化圖像，把符合要求的圖像序號填在相應的題目后面括號中。
(1)向H2SO4溶液中加入等體積、等物質的量濃度的Ba(OH)2溶液(　　)
(2)向AgNO3溶液通入少量HCl(　　)
(3)向氨水中通入HCl直至過量(　　)
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)
(5)向飽和石灰水中不斷通入CO2(　　)
答案：　(1)④　(2)③　(3)②　(4)③　(5)①
4．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。請回答下列問題。
學生用書?第7頁
(1)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①： 、②： 。
(2)b點，溶液中大量存在的離子是 。
(3)a、d兩點對應的溶液均顯 (填“酸性”“中性”或“堿性”)。
(4)曲線②中d點導電能力最弱的原因是
(用化學方程式表示)。
(5)c點，兩溶液中含有相同量的離子是 。
解析：　(1)Ba(OH)2溶液中導電離子為Ba2＋、OH－。若向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，發生離子反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，導電能力接近0；繼續加H2SO4，溶液中離子濃度又增大，導電能力又增強，曲線①表示此過程，曲線①代表加入H2SO4溶液。若向Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液，開始Ba(OH)2過量，發生的反應為：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，BaSO4難溶于水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當Ba2＋恰好完全沉淀時，發生反應Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，導電能力最小；繼續加入NaHSO4溶液，溶液中離子濃度增大，導電能力又增強，曲線②表示此過程，曲線②表示加入NaHSO4溶液。(2)根據上述分析，b點表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反應的化學方程式為：Ba(OH)2＋NaHSO4===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此時溶液中大量存在的離子是Na＋、OH－。(3)a點表示Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液恰好完全反應，反應的化學方程式為：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液呈中性。d點表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－完全中和，反應的化學方程式為：Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4，此時溶液呈中性。a、d點對應的溶液均呈中性。(4)曲線②中d點溶液中離子濃度最小，導電能力最弱，反應的化學方程式為：Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋2H2O＋Na2SO4。(5)c點表示向兩份相同的Ba(OH)2溶液中加入物質的量濃度相等的等體積的H2SO4和NaHSO4溶液，等體積等濃度的H2SO4和NaHSO4溶液，SO相等、H＋不相等，Ba2＋消耗的SO相同，則兩溶液中剩余的SO的量相同。
答案：　(1)H2SO4　NaHSO4　(2)Na＋、OH－　(3)中性　(4)Ba(OH)2＋2NaHSO4===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O　(5)SO
考點二　離子反應、離子方程式的書寫
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1．離子反應
有離子參加或有離子生成的反應統稱為離子反應。
2．離子反應發生的條件
(1)復分解反應型
①生成難溶性的物質；
②生成難電離的物質；
③生成揮發性的物質。
(2)氧化還原反應型：離子間發生電子轉移。
(3)絡合反應型：如Fe3＋與SCN－反應生成Fe(SCN)3。
3．離子方程式
(1)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)
(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。
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一、常見典型反應離子方程式的書寫
1．(1)向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：
。
(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合：
。
(3)氧化鎂溶于稀硫酸：
。
(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸： 。
(5)石灰乳與Na2CO3溶液反應： _
。
(6)Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：
。
(7)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合： _
。
答案：　(1)HSO＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(4)OH－＋H＋===H2O
(5)Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－
(6)SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓
(7)NH＋OH－===NH3·H2O
2．(1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2： _
。
(2)用NaOH吸收Cl2：
。
(3)銅分別溶于濃、稀硝酸： _；
。
(4)FeCl3腐蝕銅箔： _
。
(5)過氧化鈉溶于水： _
。
答案：　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(3)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
二、多重反應離子方程式的書寫
3．完成下列反應的離子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合： _
(2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合： _
(3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：
(4)Fe2O3溶于HI溶液中： _
(5)FeO溶于稀HNO3中：
答案：　(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
(4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2
(5)3FeO＋10H＋＋O===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O
學生用書?第8頁
INCLUDEPICTURE "重點強化專欄1.TIF" INCLUDEPICTURE "E:\2024《金版新學案》高三總復習 新教材 化學 人教版（雙選）B\圖片\1\重點強化專欄1.TIF" * MERGEFORMATINET
強化1　與量有關的離子方程式的書寫
題組一　連續反應型離子方程式的書寫
1．反應生成的粒子因又能跟剩余(過量)的反應物繼續反應而跟用量有關。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應。如CO2通入NaOH溶液中：
堿過量： _；
堿不足： _。
(2)多元弱酸鹽與強酸反應。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：
鹽酸不足： ；
鹽酸過量： _。
(3)鋁鹽溶液與強堿溶液反應
鋁鹽過量： _；
強堿過量： _。
(4)NaAlO2溶液與強酸溶液反應
NaAlO2過量： _；
強酸過量： 。
(5)Fe與稀HNO3溶液反應
Fe過量： ；
稀HNO3過量： _。
答案：　(1)CO2＋2OH－===CO＋H2O
CO2＋OH－===HCO
(2)CO＋H＋===HCO
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
(4)AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
(5)3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
題組二　先后反應型離子方程式的書寫
2．一種反應物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應物的組成離子發生反應，但因反應次序不同而跟用量有關，又可稱為競爭型。
(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應
NaOH不足： _；
NaOH過量： _。
(2)將Fe(NO3)3溶液與HI混合
HI不足： ；
HI過量： _。
(3)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式依次為
。
答案：　(1)H＋＋OH－===H2O
NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
(2)8H＋＋2NO＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
Fe3＋＋12H＋＋3NO＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
NH＋OH－===NH3·H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
題組三　物質配比型離子方程式的書寫
3．當一種反應物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應時，因其組成比例不協調(一般為復鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應時，另一種組成離子不能恰好完全反應(有剩余或不足)，因而跟用量有關。
(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應
①NaOH不足： ；
②NaOH過量： _。
(2)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此時溶液呈 性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此時溶液呈 性，若向該溶液中再加入Ba(OH)2溶液，離子方程式為 _
。
(3)NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2溶液反應
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 _
。
答案：　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(2)①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　堿
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　中　SO＋Ba2＋===BaSO4↓
(3)①3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
②NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
“以少定多”法書寫離子方程式
配比型離子反應按照“以少定多”的原則進行書寫，即先根據題給條件判斷“少量物質”，以少量物質的離子計量數(充分反應)確定所需“過量物質”的離子數目。　　
學生用書?第9頁
強化2　突破離子方程式正誤判斷的陷阱
題組一　“反應原理”要理清
1．(1)將Na投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)
(2)Fe和稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(3)Fe和稀硝酸反應：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)
(4)Zn和濃硫酸反應：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)
(5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(　　)
(6)Fe(OH)3和HI的反應：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
(7)FeO和稀HNO3的反應：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)
(8)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH＋OH－NH3·H2O(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×
題組二　“拆與不拆”蒙蔽學生
2．(1)用KMnO4標準溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(　　)
(2)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
(5)磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
“拆分”陷阱
離子方程式的正誤判斷中，常常設置物質是否能“拆分”陷阱，氧化物、氫化物、弱電解質、難溶物、弱酸酸式酸根離子(如HCO)在離子方程式中應書寫化學式。復習時應熟記常見的弱電解質、難溶物及常見多元弱酸的酸式酸根。　　
題組三　“守恒之中”設置迷障
3．(1)Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(　　)
(2)酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(3)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(　　)
(4)用NaOH溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(　　)
(5)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(　　)
(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
答案：　(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×
“守恒”陷阱
離子方程式除符合質量守恒外，還應符合電荷守恒，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數相等，學生解題時往往只注重質量守恒，而忽視電荷守恒，這也是命題者經常設置的陷阱。　　
題組四　“強加反應”干擾思維
4．(1)室溫下，測得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨是弱堿：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋(　　)
(2)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(　　)
(3)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(　　)
(4)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(　　)
(5)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(　　)
(6)HS－的電離：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(　　)
答案：　(1)×　(2)　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
學生用書?第10頁
題組五　“配比關系”審題不清
5．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　　)
(4)少量SO2和NaOH反應：SO2＋OH－===HSO(　　)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)
答案：　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
“量比”陷阱
在離子方程式正誤判斷中，做題時往往忽略相對量的影響，命題者往往設置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應是否符合該量。　　
真題演練　明確考向
1．(2022·全國甲卷)能正確表示下列反應的離子方程式為(　　)
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO＋4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===HSiO＋HCO
D．將等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓ ＋2H2O
D　[硝酸具有強氧化性，可以將S2－氧化為S單質，自身根據其濃度大小還原為NO或NO2，反應的離子方程式為4H＋＋2NO＋S2－===S↓＋2NO2↑＋2H2O(濃)或8H＋＋2NO＋3S2－===3S↓＋2NO↑＋4H2O(稀)，A錯誤；明礬在水中可以電離出Al3＋，可以與氨水中電離出的OH－發生反應生成Al(OH)3，但由于氨水的堿性較弱，生成的Al(OH)3不能繼續與弱堿發生反應，故反應的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B錯誤；硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳時，生成硅酸沉淀，二氧化碳則根據其通入的量的多少反應為碳酸根或碳酸氫根，反應的離子方程式為SiO＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO(CO2少量)或SiO＋2H2O＋2CO2===H2SiO3↓＋2HCO(CO2過量)，C錯誤；將等物質的量濃度的Ba(OH)2與NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合，Ba(OH)2電離出的OH－與NH4HSO4電離出的H＋反應生成水，Ba(OH)2電離出的Ba2＋與NH4HSO4電離出的SO反應生成BaSO4沉淀，反應的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，D正確。]
2．(2022·廣東卷)下列關于Na的化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．堿轉化為酸式鹽：OH－＋2H＋＋CO===HCO ＋2H2O
B．堿轉化為兩種鹽：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．過氧化物轉化為堿：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑
D.鹽轉化為另一種鹽：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
B　[向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳，堿可以轉化成酸式鹽，離子方程式為：CO2＋OH－===HCO，故A錯誤；將氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正確；鈉的過氧化物為Na2O2，可以和水反應生成氫氧化鈉，但在離子方程式里Na2O2不能拆成離子，故C錯誤；硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯誤。]
3．(2022·浙江卷)下列反應的離子方程式不正確的是(　　)
A．鹽酸中滴加Na2SiO3溶液：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
B．Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2
C．乙醇與K2Cr2O7酸性溶液反應：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋
4Cr3＋＋11H2O
D．溴與冷的NaOH溶液反應：Br2 ＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋
D　[鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，發生離子反應生成硅酸沉淀，該反應的離子方程式為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入過量SO2發生離子反應生
成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，該反應的離子方程式為CO＋2SO2＋H2O===2HSO＋CO2，B正確；乙醇與K2Cr2O7酸性溶液發生反應，乙醇被氧化為乙酸，Cr2O被還原為
Cr3＋，該反應的離子方程式為3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正確；類比氯氣與堿反應可知，溴與冷的NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應的離子方程式為Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D不正確。]
4．(雙選)(2022·湖南卷)下列離子方程式正確的是(　　)
A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗加碘鹽中的IO：IO＋5I－＋6H＋===3I3＋3H2O
C．FeSO4溶液中加入H2O2產生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋
D．NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
AC　[Cl2通入冷的NaOH溶液中發生反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，該反應的離子方程式為Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；用醋酸和淀粉 KI溶液檢驗加碘鹽中IO的原理是IO在酸性條件下與I－發生歸中反應生成I2而遇淀粉變藍，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中不能用H＋表示，B不正確；H2O2具有較強的氧化性，FeSO4溶液中加入H2O2產生的沉淀是氫氧化鐵，該反應的離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋，C正確；NaHCO3溶液與少量的Ba(OH)2溶液混合后發生反應生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水，NaHCO3過量，Ba(OH)2全部參加反應，因此該反應的離子方程式為2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D不正確。]
課時精練(二)　離子反應　離子方程式
(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)
1.下列敘述正確的有幾項(　　)
①NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質
②BaSO4投入水中，導電性較弱，故它是弱電解質
③氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
④氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質
⑤硫黃(S)不能導電，所以硫黃是非電解質
⑥CaCO3投入水中幾乎不能導電，但CaCO3是強電解質
A．1項 B．2項 C．3項 D．4項
B　[①NH3溶于水生成一水合氨，故氨水能導電和氨氣本身無關，即氨氣為非電解質，故錯誤；②強弱電解質的本質區別是能否完全電離，而BaSO4投入水中溶解部分能完全電離，故為強電解質，故錯誤；③在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物為電解質，由于鹽酸能導電，故HCl為電解質，故正確；④氯化鈉溶液是混合物，故既不是電解質也不是非電解質，故錯誤；⑤單質既不是電解質也不是非電解質，故硫單質不是電解質也不是非電解質，故錯誤；⑥強弱電解質的本質區別是能否完全電離，CaCO3投入水中幾乎不能導電，但溶解部分能完全電離，故為強電解質，故正確；正確的有③⑥。]
2．下列敘述中正確的是(　　)
A．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
B．H2SO4溶于水能導電，液態H2SO4不導電，故H2SO4不是電解質
C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中約含有0.2 mol H＋
D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋
C　[非電解質溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由移動的離子，能導電，H2SO4是電解質，B錯誤；H2SO4是強電解質，能完全電離，而HClO是弱電解質，只能部分電離，C正確，D錯誤。]
3．下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2 ＋H2O＋2ClO－===2HClO＋CO
B．磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O
C．用純堿溶液轉化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s)
D．水玻璃中加入過量稀H2SO4：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
C　[少量CO2通入NaClO溶液中，反應產生HClO、NaHCO3，反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO，A錯誤；電荷不守恒，離子方程式應該為：3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，B錯誤；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入純堿溶液，發生沉淀轉化，生成更難溶的CaCO3沉淀，反應的離子方程式應該為：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s)，C正確；Na2SiO3是可溶性物質，應該寫成離子形式，反應的離子方程式應該為：SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D錯誤。]
4．(2022·湖北省高三5月聯考)下列有關離子反應方程式書寫錯誤的是(　　)
A．Fe與稀硝酸反應：當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶2時，3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．Na2O2與HO反應：2Na2O2＋2HO===4Na＋＋4OH－＋18O2↑
D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋
C　[當n(Fe)∶n(HNO3)＝1∶4時，發生反應Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，再增加1倍的Fe時，鐵過量，發生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，總反應方程式為3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，選項A正確；向碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水，發生反應的離子方程式為Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，選項B正確；Na2O2與HO反應，反應過程中Na2O2中氧元素的化合價既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以生成的氧氣是過氧化鈉中的－1價氧元素轉化來的，選項C錯誤；Na2S2O3溶液中通入足量氯氣，發生反應的離子方程式為S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋，選項D正確。]
5．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是(　　)
A．向石灰石中加入鹽酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．利用氫氧化鈉溶液吸收廢氣NO2：2NO2＋2OH－===2NO ＋H2O
C．向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl＋2OH－===I－＋ClO－＋H2O
A　[石灰石可溶于鹽酸生成氯化鈣、二氧化碳和水，石灰石為難溶強電解質，不可拆，鹽酸為強酸，離子方程式正確，A正確；在氧化還原反應中，元素的化合價一定有升有降，不能只升不降，氫氧化鈉溶液吸收廢氣中NO2，生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，該反應的離子方程式為2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O，B錯誤；向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成氫氧化鎂和硫酸鋇兩種沉淀，該反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，C錯誤；ICl中碘為＋1價、氯為－1價，將ICl滴入NaOH溶液中發生反應生成次碘酸鈉和氯化鈉，該反應的離子方程式為ICl＋2OH－===IO－＋Cl－＋H2O，D錯誤。]
6．下列離子方程式書寫不正確的是(　　)
A．鉛酸蓄電池工作時的正極反應：PbO2＋2e－＋4H＋===Pb2＋＋2H2O
B．澄清石灰水久置于空氣中變渾濁：Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
C．保存氫氧化鉀溶液不用磨口玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O
D．實驗室用銅與濃硝酸制二氧化氮：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
A　[鉛酸蓄電池二氧化鉛在正極得電子轉化為硫酸鉛，硫酸鉛不溶于水，離子方程式中不能拆分，其電極反應式為：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H2O，A錯誤；澄清石灰水遇到空氣中的二氧化碳會生成碳酸鈣和水，其離子方程式為：Ca2＋＋CO2＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，B正確；玻璃塞中的二氧化硅會與堿發生反應轉化生成具有粘性的硅酸鈉，所以不能用磨口玻璃塞保存堿性的氫氧化鉀，涉及的離子方程式為：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，C正確；銅與濃硝酸發生反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，可利用此原理制備二氧化氮，涉及的離子方程式為：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，D正確。]
7．(2022·重慶市高三模擬)下列離子方程式正確的是(　　)
A．向FeCl3溶液通入足量H2S：2Fe3＋＋3H2S===2FeS↓＋S↓＋6H＋
B．Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應：3S2O＋2H＋===4S↓＋2SO＋H2O
C．用Na2CO3溶液吸收少量Cl2：2CO＋Cl2＋H2O===2HCO＋Cl－＋ClO－
D．NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
C　[向FeCl3溶液通入足量H2S，反應產生FeCl2、S、HCl，反應的離子方程式為：
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A錯誤；Na2S2O3溶液與稀硫酸反應，產生Na2SO4、S、SO2、H2O，反應的離子方程式為：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，B錯誤；Cl2與水反應產生HCl、HClO，由于酸性：HCl>H2CO3>HClO>HCO，足量Na2CO3溶液吸收少量Cl2時反應產生NaCl、NaHCO3、NaClO，反應的離子方程式為：2CO＋Cl2＋H2O===
2HCO＋Cl－＋ClO－，C正確；NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應，要以不足量的NH4Al(SO4)2為標準，假設其物質的量是1 mol，產生NH3·H2O、Ba(AlO2)2、BaSO4、H2O，離子方程式應該為：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===2BaSO4↓＋AlO＋NH3·H2O＋2H2O，D錯誤。]
8．(2022·重慶市高三質量檢測)下列離子方程式正確的是(　　)
A．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體：2H2O＋AlO＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO
B．向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O
C．向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
D．向NH4Cl溶液中加入小顆粒鈉：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B　[向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2氣體，離子方程式為：3H2O＋2AlO＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO，A錯誤；向稀硫酸中滴加Na2S2O3溶液，硫代硫酸根離子在酸性條件下發生歧化，離子方程式為：2H＋＋S2O===S↓＋SO2↑＋H2O，B正確；向新制氯水中滴加少量FeBr2溶液，亞鐵離子、溴離子均被氧化，離子方程式為：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C錯誤；鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再與氯化銨發生反應生成一水合氨，離子方程式為：2Na＋2H2O＋2NH===2NH3·H2O＋2Na＋＋H2↑，D錯誤。]
9．(2022·寧夏銀川一中二模)下列離子方程式與實驗對應不正確的是(　　)
選項 實驗 離子方程式
A 向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色 Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O
B 向AgCl懸濁液中加Na2S溶液，有黑色難溶物生成 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
C 向NH4HCO3溶液中加入過量Ba(OH)2稀溶液，有白色沉淀產生 NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D 向K2MnO4溶液(墨綠色)中加入適量醋酸，溶液變為紫色且有黑色沉淀生成 3MnO＋4H＋===2MnO＋MnO2↓＋2H2O
D　[Cr2O溶液為橙色，CrO為黃色，故橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色，發生的離子方程式為Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O，故A正確；硫化銀比氯化銀更難溶，因此氯化銀可以轉化成硫化銀沉淀，AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，沉淀逐漸變為黑色2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，故B正確；氫氧化鋇過量，NH也會與OH－發生反應，離子方程式為NH＋HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，故C正確；醋酸為弱酸，不能寫成離子，離子方程式為3MnO＋4CH3COOH===2MnO＋MnO2↓＋2H2O＋4CH3COO－，故D錯誤。]
10．(2022·貴州畢節二模)下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
C．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋2ClO－===2HClO＋SO
D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀的物質的量最大時：Al3＋＋SO＋3OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Al(OH)3↓
A　[向含Mn2＋的溶液中加入NH4HCO3，Mn2＋結合HCO電離出的碳酸根生成碳酸錳沉淀，同時促進HCO的電離，產生氫離子，氫離子和HCO反應生成水和二氧化碳，所以離子方程式為Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，A正確；同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，OH－只夠和H＋反應，離子方程式為OH－＋H＋===H2O，B錯誤；將少量SO2氣體通入NaClO溶液中，SO2會被氧化為硫酸根，離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===2HClO＋SO＋Cl－，C錯誤；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，設明礬的物質的量為1 mol，含有2 mol Al3＋、3 mol SO，Al3＋恰好生成沉淀時，消耗3 mol Ba(OH)2，SO完全沉淀時，消耗3 mol Ba(OH)2，若所加Ba(OH)2的物質的量大于3 mol，則會有Al(OH)3溶解，因此使沉淀的物質的量最大時反應的離子方程式為：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D錯誤。]
11．(2022·河北衡水中學一模)下列過程涉及的離子方程式不正確的是(　　)
A．用燒堿溶液處理使用時過量的衣物除銹劑(主要成分為H2C2O4溶液)：H2C2O4＋
2OH－===C2O＋2H2O
B．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O
C．磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋ Fe2＋＋4H2O
D．用稀HNO3溶液鑒別銅合金制的假金幣：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C　[H2C2O4為弱酸，燒堿為強堿，兩者發生中和反應生成可溶性鈉鹽草酸鈉和水，反應的離子方程式為：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O，故A正確；過量氨水吸收廢氣中的SO2，生成亞硫酸銨和水，離子方程式正確，故B正確；HI具有強的還原性，能被Fe3＋氧化成碘單質，離子方程式為Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O，故C錯誤；銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子方程式正確，故D正確。]
12．下列離子方程式書寫錯誤的是(　　)
A．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO
B．酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：HCO＋NH＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO
B　[澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH －＋2HCO===CaCO3↓＋2H2O＋CO，A正確；草酸是弱酸，必須寫化學式，B錯誤；向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－，C正確；NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液加熱，離子方程式為：HCO＋NH＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO，D正確。]
13．寫出滿足下列條件的離子方程式。
(1)鈉與水的反應： _；
(2)氯氣與水的反應： ；
(3)實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：
；
(4)FeCl3溶液與銅的反應： _；
(5)向氨水中通入過量SO2： ；
(6)向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液
。
答案：　(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO　
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋　
(5)NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO　
(6)Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO
14．請按要求書寫下列離子方程式：
(1)復分解離子反應中，量變引起的變化。
①將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當溶液恰好呈中性時，反應的離子方程式為
。
②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應的離子方程式：
。
在上述溶液中繼續滴入NaHSO4溶液，此時離子方程式為 _。
③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：
。
(2)①MgSO4溶液調節pH＝6.5，加入(NH4)2CO3，發生反應，產生堿式碳酸鎂[Mg(OH)2·MgCO3↓]沉淀，離子方程式為
。
②FeCl2溶液中，加入NH4HCO3溶液生成FeCO3的離子方程式為 _。
(3)特殊條件下離子方程式的書寫
①在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將Cr2O還原為Cr3＋，該過程的離子反應方程式為 _。
②在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會看到溶液變藍色，離子方程式為
。
解析：　(1)①當溶液呈中性時，n(H＋)＝n(OH－)，可假設Ba(OH)2為1 mol，即Ba2＋為1 mol，OH－為2 mol，需要2 mol NaHSO4，反應的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，n(Ba2＋)＝n(SO)，發生反應的離子方程式為Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑，此時HCO過量，繼續加入NaHSO4溶液，HCO與H＋反應，反應的離子方程式為
HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；③NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2按照2∶3的物質的量之比反應生成氫氧化鋁、硫酸鋇和硫酸銨，離子方程式：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋
3BaSO4↓。(3)①二價鐵離子有還原性，Cr2O有強氧化性，二者能發生氧化還原反應，二價鐵離子被氧化成三價鐵離子，Cr2O被還原為Cr3＋，反應方程式：Cr2O＋6Fe2＋＋
14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；②次氯酸鈉具有強氧化性，可氧化I－生成單質I2，I2遇淀粉變藍，反應的離子方程式為ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
答案：　(1)①2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O　②Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
③2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(2)①2Mg2＋＋3CO＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO　②Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)①Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O　②ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－
學生用書?第11頁

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