資源簡(jiǎn)介

(共23張PPT)
專題3 從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)
第一單元 氯氣及氯的化合物
氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用
化學(xué)　
1
1、了解氯氣的物理性質(zhì)和用途，掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
2、掌握氯水的成分和氯水具有的化學(xué)性質(zhì)。
氯氣
液氯
加壓
易液化：
在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體；密度比空氣大；能溶于水(2 : 1)，難溶于飽和食鹽水。
可儲(chǔ)存在鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用。
氯氣的物理性質(zhì)
回顧氯氣的制備，歸納氯氣的物理性質(zhì)！
實(shí) 驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)1】將一小塊金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，灼燒后，迅速將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在金屬鈉上。
【實(shí)驗(yàn)2】用坩堝鉗夾住一根鐵絲，紅熱后，迅速伸入盛有氯氣的集氣瓶中。
【實(shí)驗(yàn)3】用坩堝鉗夾住一根銅絲，紅熱后，迅速伸入盛有氯氣的集氣瓶中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)2：燃燒，產(chǎn)生棕紅色的煙，溶于水溶液呈棕黃色。
實(shí)驗(yàn)1：燃燒，產(chǎn)生白色的煙，冷凝后形成白色固體。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)3：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)色。
燃燒一定要有氧氣參加嗎？氯氣與金屬反應(yīng)具有什么特點(diǎn)？
實(shí)驗(yàn)1：2Na + Cl2 === 2NaCl
實(shí)驗(yàn)2：2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
實(shí)驗(yàn)3：Cu + Cl2 === CuCl2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
能與金屬單質(zhì)反應(yīng)
特點(diǎn)：氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)，并生成高價(jià)化合物。
氯氣的化學(xué)性質(zhì)1
2Na + Cl2 === 2NaCl
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
Cu + Cl2 === CuCl2
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
產(chǎn)生棕紅色的煙
產(chǎn)生白色的煙
產(chǎn)生棕黃色的煙
實(shí) 驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)1】點(diǎn)燃?xì)錃夂螅従徤烊胧⒂新葰獾募瘹馄恐小Ｓ^察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)2】混合氫氣和氯氣，點(diǎn)燃鎂條，用強(qiáng)光照射混合氣體。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：劇烈反應(yīng)，發(fā)生爆炸，形成白霧
實(shí)驗(yàn)1：安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
點(diǎn)燃
H2 + Cl2 === 2HCl
工業(yè)制鹽酸應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？
能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)
可用于工業(yè)制鹽酸
蒼白色的火焰，瓶口出現(xiàn)白霧。
發(fā)生爆炸，形成白霧。
氯氣的化學(xué)性質(zhì)2
H2 + Cl2 === 2HCl
光照
點(diǎn)燃
H2 + Cl2 === 2HCl
注：在一定條件下，氯氣能和大多數(shù)非金屬單質(zhì)反應(yīng)。如P、S、Si等。
實(shí) 驗(yàn)
【實(shí)驗(yàn)1】觀察新制氯水的顏色。
【實(shí)驗(yàn)2】將干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中。
實(shí)驗(yàn)2：干燥有色紙條不褪色，濕潤(rùn)有色紙條褪色。
實(shí)驗(yàn)1：呈黃綠色
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
實(shí)驗(yàn)2：Cl2不具有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成一種具有漂白性的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)1：氯水中含Cl2
1、次氯酸的性質(zhì)
不穩(wěn)定性:
強(qiáng)氧化性:
弱酸性:
光照
光照下易分解，2HClO === 2HCl +O2↑。
殺菌消毒、漂白，用作漂白劑和消毒劑。
酸性比碳酸弱，不能使石蕊變紅。
次氯酸
Cl2 + H2O HClO + HCl
能與水反應(yīng)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)3
Cl-
H+
少量ClO-
離子：
分子：
H2O
Cl2
HClO
少量OH-
2、新制氯水成分
物質(zhì) 主要成分 物質(zhì)類別
液氯
新制氯水
久置氯水
氯分子
純凈物
三分子，四離子
稀鹽酸：H+、Cl-、H2O
混合物
混合物
2、氯水放置時(shí)間長(zhǎng)了最終會(huì)變成什么？氯水應(yīng)如何保存？
3、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，區(qū)分下列三種物質(zhì)。
氯水久置則變成稀鹽酸。氯水一般現(xiàn)制現(xiàn)用，并盛放在棕色試劑瓶中。
1、用滴管將新制的氯水慢慢滴入石蕊試液，請(qǐng)推測(cè)將看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
先變紅后褪色。解釋：由于氯水中含有H+，所以石蕊試液會(huì)先變紅，然后由于HClO的漂白作用，又會(huì)使石蕊試液褪色。
1、在制取氯氣時(shí)，為什么可用NaOH溶液吸收多余的氯氣？請(qǐng)根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)進(jìn)行分析，并寫出NaOH溶液與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2、根據(jù)以上分析，請(qǐng)寫出氯氣與KOH溶液，氯氣與Ca(OH)2溶液的化學(xué)方程式。
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH + HClO = NaClO + H2O
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
+
2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝ Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2H2O
Cl2 + H2O HClO + HCl
能與堿溶液反應(yīng)
2NaOH ＋ Cl2 ＝ NaClO ＋ NaCl ＋ H2O
2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝ Ca(ClO) 2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉
工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉。
氯氣的化學(xué)性質(zhì)4
NaClO：“84”消毒液的主要成分。
Ca(ClO)2 ＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2 HClO
因此漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 。
2、為什么漂白粉長(zhǎng)久放置會(huì)失效？請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋。據(jù)此分析，漂白粉應(yīng)如何保存？
Ca(ClO)2 ＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋ 2 HClO
1、漂白粉有兩種成分：CaCl2和Ca(ClO)2，哪種成分是有效成分？請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋。
2HClO === 2HCl +O2↑
生效反應(yīng)：
失效反應(yīng)：
因此漂白粉應(yīng)密封、避光、置于陰涼處保存。
光照
氯氣是一種重要的化工原料，應(yīng)用廣泛。
氯氣的用途
1、下列氯的化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬反應(yīng)來(lái)制取的是（ ）
A、FeCl3 B、CaCl2 C、FeCl2 D、AlCl3
2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制的，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）
A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3
C
D
3、下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是( )
A、NaClO溶液 B 、Ca(ClO)2溶液
C、漂白粉溶液 D 、CaCl2溶液
D
4、用自來(lái)水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來(lái)水經(jīng)日曬一段時(shí)間后，再注入魚缸，其目的是( )
A、利用紫外線殺死水中的細(xì)菌。
B、提高水溫，有利金魚生長(zhǎng)。
C、增加水中氧氣的含量。
D、促使水中的次氯酸分解
D
5、(雙選)關(guān)于新制氯水的說(shuō)法，正確的是( )
A、氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣
D、氯水放置數(shù)天后其pH將變小，酸性增強(qiáng)
B D

展開更多......

收起↑