資源簡介

第九單元
課題2 溶解度
一、教學分析
本課是人教版九年級化學下冊第九單元《溶液》課題2，屬于課程標準中一級主題《物質的性質與應用》中的《常見的物質》中的《水和溶液》。固體溶解度是貫穿溶液知識體系的一個重要紐帶，使學生對溶液從定性認識轉向定量認識，并為結合數據判斷溶液是否飽和、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化、結晶方法的選擇等提供了較好的數據支撐，可以幫助學生初步形成用定量數據指導定性實驗的觀念。
通過本單元課題1的學習，學生對溶液及其組成、基本特征有了初步認識，通過課題2第1課時的學習，學生能區分飽和溶液和不飽和溶液，并初步了解兩者之間相互轉化的方法。在此基礎上，本課時定量研究溶質在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學習繪制溶解度曲線，順應了學生的學習需要，能較好地激發學生的探究欲望和學習興趣。這部分知識的學習可以培養學生實踐與理論相結合的意識，在增長知識的同時，逐步學會分析和解決問題的方法。二、學情分析
初三學生思維活躍，課外知識較為豐富，對未知世界充滿好奇，樂于完成富有挑戰性的任務，喜歡將所學知識和已有經驗、生活實際相聯系，愿意表達自己的觀點。通過課題1的學習，學生了解了溶液的組成和基本特征，明確了飽和溶液、不飽和溶液及其相互轉化，學生也具備了繪制溶解度曲線所需的在平面直角坐標系繪制曲線的數學知識。目前學生已具備一定的觀察、比較、分析、歸納等能力，但還需要鞏固和提高，特別是從定性研究轉向定量研究，對學生的能力要求提升了一個層次。
第2課時　溶解度
一、核心素養
（一）化學觀念
1．了解溶解度含義，初步學習繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。
2．了解溶解度的主要外界影響因素和應用。
（二）科學思維
1．學習觀察、分析實驗現象，并能歸納出相應的概念。
2．學習通過實驗解決問題。
（三）科學探究與實踐
綜合運用溶解度的數據及溶解度曲線，分析飽和溶液中溶質與溶劑的質量關系，判斷物質溶解讀隨溫度的變化趨勢，根據所學解釋日常生活中的相關現象。
（四）科學態度與責任
1．認識矛盾雙方在一定條件下可互相轉化的辯證思想。
2．樹立做任何事都要實事求是的觀點。
二、教學重點和難點
（一）教學重點
利用溶解度曲線獲得相關信息。
（二）教學難點
1．固體物質溶解度的含義。
2．利用溶解度曲線獲得相關信息。
三、教學過程　　　　　　　　　　　　　　
【課程回顧】
什么是飽和溶液？什么是不飽和溶液？
在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質的溶液，叫做這種物質的飽和溶液；還能繼續溶解某種物質的溶液，叫做這種物質的不飽和溶液。
【導入新課】
我國青藏高原有許多美麗而奇特的鹽堿湖，湖水中蘊藏著極其豐富的食鹽和純堿。有趣的是，當地人在生活實踐中總結了一條規律，就是“冬天撈堿，夏天曬鹽”。你知道為什么嗎？這其中蘊含著什么科學道理呢？
【思考】如何定量地比較物質的溶解能力呢？
我們常說某物質易溶、難溶，那么這種特性又是如何定義的呢？
（一）固體的溶解度
【思考與交流】
下列情況能說明NaCl和KNO3中誰的溶解性更好嗎？
（不能，不在同一溫度下。）（不能，溶劑量不相同。）（不能，沒有達到飽和狀態。）
（能，說明在20℃時，NaCl比KNO3的溶解性更好）
1.固體溶解度的概念
在一定溫度下，某固體物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
2.固體溶解度的四要素
固體物質溶解度的影響因素主要是溶質和溶劑的性質以及溫度。
【思考與交流】
在20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g的意義？
在20℃時，100g水里最多能溶解氯化銨的質量是37.2g。
在20℃時，100g水里溶解37.2g的氯化銨就達到飽和狀態。
【判斷正誤】
20gA物質溶解在100g水中恰好配成飽和溶液，A的溶解度是20g。（×）
20℃，20gA物質溶解在水中配成飽和溶液，20℃時A的溶解度是20g。（×）
20℃ ，20gA物質溶解在水中配成100g飽和溶液，則 20℃ 時A的溶解度是20g。（×）
20℃ ，20gA物質溶解在100g水中配成飽和溶液，則 20℃ 時A的溶解度是20g。（√）
3. 溶解性與固體溶解度的關系
20℃ 易溶 可溶 微溶 難溶
溶解度/g >10 10~1 1~0.01 <0.01
4.固體溶解度的表示方法
①列表法
幾種物質在不同溫度時的溶解度
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.8 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
②圖像法（溶解度曲線）
從圖中可以獲得的信息：
1.同種物質在不同溫度下的溶解度不同。
2.曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度相同。
3.曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。
【知識歸納】
1.溶解度的表示方法——溶解度曲線。
用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，把物質在不同溫度時的溶解度標在圖上，得到物質的溶解度隨溫度變化的曲線，稱為溶解度曲線。
2.溶解度曲線表示的意義。
(1)點：曲線上的點表示對應溫度下的溶解度；兩曲線的交點表示該溫度時，兩種物質的溶解度相等。
(2)線：物質在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的趨勢。
(3)面：曲線下面的部分表示溶液為不飽和溶液；曲線上面的部分表示溶液為飽和溶液。
3.固體物質溶解度受溫度變化影響情況：
（1）大多數固體物質溶解度隨溫度升高而增大， 如NaNO3等。
（2）少數固體物質溶解度受溫度影響不大，如NaCl。
（3）極少數固體物質溶解度隨溫度升高反而減小，如Ca(OH)2。
4．溶解度曲線的應用。
(1)查出某物質在一定溫度下的溶解度；
(2)比較不同物質在同一溫度下的溶解度的大小；
(3)知道某物質的溶解度隨溫度的變化趨勢；
(4)判斷某溫度下的溶液是否飽和；
(5)溶解度曲線可以作為固體結晶方法的依據。
（二）氣體的溶解度
【想一想】
1.聯系生活實際，想一想，天氣悶熱時，魚兒為什么總是接近水面游動？
2.加熱冷水時，當溫度尚未達到沸點時，為什么水中常有氣泡冒出？
1.氣體溶解度的概念
氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積，叫做這種氣體的溶解度。
【想一想】
1.打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關？
氣體溶解度隨壓強的增大而增大。
2.喝了汽水以后，常常會打嗝。這說明氣體的溶解度還與什么有關？
氣體溶解度隨溫度升高而降低。
【課堂小結】
作業目標
1.運用溶解度數據，分析飽和溶液中溶質與溶劑的質量關系；
2.根據溶解度曲線比較不同物質溶解度變化的特點；
3.描述溶解度曲線上點的含義，利用溶解度數據繪制溶解度曲線，根據溶解度曲線判斷物質溶解度隨溫度變化的趨勢；
4.描述壓強、溫度對氣體溶解度的影響，解釋日常生活中的相關現象。
五、板書設計
第2課時　溶解度
一、固體物質的溶解度
1.定義：
2.溶解性與溶解度的關系。
二、固體物質溶解度曲線
1.溶解度曲線的含義。
2.溶解度曲線表示的意義。
3.溶解度曲線的變化規律。
4.溶解度曲線的應用。
三、氣體物質的溶解度
1.定義。
2.影響因素：溫度、壓強。

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