資源簡(jiǎn)介

課題 二氧化碳制取的研究（第二課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能： 1.能根據(jù)反應(yīng)原理正確的選擇實(shí)驗(yàn)裝置； 2. 了解實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般思路和方法。 過(guò)程與方法： 1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究確定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程； 2.學(xué)習(xí)運(yùn)用比較的方法總結(jié)歸納規(guī)律。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)、討論，初步養(yǎng)成敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置。 教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)二氧化碳與氧氣制取方法的對(duì)比，系統(tǒng)、全面掌握氣體制取的一般思路 和方法。
教學(xué)過(guò)程
時(shí)間 教學(xué)環(huán)節(jié) 主要師生活動(dòng)
1min 環(huán)節(jié)一 引入課題 【回顧舊知】上節(jié)課我們探究了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反 應(yīng)原理， CaCO3＋2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑ 實(shí)驗(yàn)藥品：大理石（或石灰石）與稀鹽酸 【講述】有了反應(yīng)原理，接下來(lái)就需要確定實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí) 驗(yàn)裝置包括“制 ”和“取 ”，也就是發(fā)生裝置和收集裝置。
8min 環(huán)節(jié)二 實(shí)驗(yàn)室制取二氧 化碳實(shí)驗(yàn)裝置的 探究 【復(fù)習(xí)】高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置、收集裝置。 【提問(wèn)】為什么這樣選擇發(fā)生裝置和收集裝置？ 【小結(jié)】明確設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置時(shí)需要考慮的因素 選擇氣體發(fā)生裝置應(yīng)考慮的因素：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng) 條件 選擇氣體收集裝置應(yīng)考慮的因素：氣體的性質(zhì)，如密度； 是否溶于水，與水反應(yīng)。 【課本表格對(duì)比】 填寫(xiě)課本上兩個(gè)表格填完整，并確定 制取 CO2 的裝置。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】 從下列所給的儀器中選擇并設(shè)計(jì)制取 CO2 的裝置，幾分鐘后進(jìn)行展示、交流。 【反思與評(píng)價(jià)】對(duì)于剛才同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)出的裝置，小組討論 每套裝置的特點(diǎn)。 【小結(jié)】根據(jù)自己的需求去選擇。
5min 環(huán)節(jié)三 實(shí)驗(yàn)室制取二氧 化碳的實(shí)驗(yàn)操作 【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟是什么 【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的操作步驟：查、裝、連、 收、驗(yàn)。 【提問(wèn)】如何裝藥品？ 【強(qiáng)調(diào) 1】先固后液。 【提問(wèn)】提供錯(cuò)誤裝置，為什么收集不到 CO2 【強(qiáng)調(diào) 2】長(zhǎng)頸漏斗液封。 【提問(wèn)】改進(jìn)裝置，能否收集到比較純凈的 CO2？ 【強(qiáng)調(diào) 3】導(dǎo)管伸入集氣瓶底部。 【提問(wèn)】如何檢驗(yàn)和驗(yàn)滿二氧化碳？ 【播放視頻】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w。
2min 環(huán)節(jié)四 總結(jié)提升 【提問(wèn)】通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和二氧化碳的學(xué)習(xí)，請(qǐng)大 家總結(jié)實(shí)驗(yàn)室制取氣體研究的一般思路和方法是什么？ 【總結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體研究的一般思路和方法： 一、反應(yīng)原理 二、選擇實(shí)驗(yàn)裝置 三、氣體的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿 由此我們可以看出，氣體制備方法的每一個(gè)環(huán)節(jié)都由 氣體的性質(zhì)來(lái)決定，下節(jié)課我們將繼續(xù)深入研究 CO2 的性 質(zhì)。
3min 環(huán)節(jié)五 學(xué)以致用 【練習(xí)】氨氣是一種重要的物質(zhì)，可用于制取銨鹽和氮肥 等。氨氣極易溶于水，相同條件下密度比空氣小。加熱氯 化銨固體和氫氧化鈣固體混合物可制得氨氣，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè) 計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置。 【結(jié)束語(yǔ)】今天的課后作業(yè)共有 4 道題，都是圍繞氣體制 法的習(xí)題，希望大家認(rèn)真完成。好，今天的課就上到這里， 同學(xué)們?cè)僖?jiàn)！課題 二氧化碳制取的研究（第一課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理。 過(guò)程與方法：通過(guò)思考、討論、交流總結(jié)出實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制取氣體反應(yīng)原理的選擇原則， 體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)反應(yīng)原理的探析，體會(huì)科學(xué)研究的方法和態(tài)度。 教學(xué)重點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理。 教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)原理的選擇。
教學(xué)過(guò)程
時(shí)間 教學(xué)環(huán)節(jié) 主要師生活動(dòng)
2min 環(huán)節(jié)一 引入課題 【講述】猜猜“我是誰(shuí) ”？ > 建筑師夸我是天然粉刷匠； > 消防官兵贊美我是“滅火先鋒 ”； > 農(nóng)民伯伯說(shuō)我是 “植物糧食 ”； > 環(huán)境學(xué)家卻指責(zé)我是造成全球變暖的罪魁禍?zhǔn)祝?這個(gè)“我 ”是誰(shuí)呢？ 【講述】是二氧化碳，它既是我們?nèi)祟?lèi)的“好朋友 ”，與此同時(shí)， 它帶來(lái)的全球變暖等環(huán)境問(wèn)題也等待著我們用所學(xué)的知識(shí)去解 決。今天這節(jié)課我們就先來(lái)研究如何得到二氧化碳。
13min 環(huán)節(jié)二 實(shí)驗(yàn)室制取二氧 化碳反應(yīng)原理的 探究 【問(wèn)題 1】我們來(lái)看一看之前布置給大家的課前任務(wù)，你知道都 有哪些反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化碳？ 【問(wèn)題 2】為什么這些反應(yīng)都能得到二氧化碳呢？ 【問(wèn)題 3】你認(rèn)為哪個(gè)反應(yīng)更適合作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反 應(yīng)原理呢？為什么？ 【講述】分析、梳理，鎖定碳酸鈣與鹽酸、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)原理的探究 1 碳酸鈉粉末＋稀鹽酸 2 碳酸鈣粉末＋稀鹽酸 3 大理石＋稀鹽酸 【播放視頻】 【講述】從反應(yīng)速率的角度分析得出實(shí)驗(yàn)③更適合于實(shí)驗(yàn)室制取 二氧化碳。 【提問(wèn)】為什么不用大理石與稀硫酸？ 【播放視頻】分析原因 【提問(wèn)】為什么不用濃鹽酸？ 【小結(jié) 1】實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)藥品。
5min 環(huán)節(jié)三 總結(jié)提升 【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體反應(yīng)原理選擇的原則是什么？ 【總結(jié) 1】實(shí)驗(yàn)室制取氣體反應(yīng)原理選擇的原則：反應(yīng)速率適中、 反應(yīng)條件易實(shí)現(xiàn)、產(chǎn)品單一純凈、操作簡(jiǎn)便、安全環(huán)保等。 【提問(wèn)】工業(yè)上制取氣體反應(yīng)原理選擇的原則是什么？ 【總結(jié) 2】原料是否易得、價(jià)格是否便宜、能否大量生產(chǎn)、安全 環(huán)保等。 【提問(wèn)】剛才列舉的反應(yīng)哪個(gè)適合工業(yè)制取？ 【結(jié)束語(yǔ)】這節(jié)課我們主要研究了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原 理，并了解了實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上制取氣體反應(yīng)原理的選擇原則，可 以沿用到其他氣體的制備。重點(diǎn)需要我們掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化 碳的反應(yīng)原理。 【布置課后作業(yè)】三道課后練習(xí)題

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