資源簡介

第十單元
課題1 常見的酸和堿
教材分析
本單元有關酸和堿的內容，是中學化學中的重要知識。教材包括兩部分內容，第一部分從生活和實驗中常見的酸和堿出發，介紹了幾種常見酸和堿的性質及用途，并說明酸和堿各有其相似性質的原因。第二部分在此基礎上，進一步介紹了酸和堿之間發生的反應——中和反應、中和反應在實際中的應用，以及溶液的酸堿度等。
本課題在知識結構上可分為三部分。首先，認識酸、堿能與指示劑作用的性質，從而初步體現酸和堿作為不同類物質具有不同的性質，使學生對酸和堿的性質有一些初步的了解。在此基礎上，具體介紹了幾種常見的酸和堿的性質、用途等，并通過學生總結的方式，簡單歸納幾種酸和堿各自具有的相似化學性質。關于酸和堿的腐蝕性是結合具體物質來介紹的。最后，通過酸和堿溶液的導電性實驗，初步從微觀的角度來說明酸和堿為什么會各自具有一些共同的性質。
學情分析
對于酸和堿，在已有的生活經驗和以往的學習過程中，學生已經接觸到了酸和堿這兩類物質，對它們已經有了零散、初步的認識。關于酸，學生已有的認識有：家庭調味品食醋中有醋酸；在學習“能源的利用和開發”時，知道了可以用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣；在學習“金屬的化學性質”時，學生通過實驗了解到了稀鹽酸和稀硫酸可以與鎂、鋅、鐵等活潑金屬反應的異同。而且在很多新聞報道中對濃硫酸的強腐蝕性有了或多或少的了解。關于堿，學生已有的認識有：在學習“二氧化碳的性質”時，學生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應原理；在學習“溶解時的吸熱或放熱現象”時，學生認識了氫氧化鈉溶于水的放熱現象；在學習“溶解度”時，學生知道了石灰水中的溶質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低。這些有關酸和堿的零散知識，是學生進一步學習的基礎。通過本課題的學習可以更深層次的理解腐蝕性和吸水性的原理，從而知道濃硫酸傷人的真實原因，使學生達到學有所用的成就感，同時增強學生對新知識的渴望，從而增加學生的學習興趣。
第1課時　酸堿指示劑　常見的酸
一、核心素養
（一）化學觀念
1.知道石蕊、酚酞兩種酸堿指示劑的變色規律。
2.認識幾種常見的酸，知道鹽酸、硫酸的一些性質和用途。
（二）科學思維
1.進一步認識和體驗科學探究的過程。
2.運用實驗的方法獲取信息，運用比較、概括的方法對獲取的信息進行加工。
科學探究與實踐
形成良好的化學學習習慣及觀察實驗的能力。
（四）科學態度與責任
進一步增強探究物質的好奇心和求知欲，培養善于合作、勤于思考的科學精神。
二、教學重點和難點
（一）教學重點
1．運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2．鹽酸、硫酸的性質和用途。
（二）教學難點
1．酸堿指示劑的變色情況。
2．濃硫酸的吸水性、腐蝕性和溶解性。
三、教學過程　　　　　　　　
【導入新課】
提問：你知道生活中哪些物質有酸味嗎？（展示帶有酸味的物質的圖片）
酸從哪里來呢？
“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產生了酸。
展示生活中常見的堿
“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
【過渡】在學習酸和堿之前我們先來學習一下酸堿指示劑。
酸堿指示劑
酸堿指示劑的概念
前面我們學到，二氧化碳與水反應生成的碳酸能使紫色石蕊溶液變色；氨水能使酚酞溶液變色。
像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
【過渡】酸堿指示劑的作用有什么作用呢？我們一起來探討一下吧。
酸堿指示劑的作用
【實驗10-1】指示劑在酸堿溶液中的顯色反應（提示：白醋、蘋果汁里含有酸；石灰水、氫氧化鈉溶液是堿溶液）
操作 加入紫色石蕊溶液后的顏色變化 加入無色酚酞溶液后的顏色變化
白醋 變紅色 不變色
蘋果汁 變紅色 不變色
石灰水 變藍色 變紅色
氫氧化鈉溶液 變藍色 變紅色
【知識歸納】
紫色石蕊溶液：遇酸顯紅色，遇堿顯藍色
無色酚酞溶液：遇酸不變色，遇堿顯紅色
【口訣】
石蕊遇酸紫變紅，
酚酞遇酸影無蹤；
石蕊遇堿紫變藍，
酚酞遇堿紅彤彤。
【簡化】石蕊：酸紅堿藍；酚酞：算不變堿紅
【酸堿指示劑的發現】
英國科學家波義耳在一次實驗中不慎將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭花的花瓣上，喜愛花的他馬上進行沖洗，一會兒卻發現紫色的花瓣變紅了。驚奇的他沒有放過這一偶然的發現，而是進行了進一步的實驗和思考。結果發現，許多種花瓣的浸出液遇到酸性溶液或堿性溶液都能變色，其中變色效果最好的是地衣類生物——石蕊，這就是最早使用的酸堿指示劑。之后，人們從地衣類生物中提取藍色粉末狀的石蕊色素，制成了酸堿指示劑。
【教學拓展】
(1)酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性進行定性的判斷。
(2)是酸或堿的溶液使酸堿指示劑發生顏色改變，而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。
(3)使指示劑變色只能證明該溶液呈酸性或堿性，但不能證明該溶液是否為酸的溶液或堿的溶液。
【思考與交流】
生活中除了紫羅蘭，某些紅色或紫色的花瓣和果實的汁液是不是也可以作指示劑呢？你能設計一個方案試試嗎？
【探究】自制酸堿指示劑（觀看實驗視頻）
指示劑 紫甘藍
在不同溶液中的變化 白醋 紅色
石灰水 綠色
鹽酸 紅色
氫氧化鈉 綠色
常見的酸
幾種常見的酸
常見的酸有：鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
從名稱上看，它們最后一個字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素。
【實驗10-2】鹽酸和硫酸的物理性質的比較（觀看實驗視頻）
鹽酸（HCl） 濃硫酸（H2SO4）
顏色狀態 無色液體 無色粘稠的油狀液體
打開瓶蓋后的現象 有白霧出現 無現象（難揮發）
氣味 有刺激性氣味 無味
密度 常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用濃硫酸（98%）1.84g/cm3
注：濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出來的HCl氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。
【想一想】
聞氣味時應該采用怎樣的方法？
鹽酸和硫酸的用途非常廣泛，例如：
用途
鹽酸HCl 重要化工產品。用于金屬表面除銹、制造藥（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。
硫酸H2SO4 重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、燃料以及冶煉金屬、精練石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。
濃硫酸的特性
【實驗10-3】濃硫酸的腐蝕性（觀看實驗視頻）
實驗 放置一會兒后的現象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字 紙上顯出黑色字跡
用小木棍蘸少量濃硫酸 蘸有濃硫酸的部位變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上 布條逐漸變黃
【教學拓展】
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，純凈的鹽酸是無色的，但工業鹽酸常因含有雜質(主要含Fe3＋)而顯黃色。打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，會看到白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合，形成鹽酸小液滴。
【知識歸納】
濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可做非堿性氣體的干燥劑。
脫水性：濃硫酸能將物質中的氫、氧元素按水的組成比脫去，叫做濃硫酸的脫水性。
想：濃硫酸具有很強的腐蝕性，那么如何將濃硫酸進行稀釋呢？
注意：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸。
【想一想】
為什么不能把水注入濃硫酸中？
水的密度比濃硫酸小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，是非常危險的！
【思考與交流】
如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？
應立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液。
如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進行這樣的處理？
用大量的水沖洗。
【教學拓展】
敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸，一段時間后溶質質量分數都會變小，這是因為濃鹽酸有揮發性，溶質的質量減小；濃硫酸有吸水性，溶劑的質量增加，所以它們都要密封保存。濃硫酸具有吸水性，因此可用作某些酸性氣體的干燥劑。
【課堂小結】
四、作業目標
1.認識并學會使用石蕊溶液、酚酞溶液等常用的酸堿指示劑；
2.合理選擇植物制備酸堿指示劑，檢驗生活中溶液的酸堿性；
3.描述鹽酸、硫酸的物理性質；
4.知道濃硫酸的腐蝕性，說出稀釋濃硫酸的操作要點，樹立安全意識。
五、板書設計
課題1　常見的酸和堿
第1課時　酸堿指示劑　常見的酸
一、酸堿指示劑的作用
1．酸堿指示劑(簡稱指示劑)：石蕊溶液、酚酞溶液。
2．變色規律。
3．用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。
二、幾種常見酸的物理性質
1．鹽酸、硫酸的物理性質及用途。
2．濃硫酸的性質及其稀釋。

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