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緒 言
讓我們共同感受化學(xué)的發(fā)展歷程
第一節(jié) 物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化
第一章 物質(zhì)及其變化
（一）常用的物質(zhì)分類方法
一、樹狀分類法：
對同類事物進(jìn)行再分類的方法
舉例：
根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行樹狀分類
1、酸的定義：
在水溶液中電離產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物。
舉例：
鹽酸、硫酸、硝酸
、氫碘酸(HI)、氫溴酸(HBr)、高氯酸(HCIO4)
碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)、磷酸(H3PO4)、氫硫酸(H2S)
氫氟酸(HF)、硅酸(H2SiO3)、次氯酸(HClO）
亞硫酸(H2SO3)、亞硝酸(HNO2)、草酸(H2C2O4)
2、堿的定義：
在水溶液中電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物。
舉例：
氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁、氨水
注意：六大強(qiáng)酸、四大強(qiáng)堿
3、鹽的定義：
在水溶液中電離產(chǎn)生金屬陽離子（或NH4+）
和酸根離子的化合物
舉例：
BaSO4、KNO3、NaCl、Na2SiO3、NaAlO2
NaHCO3、KHSO3、NaHSO4
Cu2(OH)2CO3
KAl(SO4)2 ·12H2O
Fe(SCN)3、K3Fe(CN)6、Ag(NH3)2OH
正鹽
正鹽：在水溶液中電離只產(chǎn)生一種陽離子和一種陰離子的鹽
酸式鹽
酸式鹽：在水溶液中電離還能產(chǎn)生H+的鹽
堿式鹽
堿式鹽：在水溶液中電離還能產(chǎn)生OH-的鹽
復(fù)鹽
復(fù)鹽：在水溶液中電離產(chǎn)生兩種或兩種以上金屬陽離子(或NH4+）的鹽
絡(luò)鹽
絡(luò)鹽：含有絡(luò)離子的鹽
根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對無機(jī)化合物進(jìn)行樹狀分類
1、氧化物：
只含兩種元素，且其中一種是氧元素
舉例：
CO、NO、NO2
Na2O、CaO
CO2、P2O5、Mn2O7
Al2O3
Na2O2、H2O2
不成鹽氧化物
不成鹽氧化物：既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價態(tài)
的鹽和水的氧化物，所謂相應(yīng)價態(tài)即指化合價不變
堿性氧化物
堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物
酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物
酸性氧化物
兩性氧化物
兩性氧化物：與酸、堿都能反應(yīng)，且都只生成鹽和水的氧化物
注：堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物都屬于成鹽氧化物
過氧化物
：含有O22-的氧化物
關(guān)于氧化物的幾點說明：
1、堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例：Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物
2、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,例如：Mn2O7；
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，例如：CO、NO
3、酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿。例：SiO2、CuO
根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)對無機(jī)化合物進(jìn)行樹狀分類
下列物質(zhì)屬于混合物的是①水銀 ②空氣 ③氯酸鉀 ④五氧化二磷 ⑤糖水 ⑥硫粉 ⑦氨氣 ⑧鹽酸
A.①②⑤⑦ B.①②④⑥
C.②⑤⑧ D.②③⑤
練習(xí)：
答案：C
1、下列屬于堿的是（ ）
A. 乙醇 B.碳酸鈉 C.氫氧化鈣 D.堿式碳酸銅
練習(xí)：
C
2、下列屬于酸的是（ ）
A.HNO3 B.CaCO3 C.CO2 D.NaOH
A
1、下列屬于酸性氧化物的是（ ）
A.Na2CO3 B.Mn2O7 C.MgO D.NH3
練習(xí)：
B
2、下列屬于堿性氧化物的是（ ）
A.CO B.Fe2O3 C.Mn2O7 D.SiO2
B
1、FeSO4是補(bǔ)血劑的成分之一。FeSO4屬于（ ）
A.酸 B.堿 C.鹽 D.氧化物
練習(xí)：
C
2、下列不屬于碳的同素異形體的是（ ）
A.金剛石 B.二氧化碳 C.石墨 D.C60
B
練習(xí)：
②
⑧
④
①
⑥
⑤
⑦
⑨
⑩
二、交叉分類法：
從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類
二、分散系及其分類
1、定義：
把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物，叫做分散系
分散系中被分散成粒子的物質(zhì)，叫做分散質(zhì)
另一種物質(zhì)，叫做分散劑
2、組合方式：
按照分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)（氣、液、固）劃分，可有9種組合方式
3、分類：按照分散質(zhì)粒子直徑的大?。?br/>溶液：小于1nm
濁液：大于100nm
膠體：1-100nm之間
說明：
膠體按照分散質(zhì)劃分：
分子膠體（高分子溶液）：淀粉溶液
粒子膠體：Fe(OH)3膠體、硅酸膠體
膠體按照分散劑劃分：
液溶膠：Fe(OH)3膠體、雞蛋清、牛奶、豆?jié){、果凍、肥皂水、墨水
固溶膠：煙水晶、有色玻璃、大多數(shù)天然寶石
氣溶膠：煙、霧、云
4、三種分散系的比較
分散系 溶液 濁液 膠體
分散質(zhì)微粒的直徑
分散質(zhì)微粒
外觀
穩(wěn)定性
能否透過濾紙
能否透過半透膜
實例
小于1nm
大于100nm
1-100nm之間
單個小分子
或離子
巨大數(shù)目的分子
集合體
高分子或許多
分子集合體
均一、透明
不均一、不透明
均一
穩(wěn)定
不穩(wěn)定
較穩(wěn)定
能
不能
能
能
不能
不能
鹽酸、食鹽水
泥水
雞蛋白的溶液、豆?jié){
5、膠體的性質(zhì)、制備、提純和應(yīng)用
內(nèi)容 主要應(yīng)用舉例
性質(zhì)
制備
提純
丁達(dá)爾效應(yīng)
一束光通過膠體產(chǎn)生一條光亮
的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的
鑒別膠體和溶液
水解法
Fe(OH)3膠體制備：FeCl3飽和溶
液滴入沸水中，且不能過量，
不能長時間加熱，不能攪拌。
FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(膠體)+3HCl
凈水劑的使用
（不加熱）
滲析
膠粒較大不能透過半透膜，
而較小的離子、分子可透過半
透膜，用此法將膠體提純
凈化、精制膠體
△
（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
一、酸、堿、鹽的性質(zhì)
1、酸的性質(zhì)：
（1）指示劑：紫色石蕊試液——變紅，酚酞——不變色
（2）能與活潑金屬反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）能與堿性氧化物反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（4）能與堿反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）能與某些鹽反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2、堿的性質(zhì)：
（1）指示劑：紫色石蕊試液——變藍(lán)，酚酞——變紅
（2）能與酸性氧化物反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）能與酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）能與某些鹽反應(yīng)：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3、鹽的性質(zhì)：
（1）能與某些酸反應(yīng)：2HCl+CaCO3=CaCl2+ H2O+CO2↑
（2）能與某些堿反應(yīng)：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（3）能與某些鹽反應(yīng)：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（4）能與某些金屬反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
注：酸、堿、鹽的常見反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)
常見的四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、
置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)
4、酸性氧化物的性質(zhì)：
（1）能與水反應(yīng)：H2O+CO2
H2CO3
（2）能與堿性氧化物反應(yīng)：CaO+CO2=CaCO3
（3）能與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能與某些鹽反應(yīng)：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
5、堿性氧化物的性質(zhì)：
（1）能與水反應(yīng)：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能與酸性氧化物反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能與酸反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能與某些鹽反應(yīng)：
H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
6、金屬的化學(xué)性質(zhì)：
（1）與非金屬反應(yīng)：2Mg+O2
3Fe+2O2
2Cu+O2
2CuO
2MgO
Fe3O4
（2）與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1、常見的轉(zhuǎn)化方式 ——單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽
金屬單質(zhì)
堿性氧化物
堿
鹽
非金屬
單質(zhì)
酸性氧化物
酸
鹽
2、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的應(yīng)用——制取物質(zhì)
（1）制取堿：
方法一：堿性氧化物+水→堿
方法二：鹽+堿→堿
（2）工業(yè)制取物質(zhì)：除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求
例：工業(yè)制取NaOH，采用電解飽和食鹽水的方法，過去也曾用鹽（Na2CO3）和堿（Ca(OH)2）反應(yīng)制取

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