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(共21張PPT)
第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
思考：你認(rèn)為福爾摩斯的方法正確嗎？
　　一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
　　福爾摩斯慢條斯理地說：“這個(gè)問題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”
1.記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的含義和化學(xué)變化質(zhì)量守恒的原因。
2.會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
【思考交流】
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
2.怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生？
1.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 　　
分子 原子 新分子 新物質(zhì)
2.化學(xué)變化發(fā)生時(shí)，一定有新物質(zhì)生成，還會(huì)伴隨著
能量的釋放或吸收，有時(shí)還會(huì)發(fā)生顏色變化或生成沉淀、產(chǎn)生氣體等現(xiàn)象。
拆分　
重新組合
聚集
⑴在錐形瓶中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，滴管吸入氫氧化鈉溶液，塞緊膠塞；
⑵稱量裝置的總質(zhì)量；
⑶捏膠帽，使二者反應(yīng)，觀察現(xiàn)象；
⑷稱量裝置物質(zhì)的總質(zhì)量。
【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)
量的測(cè)定
M1 　 ＝ 　　 M2
反應(yīng)的現(xiàn)象：
天平是否平衡：
產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀
天平平衡
結(jié)論：
反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量相等
【思考交流】
氫氧化鈉＋硫酸銅
氫氧化銅＋硫酸鈉
M1 > M2
有蓋時(shí)（密閉容器內(nèi)）
M1 = 　 M2
觀察到的現(xiàn)象：
產(chǎn)生無色氣泡。
測(cè)得的氯化鈣+水
碳酸鈣+鹽酸
無蓋時(shí)（開放容器內(nèi)）
【實(shí)驗(yàn)探究2】鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)
碳酸鈣+鹽酸
測(cè)得的氯化鈣+水＋二氧化碳
有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律必須在密閉的裝置中進(jìn)行。
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
質(zhì)量守恒定律
理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意什么？
1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其他方面（如體積等）不一定守恒。
2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)” 的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)。
3．質(zhì)量守恒定律只適用于一切化學(xué)反應(yīng)，不涉及物理變化。
4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。
5．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。
【思考交流】
　1673年，波義耳在一只敞口的容器中加熱汞，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了。
Hg+O2→HgO
加熱
1777年，拉瓦錫在密閉容器中進(jìn)行氧化汞的分解與合成實(shí)驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量不變。至此，質(zhì)量守恒定律才獲得公認(rèn)。
波義耳的實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量增加了，增加了什么物質(zhì)？
【思考交流】
燃燒還需要氧氣參加！！
【想一想】福爾摩斯認(rèn)為：青煙的質(zhì)量等于點(diǎn)燃煙絲前煙斗與煙絲的總質(zhì)量減去煙絲燒完后留在煙斗中灰燼和煙斗的總質(zhì)量。你是否同意他的看法？為什么？
抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量
抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量
吐出煙和氣體的總質(zhì)量
+
=
+
參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量
【想一想】
1.為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？
2.試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。
原子種類沒有改變
原子數(shù)目沒有增減
原子質(zhì)量沒有變化
化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因
元素種類變了嗎？
元素質(zhì)量變了嗎？
分子數(shù)目變了嗎？
化學(xué)反應(yīng)前后
物質(zhì)種類呢？
分子種類呢？
不變
改變
可能改變
【思考交流】
原子數(shù)目
原子質(zhì)量
原子種類
微 觀
元素質(zhì)量
元素種類
不 變
物質(zhì)的種類
分子的種類
改變
宏 觀
可能
改變
分子數(shù)目
化學(xué)變化的本質(zhì)：
元素化合價(jià)
質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)。
1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
2.推測(cè)一些物質(zhì)的組成
3.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)
我們可以運(yùn)用該定律：
質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？
【遷移應(yīng)用】
內(nèi)容
原因
應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)
的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后
生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和
原子種類沒有改變
原子數(shù)目沒有增減
原子質(zhì)量沒有變化
進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算
推測(cè)一些物質(zhì)的組成
解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)
1.二氧化錳和濃鹽酸共熱會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，該氣體是（　?。?br/>A.O2 　B.H2 C.Cl2 　D．SO2
2.化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有變化的是（　　）
①物質(zhì)的總質(zhì)量②原子種類③元素種類④分子數(shù)目⑤原子數(shù)目⑥物質(zhì)種類
A.①④⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.①②③⑤
√
√
3.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律來解釋的是（　?。?br/>A．高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少
B．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干
C．蠟燭燃燒后長(zhǎng)度越來越短，最后消失
D．鐵絲在氧氣中燃燒，固體質(zhì)量增加
√
4.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列說法正確的是（　?。?br/>A．甲一定是該反應(yīng)的催化劑　　　　 B．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng)
C．乙、丁在反應(yīng)中的質(zhì)量比為5:2　　D．丙物質(zhì)一定屬于化合物
物質(zhì) 甲 乙 丙 丁
反應(yīng)前的質(zhì)量/g 3 32 20 10
反應(yīng)后的質(zhì)量/g m 40 6 16
√

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