資源簡介

第一章 物質及其變化
第3節 氧化還原反應
第2課時 氧化劑和還原劑
【教學目標】目標
1．讓學生理解氧化劑和還原劑、氧化性和還原性的概念，理解其與各元素原子的價態及電子轉移的關系，促使學生形成宏觀辨識與微觀探析的體化學核心素養。
2．知道常見的氧化劑和還原劑。
【教學重難點】教學重點
重點：1.能夠在簡單氧化還原反應中找出氧化劑和還原劑。
2.學會利用化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性。
3.知道常見的氧化劑和還原劑。
難點：利用化合價來判斷物質可能具有的氧化性和還原性。
【教學過程】教學過程
一、導入新課
上節課我們提到，利用氧化還原反應，可以實現物質轉化。如何實現從鐵到鐵鹽的物質轉化？Fe +CuSO4 ==FeSO4 +Cu
如何從新的角度對該反應進行類型分類？
二、新課講授
【師】1.氧化劑：所含元素化合價降低即得到電子（或電子對偏向）的物質。還原劑：所含元素化合價升高即失去電子（或電子對偏離）的物質。
2.氧化性：氧化劑具有氧化性，反應時被還原。
還原性：還原劑具有還原性，反應時被氧化。
3、聯系
4、分析氧化還原反應的工具——“雙線橋” 與“單線橋”
1.雙線橋法---用于分析升降得失等情況
①標價。
②畫橋：指準不同價態的同種元素、跨越“=”從左邊到右邊。
③橋上三句話
④得失電子總數必須相等。
2.單線橋法---用于分析電子轉移方向和數目
①標價；
②畫橋：線橋從還原劑指向氧化劑，不跨過“=”只在左邊，指準變價元素；
③橋上只寫電子總數，不能寫得失。
【師】在實際生產生活中，用碳、一氧化碳、氫氣等還原劑與金屬氧化物在高
溫下發生還原反應，從而獲得金屬單質，即金屬的冶煉。
分類 實例
常見還原劑 活潑的非金屬單質 Cl2、O2 、S
某些陽離子 H+、Ag+、Fe3+、Cu2+
含較高價態元素的物質 K2Cr2O7、MnO2、濃硫酸、硝酸、KMnO4、FeCl3、KClO3
過氧化物 H2O2、Na2O2
常常見還原劑 活潑金屬單質 Al、Zn、Na、Mg
非金屬單質 H2、P
含較低價態元素的物質 CO、SO2、HCl、H2S、KI、Na2S、FeCl2
【知識補充】氧化還原反應中的基本規律
1、價態律：
A.元素處于最高價，只有氧化性
（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；
B.元素處于最低價，只有還原性
（如S2-、I-等）；
C.元素處于中間價態，既有氧化性又有還原性。
（如Fe2+、S等）
2、強弱律：
（1）.根據氧化還原反應的方向判斷
（2）根據元素的活動性順序
（3）根據反應條件判斷
（4）根據產物的價態判斷
3、難易律(先后律)：
　　一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性強的先發生反應；
　　同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性強的先發生反應。
4、轉化律：
　　A.氧化還原反應中，元素相鄰價態間的轉化最容易；(如H2SO4中的S比較容易轉化為SO2,不易轉化為單質S或H2S)
5、守恒律:
　　對于一個完整的氧化還原反應,化合價升高總數與降低總數相等,即失電子總數與得電子總數相等.
6、歸中律
（即同一元素的化合價“可歸中靠攏、不交叉”）
同種元素不同價態之間發生氧化還原反應遵循以下規律：
高價＋低價→中間價
氧化還原反應中的基本規律
【板書設計】
氧化還原反應
1. 氧化劑：所含元素化合價降低即得到電子（或電子對偏向）的物質。
還原劑：所含元素化合價升高即失去電子（或電子對偏離）的物質。
2. 氧化性：氧化劑具有氧化性，反應時被還原。
還原性：還原劑具有還原性，反應時被氧化。
最高價態只具有氧化性，最低價態只具有還原性，中間價態既具有氧化性又具有還原性。
3. 常見氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。
常見還原劑：活潑的金屬單質（如Al、Zn、Fe等）、C、H2、CO、KI等。

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