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第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?br/>例如：酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、H2O
2、非電解質(zhì)：
在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。
例如：非金屬氧化物、大部分的有機(jī)物
注：
1、必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
例如：銅、氯化鈉水溶液
2、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。
例如：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液
3、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，不導(dǎo)電的不一定是非電解質(zhì)。
例如：氫氣
4、電解質(zhì)必須是化合物本身能電離出離子的物質(zhì)，
否則不屬于電解質(zhì)。
例如：氨氣、二氧化硫
3、電離：
①定義：
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。
②條件：
受熱熔化狀態(tài)或溶于水
正確分類下列物質(zhì)：
銅、石墨、稀硫酸、氯化氫、氨氣、空氣、 CO2、SO2、酒精、葡萄糖、醋酸溶液、NaOH、BaSO4、氯氣、氨水、食鹽水、CaCO3、Cu(OH)2、液氨、NaHCO3、SO3、液氯
1、電解質(zhì)：
2、非電解質(zhì)：
3、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)：
4、能導(dǎo)電的物質(zhì)：
氯化氫
NaOH
BaSO4
CaCO3
Cu(OH)2
NaHCO3
氨氣
CO2
SO2
酒精
葡萄糖
液氨
SO3
銅
石墨
稀硫酸
空氣
醋酸溶液
氨水
食鹽水
液氯
銅
石墨
稀硫酸
醋酸溶液
氨水
食鹽水
二、強(qiáng)弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：
①定義：
在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。
②存在形式：
離子，無分子
③類別：
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽（包括難溶鹽）、大多數(shù)金屬氧化物
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4
強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
鹽：BaSO4、AgCl、NaCl、CH3COONH4
金屬氧化物：Na2O、Al2O3
2、弱電解質(zhì)：
①定義：
在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。
②存在形式：
分子、離子
③類別：
弱酸、弱堿、水、極少的鹽（醋酸鉛Pb(CH3COO)2）
注：常見弱酸的酸性強(qiáng)弱：
亞硫酸(H2SO3)>醋酸(CH3COOH)>碳酸(H2CO3)>次氯酸(HClO)
注：
①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)
②電解質(zhì)的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，自由移動的離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)
三、電離方程式的書寫
1、原則：
遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、客觀事實(shí)
2、書寫：
①強(qiáng)電解質(zhì)：“=”、弱電解質(zhì)：“ ”
②多元弱酸分步電離，分步書寫；多元弱堿一步書寫
③兩性氫氧化物：
Al(OH)3
H++AlO2-+H2O
堿式
酸式
Al3++3OH-
④弱酸的酸式鹽在水溶液中既有完全電離又有部分電離，
例如：NaHCO3=Na++HCO3- ，HCO3-=CO32-+H+
⑤強(qiáng)酸的酸式鹽在熔融狀態(tài)只能電離成金屬陽離子和酸
式酸根離子，在水溶液中可以完全電離成3種離子
例如：熔融：NaHSO4= Na++HSO4-
水溶液：NaHSO4= Na++H++SO42-
練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式
1、NaCl
2、CH3COONH4
3、NaHCO3
4、KHSO4
5、HCl
6、H2SO4
7、Ba(OH)2
8、CH3COOH
9、H2CO3
10、H2S
11、H3PO4
12、NH3·H2O
13、Cu(OH)2
14、Al(OH)3
15、H2O
=Na++Cl-
=CH3COO-+NH4+
=Na++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
=K++H++SO42-(水中）
=K++HSO4-(熔融）
=H++Cl-
=2H++SO42-
=Ba2++2OH-
CH3COO-+H+
H++HCO3-
HCO3-
H++CO32-
H++HS-
HS-
H++S2-
H++H2PO4-
H2PO4-
H++HPO42-
HPO42-
H++PO43-
NH4++OH-
Cu2++2OH-
Al3++3OH-
H++OH-
四、離子反應(yīng)：
1、定義：
電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，
這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
2、實(shí)質(zhì)：
離子之間的相互反應(yīng)
3、發(fā)生條件：
氣體、沉淀、弱電解質(zhì)（水等）
4、離子方程式：
①定義：
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子
②意義：
不僅表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還能表示同一類型的反應(yīng)，更能揭示反應(yīng)的本質(zhì)
③書寫：
寫、拆、刪、查
拆的原則：
1）氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)、不能拆
2）多元弱酸酸式鹽的酸根離子不能拆，
例如：NaHCO3=Na++HCO3-
多元強(qiáng)酸酸式鹽的酸根離子可以拆，
例如：NaHSO4=Na++H++SO42-
3)微溶性的強(qiáng)電解質(zhì)：作為反應(yīng)物：
例如:澄清的石灰水，可以拆；石灰乳，不能拆
作為生成物：不能拆，標(biāo)明沉淀符號↓
4）氨水作為反應(yīng)物時，不拆；作為生成物時，在加熱或濃度大時，可寫為NH3（標(biāo)明↑）和H2O
5）未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。
例如：銅和濃硫酸的反應(yīng)
氯氣與石灰乳的反應(yīng)
氯化銨固體和氫氧化鈣固體制備氨氣的反應(yīng)
氯化鈉固體和濃硫酸的反應(yīng)
④原則：
遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒、客觀事實(shí)
Cu+2H2SO4（濃）===
CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl===
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaCl(s)+H2SO4(濃)===
Na2SO4+2HCl↑
五、離子方程式的正誤判斷
1、看反應(yīng)能否用離子方程式表示
例：銅與濃硫酸的反應(yīng)：
Cu+4H++SO42-===Cu2++SO2 +2H2O
(1)銅片插入硝酸汞溶液中：Cu+Hg+=Hg+Cu2+
(2)鐵與稀鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
(3)Ca(OH)2與過量的CO2反應(yīng)：
Ca2++2OH-+ CO2=CaCO3 +H2O
2、看是否符合客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒
3、正確使用必要的符號“=”、“ ”、“↑”、“↓”
(1)氯化銅與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2
(2)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2+H2O
4、拆分是否正確、配比是否正確，無遺漏、符合題設(shè)條件
(1)醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)：H++OH-=H2O
(2)硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)：
H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4
(3)碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2
(4)NH4HCO3與少量的NaOH反應(yīng)：
NH4++OH-=NH3 H2O
(5)少量的NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)：
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O
六、離子共存：一色、二性、二反應(yīng)
1、一色：若限定無色，則不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等有色離子
例：幾位同學(xué)分組對四種無色溶液分別進(jìn)行離子檢驗(yàn)，給出實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下。你認(rèn)為其中明顯錯誤的是（ ）
A. K+、Ca2+、Cl-、NO3-
B. Cu2+、 NO3- 、SO42-、Na+
C. Na+、Cl- 、CO32-、OH-
D. Mg2+、NH4+、NO3-、Al3+
B
2、二性：即題中給的條件是酸性還是堿性
①酸性(H+）:OH-、弱酸根陰離子（CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-）等不能共存
例：在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）
A. Na+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Mg2+、 Na+ 、SO42-、Cl-
D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
C
②堿性(OH-)：H+、弱堿陽離子（Cu2+、Fe3+、Fe2+、）等不能共存
例：下列各組離子在溶液中能大量共存，加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是（ ）
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
B. Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C. Ag+、K+、NO3- 、Cl-
D. K+、Ba2+ 、Cl- 、CO32-
B
③酸式弱酸根離子（HCO3-、HSO3-、HS-）在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下都不能共存
下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
A. H+、Na+、OH-
B. K+、H+ 、HCO3-
C. Na+、 H+、NO3-
D. HCO3-、K+ 、OH-
C
3、二反應(yīng)：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
和氧化還原反應(yīng)的不能共存
下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使pH試紙呈藍(lán)色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Cu2+
B.使酚酞呈深紅色的溶液中：Na+、Cl- 、NO3- 、H+
C.含大量Ag+的溶液中：Na+、SO42-、NO3- 、K+
D.含大量OH-的溶液中： K+、Cl- 、F-、CO32-
D
注：判斷離子在所給條件下存在的總原則：肯定性原則、互斥性原則、電中性原則

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