資源簡(jiǎn)介

第三章 鐵 金屬材料
第一節(jié) 鐵及其化合物
第2課時(shí) 教學(xué)設(shè)計(jì)
【教學(xué)目標(biāo)】
1.從分類的角度學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物的性質(zhì)。
2.分析并掌握Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化原理、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法。
3.了解鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
1.重點(diǎn)：鐵鹽與亞鐵鹽的轉(zhuǎn)化、Fe3+的檢驗(yàn)。
2.難點(diǎn)：制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；Fe、Fe2+、Fe3+轉(zhuǎn)化關(guān)系模型的建構(gòu)。
【教學(xué)過程】
1.新課導(dǎo)入
[情境]鐵是人體必要的微量元素中含量最多的一種（4~5克），缺鐵性貧血已成為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高，耗資最大的公共衛(wèi)生問題。那鐵元素在人體中又是以什么形式存在呢？
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生思考并回答：以Fe2+ 的形式存在。
[師]鐵元素是人類不可缺少的微量元素，平?？梢远喑砸恍┖F量最高的食物。
[投影]展示生活中鐵含量高的食物：蛋黃、雞肝、菠菜、黑木耳、紅棗、桃子。
[師]如果出現(xiàn)貧血的話,可以適當(dāng)吃一些含鐵量高的水果或者食物,但是不能代替藥物治療的缺鐵性貧血的患者需服用補(bǔ)鐵劑，如常見的補(bǔ)鐵藥物硫酸亞鐵片。
[投影]展示常見的補(bǔ)鐵劑，如葡萄糖酸亞鐵片、硫酸亞鐵緩釋片。
[設(shè)計(jì)意圖]設(shè)置生活情境，引導(dǎo)學(xué)生通過了解常見鐵含量高的食物及補(bǔ)血藥物，認(rèn)識(shí)亞鐵鹽的性質(zhì)。
2.新課講授
[思考討論] 氫氧化鐵是紅褐色沉淀，是否可以通過將鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀的方法檢驗(yàn)鐵離子？亞鐵離子是否可以與氫氧根離子反應(yīng)？
[教師活動(dòng)]指導(dǎo)學(xué)生觀看視頻
[學(xué)生活動(dòng)]觀察現(xiàn)象，形成結(jié)論，寫出離子反應(yīng)方程式。
[思考討論]欲制取Fe(OH)2應(yīng)該注意什么問題？實(shí)驗(yàn)時(shí)如何操作？
[師]提示:我們可以從如何防止Fe(OH)2被氧化這點(diǎn)出發(fā)，圍繞此點(diǎn)進(jìn)行設(shè)計(jì)，找到問題的突破口。
[學(xué)生活動(dòng)]思考并回答。
[小結(jié)]
1、Fe2+極易被氧化，所以FeSO4溶液要現(xiàn)配現(xiàn)用。
2、為了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所用的蒸餾水和制備Fe(OH)2所用的NaOH溶液都要煮沸，盡可能除去O2。
3、為了防止滴加NaOH溶液時(shí)帶入空氣，可將吸有NaOH溶液的長(zhǎng)滴管伸入FeSO4溶液的液面下，再擠出NaOH溶液。
4、為防止Fe2+被氧化，還可以向盛有FeSO4溶液的試管中加入少量的煤油或苯等有機(jī)物，以隔絕空氣。
[教師活動(dòng)]演示Fe(OH)2的制備及裝置改進(jìn)
[學(xué)生活動(dòng)]觀察、交流，感知Fe(OH)2的還原性，寫出Fe(OH)2被空氣中氧氣氧化的化學(xué)方程式。
[投影]氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的性質(zhì)對(duì)比。
[師]Fe3+、Fe2+與堿反應(yīng)生成的氫氧化物顏色特征，可以作為檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+的一種方法。下面我們繼續(xù)研究Fe3+、Fe2+的性質(zhì)。
[投影]展示常見的鐵鹽和亞鐵鹽
[實(shí)驗(yàn)探究]取兩只試管，分別加入FeCl3溶液和FeCl2，分別在兩只試管中加入少量的KSCN溶液。
[學(xué)生活動(dòng)]觀察現(xiàn)象，形成結(jié)論，寫出離子反應(yīng)方程式。
[小結(jié)]Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)
[投影]直接觀察法、KSCN溶液法、堿液法（觀看視頻）
[過渡]接下來，讓我們回到生活中這個(gè)熟悉的場(chǎng)景。
[投影]蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？（圖）
[師]請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，解釋這其中的原因。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生思考并回答：淺綠色到棕黃色的變化應(yīng)該是Fe2+到Fe3+的顏色變化，空氣中的氧氣起到了氧化的作用。
[強(qiáng)調(diào)]二價(jià)鐵具有較強(qiáng)的還原性，可以和氧化劑Cl2、O2、HNO3等反應(yīng)生成Fe3+。
[教師活動(dòng)]繼續(xù)講解Fe3+的氧化性。
[小結(jié)]Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化
[知識(shí)拓展]
亞鐵鹽是可以被氧化的，補(bǔ)鐵的試劑是亞鐵鹽，補(bǔ)鐵藥品如何達(dá)到 2~3年的保質(zhì)期？
實(shí)驗(yàn)：在氯化鐵滴加硫氰化鉀溶液，再加入維生素C
[小結(jié)]維生素C和補(bǔ)鐵試劑同時(shí)使用，可以保證吸收的都是亞鐵離子
【課堂小結(jié)】
[教師活動(dòng)]幫助學(xué)生嘗試構(gòu)建Fe、Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（鐵三角），鞏固通過物質(zhì)類別和化合價(jià)認(rèn)識(shí)鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
【板書設(shè)計(jì)】
3.2.2鐵的氫氧化物、鐵鹽、亞鐵鹽
鐵的氫氧化物
【重點(diǎn)解讀1】 氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的對(duì)比
鐵鹽和亞鐵鹽
【重點(diǎn)解讀2】 Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)
Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化
Fe3+
Fe2+
氧化劑(Cl2、O2、HNO3)
還原劑（Fe、Cu)

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