資源簡介

(共14張PPT)
第四單元 我們周圍的空氣
第三節 氧氣
第1課時 氧氣的實驗室制法
你認為下列哪些物質不能作為實驗室制取氧氣的反應物？依據是什么？
①水（H2O） ②二氧化碳（CO2）
③氯化鈉（NaCl） ④高錳酸鉀（KMnO4）
⑤過氧化氫（H2O2） ⑥甲烷（CH4）
液氮
原料：空氣
液態空氣
液氧
（-196℃）
（-183℃ ）
加壓
降溫
升溫
液氧
氮氣
-196℃
-183℃
分離液態空氣
沸點
【回顧】制取氧氣的方法
電解水制氧氣
水 氫氣+氧氣
通電
H2O
H2
O2
高錳酸鉀制取氧氣
1.藥品 ：
高錳酸鉀
暗紫色固體
3.裝置：
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
2.原理：
①
②
③
④
⑤
⑥
發生裝置
收集裝置
【思考】用高錳酸鉀制取氧氣有哪些缺點？
1.藥品 ：
過氧化氫（雙氧水）
2.原理：
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
二氧化錳
？
分解過氧化氫制取氧氣
小貼士：過氧化氫水溶液有一定的腐蝕性，使用時要盡量小心哦~
催化劑及其催化作用
加快
減慢
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率， 而本身的質量和化學性質在反應前后都不變的物質叫做催化劑。
改變
質量
化學性質
不變
不變
“催化劑在化學反應前后性質不變”
物理性質
化學性質
不變
塊狀
粉末狀
一變二不變
催化作用
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
生成物
說法一：二氧化錳只能是催化劑。
說法二：過氧化氫分解只能用二氧化錳作催化劑。
硫酸銅
水泥塊
土豆片
辨一辯
長頸漏斗
錐形瓶
①
②
3.裝置：
4.步驟：
(1)檢查裝置氣密性。
(2)裝藥品。
(3)收集氣體。
(4)驗滿。
向上排空氣法
帶火星的木條
放在集氣瓶口，
看是否復燃。
【思考】1.使用分液漏斗代替長頸漏斗有什么好處？
2.用排水法收集氧氣，什么時候開始收集，什么時候收集滿？
3.氧氣可以用向上排空氣法和排水法收集，說明氧氣具有什么性質？
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
加熱
高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
1.高錳酸鉀制氧氣：
3.催化劑及催化作用：
一變二不變
2.過氧化氫制氧氣：
查、裝、收、驗
課堂小結
課堂檢測
根據如圖回答問題.
（1）儀器a的名稱是________.
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為_________________
____________________，所選用的收集裝置是E或______.
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳粉末制取氧氣的文字表達式為___________________________，收集一瓶氧氣，將帶火星的木條放在集氣瓶口，若觀察到____________，說明瓶中已充滿氧氣.
試管
木條復燃
過氧化氫 水+氧氣
二氧化錳
加熱
高錳酸鉀
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C
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