資源簡介

(共18張PPT)
專題3 從海水中獲得化學物質
第二單元 金屬鈉及鈉的化合物
離子反應
化學　
1
1、能區分強、弱電解質，并能書寫電離方程式。
2、知道離子反應的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應。
3、能通過離子反應的本質判斷離子是否能共存。
電解質 CH3COOH NH3·H2O HCl NaOH NaCl
現象
導電能力
弱
強
強
強
弱
燈亮
燈暗
燈亮
燈亮
燈暗
在5只相同的小燒杯中分別加入50mL物質的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸、 NaCl 溶液、氫氧化鈉溶液、氨水和醋酸溶液，按裝置圖進行實驗，接通電源，觀察實驗現象并分析原因。
注：溶液的導電能力主要由①自由移動的離子的濃度 ②離子所帶電荷數所決定。
為什么相同濃度的電解質溶液，其導電能力不同？
強電解質
在水溶液中完全電離的電解質
弱電解質
在水溶液中部分電離的電解質
強、弱電解質
HCl = H+ + Cl-
強酸、強堿、絕大多數鹽類
弱酸、弱堿、水
1、下列說法正確的是( )
A、鹽酸是強電解質，醋酸是弱電解質，所以鹽酸的酸性一定比醋酸強。
B、 BaSO4是難溶物，所以是弱電解質。
C、強電解質的導電能力一定比弱電解質強。
D、CaCO3在水溶液中完全電離，所以是強電解質。
D
2、下列電解質中：① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O ④ CH3COOH ⑤ BaSO4 ⑥ H2SO4 ⑦ H2SO3 ⑧ Fe(OH)3 ⑨ H2O
哪些是強電解質，那些是弱電解質
強電解質：①②⑤⑥
弱電解質：③④⑦⑧⑨
離子反應：有離子參加或生成的反應。
離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
酸、堿、鹽等電解質在水溶液中能電離出自有移動的離子，它們在水溶液中的反應是否有離子參加呢？例如：Na2CO3與Ca(OH)2、CaCl2溶液反應時都有白色CaCO3沉淀生成，這兩種反應的實質是否相同？
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-
Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓
反應的實質
1、“寫”：寫出化學方程式。
2、“拆”：把易溶于水且完全電離的物質寫成離子形式，難溶于水或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示。
書寫離子方程式的步驟
3、“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
4、“查”：檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等。
CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
根據離子方程式的書寫步驟，寫出下列反應的離子方程式。
H+ + OH— = H2O
H+ + OH— = H2O
2CH3COOH + CO32－ = CH3COO— + H2O + CO2↑
2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
注：①表示化學反應的實質；②表示同一類反應。
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應。
2、硫酸與氫氧化鉀溶液反應。
3、碳酸鈉溶液與過量醋酸溶液反應。
4、大理石與鹽酸反應。
作為反應物
澄清石灰水：寫成離子
其它微溶物也有此的特點！
1、向澄清石灰水中通入HCl氣體
試著寫出下列反應的離子方程式，并對比找出不同之處。
2、向石灰乳中通入Cl2
H+ + OH- = H2O
Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O
作為生成物：
只寫化學式，且為沉淀！
石灰乳：寫成化學式
鉀、鈉、銨、硝酸鹽皆可拆；
鹽酸鹽不拆AgCl；硫酸鹽不拆BaSO4；
碳酸鹽多不拆，只拆鉀、鈉、銨；
酸拆三強酸，堿拆鉀、鈉、鋇。
Ca(OH)2看情況，“水”拆“乳”不拆。
拆分記憶口訣
1、用一定量的氨水做導電性實驗，發現燈泡亮度較暗。向其中通入一定量的CO2氣體，發現燈泡變亮。請說明原因。
2、寫出下列反應的離子方程式
①醋酸與碳酸鈣
②一水合氨與鹽酸
③Ba(OH)2與硫酸
④電解飽和食鹽水
⑤向NaOH溶液中通入Cl2
【交流討論1】指出下列離子方程式錯誤的原因，試著歸納判斷離子方程式正誤主要從哪幾個方面考慮？
(1) Na與水反應：Na + H2O = Na+ + OH－+H2↑
(2) 銅粉與FeCl3溶液反應：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
(3) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
(4) 氫氧化銅溶于稀硫酸：H＋＋OH－ = H2O
(5) Fe與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋ = 2Fe3＋＋3H2↑
(6) 氫氧化鋇與硫酸銅反應：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓
(7) 氫氧化鋇與硫酸反應：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4 + H2O
點撥導引：判斷離子方程式正誤可從以下幾個方面進行。
一看：電荷、原子是否守恒；
二看：拆分是否正確；
三看：“==”“↑”“↓”等是否正確；
四看：看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產物或漏掉離子反應或離子配比錯誤。
【例1】 下列反應的離子方程式正確的是(　　)
A. 碳酸鈣與鹽酸反應 CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B. 二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應 SO2＋2OH－===SO42-＋H2O
C. 鐵粉與氯化鐵溶液反應 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D. 氯氣與氫氧化鈉溶液反應 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
D
解析：
A選項，碳酸鈣是難溶物，不能拆開為離子形式表示
B選項，應生成SO32-，正確為：SO2＋2OH－=== SO32-＋H2O
C選項，不符合電子守恒和電荷守恒，正確為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
【交流討論2】 離子能否大量共存，關鍵就是看離子間是否發生離子反應，若反應則不能大量共存，反之，則能大量共存。
（1）與H+不能大量共存的離子有：
；
（2）與OH－不能大量共存的離子有：
；
（3）與CO32－不能大量共存的離子有：
；
（4）其他：Ba2+與 ，Ag+與 等。
OH－與弱酸的酸根離子(CO32－、HCO3－、CH3COO－、ClO－、SO32－等)
除K+、Na+、Ba2+以外的所有陽離子及HCO3－
除K+、Na+、NH4+以外的所有陽離子
SO42－
Cl－
在判斷溶液中離子共存時，還需注意題目中的一些隱含條件，例如：在酸(或堿)性溶液中，需在各離子組中添加H＋(或OH－)進行考慮；在某無色溶液中，需考慮有色離子(Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO4－)不能大量存在。
【例2】下列各組離子在溶液中能大量共存的是(　　)
A. Mg2＋、Na＋、Cl－ 　 B. Ag＋、Fe3＋、Cl－　
C. NH4+、K＋、OH－　 D. Ba2＋、HCO3-、H＋
A
解析：
B選項，Ag＋與Cl－結合生成AgCl沉淀；
C選項， NH4+和 OH－結合生成弱堿NH3·H2O；
D選項， HCO3-和H＋結合生成CO2和H2O。
1．下列離子方程式中正確的是 (　　)
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O
B．氫氧化鋇與硫酸反應OH－＋H＋==H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu＋Ag＋==Cu2＋＋Ag
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應Mg2＋＋2OH－==Mg(OH)2↓
2．下列離子方程式正確的是（ ）
A．鋅與稀硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
B．碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C．氫氧化鋁與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3＋3OH－ = Fe(OH)3↓ + 3Cl －
D
A
3．下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（ ）
A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－
4．某溶液中存在較多的OH-、K+、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是（ ）
A．H+ B．Ca2+ C．NH4+ D．SO42—
5．某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是（ ）
A．HCO3一 B．Ba2+ C．Al3+ D．Ag+
B
D
C

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