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第五單元質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
復(fù)習(xí)目標(biāo)：
1.知識(shí)與技能：真正的理解質(zhì)量守恒定律 ，能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的知識(shí)解決各種問(wèn)題；學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，來(lái)判斷化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。
2.過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生間的合作與交流，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)做出解釋?zhuān)囵B(yǎng)分析、推理和綜合歸納能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：在合作學(xué)習(xí)中體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的途徑和方法，理解質(zhì)量守恒定律對(duì)于化學(xué)的重要作用；樹(shù)立辯證唯物主義世界觀。
二、復(fù)習(xí)重點(diǎn)：
1.掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì)；
2.掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
三、復(fù)習(xí)難點(diǎn)：
1.理解并能熟練利用質(zhì)量守恒定律解決相關(guān)問(wèn)題；
2.牢記化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟。
四、復(fù)習(xí)方法：討論、學(xué)生展示、講授法
五、課時(shí)安排：1課時(shí)
六、考點(diǎn)考綱分析
1. 了解質(zhì)量守恒定律的含義并能解釋一些化學(xué)現(xiàn)象。
2. 能正確書(shū)寫(xiě) 化學(xué)方程式（包括配平），并理解它的含義。
3. 能用化學(xué)方程式表示物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。
4. 了解分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。
5. 能用這些化學(xué)反應(yīng)解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。
難點(diǎn)：有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)
七、考點(diǎn)知識(shí)梳理
◎
八、考點(diǎn)整合：
考點(diǎn)一 質(zhì)量守恒定律
1. 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。
2. 解釋?zhuān)河捎诨瘜W(xué)反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)際上就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合生成其他物質(zhì)的過(guò)程，因此在反應(yīng)的前后，原子的 種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的 質(zhì)量也沒(méi)有改變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的各類(lèi)和質(zhì)量在反應(yīng)前后均保持不變。
3. 應(yīng)用：
（1）解釋有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化現(xiàn)象；
（2）確定某物質(zhì)的組成或化學(xué)式；
（3）求算化學(xué)反應(yīng)中某種物質(zhì)或元素的質(zhì)量；
（4）判斷化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型。
注意：① 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化中，對(duì)于物理變化不能用它來(lái)解釋?zhuān)虎?化學(xué)變化中分子總數(shù)、元素化合價(jià)可能改變。
總結(jié)：質(zhì)量守恒定律：兩變五不變，兩個(gè)可能變
五不變：質(zhì)量、元素種類(lèi)、原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量
兩變：物質(zhì)的種類(lèi)、分子的種類(lèi)
兩個(gè)可能變：分子數(shù)目、元素化合價(jià)
5、例題與練習(xí)：
例1. 在下列物質(zhì)的變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）
A. 煤燃燒后剩余煤渣的質(zhì)量小于煤的質(zhì)量
B. 伐倒的樹(shù)木放置一段時(shí)間后質(zhì)量會(huì)減少
C. 鐵生銹以后總質(zhì)量比原來(lái)鐵的質(zhì)量大
D. 高錳酸鉀受熱分解后固體質(zhì)量減少
例2. 植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為
H2O + CO2 → 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _________ 元素，可能含有 ______ 元素。
例3. 某物R在足量氧氣中完全燃燒后的化學(xué)方程式如下：R + 6O2 = 4CO2 + 5H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R的化學(xué)式為（ ）
A. C4H10O B. C3H6
C. CH4O D. C2H4O2
例4. 在一密閉容器中，盛放有W、P、Q三種物質(zhì)各30 g，經(jīng)電火花引燃，充分反應(yīng)后，各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下：則下列認(rèn)識(shí)不正確的是（ ）
物質(zhì) W P Q 新物質(zhì)R
反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g 30 30 30 0
反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g 待測(cè) 33 0 22
A. 變化后待測(cè)的W質(zhì)量為5 g
B. Q物質(zhì)中含有的元素種類(lèi)是W、P、R三種物質(zhì)中所有元素種類(lèi)之和
C. 該變化的反應(yīng)類(lèi)型是分解反應(yīng)
D. P物質(zhì)可能是單質(zhì)
考點(diǎn)二 化學(xué)方程式
1. 概念：用化學(xué)符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。
2. 書(shū)寫(xiě)
（1）原則：
① 必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，絕不能憑空臆造；
② 遵守質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)方程式兩邊各種原子的總數(shù)要相等。
（2）步驟：“寫(xiě)、配、等、注”。即正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 →配平 → 中間用等號(hào)連接 → 注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。
3. 意義(獲取信息）
（1）表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；
（2）表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；
（3）表示各物質(zhì)粒子之間的數(shù)目比。
例如：
2H2 + O2 === 2H2O
4 32 36
2 1 2
(1)質(zhì)：表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。如氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水。
(2)量：表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系（質(zhì)量比）。如：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成36份質(zhì)量的水。
( 3)微：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成2個(gè)水分子。
4、例題與練習(xí)：
九、方法總結(jié)：
本單元圍繞質(zhì)量守恒定律這一主線(xiàn)，對(duì)知識(shí)進(jìn)行展開(kāi)。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)核心定律，一直是必考的知識(shí)點(diǎn)，不僅是化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的依據(jù)，而且是化學(xué)方程式的計(jì)算依據(jù)。
書(shū)寫(xiě)和配平化學(xué)方程式及其量的意義是歷年中考熱點(diǎn)和必考之點(diǎn)，一定要熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式。在中考的試題中特別注重考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是從量的角度研究化學(xué)變化的一種方法，它是化學(xué)計(jì)算的重要形式之一。考查重點(diǎn)是質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用。計(jì)算反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比；根據(jù)生成物（反應(yīng)物）求反應(yīng)物（生成物）的質(zhì)量等計(jì)算；考查考生的閱讀能力和分析數(shù)據(jù)的能力來(lái)解決生產(chǎn)和生活實(shí)際中的問(wèn)題。
點(diǎn)燃

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