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(共36張PPT)
人教版九年級化學上冊
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律（1課時）
課堂導入
當物質發生化學變化生成新物質時，反應物的質量總和與生成物的質量總和之間存在什么樣的關系？
質量守恒定律
【設計實驗】探究實驗1：紅磷燃燒前后質量的測定
在錐形瓶中放一小塊紅磷
稱量錐形瓶內物質的總質量
實驗前
實驗中
點燃紅磷，觀察產生現象
實驗后
冷卻后稱量錐形瓶內物質的總質量
質量守恒定律
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質量守恒定律
現象描述
紅磷燃燒，產生大量白煙，氣球先膨脹后縮小,
反應前后各物質質量總和相等
反應表示
4P+5O2 === 2P2O5
質量總和 = 質量總和
點燃
1、錐形瓶底部為何要鋪細紗？
2、玻璃管有何作用？
3、氣球為何先變大，后變小？
4、能否將玻璃管換成玻璃棒，一端不系氣球？
防止錐形瓶底部因受熱不均勻而炸裂。
引燃紅磷，平衡氣壓
氣體熱脹冷縮，燃燒放熱，壓強增大，氧氣又被消耗，溫度降低，壓強比原來還小，所以就變小了。
不能，由于氣壓過大，瓶塞易被沖出
交流與思考
質量守恒定律
【設計實驗】探究實驗2：鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。
在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，放在托盤上，取幾顆小鐵釘也放在托盤上。
稱量托盤上物質的總質量。
實驗前
實驗中
將鐵釘放入燒杯中，觀察產生現象。
實驗后
稱量燒杯內物質的總質量。
質量守恒定律
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質量守恒定律
現象描述
反應表示
鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色,反應前后各物質質量總和相等.
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu
質量總和=質量總和
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
質量守恒定律：
化學反應
質量總和
相等
關鍵點：
質量守恒定律
（1）質量守恒定律是一切化學變化必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律；
理解和應用質量守恒定律時要注意適用范圍：
化學變化
質量
（2）質量守恒定律研究的僅是指“質量”，不能任意擴展的物理量；
（3）守恒的數量是“各物質”，應當包括固，液，氣態的所有物質。
（4）守恒的范圍是“參加化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質，催化劑不能計算在內。
各物質
參加化學反應
質量守恒定律
是否存在違背質量守恒定律的化學反應呢？
①有鹽酸的試管放入盛碳酸鈉粉的燒杯中，放天平上，平衡。
②取下燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸和碳酸鈉反應。
③一段時間后，把燒杯放在天平上，觀察天平指針的變化。
步驟
探究實驗3：鹽酸和碳酸鈉溶液反應前后質量的測定
質量守恒定律
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質量守恒定律
現象描述
反應表示
劇烈反應，產生大量氣泡，天平指針右偏
反應前天平平衡，反應后天平不平衡
鹽酸 + 碳酸鈉 氯化鈉+二氧化碳+水
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl+ H2O + CO2
質量變小：反應生成的CO2氣體逸散到空氣中了
m2
m1
＞
質量守恒定律
①取一根用砂紙打磨干凈的鎂條和一個石棉網，將它們一起放在天平上稱量，記錄所稱的質量。
②在石棉網上方點燃鎂條，觀察反應現象。
③將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在天平上稱量，比較反應前后的質量。
步驟
探究實驗4：鎂帶燃燒前后質量的測定
質量守恒定律
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質量守恒定律
現象描述
反應表示
發出耀眼的白光，生成白色的固體
反應前天平平衡，反應后天平不平衡
鎂 +氧氣
點燃
氧化鎂
2Mg + O2 === 2MgO
m2
m1
<
點燃
質量守恒定律
歸　納
小結：
最好選擇沒有氣體參加或生成的反應，在有氣體參加或生成的化學變化中，驗證質量守恒定律時候，必須在密閉容器中進行。
思考：根據上面實驗，在驗證質量守恒定律的時候要注意什么？
在化學反應前后物質的質量總和為什么會守恒？
化學反應的實質：分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。
（微觀結構）
六個不變 兩個一定變 兩個可能變
微觀 ①原子的種類 ②原子的數目 ③原子的質量 ①分子的種類 ①微粒（分子）的數目
宏觀 ④元素的種類 ⑤元素的質量 ⑥物質總質量 ②物質的種類 ②元素的化合價
分 子
分裂
原 子
聚集
新物質
新分子
重新組合
歸　納
質量守恒定律的本質：化學反應前后原子的種類、數目和質量沒有改變。
答：在化學反應中元素的種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。
應用
1、 成語“點石成金”，本意為古代術士的一種法術，即能使石頭變成黃金；現比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。
2、曾經有這樣一則廣告：“水變汽油、柴油，經濟收入驚人，技術轉讓，歡迎有識之士加盟。” 同學們，假如你是老板，你是否加盟呢？
變化中元素種類不可能發生變化，此廣告違背了質量守恒定律，是個虛假廣告，不可能實現。 因此質量守恒定律是一個客觀規律。
隨堂練習
1.在化學反應前后：①原子的數目 ②元素的種類 ③分子的數目 ④物質的總質量，肯定沒有發生變化的是
(　　)
A．①②③ B．②③④
C．①②④ D．①③④
C
解析：分子數目在化學反應前后可能會改變。
隨堂練習
2.a克木炭在b克氧氣中燃燒，生成二氧化碳的質量(　　)
D
A．大于(a＋b)克 B．小于(a＋b)克
C．等于(a＋b)克 D．小于或等于(a＋b)克
3．某物質在空氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水，則該物質中（ ）A．只含有碳元素 B．只含有碳、氫元素C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D
課堂小結
參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和
原子數目沒有增減
原子種類沒有改變
原子質量沒有變化
推測一些物質的組成
進行有關的計算
解釋一些實驗事實
質量守恒定律
內容
原因
應用
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人教版九年級化學上冊
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律（2課時）
課堂導入
圖中所示是木炭在燃燒，你能用文字表達式表示此反應嗎？
碳+氧氣
二氧化碳
點燃
點燃
碳 + 氧氣 二氧化碳
反應物
生成物
反應條件
和
生成
該式子確實能表示反應物、生成物及反應條件；
但書寫不方便、國際上也不通用且不能體現質量守恒定律。
課堂導入
化學方程式
概念：用化學式表示化學反應的式子叫做化學方程式。
C + O2 === CO2
點燃
反應條件
反應物
生成物
“+”表示“和”“與”
“=”表示“生成”
化學方程式
化學方程式提供的信息
①、表示反應物、生成物及反應條件（生成物的狀態）
②、表示反應物、生成物各物質的質量比
即化學式的相對分子質量×前面的系數所得的值之比
2C +
O2
點燃
2CO
:
12×2
16×2
32
56
:
:
:
（12+16）×2
24
即化學式前面的系數比（計量數） 2:1:2
③、表示各物質之間粒子個數比
不化簡
化學方程式
化學方程式提供的信息
表示反應物、生成物之間的粒子個數比
表示反應物、生成物、反應條件（生成物狀態）
質的方面
表示反應物和生成物間的質量比
量的方面
即化學式前面的化學計量數之比
各物質之間的質量比=相對分子質量（或相對原子質量）
與化學計量數的乘積之比
例：碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳。
例：每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。
例：每一個碳原子與一個氧分子在點燃的條件下生成一個二氧化碳分子。
C+O2 == CO2
點燃
典例分析
1.下列四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是(　　)
反應在點燃條件下進行
是化合反應
各物質的質量比為1:8:9
各物質的分子個數比為2:1:2
A.S+O2====SO2
點燃
B.2CO+O2====2CO2
點燃
C.2H2+O2===2H2O
D.CH4+2O2===CO2+ 2H2O
點燃
點燃
√
隨堂練習
B
A.20︰11 B.20︰7
C.5︰4 D.16︰11
2.現將20g A和足量B在一定條件下充分反應，生成 16g C 和 11g D，則參加反應的A和B的質量比是（ ）
隨堂練習
3.在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表。則關于此反應的認識錯誤的是(　　)
C
A.物質Z可能是該反應的催化劑
B.待測值為15
C.物質Y一定是單質
D.反應中Y、W的質量比為6︰5
物質 X Y Z W
反應前的質量/g 20 5 2 37
反應后的質量/g 待測 35 2 12
隨堂練習
4.在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是(　　)
A．該反應為化合反應
B．丙可能為該反應的催化劑
C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7︰5
D．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1︰4
D
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