資源簡介

(共26張PPT)
課題3 利用化學方程式的簡單計算
人教版九年級上冊
第五單元 化學方程式
本課目錄
新知導入
1
學習目標
2
新知講解
3
要點梳理
4
課堂小結
5
板書設計
6
課堂練習
7
新知導入
視頻：化學方程式的簡單計算
學習目標
1
3
2
知道質量守恒定律是根據化學方程式計算的理論依據。
在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算，
掌握解題步驟和格式。
認識化學計算對于解決實際問題的重要意義，
進一步了解化學定量研究的實際應用。
反應物 反應物
微粒個數比
質量比
A 18Kg
B 64Kg
C 12Kg
新知講解
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通電
H2O
H2
O2
2
2
1
36
4
32
2kg
16kg
72kg
8kg
108kg
96kg
復習回顧
新知講解
由上表可知:在化學反應中:
(1)任何一個化學反應都遵守 。
(2)不管反應物和生成物的質量是多少，各物質的質量比
(填“相同”或“不同”)。
質量守恒定律
相同
新知講解
36 ： 32
18g ：
16g
→實際質量比：
其中：理論質量比=系數×相對分子質量；
實際質量比不用×系數
（化學方程式計算的依據）
化學方程式的計算依據
3
一
→理論質量比
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通電
=
理論質量比
實際質量比
新知講解
1. 該反應中碳與氧氣的質量比________
2. 3g C與11g O2，反應得到CO2質量為_______
3:8
11g
【解析】化學計算必須符合質量比，不能任意進行。
練習：課本103頁，第1（1）和（2）
C + O2 CO2
拓展延伸
新知講解
例1 加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？(計算結果保留一位小數)
(1)設未知量
(2)寫化學方程式
(3)標質量比
相關物質（已知量、未知量）
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
2×(39+55+16×4)
解:可以得到氧氣的質量為x 。
6.3g
2×16
x
(4)列出比例式，求解
(5)簡明地寫出答案
2×158
6.3g
=
x
32
x
=
32 × 6.3g
2 × 158
= 0.6g
答:可以得到氧氣的質量為0.6g 。
1. 已知反應物的質量求生成物的質量
利用化學方程式的計算
3
二
新知講解
100
56
答：需要碳酸鈣的質量為10t。
解：設需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3 CaO +CO2↑
高溫
2.已知生成物的質量求反應物的質量
x
5.6t
例2.工業上，高溫煅燒石灰石CaCO3可制得生石灰CaO和二氧化碳。如果要制取5.6 t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？（CaCO3:100，CaO:56）
x=10t
利用化學方程式的計算
3
二
新知講解
3.根據質量守恒定律進行計算
1.在實驗室里加熱25g氯酸鉀KClO3和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質量為15.4g．請計算：
(1)則生成氧氣的質量為______g。
(2)求原混合物中氯酸鉀的質量。
9.6
解：設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
x 9.6g
答:原混合物中氯酸鉀的質量為24.5g
245
x
96
9.6g
=
x=24.5g
利用化學方程式的計算
3
二
新知講解
利用化學方程式的計算
3
二
4.字母方程式的計算
【依據】理論質量比=實際質量比
已知A+2B=2C+2D中，1.6gA跟6.4gB恰好完全反應生成4.4gC，
又知D的相對分子質量為18，則A的相對分子質量為（ ）
A.16 B.32 C.20 D.23
A
【易錯】理論質量比=系數×相對分子質量
實際質量（g）不乘系數
新知講解
一氧化氮是一種大氣污染物。工業上利用氫氣消除一氧化氮污染的微觀示意圖如圖所示。關于反應錯誤的是 ( )
A.分子數目保持不變
B.體現了氫氣的還原性
C.生成物中氮氣和水
的分子個數比為1∶2
D.參加反應的氫氣和一氧化氮的質量比為1∶15
利用化學方程式的計算
3
二
5.反應微觀示意圖
A
【解析】將微觀示意圖轉化為化學方程式并配平。
新知講解
例2 實驗室以含過氧化氫68g的溶液為原料制取氧氣，可以得到氧氣的質量是多少？
解：設可以得到氧氣的質量為 x 。
未知量 x 不帶單位
2H2O2 2H2O+ O2↑
MnO2
2×34
68g
32
x
68
68g
=
x
32
x
=
32g
答：可以得到32g的氧氣 。
上下對齊
配平化學方程式
已知量帶單位
帶著單位進行運算
計算結果要有單位
注意事項
新知講解
解：設需要氯氣的質量為x，生成氯化氫質量為y 。
H2 + Cl2 2HCl
點燃
2 2×35.5 2×36.5
x
y
100g
100g
x
=
2
71
100g
=
2
73
y
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？
答：需要氯氣 3550 g，生成氯化氫 3650 g。
x
=
71×100g
2
= 3550g
y
=
73×100g
2
= 3650g
【解法一】
課本P103練一練
練習
新知講解
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式，并計算燃燒100g氫氣需要氯氣的質量是多少？生成氯化氫氣體的質量是多少？
課本P103練一練
練習
解：設需要氯氣的質量為x 。
H2 + Cl2 2HCl
點燃
【解法二】
2 2×35.5
x
100g
100g
x
=
71
2
x
=
71×100g
2
= 3550g
答：需要氯氣 3550 g，生成氯化氫 3650 g。
新知講解
三個要領：
1.步驟要完整；
2.格式要規范；
3.單位要統一。
化學方程式計算的三個要領和三個關鍵
三個關鍵：
1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質量。
注意問題
計算時相關物質的質量，必須是純凈物的質量
若給定氣體的體積應換算成質量計算
要點梳理
1． 根據化學方程式計算的理論依據
(1)理論依據： 。
(2)基本依據:化學方程式中反應物、生成物各物質間的 。
2．利用化學方程式計算的解題步驟為：
（1）根據題意設 ；
（2）寫出反應的 ，并進行 ；
（3）寫出相關物質的化學計量數與 的乘積
以及 、 ；
（4）列出 ，求解； （5）簡明地寫出答案。
質量守恒定律
質量比
未知量
化學方程式
配平
相對分子質量
已知量
未知量
比例式
課堂小結
利用化學方程式的簡單計算
設
寫
標
列
答
設未知量為x(不帶單位)
寫出反應的方程式(注意配平)
寫出相關物質的化學計量數與相對分子質量的乘積以及已知量(帶單位)、未知量
列比例式，求解(計算結果帶單位)
簡明地寫出答案
板書設計
課題3　利用化學方程式的簡單計算
一、計算依據：
理論依據：質量守恒定律
基本依據：反應物與生成物之間的質量關系
二、計算步驟：
1.設未知量
2.寫出化學方程式
3.找相關量，寫出并計算相關的量
4.列比例式，求未知量
5.簡明地寫出答案
三、注意問題
課堂練習
1．根據化學方程式進行計算的依據是（　　）
A．化學方程式表示了一種化學反應的過程
B．化學方程式表示了反應物和生成物各是什么物質
C．化學方程式反映了反應物和生成物各物質之間的質量比
D．化學方程式反映了質量守恒定律
C
課堂練習
2．碳在氧氣中燃燒，下列說法符合質量守恒定律的是（　　）
A．10g碳與12g氧氣充分反應，可生成22g二氧化碳
B．32g碳與12g氧氣充分反應，可生成44g二氧化碳
C．6g碳與16g氧氣充分反應，可生成22g二氧化碳
D．8g碳與3g氧氣充分反應，可生成11g二氧化碳
C
課堂練習
3．在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量是28，C的相對分子質量是44，則B的相對分子質量是（　　）
A．16g B．16 C．32g D．32
D
課堂練習
4.高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可以生成氧化鈣和二氧化碳，現有10t貝殼煅燒后質量減少了2.2t，可制得氧化鈣的質量是多少？（假設其它成分不參加反應）
解：根據質量守恒定律，固體減少的質量為生成的二氧化碳的質量為2.2t。設制得氧化鈣的質量為x。
56 44
答：制得氧化鈣的質量為2.8 t 。
56
2.2 t
=
x
44
CaCO3 CaO + CO2↑
高溫
x
2.2 t
x
=
56×2.2 t
= 2.8t
44
謝謝
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