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專題1 物質(zhì)的分類及計(jì)量
第二單元 物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量
氣體摩爾體積
化學(xué)　
1
1、知道固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性。
2、理解氣體摩爾體積的概念。
3、初步學(xué)會(huì)運(yùn)用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計(jì)算。
新 課 導(dǎo) 入
有固定的形狀
幾乎不能被壓縮
沒有固定的形狀
但不易被壓縮
沒有固定的形狀
且容易被壓縮
固態(tài)
液態(tài)
氣態(tài)
為什么固態(tài)、液體和氣態(tài)物質(zhì)的某些性質(zhì)存在差異？這與物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系？
物質(zhì)的 聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒的 運(yùn)動(dòng)方式 宏觀性質(zhì)
固態(tài) 有固定的形狀，幾乎不能被壓縮
液態(tài) 沒有固定的形狀，但不易被壓縮
氣態(tài) 沒有固定的形狀，且容易被壓縮
微粒排列緊密，
微粒間的空間很小
微粒排列比較緊密，
微粒間的空隙較小
微粒之間的距離較大
在固定的位置上振動(dòng)
可以自由移動(dòng)
可以自由移動(dòng)
結(jié)論: 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)！
物質(zhì)的聚集狀態(tài)
觀察下圖，你能說說決定物質(zhì)所占體積大小的因素有哪些嗎？
微粒的大小
微粒的數(shù)目
微粒間的距離
提出問題
物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)對物質(zhì)的體積有影響嗎？
2、根據(jù)固、液、氣的微觀結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，你認(rèn)為固體、液體和氣體的體積主要由哪些因素決定？
結(jié)論：微粒間的距離取決于溫度與壓強(qiáng)
1、任何物質(zhì)都存在熱脹冷縮的現(xiàn)象，氣體尤其明顯。而且氣體容易被壓縮。為什么溫度和壓強(qiáng)能影響物質(zhì)的體積？
微粒的大小
微粒的數(shù)目
微粒間的距離
固、液體體積取決于
氣體體積取決于
取決于溫度與壓強(qiáng)
一、決定物質(zhì)體積大小的因素
決定物質(zhì)體積大小的因素
物質(zhì) 名稱 狀態(tài) 物質(zhì)的量 mol 摩爾質(zhì)量 g mol-1 密度 g cm-3 體積
cm3
Al 固 1 26.98 2.7
Fe 固 1 55.85 7.86
H2O 液 1 18.03 0.998
C2H5OH 液 1 46.07 0.789
7.2
9.99
18.01
58.4
表1、幾種1mol固、液體的體積
【結(jié)論】相同條件下，1 mol不同固體或液體物質(zhì)的體積是不相同的。
注：固體、液體密度均為293K時(shí)的測定值。
計(jì)算1mol不同物質(zhì)的體積，分析計(jì)算結(jié)果，你能從中發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？
物質(zhì)名稱 物質(zhì)的量 mol 摩爾質(zhì)量 g mol-1 密度 g L-1 體積
L
H2 1 2.016 0.0899
N2 1 28.02 1.25
CO 1 28.01 1.25
22.4
22.4
22.4
表2、幾種1mol氣體的體積
注：氣體密度為1.01×105Pa、273K（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)的測定值。
【結(jié)論】在同溫同壓下，1 mol任何氣體所占的體積是相同的。
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。
概 念：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積
符號(hào)： Vm 常用單位： L/mol 或 m3/mol
理 解：
1mol 氣體所占的體積。
標(biāo)準(zhǔn)狀況( 273K、1.01×105 Pa)下，Vm約為22.4 L/mol。
二、氣體摩爾體積
氣體摩爾體積
1、判斷下列說法是否正確，并加以解釋。
(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。
(2) CO2的摩爾體積是22.4L/mol。
解釋：未指明氣體所處的狀況，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積就未必為22.4L/mol。
(4)1mol氣體的體積約為22.4L，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況。
(3)非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積一定不是22.4L。
解釋：氣體摩爾體積的單位為：L/mol。
解釋：氣體的體積同時(shí)受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)條件的影響，如在增大壓強(qiáng)時(shí)，同時(shí)升高溫度，則氣體體積可以保持不變。所以標(biāo)準(zhǔn)狀況與22.4L沒有絕對的對應(yīng)關(guān)系。
×
×
×
×
(6)1 mol HCl在3.03x105Pa時(shí)的體積肯定比22.4L小。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積約為22.4L。
解釋：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。
解釋：氣體的體積同時(shí)受溫度和壓強(qiáng)兩個(gè)條件的影響，題目中只考慮壓強(qiáng)的影響，而忽視了溫度影響，因而得出的結(jié)論是錯(cuò)誤的。
×
√
(8)通常狀況下，1 mol CO2占有的體積約為22.4L。
(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol O2和N2混合氣體的體積約為22.4L。
解釋：標(biāo)準(zhǔn)狀況(S T P) ：0oC、1.01×105Pa；通常狀況：200C、1.01×105Pa。
解釋：氣體體積與分子種類無關(guān)。
×
×
2、標(biāo)況下的氣體摩爾體積為 ， 則標(biāo)況下：
1molO2的體積為 ， 2molO2的體積為 。
22.4 L/mol
V = n × Vm
22.4L
44.8L
氣體體積 = 物質(zhì)的量 × 氣體摩爾體積
3、求16gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積。
4、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LSO2氣體所含的分子數(shù)。
5、已知20g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為5.6L，求此氣體的相對分子質(zhì)量
請根據(jù)“決定物質(zhì)體積的因素”，討論下列三個(gè)問題。
在同溫同壓下，相同分子數(shù)的氣體，其體積 。
在同溫同壓下，體積相同的氣體，其分子數(shù) 。
在同溫同壓下，氣體體積的大小與分子數(shù)目成 比
相同
相同
正
思考：
三、 阿伏加德羅定律
⑴內(nèi)容 ：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子或原子)。
氣體
同溫、同壓、同體積
①對象：
②條件：
③結(jié)論：
粒子(分子或原子)數(shù)目相同
⑵在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積、氣體的粒子數(shù)和氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系
“三同定一同”
同溫同壓：
V1
n1
N1
V2
n2
N2
—— = —— = ——
【拓展閱讀】
阿伏加德羅定律及其推論
1、關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO敘述:①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含碳原子個(gè)數(shù)相等，其中正確的是（ ）
A、①②③④ B、②③④ C、③④ D、③
C
課堂練習(xí)
2、在同溫同壓時(shí)，相同質(zhì)量的O2和某種未知?dú)怏w的體積分別是28L和56L，則這種氣體是( )
A、CH4 B、CO2 C、N2 D、SO2
A
微粒的大小
微粒的數(shù)目
微粒間的距離
固、液體體積取決于
氣體體積取決于
取決于溫度與壓強(qiáng)
一、決定物質(zhì)體積大小的因素
二、氣體摩爾體積（Vm）
定義：單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。
常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。
公式：
Vm = ——
V
n
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積(Vm=22.4L/mol)理解要點(diǎn)
條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P）
對象：任何氣體
物質(zhì)的量：1mol
體積約占22.4L
結(jié)論
三、有關(guān)“物質(zhì)的量”的計(jì)算關(guān)系
氣體體積(V)
質(zhì)量(m)
物質(zhì)的量(n)
微粒數(shù)(N)
÷M
×M
×NA
÷NA
÷Vm
×Vm
四、阿伏加德羅定律：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即同T同P下：
V1
n1
N1
V2
n2
N2
—— = —— = ——
固體、液體物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
分子直徑
0.4nm
氣體物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
分子間的平均距離
4nm

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