資源簡介

1.1原子結構模型
考點1 氫原子光譜和玻爾的原子結構模型
1.
原子的誕生
人類對原子結構認識的演變
2.光譜 利用儀器將物質吸收的光或發射的光的波長和強度分布記錄下來，就得到所謂的光譜。
連續光譜：若由光譜儀獲得的光譜是由各種波長的光所組成，且相近的波長差別極小而不能分辨，則所得光譜為連續光譜。如陽光等。
線狀光譜：若由光譜儀獲得的光譜是由具有特定波長的、彼此分立的譜線所組成的，則所得光譜為線狀光譜。如氫原子
3.玻爾核外電子分層排布的原子結構模型的觀點：
⑴原子中的電子具有確定半徑的圓周軌道上繞原子核運動，并且不輻射能量；
⑵在不同軌道上的電子具有不同能量，而且能量值是不連續的,是量子化的,軌道能量依量子數n 的值增大而升高,(n=1、2、3、4、5、6、7),電子能量最低的狀態叫基態，電子能量高于基態的狀態叫激發態。
⑶只有當電子從一個軌道躍遷到另一個軌道時，才會輻射(或吸收)能量，當以光的形式表現并被記錄時，就形成了光譜。
4.玻爾的原子結構模型意義： 玻爾的核外電子分層排布的原子結構模型成功地解釋了氫原子光譜是線狀光譜的實驗事實。
考點2　量子力學對原子核外電子運動狀態的描述
1.原子軌道：量子力學理論用原子軌道來描述原子中單個電子的空間運動狀態，某一個原子軌道，應屬于某個能層(電子層n)的某個能級(s、p、d、f等)。
⑴電子層(能層)
用來描述電子離核的遠近,量子數n表示的電子的運動狀態通常稱為電子層（能層）。
n 的取值 1 2 3 4 5 6 7
符號 K L M N O P Q
離核遠近 由近及遠
能量高低 由低到高
2.能級(電子亞層、原子軌道的形狀)
①描述同一電子層中能量不同的能級，也稱為(電子云)原子軌道的形狀、電子亞層。
②第1電子層(n=1，K 層)有1個能級：1s；
第2電子層(n=2，L 層)有2個能級：2s、2p；
第3電子層(n=3，M層)有3個能級：3s、3p、3d；
第4電子層(n=4，N層)有4個能級：4s、4p、4d、4f ……
③不同能級的形狀不同形狀： s 能級球形、p能級啞鈴形(紡錘形)、d、 f 等。
3.原子軌道(電子云)的伸展方向
①描述磁場中原子軌道的不同能量狀態，也稱為電子云或原子軌道的不同伸展方向。
②同一能級的不同伸展方向，在沒有外加磁場時，能量相同
③S能級有1個原子軌道，p能級有3個能量相同的原子軌道，px 、py、 pz； d能級有5個能量相同的原子軌道，；f能級有7個能量相同的原子軌道……
4.核外電子的自旋量子化狀態
①描述在能量完全相同時運動的特殊狀態，簡稱為電子自旋狀態。
注意:電子自旋并不是像地球等行星一樣“自轉”,其實質還在探索中。
②處于同一原子軌道上的電子的自旋狀態只有兩種。
③通常用符號↑和↓表示。
總結： 在多電子原子中，電子填充原子軌道時，原子軌道能量的高低存在如下規律：
(1)相同電子層上原子軌道能量的高低：ns(2)不同電子層形狀相同的原子軌道能量的高低：1s<2s<3s； 2p<3p<4p。
(3)相同電子層形狀相同的原子軌道能量的高低：2px＝2py＝2pz。
考點3 原子軌道的圖形描述
1.s電子的原子軌道
s能級電子的原子軌道呈球形，即該原子軌道具有球對稱性，電子層(能層)序數越大，原子軌道的半徑越大。
2.p電子的原子軌道
P電子的原子軌道是紡錘形(啞鈴形)形的，每個P原子軌道有3
個軌道(伸展方向)，它們互相垂直， P軌道在空間的分布特點是分別相對于x、y、z軸對稱， P原子軌道在空間的分布分別沿x、y、z方向。P原子軌道的平均半徑也隨電子層序數增大而增大。
其他軌道結構更復雜，暫時不研究。
考點4 電子在核外的空間分布
1.原子核外電子的運動特點
(1)電子的質量很小(9.109 5×10－31 kg)，帶負電荷。
(2)相對于原子和電子的體積而言，電子運動的空間很大。
(3)電子運動的速度很快，接近光速(3.0×108 m·s－1)。
2.電子云
(1)電子云：是處于一定空間運動狀態的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述。
意義：點密集的地方，表示電子在此處單位體積內出現的概率大；點稀疏的地方，表示電子在此處單位體積內出現的概率小
(2)電子云輪廓圖的形狀：s能級的電子云輪廓圖是球形，p能級的電子云輪廓圖是啞鈴形。
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