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第七章 有機化合物
　 第三節　乙醇與乙酸
第1課時 　乙醇
學習目標
1. 知道乙醇的組成、結構、物理性質及用途。
2. 了解官能團、烴的衍生物的概念；知道醇是一類有機物。
3.掌握醇的化學性質，并會運用乙醇的結構分析其化學性質。
核心素養
1.微觀探析：從官能團的角度認識乙醇的組成、結構、性質和變化，形成“結構決定性質”的觀念。
2.科學探究：設計實驗探究乙醇的結構與性質。
無色透明
特殊香味
液體
0.785g/cm3 , 比水小，
跟水以任意比互溶，能夠溶解多種無機物和有機物
易揮發
一、乙醇的物理性質
乙醇
—117℃
顏 色 ：
氣 味 ：
狀 態：
揮發性：
密 度：
溶解性：
熔點：
沸點：
78.5℃
二. 乙醇的組成與結構
分子式：C2H6O
H H
H―C―C―O―H
H H
結構式：
結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
—OH （羥基）
醇：烴基與羥基相連的一類化合物。一元醇通式:R-OH
乙醇的同系物
甲醇：CH3OH
1-丙醇：CH3CH2CH2OH
2-丁醇：CH3CH2CHCH3
_
OH
烴的衍生物
烴分子中的氫原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。
醇（如CH3OH、CH3CH2OH）、羧酸（如CH3COOH）、鹵代烴(如CH3Cl、CH2Br-CH2Br)都是烴的衍生物。
三. 乙醇的性質
1. 與活潑金屬（如Na）反應
在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙吸干表面煤油的鈉，在試管口迅速塞上帶尖嘴導管的橡膠塞，用小試管收集氣體并檢驗其純度，然后點燃（如圖），在將干燥的小燒杯罩在火焰上。待燒杯璧上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向其中加入少量澄清石灰水。觀察現象，并與前面做過的水與鈉反應的實現現象進行比較。
實驗視頻：
與水反應 與乙醇反應
鈉是否浮在水面
鈉的形狀是否變化
有無聲音
有無氣泡
劇烈程度
反應方程式
2Na＋2H2O==2 NaOH ＋H2↑
方程式？
1. 與活潑金屬（如Na）反應
浮在水面
熔成球形
發出嘶聲
放出氣泡
劇烈
先沉后浮
仍為塊狀
沒有聲音
放出氣泡
緩慢
根據與水和乙醇反應的劇烈程度得出：H—OH > C2H5—OH
由于羥基所連的原子或原子團不一樣，從而導致羥基氫的活潑性不一樣。H—OH > C2H5—OH
水是弱電解質，乙醇為非電解質
2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑。實驗表明，乙醇與鈉的反應比相同條件下水與鈉的反應慢得多。
1. 與活潑金屬（如Na）反應
其它活潑金屬如鉀、鈣、鎂
等也可與乙醇發生置換反應
乙烷等烷烴不溶于水，也不能與活潑金屬單質發生置換反應；乙醇等醇類物質，一般易溶于水，能夠與活潑金屬單質發生置換反應。可見烷烴與醇類物質物理、化學性質均有很大的差異。
像這種決定有機化合物特性的原子或原子團叫做官能團。羥基（—OH）是醇類物質的官能團。
原因
醇類分子中有—OH官能團，而烷烴則沒有。
物質名稱 結構簡式 官能團及名稱
氯乙烷
乙醇
硝基苯
乙酸
乙烯
乙炔
CH3CH2Cl
–Cl (–X)
鹵原子
CH3CH2OH
– OH
羥 基
C6H5NO2
–NO2
硝 基
CH3COOH
– COOH
羧 基
CH2=CH2
CH≡CH
C=C
C C
碳碳雙鍵
碳碳三鍵
2. 氧化反應
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
點燃
現象：產生淡藍色火焰，同時放出大量熱。
（1) 燃燒
用途：可以作為燃料；乙醇汽油可以減少CO的排放。
把灼熱的銅絲插入乙醇中，觀察銅絲顏色變化，并小心聞試管中液體產生的氣味。
（2）乙醇的催化氧化
CH3CHO　實驗現象：紅熱的銅絲,移離火焰變黑，迅速伸入乙醇中，銅絲由黑變紅，同時產生刺激性氣味。銅絲變黑2Cu+ O22CuO△又變紅產生刺激性氣味ΔC2H5OH+CuO+Cu乙醛+H2O　總反應方程式：2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2OCu(2)乙醇的催化氧化（工業制乙醛）如果用Ag作催化劑，現象與此類似。醇在催化氧化反應中化學鍵的變化
CH3CHO +Cu+H2O
可見，-OH所連接的C上必須得有H原子，否則不能發生催化氧化。
(CH3)3COH
不能催化氧化
試判斷下列醇能否發生催化氧，產物又是什么
CH3CH2CH2OH CH3CH(OH)CH3
(CH3)3COH
CH3CH2CH2OH
CH3CH2CHO
CH3CH(OH)CH3
CH3CCH3
||
O
乙酸
（3） 被強氧化劑氧化
將幾滴乙醇滴入酸性高錳酸鉀溶液中，振蕩，現象：溶液的紫紅色退去。
乙醇
乙醛
乙酸
乙醇脫氫酶
CO2+H2O +熱量
CH3CHO
乙醛脫氫酶
(ALDH)
微粒體乙醇氧化系統
知識拓展：
（1）用作酒精燈、火鍋、內燃機等的燃料。
（2）用作化工原料、香料、化妝品、涂料等。
（3）醫療上常用體積分數為75%的乙醇溶液作消毒劑。
四. 用途
【資料卡片】
啤酒含酒精3%-5%
葡萄酒含酒精6%-20%
黃酒含酒精8%-15%
白酒含酒精25%-68%
消毒酒精75%
(以上均為體積分數)
小結
1.下列有關乙醇的表述正確的是
A.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為
B.乙醇的結構簡式為C2H6O
C.乙醇分子中羥基的電子式為
D.乙醇分子的空間充填模型為
課堂練習
D
2.下列有關乙醇的說法錯誤的是
A.鈉的密度大于乙醇，實驗室可用乙醇保存金屬鈉
B.可用無水CuSO4檢驗工業酒精中是否含水
C.乙醇不能萃取出溴水中的溴
D.分離乙醇和水常用蒸餾的方法
A
3．能證明乙醇分子中含有一個羥基的事實是( 　　)
A．乙醇完全燃燒生成水
B．0.1 mol乙醇與足量的鈉反應生成 0.05 mol氫氣
C．乙醇能與水以任意比例互溶
D．乙醇容易揮發
B
4.下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是( )
A． B．CH3CH2NO2
C．CH3CH2Br D．
—Cl
CH2－CH2
n
D
5. 乙醇分子中不同的化學鍵如下圖，下列關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說法不正確的是(　　 )
A．乙醇和鈉反應，鍵①斷裂
B．在Ag催化下和O2反應，鍵①③斷裂
C．在Cu催化下和O2反應，鍵④⑤不可能斷裂
D．乙醇是電解質，在水中鍵①斷裂能電離出氫離子
D

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