資源簡介

(共12張PPT)
專題3 從海水中獲得化學物質
第二單元 金屬鈉及鈉的化合物
碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學　
1
1、認識碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及差異；
2、了解碳酸鈉、碳酸氫鈉與人類生產生活的密切關系；
名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉
化學式 Na2CO3 NaHCO3
俗名
溶解性
溶液酸堿性
與酸 情況
方程式
與堿 NaOH
Ca(OH)2
與鹽 BaCl2
CaCl2
熱穩定性
與CO2反應
易溶于水，溶解度較大
易溶于水，溶解度較小
顯堿性，堿性較強
顯堿性，堿性較弱
穩定
不反應
不反應
不反應
不反應
蘇打，純堿
小蘇打
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2NaCl
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl
反應，產生CaCO3白色沉淀
Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3
反應，較劇烈
反應，較緩慢
Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質差異
1、你認為有哪些方法可以鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉？
2、如何實現碳酸鈉與碳酸氫鈉之間的相互轉化？請寫出相應的化學方程式。
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3+CO2 +H2O= 2NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3的鑒別及轉化
Na2CO3
NaHCO3
CO2 + H2O
① △；② NaOH
溶液：加CaCl2或BaCl2。有白色沉淀生成者即為Na2CO3 。
固體：加熱。能產生氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁者即為NaHCO3 。
其余：相同條件下溶液的堿性、相同條件下的溶解性、相同條件下與酸反應的劇烈程度等也可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。
1、除去下列物質中的少量雜質：
⑴Na2CO3固體中混有NaHCO3；
⑵NaHCO3溶液中混有Na2CO3；
⑶NaCl溶液中混有Na2CO3。
2、你認為向飽和Na2CO3溶液中通CO2會出現哪些現象？為什么？
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
106g 168g
溶解性大 溶解性小
反應消耗水
Na2CO3：重要化工原料，實驗室常用熱的純堿溶液除油污。
NaHCO3：食品發酵、治療胃酸過多。
Na2CO3和NaHCO3的用途
碳酸氫鈉
侯氏制堿法又稱聯合制堿法，用于在工業上制取純堿（Na2CO3），由侯德榜于1943年發明，是世界上廣泛采用的制純堿法。具體過程為：
侯氏制堿法
1、下列物質的化學名稱、化學式和俗名一致的是(　　)
A．碳酸鈣、CaCO3、生石灰 B．氫氧化鈉、NaOH、純堿
C．碳酸鈉、Na2CO3、蘇打 D．碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打
2、下列物質既能與鹽酸反應，又能與NaOH反應的是(　　)
A．Na2CO3　　　B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．Na2SO4
3、下列說法中正確的是(　　)
A．發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
B．碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗
C．碳酸氫鈉可以用于治療胃酸過多
D．硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性
4．下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，不正確的是 (　　)
A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B．二者熱穩定性不同，碳酸鈉的熱穩定性大于碳酸氫鈉
C．二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，等質量時生成CO2量一樣多
D．二者在一定條件下可以相互轉化
5．有關NaHCO3和Na2CO3的性質，以下敘述錯誤的是 (　　)
A．等質量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下NaHCO3產生的CO2體積大
B．等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍
C．將石灰水加入NaHCO3溶液中不產生沉淀，加入Na2CO3溶液中產生白色沉淀
D．同物質的量濃度的兩種溶液，Na2CO3溶液的堿性強于NaHCO3溶液

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