資源簡介

(共32張PPT)
課題1 質量守恒定律
人教版九年級上冊
第五單元 化學方程式
第1課時 質量守恒定律
本課目錄
新知導入
1
學習目標
2
新知講解
3
要點梳理
4
課堂小結
5
板書設計
6
課堂練習
7
化學反應前后物質的質量總和是否發生改變？
化學反應發生后物質的質量是不是變少了？
化學反應發生后物質的質量是不是增加了？
蠟燭燃燒變短
鐵生銹質量增加
新知導入
學習目標
1
3
2
認識質量守恒定律，了解常見反應中的質量關系。
能從微觀角度解釋質量守恒定律。
通過實驗探究化學反應中的質量關系，培養嚴謹求實的
科學精神與定量研究問題的能力。
總質量相等
★ 1777年，法國化學家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時，卻發現化學反應前后稱得的重量完全相同。
探究活動
3
一
新知講解
紅磷在空氣中燃燒前后物質的總質量是否相等？
觀察：
1.錐形瓶內紅磷燃燒的現象
2.氣球的變化
3.化學反應前后質量的變化
探究活動一
新知講解
實現現象
文字表達式
實驗結論
反應前總質量 = 反應后總質量
氣球的作用：使裝置密閉和調節裝置內的壓強
磷 + 氧氣 五氧化二磷
點燃
P
O2
P2O5
鋪一層細沙目的:
防止錐形瓶底受熱不均勻而炸裂
玻璃管的作用：引燃紅磷
紅磷燃燒放熱，錐形瓶內氣壓增大，氣球變大；
燃燒消耗氧氣，冷卻后氣壓減小，氣球變小。
紅磷燃燒產生大量_____；氣球先變___后變___；
白煙
大
小
新知講解
鐵與硫酸銅溶液反應前后物質的總質量是否相等？
觀察反應前后質量的變化
探究活動二
新知講解
實驗現象
鐵釘表面覆蓋一層____色物質；溶液由 色變為 色。
文字表達式
實驗結論
反應前總質量 = 反應后總質量
鐵 + 硫酸銅 銅 + 硫酸亞鐵
Fe
CuSO4
Cu
FeSO4
紅
藍
淺綠
新知講解
1.內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
關鍵詞解讀：
質量：只強調“質量”，不包括“體積”；
化學反應：只適用于化學變化，不能用于解釋物理變化
參加：反應物剩余、催化劑質量除外
總和：不能漏掉氣體物質
質量守恒定律
3
二
新知講解
鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后物質的總質量是否相等？
觀察：
1.鹽酸與碳酸鈉粉末
反應的反應現象
2.反應前后質量的變化
探究活動三
新知講解
實驗現象 有大量 _產生
文字表達式
實驗結論
反應前總質量 > 反應后總質量
鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水
HCl
Na2CO3
NaCl
CO2
H2O
氣泡
1.不平衡原因：
參加反應的鹽酸和碳酸鈉的總質量等于反應生成的氯化鈉、水和二氧化碳的總質量。
反應生成的氣體逸散到了空氣中
2.該反應是否遵守質量守恒定律？________
遵守
新知講解
鎂條燃燒前后物質的總質量是否相等？
觀察：
反應前后天平指針的變化
探究活動四
新知講解
實驗現象
表達式
實驗結論
鎂 + 氧氣 氧化鎂
Mg
O2
MgO
點燃
反應前總質量< 反應后總質量
鎂條燃燒時，空氣中的氧氣參加了反應，生成的氧化鎂的質量包含了參加反應的氧氣的質量
發出耀眼的 光，放出熱量，生成 色固體。
白
白
該反應是否遵守質量守恒定律？_________
遵守
新知講解
將鹽酸倒入燒杯中
在開放體系中：
鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉 +水+ 二氧化碳
逸散到空氣中
m（鹽酸）+m(碳酸鈉）>m（氯化鈉）+m（水）
二氧化碳的質量也需要計算在內
為什么在反應后天平沒有平衡？
新知講解
改進
反應前總質量 = 反應后總質量
在實驗驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或生成的化學反應，必須在密閉容器中進行
質量守恒定律適用于所有的化學反應
新知講解
一切化學反應都遵守質量守恒定律。
1.鎂條燃燒后固體質量增加，不遵守質量守恒定律（ ）
2.蠟燭燃燒后質量減小，該反應不遵守質量守恒定律（ ）
新知講解
易錯辨析
氫氣
（H2）
+
氧氣
（O2）
水
（H2O）
分裂
重新組合
O
H
H
O
H
H
水分子
H
H
H
H
氫原子
O
O
氧原子
H
H
H
H
氫分子
O
O
氧分子
化學反應前后原子的 、 、 都不變。所以，化學反應前后各物質的質量總和必然相等。
種類
數目
質量
新知講解
質量守恒的實質
3
三
H
H
H
H
O
O
+
H
H
H
H
O
O
O
O
H
H
H
H
分子
原子
新的分子
化學變化的實質：
質量守恒的實質：
①原子的種類不變
②原子的數目不變
③原子的質量不變
分裂
分裂
重新組合
重新組合
微觀解釋
新知講解
化學變化中各種量的變化“622”
宏觀 微觀
6個不變 元素的種類 原子的_______
元素的質量 原子的_______
物質的總質量 原子的_______
2個一定改變 物質的種類 _______的種類
2個可能變 元素的化合價 分子的個數
種類
數目
質量
分子
新知講解
1.質量守恒定律:參加 的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量 。
2.化學反應的本質是參加反應的各物質(反應物)的 .而生成其他物質(生成物)的過程。
化學反應
總和
原子重新組合
3.質量守恒的原因:從宏觀看,反應前后元素的 、
不變;從微觀看，原子的 沒有改變，
沒有增減， 也沒有改變。
種類
質量
種類
數目
質量
要點梳理
質量守恒定律
概念
微觀解釋
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有改變，原子的質量沒有改變
課堂小結
第1課時 質量守恒定律
板書設計
1.下列現象不能用質量守恒定律解釋的是( )
A.石蠟熔化前后，其質量不變
B.鐵釘和硫酸銅溶液反應，反應前后物質的總質量不變
C.木材在空氣中燃燒后化為灰燼,灰燼的質量比木材的質量小
D.銅絲在空氣中加熱,生成物的質量比原來銅絲的質量大
A
課堂練習
2.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是( )
B
課堂練習
3.【教材習題變式】某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向 (選填“左”或“右”)偏轉。該反應 (選填“遵守”或“不遵守”)質量守恒定律。反應后天平不平衡的原因是
。
右
遵守
反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中，未被稱量
課堂練習
4.化學反應前后，肯定沒有發生變化的是( )
①原子數目 ②分子數目 ③元素種類
④物質的總質量 ⑤物質的種類
A .①④ B. ①③⑤
C .①③④ D. ①②③④⑤
C
課堂練習
5.現將20gA和足量B在一定條件下充分反應，生成16gC和11gD，則參加反應的A和B的質量比是( )
A.20:11 B20:7 C.5:4 D.16:11
B
課堂練習
6.[教材習題變式]酒精在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。據此判斷酒精組成正確的是( )
A.只含有碳、氫元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D.無法確定
C
課堂練習
7.把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后,測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是( )
A.x的值是25
B.乙一定是催化劑
C.田和丁都是反應物
D.反應中，甲與丙發生
改變的質量比是14:33
A
課堂練習
謝謝
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