資源簡介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
第八單元 金屬和金屬材料
單元教學(xué)主題 金屬和金屬材料本章主要的化學(xué)概念：（1）金屬的物理性質(zhì)；（2）合金；（3）金屬與氧氣的反應(yīng)；（4）金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；（5）置換反應(yīng)；（6）金屬活動(dòng)性順序；（7）金屬在自然界中的存在；（8）一氧化碳還原氧化鐵；（9）工業(yè)煉鐵；（10）含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算；（11）鐵銹蝕；（12）保護(hù)金屬資源。 學(xué)科 初中化學(xué) 年級(jí) 九年級(jí)下
單元 第八單元金屬和金屬材料 授課人 Xxx
單元內(nèi)容 本單元教學(xué)內(nèi)容：課題1 本課題主要內(nèi)容為兩部分：金屬的物理性質(zhì)和合金。通過日常生活中常見的金屬材料制成的生活用品和歷史發(fā)展中人類對(duì)于金屬制品的使用，介紹金屬的物理性質(zhì)和合金，了解金屬材料的組成。聯(lián)系生活實(shí)際，更全面的講解金屬的化學(xué)性質(zhì)，以及合金的性質(zhì)和利用。通過向金屬中加入其他物質(zhì)，以便獲得更優(yōu)質(zhì)的金屬性能，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問題的能力。是學(xué)生感受化學(xué)在日常生活中和科技中的應(yīng)用，為學(xué)生拓寬眼界，意識(shí)到化學(xué)改變生活的重大作用。課題2 本課題主要講解金屬的化學(xué)性質(zhì)。通過上冊的學(xué)習(xí)，我們知道，在化學(xué)中，研究一種物質(zhì)，要從它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)入手，進(jìn)而探究由其性質(zhì)決定的物質(zhì)的用途與發(fā)展這一思路，去探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。進(jìn)一步了解化學(xué)對(duì)人類生活和科技進(jìn)步做出的巨大貢獻(xiàn)。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)想象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，參與到對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，與金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際生活中的應(yīng)用。將微觀反應(yīng)應(yīng)用到宏觀世界，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。本節(jié)內(nèi)容更加注重學(xué)生的自主操作和探究。既能鞏固前面學(xué)習(xí)的知識(shí)，又培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)解決實(shí)際問題的能力。課題3 本課題主要講述金屬資源的利用和保護(hù)，通過講授金屬資源的概況和鐵的冶煉，鐵的銹蝕和金屬資源的現(xiàn)狀來學(xué)習(xí)金屬資源的利用與保護(hù)。前面的學(xué)習(xí)中我們學(xué)習(xí)了一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，再來進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)探究更加得心應(yīng)手，主張學(xué)生的自主性，再通過高爐煉鐵，學(xué)習(xí)金屬的礦產(chǎn)資源被人類開發(fā)和利用，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。通過學(xué)習(xí)和探究鐵的銹蝕和防護(hù)，掌握活動(dòng)探究的學(xué)習(xí)方式和過程，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和解決實(shí)際問題的能力，通過金屬礦物資源的現(xiàn)狀，樹立學(xué)生合理利用資源，保護(hù)資源的意識(shí)。本單元內(nèi)容的邏輯結(jié)構(gòu)：本單元主要學(xué)習(xí)金屬和金屬材料，依據(jù)所掌握的研究物質(zhì)的一般思路，先從金屬的五菱性質(zhì)入手，金屬的性質(zhì)決定金屬的用途，充分理解物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的聯(lián)系，再探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，通過金屬與氧氣，與酸的反應(yīng)，了解金屬的通性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步總結(jié)金屬活動(dòng)性順序，以及金屬在自然界中的存在形式。學(xué)習(xí)金屬的理論之后，我們學(xué)習(xí)金屬資源的利用和保護(hù)。將理論應(yīng)用到實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生將具體與抽象相結(jié)合的能力，邏輯思維能力，培養(yǎng)學(xué)生善于總結(jié)，實(shí)事求是，嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。本單元內(nèi)容可開發(fā)的教學(xué)活動(dòng)與資源：本單元對(duì)于金屬的物理性質(zhì)，采用相關(guān)圖片展示和生活實(shí)際的事例來展示金屬和合金的性質(zhì)和應(yīng)用。對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，選擇實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，將課堂還給學(xué)生，讓學(xué)生參與其中，鞏固化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，體會(huì)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，這樣既調(diào)動(dòng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又能使化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)更加深刻。創(chuàng)設(shè)情境，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)和用途，解決實(shí)際問題，讓學(xué)生更為立體的感受化學(xué)對(duì)人類生活的影響和意義，并從中感受到合理利用金屬資源的必要性，樹立保護(hù)礦物資源的意識(shí)。本單元教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性及性質(zhì)與用途的關(guān)系；金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度的初步探究及判斷方法；對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究；從常見鐵礦石中提煉鐵的原理和方法；鐵銹蝕的條件及其防護(hù)；合理利用金屬資源的意識(shí)。本單元教學(xué)難點(diǎn)：掌握金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性及性質(zhì)與用途的關(guān)系；利用金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度對(duì)置換反應(yīng)的判斷；用置換反應(yīng)和金屬化學(xué)性質(zhì)活潑程度解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題；工業(yè)煉鐵；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)計(jì)算；鐵釘銹蝕條件及其防護(hù)措施的探究。
單元學(xué)情 在日常生活中，學(xué)生對(duì)于金屬制品有一定的了解和使用經(jīng)驗(yàn)，但是對(duì)于金屬的性質(zhì)和用途并沒有系統(tǒng)的認(rèn)知。通過對(duì)本單元的學(xué)習(xí)，了解金屬材料，金屬的性質(zhì)及應(yīng)用，金屬資源的理由和保護(hù)。更全面具體的了解金屬，了解化學(xué)對(duì)金屬應(yīng)用的巨大貢獻(xiàn)。從生活實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，去深入了解抽象的化學(xué)概念，更加形象具體地去學(xué)習(xí)金屬和金屬材料，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，建立學(xué)生學(xué)習(xí)好化學(xué)的信心。對(duì)于金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，更強(qiáng)調(diào)學(xué)生的自主性，創(chuàng)造性和探究性，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。不僅將金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)與實(shí)驗(yàn)練習(xí)緊密，更讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生活中的重要作用，使學(xué)生樹立節(jié)約保護(hù)和合理利用金屬資源的意識(shí)，將化學(xué)理論與生活實(shí)際緊密結(jié)合，使學(xué)生充分感受化學(xué)的神奇以及對(duì)人類社會(huì)的重要作用。
單元目標(biāo) 1.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途；2.認(rèn)識(shí)合金的組成；3.能區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途；4.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；5.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)；6.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)；7.通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；8.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；9.知道一些含常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解我國礦藏資源；10.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理和方法；11.能根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行簡單的計(jì)算；12.了解金屬銹蝕的原因和條件；13.知道防止金屬銹蝕的措施和方法；14.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。
達(dá)成評(píng)價(jià)
知識(shí)評(píng)價(jià) 節(jié)名 基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 學(xué)習(xí)情況自評(píng)
很好 一般 不好
課題1 金屬材料 金屬的物理性質(zhì)；合金。
課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)；置換反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序。
課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 金屬在自然界中的存在；一氧化碳還原氧化鐵；工業(yè)煉鐵；含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算；鐵制品銹蝕的條件；保護(hù)金屬資源。
單元實(shí)施
課型安排 課時(shí)設(shè)置 課時(shí)目標(biāo) 達(dá)成評(píng)價(jià) 任務(wù)活動(dòng) 當(dāng)堂檢測 課時(shí)作業(yè)
新授課 1 1.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途；2.認(rèn)識(shí)合金的組成；3.能區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途； 1.能夠了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)的用途的關(guān)系；2.能夠認(rèn)識(shí)合金的組成；3.能區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途； 1.觀看圖片，閱讀課本了解并總結(jié)金屬的共性；2.閱讀課本表格，了解并總結(jié)金屬的特性；3.分組討論并總結(jié)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系；4.通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)合金的性質(zhì)特點(diǎn)；5.通過閱讀，總結(jié)常見合金。 校本P8頁第1-5題 校本課時(shí)作業(yè)
新授課 2 1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)；3.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)；4.通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；5.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題； 1.能知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)；3.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)；4.通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；5.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題； 1.觀看演示實(shí)驗(yàn)，并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；2.觀看多媒體視頻金屬與酸的反應(yīng)，記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3.通過置換反應(yīng)了解金屬活動(dòng)性順序表；4.討論金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。 校本P13頁第1-8題 校本課時(shí)作業(yè)
新授課 2 1.知道一些含常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解我國礦藏資源；2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理和方法；3.能根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行簡單的計(jì)算；4.了解金屬銹蝕的原因和條件；5.知道防止金屬銹蝕的措施和方法；6.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。 1.知道一些含常見的金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解我國礦藏資源；2.了解從鐵礦石中將鐵還原出來的原理和方法；3.能根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行簡單的計(jì)算；4.了解金屬銹蝕的原因和條件；5.知道防止金屬銹蝕的措施和方法；6.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。 1.通過數(shù)據(jù)和圖片了解金屬的存在；2.通過聯(lián)系舊知和視頻，掌握一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)；3.通過視頻了解煉鐵爐構(gòu)造和高爐煉鐵原理；4.通過計(jì)算例題掌握含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算；5.通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究金屬銹蝕條件；6.通過數(shù)據(jù)對(duì)比了解金屬資源現(xiàn)狀和保護(hù)金屬資源途徑。 校本P21頁第1-6題 校本課時(shí)作業(yè)
課時(shí)設(shè)計(jì)（課題2）
課題 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)
課型 新授課 √ 復(fù)習(xí)課 試卷講評(píng)課 其他課
1.教學(xué)內(nèi)容分析 本課題主要講解金屬的化學(xué)性質(zhì)。通過上冊的學(xué)習(xí)，我們知道，在化學(xué)中，研究一種物質(zhì)，要從它的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)入手，進(jìn)而探究由其性質(zhì)決定的物質(zhì)的用途與發(fā)展這一思路，去探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。進(jìn)一步了解化學(xué)對(duì)人類生活和科技進(jìn)步做出的巨大貢獻(xiàn)。通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)想象，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論，參與到對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，與金屬活動(dòng)性順序在實(shí)際生活中的應(yīng)用。將微觀反應(yīng)應(yīng)用到宏觀世界，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)探究的好奇心，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。本節(jié)內(nèi)容更加注重學(xué)生的自主操作和探究。既能鞏固前面學(xué)習(xí)的知識(shí)，又培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)解決實(shí)際問題的能力。
2.學(xué)習(xí)者分析 通過上冊的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步了解到認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的一般步驟和方法。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過了 “鎂帶的燃燒”、“加熱銅絲”、 “鐵絲在氧氣中燃燒”、“酸雨對(duì)金屬制品的腐蝕”、“實(shí)驗(yàn)室制取氫氣”、質(zhì)量守恒定律中的“鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)”等化學(xué)實(shí)驗(yàn)。學(xué)生雖對(duì)金屬的性質(zhì)有了初步的認(rèn)識(shí)，但并沒有集中系統(tǒng)的了解金屬的化學(xué)性質(zhì)，缺乏一定的結(jié)構(gòu)性和系統(tǒng)性。本課題就將通過不同金屬和相同物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，總結(jié)金屬一般化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性順序排列。從微觀的原理出發(fā)，認(rèn)識(shí)金屬。本堂課，教師應(yīng)通過聯(lián)系生活、做實(shí)驗(yàn)、觀察信息、思考過程讓學(xué)生真正體驗(yàn)認(rèn)識(shí)到金屬的化學(xué)性質(zhì)。
3.學(xué)習(xí)目標(biāo)確定 1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)及劇烈程度；2.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與酸的反應(yīng)；3.通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)；4.通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序；5.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；
4.學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì) 自我評(píng)價(jià)
項(xiàng)目 評(píng)價(jià)內(nèi)容 掌握情況
很好 一般 不好
化學(xué)知識(shí) 1.金屬與氧氣反應(yīng)；
2.金屬與鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)；
3.置換反應(yīng)；
4.金屬活動(dòng)性順序；
探究能力 1.能夠認(rèn)真仔細(xì)探究金屬和氧氣，酸反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
2.能夠通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)；
3.能夠總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
科學(xué)態(tài)度 1.保持并發(fā)展對(duì)化學(xué)的研究的興趣，愿意分享和交流。
2.保持對(duì)身邊化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)，愿意更深層次的觀察和了解。
3.保持團(tuán)結(jié)協(xié)作，科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)木?，愿意?shí)事求是，追求化學(xué)真理。
小組評(píng)價(jià)表
評(píng)價(jià)內(nèi)容 得分標(biāo)準(zhǔn) 成員一 成員二 成員三
團(tuán)隊(duì)精神 5分：能高效分工討論金屬和氧氣，酸反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，積極參與，各抒己見。3分：小組分工不夠明確，各抒己見，但不能整合觀點(diǎn)。1分：各自獨(dú)立，不能完成任務(wù)
實(shí)施能力 5分：能總結(jié)歸納金屬和氧氣，酸反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；3分：能設(shè)計(jì)出大概方框架，但不夠準(zhǔn)確和詳細(xì)。1分：不能設(shè)計(jì)出任何過程和方案。
結(jié)果展示能力 5分：能夠總結(jié)金屬和氧氣，酸反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論科學(xué)、客觀、簡潔。3分：表述金屬和氧氣，酸反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的完整度和清晰度一般。1分：不能有效表述金屬和氧氣，酸反應(yīng)的原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
總分
學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)
教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)
任務(wù)一：導(dǎo)入新課：金屬的化學(xué)性質(zhì)
【故事導(dǎo)入】在歷史發(fā)展過程中，人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代。到了鐵器時(shí)代，鐵和鋼的使用就比較廣泛了。在100多年前，人們又發(fā)現(xiàn)和利用了鋁。而銅、鐵、鋁是現(xiàn)代社會(huì)應(yīng)用的最多的三種金屬材料。【講解】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料的分類，這節(jié)課我們來探究一下金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？這些性質(zhì)與人類發(fā)現(xiàn)并應(yīng)用它們的順序有什么關(guān)系嗎？【板書】課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 學(xué)生觀看故事并思考金屬能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 通過人類生產(chǎn)生活中的開發(fā)利用金屬的順序，引入金屬的活動(dòng)性，進(jìn)一步探究金屬的化學(xué)性質(zhì)。
任務(wù)二：新課講授：金屬與氧氣的反應(yīng)
【講解】前面的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了鐵在氧氣中燃燒，鎂條在氧氣中燃燒?！静シ哦嗝襟w視頻】金屬鎂，鐵，鋁，銅，燃燒實(shí)驗(yàn)?！景鍟恳弧⒔饘倥c氧氣反應(yīng)【提問】金屬與空氣或氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象？嘗試寫出化學(xué)方程式？【講解】鎂：（1）空氣：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體。（2）氧氣：比在空氣中更劇烈。（3）2Mg+O22MgO；鐵：（1）空氣：不燃燒，只發(fā)紅發(fā)熱。（2）氧氣：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。（3）3Fe+2O2Fe3O4；鋁：（1）空氣：生成致密氧化鋁薄膜。（2）氧氣：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體。（3）4Al+3O22Al2O3；銅：（1）空氣：常溫干燥環(huán)境中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎不與氧氣反應(yīng)。（2）氧氣：加熱條件下，銅與氧氣反應(yīng)，表面變黑。（3）2Cu+O22CuO；金：高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)?！景鍟?Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；【提問】為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)的條件不同？【總結(jié)】我們可以根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的程度判斷金屬的活動(dòng)性順序。金屬越活潑，越易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，同等條件，活潑金屬反應(yīng)更劇烈。鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。 學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生分組討論，并總結(jié)回答。學(xué)生思考并回答。 學(xué)生能積極主動(dòng)參與思考，探究金屬與氧氣的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
任務(wù)三：新課講授：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)
【過渡】金屬除了能夠與氧氣反應(yīng)之外，還能與哪類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？能否通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢？【板書】二、金屬與稀鹽酸的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】演示鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)，在試管里放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，依次在放有少量鎂、鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并書寫化學(xué)方程式。【講解】鎂：劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。鋅：反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。鐵：有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅：無現(xiàn)象?！景鍟?.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑2.鎂>鋅>鐵>銅【總結(jié)】不是所有的金屬都能與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，放出氫氣，而銅則不與鹽酸反應(yīng)。四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序：鎂>鋅>鐵>銅。因此我們還可以根據(jù)金屬是否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性順序。 學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看演示實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象。生成氫氣。學(xué)生實(shí)驗(yàn)并書寫化學(xué)方程式。Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 學(xué)生能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，總結(jié)金屬和酸反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。
任務(wù)四：新課講授：金屬與酸的反應(yīng)
【過渡】金屬除了能夠與氧氣反應(yīng)之外，還能與哪類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？能否通過金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱呢？【板書】二、金屬與酸的反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】演示鎂條與稀鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)，在試管里放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸（稀硫酸），用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，依次在放有少量鎂、鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸（稀硫酸），觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度，并書寫化學(xué)方程式?！局v解】鎂：劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。鋅：反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液呈無色。鐵：有少量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。銅：無現(xiàn)象?！景鍟?.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑Zn +H2SO4 =MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑2.鎂>鋅>鐵>銅【總結(jié)】不是所有的金屬都能與稀鹽酸稀硫酸）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的。鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，放出氫氣，而銅則不與稀鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)。四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序：鎂>鋅>鐵>銅。因此我們還可以根據(jù)金屬是否與鹽酸（稀硫酸）反應(yīng)，以及反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動(dòng)性順序。 學(xué)生思考并回答。學(xué)生觀看演示實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象。生成氫氣。學(xué)生實(shí)驗(yàn)并書寫化學(xué)方程式。Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑Zn +H2SO4 =MgSO4 + H2↑Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 學(xué)生能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，總結(jié)金屬和酸反應(yīng)的現(xiàn)象和規(guī)律。
任務(wù)五：新課講授：置換反應(yīng)
【討論】根據(jù)鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，觀察這些反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？【講解】一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。【板書】三、置換反應(yīng)【提問】鎂、鋅、鋁這些金屬能夠把氫從酸當(dāng)中置換出來，說明鎂、鋅、鋁的化學(xué)性質(zhì)與氫的化學(xué)性質(zhì)誰更活潑？【總結(jié)】化學(xué)性質(zhì)比氫活潑的金屬，可以把氫從酸中置換出來。 學(xué)生觀察并分組討論。學(xué)生思考并回答。鎂、鋅、鋁。 學(xué)生能夠了解置換反應(yīng)并通過置換反應(yīng)判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)誰更活潑。
任務(wù)六：新課講授：金屬活動(dòng)性順序
【過渡】我們已經(jīng)了解了置換反應(yīng)，那我們能否通過兩種金屬之間的置換反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱呢？【板書】四、金屬活動(dòng)性順序【多媒體播放視頻】鋁與硫酸銅反應(yīng)、銅絲與硝酸銀反應(yīng)、銅絲和硫酸鋁。【講解】鋁與硫酸銅：鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；銅絲與硝酸銀：銅絲表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色；銅絲與硫酸鋁：不反應(yīng)。化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu（活動(dòng)性：Al＞Cu）Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag（活動(dòng)性：Cu＞Ag）銅絲與硫酸鋁：不反應(yīng)（活動(dòng)性：Cu＜Al）三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Cu＞Ag【總結(jié)】所以我們可以根據(jù)金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)來比較金屬活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱，若能，則這種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)，否則就弱。【過渡】經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)和探究，人們歸納和總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序表?！景鍟?.金屬活動(dòng)性順序表【講解】金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用：可判斷金屬的活動(dòng)性（位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)）；可判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣（排在氫前邊的金屬可以與酸反應(yīng)置換出氫氣）；可判斷金屬能否跟鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（一看金屬是否位于金屬化合物的前面。二看該化合物是否溶于水）。 學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)視頻，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！揪毩?xí)】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。銅和硫酸鋅溶液鋅和硫酸銅溶液金和硫酸銅溶液鐵和氯化銀溶液 學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)視頻能夠記錄置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能夠總結(jié)比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。
任務(wù)七：課堂小結(jié)，隨堂反饋
【提問】學(xué)完本課題，你收獲……【反饋練習(xí)】校本 根據(jù)板書，小結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容 課堂延伸 鞏固所學(xué)
2.板書設(shè)計(jì)課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Fe+2O2Fe3O4；4Al+3O22Al2O3；2Cu+O22CuO；二、金屬與鹽酸（稀硫酸）的反應(yīng)：1.Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Zn + 2HCl =MgCl2 + H2↑；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 =MgSO4 + H2↑Zn +H2SO4 =MgSO4 + H2↑；Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑2.鎂>鋅>鐵>銅三、置換反應(yīng)四、金屬活動(dòng)性順序：1.金屬活動(dòng)性順序表 2.金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用
7.作業(yè)與拓展學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) （1）校本課時(shí)作業(yè)（2）金屬與稀硫酸反應(yīng)化學(xué)方程式
8.特色學(xué)習(xí)資源分析、技術(shù)手段應(yīng)用說明通過演示實(shí)驗(yàn)和播放實(shí)驗(yàn)視頻，進(jìn)行金屬化學(xué)性質(zhì)的探究和講解。更加生動(dòng)形象的為學(xué)生呈現(xiàn)一堂精彩紛呈的化學(xué)課堂。幫助學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置該如何選擇。學(xué)生分組討論，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，進(jìn)一步掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)。通過觀察，總結(jié)操作要點(diǎn)和注意事項(xiàng)，使之印象深刻。進(jìn)一步引導(dǎo)同學(xué)們進(jìn)入化學(xué)世界，感受化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。
9.教學(xué)反思與改進(jìn)本節(jié)課內(nèi)容為金屬的化學(xué)性質(zhì)，我們不僅要熟悉操作實(shí)驗(yàn)步驟，掌握金屬化學(xué)性質(zhì)原理和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，更要通過實(shí)驗(yàn)的操作和觀看，掌握金屬活動(dòng)性比較的一般思路，和金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。舉一反三，循序漸進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真，實(shí)事求是，迎難而上的科學(xué)精神。學(xué)生本身又處于求知欲望強(qiáng)烈階段，學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，參與其中，滿足學(xué)生對(duì)化學(xué)的新奇與興趣，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。在今后的學(xué)習(xí)中，更多的讓學(xué)生自主參與到課堂的教學(xué)當(dāng)中，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真，善于總結(jié)和觀察的能力。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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