資源簡介

課題 化學(xué)反應(yīng)的限度 教學(xué)設(shè)計
教科書 書 名：必修二教材 出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年6月
教學(xué)目標(biāo)
核心素養(yǎng)： 1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解硝酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識這些性質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。 2.結(jié)合實(shí)例認(rèn)識硝酸的多樣性，了解通過化學(xué)反應(yīng)可以探索物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化，認(rèn)識物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價值。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1. 結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，了解硝酸的主要性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。
教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)： 硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。 教學(xué)難點(diǎn)： 硝酸的強(qiáng)氧化性。
教學(xué)過程
【學(xué)生活動】思考與交流：一個化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時，反應(yīng)物能否完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮块喿x：P48 科學(xué)史話，從這一材料中，你得到什么啟示？ 煉鐵高爐尾氣之謎：煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需用量，且從高爐爐頂出來的氣體中含有沒有利用的CO氣體。 【教師小結(jié)】：化學(xué)反應(yīng)中有可逆反應(yīng)，存在化學(xué)反應(yīng)限度。 設(shè)計意圖：加強(qiáng)學(xué)生能初步學(xué)會收集各種證據(jù)，對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于證據(jù)進(jìn)行分析 推理，證實(shí)或證偽假設(shè)；能解釋證據(jù)與結(jié)論之間的關(guān)系，確定形成科學(xué)結(jié)論所需要的證據(jù)和 尋找證據(jù)的途徑； 一、可逆反應(yīng) 【教師小結(jié)】概念：在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 典型的可逆反應(yīng)有:2SO2+O2 2SO3 SO2 +H2OH2SO3 N2+3H22NH3 NH3 +H2O NH3 ·H2O 可逆反應(yīng)的特點(diǎn): 大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。完全反應(yīng)是相對的，可逆反應(yīng)是絕對的！ （1）同一條件下正逆反應(yīng)同時進(jìn)行
（2）可逆反應(yīng)通常不能進(jìn)行到底，有一定的限度。
（3）反應(yīng)物與生成物共存(反應(yīng)混合物) 【設(shè)問】如何實(shí)驗(yàn)證明可逆反應(yīng)有限度？ 【實(shí)驗(yàn)】已知溶液中:2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 ，實(shí)驗(yàn)演示取5mL 0.1mol·L-1 KI溶液，滴加5 滴 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，繼續(xù)加入2mLCCl4充分振蕩，靜置。取上層溶液，加入2滴KSCN溶液。觀察現(xiàn)象 【思考】1.反應(yīng)剛開始時，反應(yīng)物和生成物濃度有什么特點(diǎn)、正逆反應(yīng)速率有什么特點(diǎn)？ 2. 反應(yīng)過程中，反應(yīng)物和生成物濃度、正逆反應(yīng)速率有什么特點(diǎn)？ 3. 反應(yīng)開始一段時間后呢？ 【教師小結(jié)】反應(yīng)開始時： 反應(yīng)物濃度最大，v(正) 最大；生成物濃度為零，最小，v(逆)為零。 反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物減少，導(dǎo)致v(正) 逐漸減小；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致v(逆) 從零逐漸增大。 反應(yīng)到一定時間：v(正)＝v(逆)；各反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 教師小結(jié)：概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物濃度不再減少，生成物濃度不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的含量保持不變的狀態(tài)。 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征： 逆：建立化學(xué)平衡的反應(yīng)是可逆反應(yīng)。 等：平衡時v(正)=v(逆)。 動：化學(xué)平衡是一個動態(tài)平衡v(正)=v(逆)≠0。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時，外界條件一定，反應(yīng)速率一定，混合物中各組分的濃度一定，混合物中各組分的百分含量一定。 變：當(dāng)外界條件改變時，平衡一般要發(fā)生改變。 同：不論從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，在相同的反應(yīng)條件下，能達(dá)到相同的平衡狀態(tài)。 【教師提示】微觀上判斷：v(正)=v(逆)，v(正)=v(逆)是指指定某物質(zhì)(反應(yīng)物或生成物)的消耗速率與生成速率相等。宏觀上判斷：各物質(zhì)的濃度保持不變，各物質(zhì)的百分含量不變。 設(shè)計意圖：能認(rèn)識化學(xué)現(xiàn)象與模型之間的聯(lián)系，能運(yùn)用多種模型來描述和解釋化學(xué)現(xiàn)象，預(yù)測物質(zhì)及其變化的可能結(jié)果；能依據(jù)物質(zhì)及其變化的信息建構(gòu)模型，建立解決復(fù)雜化 學(xué)問題的思維框架。 【設(shè)問】你覺得平衡狀態(tài)特征中，哪些可以說明一個可逆反應(yīng)達(dá)到了一定條件下的反應(yīng)限度（化學(xué)平衡狀態(tài)）？ 三、化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的判斷 ⑴直接標(biāo)志——“等” 同一物質(zhì)：v消耗(A)=v生成(A)；不同物質(zhì)：v正(A)：v逆(B)=a:b “一正一逆，符合比例” 【例1】一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （1）2v正（N2）=v逆（NH3） （2）單位時間內(nèi)，有1mol N2消耗，同時有1mol N2生成 （3） 單位時間內(nèi)，有3mol H2生成，同時有2mol NH3生成 （4） 單位時間內(nèi)，有1mol N2消耗，同時有3mol H2生成 （5）1mol N三N 鍵斷裂的同時有2mol N-H 鍵斷裂 （2）間接標(biāo)志——“定” 核心：一個量隨反應(yīng)一直變，后來保持不變。變量不變，即平衡 【例2】一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列能表示該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （1）容器內(nèi)氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不再改變 （2） （3）容器內(nèi)顏色不再改變 （4）固定容器恒容條件下，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變 （5）固定容器恒容條件下，容器內(nèi)氣體密度不再改變 【課堂小結(jié)】 【作業(yè)】完成課本49-50頁 第4、5、6 題
備注：教學(xué)設(shè)計應(yīng)至少含教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容、教學(xué)過程等三個部分，如有其它內(nèi)容，可自行補(bǔ)充增加

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