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專題4 硫與環境保護
第一單元 含硫化合物的性質
二氧化硫的性質和作用
化學　
1
1、了解硫元素在自然界的存在形式及硫單質的物理性質。
2、認識二氧化硫的物理性質，掌握二氧化硫的化學性質；
3、知道二氧化硫的用途。的學習方法。
閱讀教材P93～94頁，回答下列問題。
1、自然界中硫元素主要有哪些存在形式？請舉例說明。
硫單質：
硫化物：
硫酸鹽：
存在于火山口附近或地殼的巖層里。
主要存在于金屬礦石中，如：黃銅礦、黃鐵礦等。
主要存在于硫酸鹽礦物中，如：重晶石、石膏等。
黃鐵礦
硫黃
重晶石
2、你能說說硫單質的物理性質嗎？如果試管內壁附有少量硫磺，應如何除去？
通常是黃色或淡黃色的固體，故又俗稱硫黃，單質硫質脆，易研成粉末，密度比水大，難溶于水，易溶于CS2。
回憶初中所學知識，簡述二氧化硫的物理性質。
SO2溶于有沒有發生化學反應？
色、態、味——
沸點為－10℃——
密度——
溶解性——
無色，有刺激性氣味的有毒氣體
易液化
比空氣大
易溶于水（1:40）
實驗內容 實驗現象 實驗結論
【實驗1】將SO2通入石蕊試液中，觀察現象。
【實驗2】將SO2通入Ba(OH)2溶液中，觀察現象。
【實驗3】將SO2通入品紅溶液中，之后加熱溶液，觀察現象。
【實驗4】將SO2通入酸性KMnO4溶液中，觀察現象。
【實驗5】將SO2通入H2S溶液中，觀察現象。
觀察實驗，記錄實驗現象并分析。
溶液褪色，加熱后恢復
溶液褪色
溶液變為紅色
產生淡黃色沉淀
產生白色沉淀
SO2具有漂白性，且過程可逆
SO2具有酸性
SO2具有酸性
SO2具有還原性
SO2具有氧化性
1、CO2、SO2均為酸性氧化物，在這方面兩者的性質極為相似。請根據所學知識填寫下表。
CO2 SO2
與水 CO2+H2O SO2+H2O
與NaOH CO2(少量)+ NaOH= SO2(少量)+ NaOH=
與NaOH CO2(過量)+NaOH= SO2(過量)+NaOH=
與鹽 CO2+Na2CO3+H2O= SO2+Na2SO3+H2O=
與Ca(OH)2 CO2+ Ca(OH)2 = SO2+ Ca(OH)2 =
與CaO CO2+ CaO = SO2+ CaO =
3、SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果將兩者混在一起，漂白性會不會更強呢？請說明原因。
氯水 Na2O2 SO2 活性炭
原理
實質
效果
范圍
氧化還原反應
化合反應
永久性
暫時性
可漂白大多數有機色素
漂白某些有色物質如：品紅
利用強氧化性氧化有色物質
與有色物質化合生成無色物質
利用吸附性吸附有色物質
物理變化
永久性
漂白大多數有色物質
2、到目前為止我們一共學過哪些具有漂白性的物質，它們的漂白原理一樣嗎？
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
注：處于+4的硫元素易被氧化為+6，具有較強的還原性。
5、如何鑒別CO2與SO2？請列舉你所能想到的所有方法。
鑒別CO2與SO2的方法：
⑴聞氣味：有刺激性氣味者為SO2
⑵通入KMnO4、溴水或品紅溶液中：能使溶液顏色褪去者為SO2
4、請完成下列化學方程式。
SO2 + H2O2 =
H2SO3 + O2 =
H2SO3 + H2O2 =
Na2SO3 + O2 =
1、酸性氧化物（具有酸性氧化物的通性，與CO2極為類似）
二氧化硫的化學性質
SO2+ Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O
某些有色物質 + SO2
不穩定的無色物質
△
2、漂白性
范圍：漂白某些有色物質（如：品紅溶液），不能使紫色石蕊試液褪色。
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
3、還原性(較強)
4、氧化性(較弱)：
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
注：處于+4的硫元素易被氧化為+6，具有較強的還原性。
SO2 + H2O2 = H2SO4
SO2
H2SO3
Na2SO3
S
S
+4
+6
O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4等
SO3
H2SO4
Na2SO4
SO2 的用途
二氧化硫對環境有著巨大的危害，是不是就是一種一無是處的物質？根據你對二氧化硫的認識，談談你的看法。
制造硫酸
漂白紙漿、毛、絲、草編制品等
食品添加劑：漂白劑、防腐劑和抗氧化劑
食品添加劑，只要在允許范圍內合理使用，就能保證安全無害
1、二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是( 　　)
A．氯水 B．溴水
C．品紅溶液 D．酸性KMnO4溶液
2、能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是(　　 )
A．澄清的石灰水 B．品紅溶液
C．紫色石蕊試液 D．氯化鋇溶液
C
B
3、下列反應中，SO2表現氧化性的是( )
C
4、下列說法，正確的是(　　)
A．SO2能使品紅溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色均是因為SO2具有漂白性
B．SO2、Cl2都可用于漂白物質，將等物質的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質，可增強漂白效果
C．活性炭也能使有色物質褪色，是利用了碳單質具有還原性，使有色物質發生了還原反應
D．SO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液又重新變為紅色
5、檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是(　　)
A．通過品紅溶液
B．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水
C．通過澄清石灰水
D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水
D
D
6、下列說法正確的是 (　　)
A．將CO2、SO2氣體分別通入溴水中，溴水都褪色
B．將CO2、SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液中，都有白色沉淀生成
C．將CO2、SO2氣體分別通入BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成
D．將CO2、SO2氣體分別通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中，都有白色沉淀生成
7、下列四種有色溶液與SO2作用，均能使其褪色，其實質相同的是(　　)
①品紅溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液
A． ①④ B．①② C．②③ D．③④
B
C
8、下列有關二氧化硫的說法正確的是（ ）
A. SO2是非極性分子
B. SO2的水溶液能導電，所以SO2是電解質
C. SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性
D. 少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
D
9、實驗室中用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關性質，所用實驗裝置如圖所示。(CCl4是一種密度比水大的有機溶劑，SO2不溶于CCl4)下列敘述錯誤的是（ ）
A. 裝置①可用于實驗室制備Cl2
B. 裝置②中溴水褪色說明SO2具有還原性
C. 裝置③中會出現渾濁現象，體現SO2的氧化性
D. 裝置④中的CCl4起防倒吸作用
A

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