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(共19張PPT)
專題2 研究物質的基本方法
第一單元 研究物質的實驗方法
物質的檢驗
化學　
1
1、初步學會NH4+、Cl-、SO42-、CO32-等離子檢驗的實驗技能。
2、能用焰色反應法、離子檢驗法設計簡單的實驗方案探究某些常見物質的成分。
假黃金的成分是銅鋅合金，怎樣驗證真假呢？
物 質 檢 驗
先根據物質的物理性質粗略判斷，再根據物質的某些特征反應進行檢驗。
實 驗
在試管中分別加入少量NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4，再各加入適量NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化。
實驗現象：
濕潤的紅色石蕊試紙都變為藍色
實驗結論：
NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4中都含有NH4+
實驗流程：
NH4+的檢驗
NH3 + H2O = NH3·H2O (弱堿)
NH4Cl + NaOH == NaCl + H2O + NH3↑
△
堿性氣體
實 驗
向試管中分別加入稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸，觀察現象。
實驗現象：
都有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，第1、2支試管中的沉淀不溶解，第3支試管中的沉淀溶解。
實驗結論：
HCl、NaCl中都含有Cl-；Na2CO3中含有CO32-
注：加稀HNO3是為了排除CO32-的干擾！
實驗流程：
Cl-的檢驗
實 驗
向試管中分別加入稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液，再滴加再滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，觀察現象。
實驗現象：
都有白色沉淀生成，加入稀鹽酸后，第1、2支試管中的沉淀不溶解，第3支試管中的沉淀溶解。
實驗結論：
H2SO4 、Na2SO4中都含有SO42-；
Na2CO3中含有CO32-
實驗流程：
SO42-的檢驗

三位同學設計了下述3個方案，并都認為如果觀察到的現象和自己設計的方案一致，即可確定試液中含有SO42－。試分別說明以下3個方案是否嚴密？并說明理由。
資料：硝酸能將SO32－氧化成SO42－
注：先加鹽酸是為了排除Ag+、SO32-、CO32-的干擾！
3、根據以上事實分析：向某未知溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，是否可以證明溶液中一定含CO32- ？若能，請說明理由；若不能，請設計一個合理的實驗方案檢驗CO32- 。
Na2CO3=2Na+ + CO32-、NaHCO3=Na+ + HCO3-
2HCl + Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2↑、HCl +NaHCO3= NaCl + H2O +CO2↑
注：先加CaCl2或BaCl2是為了排除HCO3-的干擾。
1、寫出Na2CO3、NaHCO3電離方程式。
2、寫出Na2CO3、NaHCO3與稀HCl反應的化學方程式。
CO32-的檢驗
實 驗
【實驗1】用潔凈的鉑絲蘸取NaCl、Na2CO3溶液，置于火焰上灼燒，觀察火焰顏色。
【實驗2】用潔凈的鉑絲蘸取KCl、K2CO3溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。
實驗現象：
實驗1：焰色都呈黃色
實驗2：焰色都呈紫色
實驗結論：
實驗1： NaCl、Na2CO3都含有Na+
實驗2： KCl、K2CO3都含有K+
Na+、K+的檢驗
許多金屬或其化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色，可用與檢驗金屬或金屬離子的存在。
鉀元素——紫色
鈉元素——黃色
(透過藍色鈷玻璃)
焰 色 反 應
原理：
稀HCl
待測液2
待測液1
鉑絲或鐵絲
裝置：
操作：
焰 色 反 應
用鉑絲蘸取待測液
灼燒鉑絲，
觀察火焰顏色
用稀鹽酸清洗鉑絲
灼燒鉑絲至火焰呈無色
循 環 操 作 ！
用稀鹽酸清洗鉑絲
現代儀器分析法
檢驗方法及現象
NH4+ 與濃NaOH溶液共熱，放出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣體(NH3)。
Cl- 加入稀硝酸和硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
CO32- 先加入CaCl2溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于稀鹽酸，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)。
SO42- 先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
Na+ 焰色反應（物理變化）呈黃色。
K+ 焰色反應（物理變化）呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。
淀粉 淀粉溶液遇I2變藍。
蛋白質 灼燒，有燒焦的羽毛氣味。
1、某物質的灼燒時火焰呈黃色，則（ ）
A、一定含有鈉離子
B、一定只含有鈉元素
C、一定含有鈉離子，可能含有鉀離子
D、一定含有鈉元素，可能含有鉀元素
D
2、能用來區別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質的試劑是（ 　　 ）
A、AgNO3 B、稀硫酸 C、稀鹽酸 D、稀硝酸
B
3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂和硫酸鐵溶液，這種試劑是( )
A、NaOH B、Na2CO3 C、AgNO3 D、BaCl2
A
4、對下列實驗過程的評價，正確的是( )
A、某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽
B、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SO42－
C、某無色溶液做焰色反應時火焰呈黃色，則該溶液中一定有鉀離子
D、驗證純堿溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，證明含Cl－
D
C
5、以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是（ ）
A、先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42-
B、加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量 的CO32-
C、加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體。溶液中一定含有大量的NH4+
D、先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl-

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