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第三單元 化學平衡的移動
v(逆)
v(正)
v(正)= v(逆)
v
t
0
思考：達到平衡后，改變條件，會有什么樣的變化呢？
溫故知新
“定”：平衡時反應物和生成物濃度保持不變。
“逆”：可逆反應才有化學平衡狀態。
“動”：化學平衡是一個動態平衡。
“等”：平衡時, v(正)=v(逆) 且大于0。
“變”：改變外界條件時，平衡會發生移動
①v’(正) ＞v’(逆)
則平衡向正方向移動
②v’(正)=v’(逆)
則平衡不會移動
③v’(正) ＜v’(逆)
則平衡向逆方向移動
平衡移動的本質原因:v (正) ≠v (逆)
1.條件改變后，若不引起反應速率的改變，則平衡狀態不改變。
2.條件改變后，若引起反應速率變化
思考：什么因素會影響反應速率呢？它們是怎樣影響的呢？
濃 度
化學反應速率
溫 度
壓 強
催化劑
二、影響化學平衡移動的條件
1.濃度變化對化學平衡的影響
2CrO42 -+2H+ Cr2O72 -+ 2H2O
黃色
橙色
K2Cr2O7溶液（橙色）
1.加入NaOH,溶液變為黃色
2.加入HNO3,溶液變為橙色
C(H+)↓，反應向左進行
C(H+)↑，反應向右進行
濃度引起平衡移動的v-t圖分析
①增大反應物濃度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v (正)
v (逆)
v (逆)
v (正)
②減小反應物濃度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
向正反應方向移動
向逆反應方向移動
③增大生成物濃度
v(逆)
O
v
t
t1
v(正)
v (正)
v (逆)
④減小生成物濃度
0
v
t
t1
v(正)
v(逆)
v (正)
v (逆)
濃度引起平衡移動的v-t圖分析
向正反應方向移動
向逆反應方向移動
某溫度下，可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
平衡常數為K，若某時刻時，反應物和生成物的濃度關系如下：
Q＜K ， 反應向正方向移動
Q＝K ， 反應處于平衡狀態
Q＞K ， 反應向逆方向移動
則：
結論：其他條件不變的情況下
①增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動
②減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動
工業上往往根據上述原理，通過適當增加相對廉價的反應物或及時分離出生成物的方法提高產量、降低成本。
例：1.硫酸工業中常通入過量的空氣使二氧化硫充分氧化，提高產率。
2.制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸出，使用濃硫酸做吸水劑，便于提高產率。
2、壓強變化對化學平衡的影響
壓縮體積，增大壓強后，出現一個壓強下降的過程，后達到平衡。
拉伸體積，減小壓強后，出現一個壓強上升的過程，后達到平衡。
2NO2 N2O4
平衡向氣體分子數少方向移動
平衡向氣體分子數多方向移動
請寫出下列可逆反應的平衡常數表達式，利用濃度的變化運用Qc和K的關系分析壓強對化學平衡的影響。
結論：
a A(g) b B(g)
若減少容器的體積來增大壓強
若a>b 平衡向正反應方向移動
即增大壓強，向氣體分子數目減小的方向
若a=b 平衡不發生移動；
若av (正)
v (逆)
v
t
O
v(正)
v(逆)
①增大壓強
v (逆)
v (正)
v
t
O
v(正)
v(逆)
②減小壓強
壓強引起平衡移動的相關v-t圖分析
a.正向氣體分子數目減少
N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g)
b.正方向氣體分子數目增多
v (逆)
v (正)
v
t
O
v(正)
v(逆)
③增大壓強
④減小壓強
v
t
O
v(正)
v(逆)
v (正)
v (逆)
2SO3(g) 2 SO2(g) ＋O2(g)
c.氣體分子數目不變
v
t
O
v(正)
v(逆)
⑤增大壓強
⑥減小壓強
v
t
O
v(正)
v(逆)
v (正) = v (逆)
v (正) = v (逆)
v (正) = v (逆) 平衡不移動
2HI(g) I2(g) ＋H2(g)
3.溫度變化對化學平衡的影響
紅棕色
步驟 氣體顏色 平衡移動的方向
熱水
冷水
變深
變淺
平衡逆向移動
平衡正向移動
2NO2 N2O4 △H＜0
無色
思考：對于可逆反應，升高溫度后，V正和V逆怎樣變化？降低溫度后， V正和V逆怎樣變化？
升高溫度，正、逆反應速率都增大，但增大的倍數不同，向吸熱反應方向進行的速率增大的倍數大。
降低溫度，正、逆反應速率都減小，但降低的倍數
不同，向吸熱反應方向進行的速率降低的倍數大。
2NO2 N2O4
△ H ＜ 0
v吸熱
v放熱
v
t
O
v(正)
v(逆)
①升高溫度
v吸 ＞ v放 平衡向吸熱方向移動
結論：其他條件不變，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動
溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析
溫度引起平衡移動的相關v-t圖分析
②降低溫度
v
t
O
v(正)
v(逆)
v放熱
v吸熱
v放＞v吸 平衡向放熱反應方向移動
2NO2 N2O4
△ H ＜ 0
結論：其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱反應方向移動
注意：溫度的變化一定會影響化學平衡，使平衡發生移動。
結論：在其他條件不變時，
溫度升高，化學平衡向吸熱反應的方向移動，
溫度降低，化學平衡向放熱反應的方向移動。
4、催化劑對化學平衡的影響
催化劑降低了反應的活化能，正反應的活化能降低，逆反應的活化能也降低，正反應的活化分子百分數增加幾倍，逆反應的活化分子百分數也增加幾倍，正逆反應速率增加的倍數相等，加催化劑，不能使平衡發生移動，只影響到達平衡的時間。
使用催化劑，對化學平衡無影響。
使用催化劑能縮短平衡到達的時間。
t
（b）
v
v(正)
0
v′(正)
v′(逆)
v(逆)
催化劑同等程度的改變
正、逆反應速率[v(正)＝v(逆)]
改變反應條件 平 衡 移 動
①
②
③
增大反應物濃度
向減小反應物的濃度方向移動
減小反應物濃度
向增大反應物的濃度方向移動
增 大 壓 強
向氣體分子數目減少的方向移動
減 小 壓 強
向氣體分子數目增多的方向移動
增大生成物濃度
減小生成物濃度
即向減小生成物濃度方向移動
向增大生成物濃度方向移動
升 高 溫 度
向吸熱反應方向移動
向放熱反應方向移動
降 低 溫 度
三、化學平衡移動原理——勒夏特列原理
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
注意：
①是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。
②只有單個條件改變，才能應用。
③勒夏特列原理適用于任何動態平衡體系(如：溶解平衡、電離平衡等)，未平衡狀態不能用此來分析。
判斷下列現象能否用勒夏特列原理解釋
1.新制氯水長時間放置后，顏色變淺
2.用飽和食鹽水除Cl2中的HCl比用水好
3.可用濃氨水和堿石灰（NaOH固體）快速制取NH3
4.打開啤酒瓶蓋，有大量氣泡產生
5.加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
√
√
√
√
N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1
已知N2與H2反應合成NH3是一個可逆反應，其熱化學方程式為：
1．向反應器中注入過量N2。
2．采用適當的催化劑。
3．在高壓下進行反應。
4．在較高溫度下進行反應。
5.不斷將氨液化，并移去液氨。
討論這些措施是否可行。

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