資源簡介

(共27張PPT)
專題3 從海水中獲得的化學物質
第三單元 海洋化學資源的綜合利用
化學　
1
1、了解工業上從海水中獲得NaCl及溴、鎂、碘單質的方法。
2、認識溴、碘及其化合物的性質及用途。
3、知道鎂的物理性質及用途；掌握鎂的化學性質。
海水中蘊含的元素有80多種，H、O、Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B和F等為主要元素（含量>1mg/L），其余為“微量元素”或“痕量元素”。
注：99％以上的溴都蘊藏在大海中，所以溴又稱為“海洋元素”。
海水中含有的主要元素及其含量
NaCl俗名“食鹽”，它有哪些用途呢？
調味品
0.9%生理鹽水
工業原料，用于制備：
你知道嗎？
人們是如何從海水中獲得氯化鈉的？
海水曬鹽
你知道嗎？
經過海水曬鹽獲得的粗鹽并不能直接用作化工原料，這是由于粗鹽中含有其他一些鹽（如CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和難溶性雜質。
請選擇合適的儀器和試劑，設計實驗操作步驟，完成粗鹽的提純，獲得基礎化工原料氯化鈉。
粗鹽
加水
溶解
過濾
濾液
濾渣
蒸發結晶
棄去
NaCl
過量NaOH
過量稀HCl
過量BaCl2
過量Na2CO3
除MgCl2
除Na2SO4
除CaCl2、 BaCl2
除NaOH 、 Na2CO3
粗鹽提純
1、閱讀教材，你能歸納出從海水中提取溴單質的過程嗎？
從海水中提取溴
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
2、請寫出提取過程中所發生的離子方程式？
溴及其化合物的用途嗎？
溴是一種重要的藥用元素，可用于生產多種藥劑，如鎮靜劑、青霉素、熏蒸劑、殺蟲劑、抗爆劑等。其化合物AgBr 可用作感光材料。
你知道嗎？
1、地球上的鎂主要以什么形式存在于哪些地方？
2、分析工業上用海水提取鎂的工藝流程及步驟，寫出從海水中提取鎂所涉及的化學方程式。
從海水中提取鎂
1、存在形式：主要以化合態的形式存在于地殼和海水(MgCl2)中。
⑷制取金屬鎂：
CaCO3 === CaO+CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2
高溫
MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓ + CaCl2
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
MgCl2 ===Mg + Cl2↑
通電
2、提取原理
⑴利用貝殼制取石灰乳
⑵沉淀Mg2＋：
⑶提取MgCl2：
鎂的性質及用途
①制合金；②信號彈、焰火；③MgO熔點高，可用作耐火材料。
4、鎂及其化合物的用途
2、與CO2反應：
3Mg + N2 === Mg3N2
2Mg + O2 === 2 MgO
點燃
1、與非金屬單質反應
3、與酸反應：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
點燃
點燃
鎂是活潑金屬，在反應中易失去電子，表現出強還原性，能與多種物質發生反應，如：O2、N2、CO2、酸等。
2Mg + CO2 === 2MgO + C
閱讀教材P81~82，回答下列問題。
1、從海水中提取碘單質的流程如圖所示。其中氧化劑常用H2O2(在實驗室中也可用氯氣做氧化劑)，請寫出所發生的離子方程式。
3、請簡述碘及其化合物的用途。
2、完成教材P82“實驗探究”，設計實驗方案，檢驗加碘鹽中碘的存在。
從海水中提取碘
1、原理
2I- + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2 或 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2
2、檢驗加碘鹽中碘
原理：IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
試劑：碘化鉀淀粉試紙、白醋
現象：試紙變藍
3、碘及其化合物的用途
碘是一種重要的藥用元素，當人體缺碘時會患甲狀腺腫大，但是食用過多的碘鹽或含碘食品，反而會導致體內碘含量過高，對健康不利。
碘化銀可用于人工降雨
實驗內容 實驗現象 實驗結論
【實驗1】在一只比色管中加入少量液溴，再加入少量水，蓋好塞子，觀察實驗現象。
【實驗2】取一支碘升華管，放入熱水中，觀察現象。取出碘升華管，冷卻后，觀察現象。
加熱后，產生紫色氣體，遇冷后凝結為紫黑色固體。
碘為紫黑色固體，有金屬光澤；易升華
下層為深紅棕色液體，上層為橙紅色液體，最上層為紅棕色氣體。
液溴為深紅棕色液體，密度比水大，且不易溶于水。液溴易揮發。
探究溴、碘單質的性質
溴 碘
色、態、密度
特性
溶解性 水
CCl4
保存
深紅棕色液體
ρBr2 >ρH2O
紫黑色固體
易升華，淀粉溶液遇碘單質變藍。
易揮發，具有強的腐蝕性。
易溶，呈橙紅色
難溶，呈橙黃色
難溶，呈棕黃色
易溶，呈紫紅色
棕色試劑瓶
并加少量水
溴、碘的性質
實驗內容 實驗現象 實驗結論
【實驗1】向試管中加入NaCl溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察現象。
【實驗2】向試管中加入NaBr溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察現象。
【實驗3】向試管中加入KI溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察現象。
產生淡黃色沉淀
產生黃色沉淀
生成AgBr
生成AgI
產生白色沉淀
生成AgCl
探究氯、溴、碘離子的檢驗方法。
Cl-、Br-、I- 的檢驗
1、用于飛機制造業的重要材料( )
A、鎂鋁合金 B、銅鋅合金 C、鋁鐵合金 D、不銹鋼
A
2、鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可少的原料，工業制造鎂粉是將鎂蒸氣在某冷卻劑中冷卻。下列可作為冷卻劑的是 ，請說明理由。
①空氣 ②CO2 ③氬氣(Ar) ④N2 ⑤H2
③ ⑤
3、將鎂在SO2中燃燒后，方程式為： 。
(SO2與CO2性質類似，S與氧氣的性質類似。)
3Mg + SO2===2MgO + MgS
點燃
4、醫生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的( )
A、碘元素 B、鐵元素 C、鉀元素 D、鋅元素
A
5、欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（ ）
A、氫氧化鈉溶液、分液 B、溴化鈉溶液、分液
C、硫酸鈉溶液、分液 D、溴化鉀固體、過濾
6、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是( )
A、氯化氫 B、氯氣 C、碘化鉀 D、氫氣
B
B
7、下列物質與其用途相符合的是( )
①Cl2—做消毒劑 ②AgBr—制膠卷，感光紙 ③AgI—人工降雨 ④碘—預防甲狀腺腫大 ⑤淀粉—檢驗I2的存在 ⑥NaClO—漂白紡織物
A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤
C、②③④⑤ D、全部
D

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