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(共25張PPT)
第1節(jié) 構成物質(zhì)的基本微粒
第2課時 原子
公元前5世紀，古希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。
原子真的是一個實心的小球嗎？原子還能再分嗎？
1.知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子。
2.知道原子的構成以及構成粒子之間的關系。
3.了解相對原子質(zhì)量的含義，并會查相對原子質(zhì)量。
4.了解構成原子模型是一種模型化的方法。
分子由原子構成
【思考交流】
H2　 O2　 Cl2 HCl
H2O　 CO2　 NH3 CCl4
觀察分子結構示意圖，你能得出什么？
【實驗探究1】水分解時的微觀過程
結論：
電解水中，水分子分成氫原子和氧原子，氫、
氧原子又重新組合成氫分子和氧分子。
電解水
水分子
氫分子
氧分子
氧原子
氫原子
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量保持不變。
原子——構成物質(zhì)的微粒之一
原子是化學變化中的最小微粒（在化學變化中，原子不可再分，而且原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都不變化）
原子可以構成分子
原子也可直接構成物質(zhì)（如金屬，稀有氣體、金剛石、硅等）
【想一想】分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系
化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。
構成
分子
構成
物質(zhì)
直接構成
原子
本質(zhì)
區(qū)別
200多年前，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。（他被稱為化學之父）
　　　原子并不是構成物質(zhì)的最小微?！獪飞l(fā)現(xiàn)了電子(1897年)
電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。
湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。
英國物理學家湯姆生
α粒子散射實驗
——原子有核
盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實驗。盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。
【思考交流】
α粒子未發(fā)生偏轉
α粒子發(fā)生偏轉
α粒子被反彈
α粒子發(fā)生偏轉
1.大多數(shù)α粒子順利穿透金箔
2.一小部分α粒子改變原來的方向
原子核體積很小，原子內(nèi)部空間很大
原子核帶正電，當帶正電的α粒子經(jīng)過原子核附近時受到排斥而改變方向
3.極少數(shù)α粒子被反彈回來
原子核的質(zhì)量比α粒子大得多，當α粒子正面撞擊原子核時， α粒子被反彈回來
假如當時你在現(xiàn)場，你能試著對實驗現(xiàn)象
加以解釋嗎？
一、原子的構成
1.原子
原子核
核外電子
質(zhì)子
中子
（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）
（不帶電）
（每個電子帶一個單位的負電荷）
【想一想】原子為何不顯電性？
He
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
原子核
高速
運動
的電子
每個原子只有1個原子核，不同原子的區(qū)別是原子核不同
【實驗探究2】
原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)
氫 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
鈉 11 12 11
氯 17 18 17
從下表中你能總結出什么結論
結論：
①原子一定由質(zhì)子和電子構成（不一定有中子，有一種氫原子沒有中子）
②質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
③核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)
④質(zhì)子與核外電子電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。
幾種原子的質(zhì)量
原子種類 原子質(zhì)量
氫 1.67×10-27Kg
氧 2.657×10-26Kg
碳 1.993×10-26Kg
鐵 9.288×10-26Kg
原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使
用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？
【想一想】
二、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。
注意點：
相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量的標準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個碳12原子質(zhì)量。
相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。
相對原子質(zhì)量大的其原子的實際質(zhì)量也大。
◆符號 Ar
◆表達式
【想一想】分子都是由原子構成的，那么如何求相對分子
質(zhì)量呢？
相對分子質(zhì)量等于構成分子的各原子的相對質(zhì)子質(zhì)量的總和。
它也是一個比值，單位也是“1”。
分子的質(zhì)量大相對分子質(zhì)量也大。
相對分子質(zhì)量用符號“Mr”表示。
原子
分子
物質(zhì)
構成
構成
構成
基本性質(zhì)
定義
基本性質(zhì)
定義
知識點、原子
【典例】下列有關原子的說法，錯誤的是（ ）
A．原子的質(zhì)量和體積都很小
B．原子是不停地運動的
C．原子可以構成物質(zhì)
D．原子很小不可再分
√
1.制造北斗三號衛(wèi)星使用了鈦合金材料，鈦原子的質(zhì)子數(shù)為22，相對原子質(zhì)量為48，則鈦原子的核外電子數(shù)為（　?。?br/>A．22 　　B．48 　C．70 　D．26
√
2.1911年，英國科學家盧瑟福進行了著名的α粒子轟擊金箔實驗。根據(jù)實驗，不能獲得的結論是（　?。?br/>A．金原子核帶正電 B．金原子核外電子帶負電
C．金原子核體積很小 D．金原子核的質(zhì)量比α粒子大得多
D
√
3.同一原子中，下列說法錯誤的是（　　）
A.質(zhì)子和電子的數(shù)目相同
B.原子和中子的電性不同
C.原子核和電子的質(zhì)量不同
D.原子核和原子的體積不同
√
4.人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘，經(jīng)歷了漫長的探究過程。1911年物理學家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實驗發(fā)現(xiàn)：多數(shù)α粒子穿過金屬箔后仍保持原來的運動方向，絕少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉。
（1）盧瑟福提出了原子的核式結構模型，認為原子的中心有一個很小的　 　；
（2）當α粒子轟擊金屬箔時，圖中四條運動軌跡不可能出現(xiàn)的是　 ?。ㄌ钭帜福?。
原子核
C

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