資源簡介

課題 水的電離和溶液的 pH（第二課時）
學習目標
1.了解pH 在工農業生產、科學研究、以及日常生活和醫療保健中的應用。 2.知道酸堿中和反應的實質,掌握酸堿中和滴定的原理和方法。
課前學習任務
1.復習溶液 pH 的測定方法和計算方法。 2.預習教科書第 64 頁， 了解 pH 在工農業生產、日常生活中的應用。
課上學習任務
【學習任務一】實驗室有一瓶未知濃度的 NaOH 溶液，一瓶濃度為 0.100 0mol/L 的 HCl 溶液， 如何準確測出 NaOH 溶液的濃度？ [問題 1] 需測得哪些數據能計算出 c(NaOH)？
[問題 2]你認為利用中和反應進行中和滴定必須解決的關鍵問題是什么？ [問題 3]如何判斷中和反應什么時候“恰好”反應完全（即判斷滴定終點） ？ 【學習任務二】探究滴定終點前后溶液 pH 的變化 計算用 0.200 0 mol/L 鹽酸滴定 20.00 mL0.200 0 mol/LNaOH 溶液過程中溶液的 pH 填入下表： V[HCl(aq)]/mL19.9820.0020.02溶液 pH
（1）V[HCl(aq)] ＝20.00 mL 時 （2）多加入半滴 HCl 溶液，即 V[HCl(aq)] ＝20.02 mL 時 （3）少加入半滴 HCl 溶液，即 V[HCl(aq)] ＝19.98 mL 時
推薦的學習資源
《陜西地區果園土壤 pH 現狀及調節措施》介紹了土壤的 pH 對果園產量的影響、改良土壤 pH 的方法， 感興趣的同學可以在網上查閱一下。課題 水的電離和溶液的 pH（第一課時）
學習目標
1.了解水是一種弱電解質，認識水的電離平衡及其影響因素。 2.了解水的離子積常數的含義和影響因素。 3.認識 pH 與溶液的酸堿性的關系，初步掌握測定溶液 pH 的方法，能進行 pH 的簡單計算。
課前學習任務
1、水是無色無味的液體， 你知道純水中存在哪些粒子嗎？請試著畫出水中存在的粒子。 （可以借鑒教材 P56 鹽酸和醋酸溶液的表示方法） 2、預習 pH 的含義和計算方法。
課上學習任務
【學習任務一】尋找證明水的電離很微弱的證據。 [活動 1] 水的導電性實驗 現象： 結論： [活動 2] 測定純水的 pH（常溫） 測定結果：
請計算： （1）1 L 水的物質的量 （2）水中 H+和 OH-濃度 （3）總的水分子與已電離的水分子之間的比例 結論： 【學習任務二】探究影響水電離平衡的因素。 設計實驗方案， 尋找證據 影響水電離平衡的因素實驗方案實驗現象實驗結論
[活動 1] 向水中逐漸加入少量NaOH 固體，分別配成 0.001 mol/L 和 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液。冷卻至常溫，分別測定兩溶液的 pH。 注：表中濃度單位均為 mol/L NaOH 溶液pH水電離出的 c(H+)水水電離出的 c(OH-)水溶液中 c(OH-)c(H+)·c(OH-)0.0010.1
結論： [活動 2] 用 pH 計測定不同溫度下純水的 pH，計算 Kw。 t/℃102590pH7.37.06.2Kw/10- 140.2961.0137.1
結論： [思考與討論] 根據水的電離平衡，比較下列情況中， c(H+)和 c(OH-)的值或變化趨勢 （增大或減少） 體系純水 （常溫）向純水中加入少量 鹽酸（常溫）向純水中加入少量 NaOH 溶液（常溫）純水 （90℃)c(H+)c(OH-)c(H+)和 c(OH-) 的大小比較
【學習任務三】t ℃ 時，某溶液中 c(H+) ＝1×10-7 mol/L，分析該溶液的酸堿性。 [學以致用] 常溫時，將 1×10-5 mol/L 的鹽酸稀釋 1000 倍，測得稀釋后溶液的 pH 為 6.96。 試分析： （1）稀釋后溶液中存在哪些粒子？ （2）這些粒子的來源是什么？ （3）每種離子的濃度是多少？
推薦的學習資源
《Spectroscopic snapshots of the proton-transfer mechanism in water》是發表在《SCIENCE》 上的文章，揭示了水的微觀電離歷程，感興趣的同學可以在網上查閱一下。

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