資源簡介

第九單元
課題1 溶液的形成
一、教材分析
《溶液》這一單元在教材中具有相對(duì)的完整性和獨(dú)立性，本單元的三個(gè)課題中，課題1從定性思維角度初步認(rèn)識(shí)溶液，課題2從定量的角度研究物質(zhì)溶解度的限度，課題3進(jìn)一步從定量的角度認(rèn)識(shí)一定量溶液中究竟含有多少溶質(zhì)。三個(gè)課題密切相關(guān)，逐步深入，使概念、實(shí)驗(yàn)、應(yīng)用融為一體。
學(xué)生在前八個(gè)單元的學(xué)習(xí)中，陸續(xù)接觸到了一些溶液以及在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，而且根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，能說出很多生活中的溶液，也就是說，學(xué)生對(duì)于“溶液”這個(gè)詞并不陌生，能夠說出一些關(guān)于溶液的感性認(rèn)識(shí)。而且在后面學(xué)習(xí)酸堿鹽的過程中，很多反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，所以，本節(jié)在教材中起到承上啟下的作用，是一節(jié)不可或缺的理論聯(lián)系實(shí)際的化學(xué)實(shí)踐課。
學(xué)情分析
本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說是非常熟悉的，生活生產(chǎn)中有很多有關(guān)該節(jié)知識(shí)的素材，例如：海水、糖水、生理鹽水、葡萄糖注射液、汽水，實(shí)驗(yàn)室中也接觸到很多溶液，例如：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、酚酞試液、石蕊試液等，但沒有形成有關(guān)溶液知識(shí)理論性的認(rèn)識(shí)。所以在本節(jié)課知識(shí)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生既能聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際來學(xué)習(xí)溶液的形成、溶解溶解過程中能量的變化及乳化作用，又能從微觀的角度認(rèn)識(shí)宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)，在解決問題的過程中大量科學(xué)探究方法的運(yùn)用又為學(xué)習(xí)飽和溶液與不飽和溶液對(duì)的轉(zhuǎn)化、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、酸堿鹽等知識(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。所以本節(jié)課在初三化學(xué)教學(xué)中起到承上啟下的作用，是一節(jié)典型的理論聯(lián)系實(shí)際的化學(xué)實(shí)踐課，整節(jié)課可以讓學(xué)生充分形成化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活的理念。
第1課時(shí)　溶液
一、核心素養(yǎng)
（一）化學(xué)觀念
1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑和溶質(zhì)的概念。
2.了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。
（二）科學(xué)思維
通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，使學(xué)生理解溶液的概念及影響物質(zhì)溶解性的因素，并進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探究過程中觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出科學(xué)結(jié)論的方法。
（三）科學(xué)探究與實(shí)踐
聯(lián)系生活實(shí)際以及查閱相關(guān)資料，說明溶液在生活、生產(chǎn)等方面的廣泛用途。
（四）科學(xué)態(tài)度與責(zé)任
通過對(duì)溶液的理解，認(rèn)識(shí)溶液是一類重要的物質(zhì)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及生活中有著重要應(yīng)用，樹立學(xué)以致用的正確觀念。
二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
（一）教學(xué)重點(diǎn)
建立溶液的概念，并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系。
（二）教學(xué)難點(diǎn)
從微觀角度理解溶液的形成。
三、教學(xué)過程　　
【課程回顧】
把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是什么？
怎樣保護(hù)金屬資源？
1.防止金屬的腐蝕2.金屬的回收利用3.有計(jì)劃、合理地開采礦物，嚴(yán)禁不顧國家利益的亂采礦
【導(dǎo)入新課】
海洋是巨大的資源寶庫，地球的大部分表面都被海水覆蓋著。海水又苦又咸，這是為什么呢？
提問：那么海水是純凈物還是混合物呢？
（一）溶液
1.溶液
海水中溶解了許多物質(zhì)，它是一種混合物。我們可以稱它為“溶液”。
提問：溶液是怎樣形成的呢？它的定義是什么呢？
【實(shí)驗(yàn)9-1】蔗糖溶解
在 20 ml 水中加入一塊蔗糖，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。
（觀看蔗糖溶解的視頻）
現(xiàn)象 蔗糖顆粒逐漸減少最后消失
形成什么 形成均一、穩(wěn)定的混合物
【提問】蔗糖、食鹽顆粒為什么不見了呢？
蔗糖表面的分子在水分子的作用下，向水中擴(kuò)散，在水中以分子形式分散在水分子的中間。
蔗糖在溶液中是以分子的形式存在。
氯化鈉在水分子的作用下，向水中擴(kuò)散，在水中以離子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中間。
氯化鈉在溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在。
播放溶解的微觀過程
2.溶液的概念
一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
3.溶液的基本特征
均一性 是指溶液中各部分濃度、性質(zhì)都相同。
穩(wěn)定性 是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體
混合物 溶液都是混合物。
【討論】
①均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液嗎？澄清透明的液體一定是溶液嗎？
②透明的液體一定是無色的嗎？有色的液體一定是不透明的嗎？
【思考與交流】
溶液是否都是無色的
溶液并不都是無色的，溶液的顏色往往是由溶解在溶液中的離子顏色決定的。
4.溶液的組成
溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。
溶質(zhì) 被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體）
溶劑 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。
注意：m溶液= m溶質(zhì)+ m溶劑
V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑
【討論】
下列溶液中，溶質(zhì)和溶劑是什么？
溶液 溶質(zhì) 溶劑
硫酸銅溶液 硫酸銅 水
蔗糖溶液 蔗糖 水
食鹽溶液 食鹽 水
提問：水能溶解所有的物質(zhì)嗎？除了水還有其他的溶劑嗎？
5.物質(zhì)的溶解性
同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同？
不同溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同？
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)9-2 碘和高錳酸鉀在汽油或水中的溶解實(shí)驗(yàn)（播放實(shí)驗(yàn)視頻）
溶質(zhì) 溶劑 現(xiàn)象
碘 水 幾乎不溶于水
汽油 溶解，溶液棕色
高錳酸鉀 水 溶解，溶液紫色
汽油 不溶于汽油
結(jié)論：在外界條件相同的情況下，物質(zhì)的溶解能力是由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定的。同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性也是不同的。
（二）溶質(zhì)和溶劑的判定
【實(shí)驗(yàn) 9 – 3】水和乙醇能否互溶的探究（播放實(shí)驗(yàn)視頻）
振蕩前現(xiàn)象 分層
振蕩后現(xiàn)象 混合均勻
靜置后現(xiàn)象 不分層
結(jié)論 乙醇與水互溶
【知識(shí)歸納】
溶液中溶質(zhì)與溶劑的判定
固體、氣體溶于液體時(shí)：固體、氣體為溶質(zhì)，液體為溶劑。
液體溶于液體時(shí)：無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。有水，則水是溶劑，其他為溶質(zhì)。
通常不指明溶劑的溶液，水是溶劑。
根據(jù)名稱：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后，如碘酒。
當(dāng)物質(zhì)溶解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，生成的新物質(zhì)是溶質(zhì)。
【提問】
指出下列溶液中溶質(zhì)、溶劑各是什么？
溶液 溶質(zhì) 溶劑
氫氧化鈉溶液 NaOH 水
稀硫酸 H2SO4 水
75%的醫(yī)用酒精 C2H5OH 水
油脂溶解在汽油里 油脂 汽油
白磷的二硫化碳溶液 白磷 二硫化碳
鹽酸 HCl 水
CO2溶于水的溶液 H2CO3 水
（三）溶液的用途
展示溶液在農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、實(shí)驗(yàn)上的用途的圖片。
【思考與交流】
(1)在廚房或醫(yī)院里你見過哪些溶液？
食醋、醬油、生理鹽水等。
(2)為什么在溶液中化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得比較快？
因?yàn)槿芤褐懈魑镔|(zhì)的離子、分子、原子的接觸面積很大，幾乎一個(gè)離子對(duì)應(yīng)一個(gè)離子或者分子、原子來進(jìn)行反應(yīng)，所以反應(yīng)速度會(huì)很快。
【課堂小結(jié)】
四、作業(yè)目標(biāo)
1.從宏觀、微觀角度解釋溶液現(xiàn)象，說明溶液的特征
2.列舉常見的溶劑
3.列舉說明溶液的組成
4.聯(lián)系生活實(shí)際以及查閱相關(guān)資料，說明溶液在生活、生產(chǎn)等方面的廣泛用途
五、板書設(shè)計(jì)
課題1　溶液的形成
第1課時(shí)　溶液
一、溶液的定義、特征、組成及溶液、溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量間的關(guān)系
1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散分散到另一物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
2.特征：均一性 是指溶液中各部分濃度、性質(zhì)都相同。
穩(wěn)定性 是指外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)不變時(shí)，溶液長期放置不會(huì)分層，也不會(huì)析出固體或放出氣體
混合物 溶液都是混合物。
3.關(guān)系： m溶液= m溶質(zhì)+ m溶劑
V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑
二、物質(zhì)的溶解性
三、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷
四、用途

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