資源簡介

2015最新中考化學(xué)公式大全（通用版）
一.基本概念
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化。
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成的物質(zhì)，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分。
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分。
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物。
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。
某原子的相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。(注意加上原子系數(shù)計算)
16、離子：帶有電荷的原子或原子團。
17、原子的結(jié)構(gòu)：
在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。 如：A+B→AB
②分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。 如：AB→A+B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 如：A+BC→AC+Bwww-2-1-cnjy-com
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 如：AB+CD→AD+CB2-1-c-n-j-y
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑)【來源：21cnj*y.co*m】
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 21教育名師原創(chuàng)作品
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。21*cnjy*com
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子(H+)的化合物。
如：HCl H++Cl－ HNO3 H++NO3－ H2SO4 2H++SO42－
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子(OH－)的化合物。
如：KOH K++OH－ NaOH Na++OH－ Ba(OH)2 Ba2++2OH－
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。
如：KNO3 K++NO3－ Na2SO4 2Na++SO42－ BaCl2 Ba2++2Cl－
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。
注：Fe3O4既是酸性氧化物又是堿性氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
二.基本知識、理論
空氣的成分
氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體與雜質(zhì)占0.03%。
主要的空氣污染物
NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)。
其它常見氣體的化學(xué)式
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。
常見的酸根離子或金屬離子
SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸)、MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、Cl－(氯離子)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫根)、 H2PO4－(磷酸二氫根)、OH－(氫氧根)、HS－(硫氫根)、S2－(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
化學(xué)式和化合價
⑴化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a、表示一種物質(zhì)；
b、表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a、表示該物質(zhì)的一個分子；
b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
⑵單質(zhì)化學(xué)式的讀寫：①直接用元素符號表示的：a、金屬單質(zhì)。如：鉀K、銅Cu、銀Ag等；
b、固態(tài)非金屬。如：碳C、硫S、磷P等；
c、稀有氣體。如：氦(氣)He、氖(氣)Ne、氬(氣)Ar等。
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O3(臭氧)等
⑶化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀。
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
⑷根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟： a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b、看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
核外電子排布
1~20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
1
H
金 屬 非 金 屬 稀有氣體
2
He
氫
氦
1.008
4.003
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
6.941
9.012
10.81
12.01
14.01
16.00
19.00
20.18
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
22.99
24.31
26.98
28.09
30.97
32.07
35.45
39.95
19
K
20
Ca
……
鉀
鈣
39.10
40.08
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))；
②最外層電子數(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)；
③先排滿內(nèi)層再排外層。
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)。
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
化學(xué)方程式
書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)； ②遵循質(zhì)量守恒定律。
書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”等。
酸堿度的表示方法——pH值
說明：⑴pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈堿性。
⑵pH值越接近0，酸性越強； pH值越接近14，堿性越強；
pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
金屬活動性順序表
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
說明：⑴越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
⑵排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三.物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名
序號
俗稱
化學(xué)名
化學(xué)式
序號
俗稱
化學(xué)名
化學(xué)式
⑴
金剛石、石墨
碳
C
⑾
小蘇打
碳酸氫鈉
酸式碳酸鈉
NaHCO3
⑵
水銀
汞
Hg
⑿
膽礬、藍礬
硫酸銅晶體
CuSO4?5H2O
⑶
生石灰
氧化鈣
CaO
⒀
銅綠、孔雀石
堿式碳酸銅
Cu2(OH)2CO3
⑷
干冰
固體二氧化碳
CO2
⒁
工業(yè)酒精
甲醇
CH3OH
⑸
鹽酸
氫氯酸
HCl
⒂
酒精
乙醇
C2H5OH
⑹
/
亞硫酸
H2SO3
⒃
醋酸
乙酸
CH3COOH
⑺
/
氫硫酸
H2S
⒄
氨氣
氮化氫
NH3
⑻
熟石灰、消石灰
氫氧化鈣
Ca(OH)2
⒅
氨水
一水合氨
NH3?H2O
⑼
苛性鈉、火堿、燒堿
氫氧化鈉
NaOH
⒆
/
亞硝酸鈉
NaNO2
⑽
純堿(Na2CO3)
碳酸鈉晶體
純堿晶體
Na2CO3?10H2O
注：⒀堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3分解能生成三種氧化物。
⒁甲醇CH3OH 有毒、失明、死亡。
⒄氨氣、氮化氫氣體NH3 是一種堿性氣體。
⒅氨水、一水合氨NH3?H2O 為常見的堿，是一種不含金屬離子的堿。
⒆亞硝酸鈉NaNO2 是一種工業(yè)用鹽、有毒。
四.常見物質(zhì)的狀態(tài)
按顏色分
1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)
紅色：Cu(紫紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(黃色)
綠色：FeSO4?7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))21世紀教育網(wǎng)版權(quán)所有
②藍色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③紅褐色沉淀：Fe(OH)3
注：Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿
按狀態(tài)分
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))21教育網(wǎng)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲注意 KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲注意 S(硫)為淡黃色，Cu2(OH)2CO3為綠色21cnjy.com
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色沉淀：CaCO3、BaCO3(溶于酸)、AgCl(不溶于稀HNO3)、BaSO4(不溶于稀HNO3)等21·cn·jy·com
②堿：藍色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2等。www.21-cn-jy.com
6、⑴具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
⑵無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
▲注意 具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2、CuSO4(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
五.物質(zhì)的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀K+、鈉Na+、硝酸根NO3－、銨根NH3+的物質(zhì)都溶于水
含Cl－的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。
2、堿的溶解性
溶于水的堿有：Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2、NaOH和NH3·H2O，其他堿不溶于水。
難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)【來源：21·世紀·教育·網(wǎng)】
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等。21·世紀*教育網(wǎng)
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：BaO、K2O、CaO、Na2O(堿性氧化物+水→堿)
六.化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國。
16、中國最大煤炭基地在山西省。
17、最早運用濕法煉銅的是中國(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。
18、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
七.化學(xué)實驗氣體物質(zhì)總結(jié)
三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別
氣體
氧氣(O2)
氫氣(H2)
二氧化碳(CO2)
藥品
高錳酸鉀(KMnO4)
[固]，
雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
鋅粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)
[固+液]
石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
反應(yīng)原理
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2H2O22H2O+O2↑
Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗
用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣
點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣
通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
①排水法(難溶于水)
②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
①瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)(不能用排水法收集)
驗滿
用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿
(驗純)
<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；
<2>靠近火焰，移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純
用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿
放置
正放
倒放
正放
注意事項
①檢查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度(空氣中氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
常見氣體的性質(zhì)
氣體
物理性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
用途
O2
氧氣
無色無味的氣體，不易溶于水。密度比空氣略大。
①C+O2CO2(發(fā)出白光，放出熱量)
注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。
②S+O2SO2 (空氣中——淡藍色火焰；氧氣中——紫藍色火焰）
③4P+5O22P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)
④3Fe+2O2Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
H2
氫氣
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
①可燃性：2H2+O22H2O H2+Cl22HCl
②還原性：H2+CuOCu+H2O
3H2+Fe2O32Fe+3H2O
1、填充氣、飛艦(密度比空氣小)
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割(可燃性)
4、提煉金屬(還原性)
CO2
二氧化碳
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
酸性：CO2+H2O H2CO3
(H2CO3 H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)
CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O
氧化性：CO2+C2CO
(CaCO3CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2))
1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì))
2、制飲料、化肥和純堿
CO
一氧化碳
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
①可燃性：2CO+O22CO2(火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料)
②還原性：CO+CuOCu+CO2
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
(跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力)
1、作燃料
2、冶煉金屬
八.酸堿和對應(yīng)的氧化物的關(guān)系
酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系
①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (H2CO3+2NaOH Na2CO3+2H2O)2·1·c·n·j·y
SO2+2KOH K2SO3+H2O (H2SO3+2KOH K2SO3+2H2O)
SO3+2NaOH Na2SO4+H2O (H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O)　　21*cnjy*com
②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)
CO2+H2O H2CO3
SO2+H2O H2SO3
SO3+H2O H2SO4
N2O5+H2O 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系
①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO+2HCl CuCl2+H2O (Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O)【出處：21教育名師】
CaO+2HCl CaCl2+H2O (Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O)【版權(quán)所有：21教育】
②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水的，否則不能發(fā)生此反應(yīng))
K2O+H2O 2KOH
Na2O+H2O 2NaOH
BaO+H2O Ba(OH)2
CaO+H2O Ca(OH)2
③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2 MgO+H2O
Cu(OH)2 CuO+H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
九.基本化學(xué)反應(yīng)
化合反應(yīng)
Ⅰ定義 指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為“多變一”)
Ⅱ基本形式 A+B→AB
Ⅲ化學(xué)方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO
現(xiàn)象：⑴發(fā)出耀眼的白光；⑵放出熱量；⑶生成白色粉末。
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4
現(xiàn)象：⑴劇烈燃燒，火星四射；⑵放出熱量；⑶生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。
4、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
現(xiàn)象：銅絲變黑。
5、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3
現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
6、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O
現(xiàn)象：⑴產(chǎn)生淡藍色火焰；⑵放出熱量；⑶燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。
7、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
現(xiàn)象：⑴發(fā)出白光；⑵放出熱量；⑶生成大量白煙。
8、硫粉在空氣中燃燒：S+O2SO2
現(xiàn)象：A、在純的氧氣中——發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒——⑴發(fā)出淡藍色火焰；⑵放出熱量；⑶生成一種有刺激性氣味的氣體。
9、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2CO2
現(xiàn)象：⑴發(fā)出白光；⑵放出熱量；⑶澄清石灰水變渾濁。
10、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
11、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O22CO2
現(xiàn)象：⑴發(fā)出藍色的火焰；⑵放出熱量；⑶澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO22CO(是吸熱的反應(yīng))
13、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)CO2+ H2O H2CO3
現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+H2O H2SO3 SO3+H2O H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO+H2O Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)
注意：堿性氧化物+水→堿
如：Na2O+H2O 2NaOH K2O+H2O 2KOH BaO+H2O Ba(OH)2
16、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O CuSO4?5H2O
分解反應(yīng)
Ⅰ定義 指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上的物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為“一變多”)
Ⅱ基本形式 AB→A+B
Ⅲ化學(xué)方程式
17、水在直流電的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑
現(xiàn)象：⑴電極上有氣泡產(chǎn)生。H2:O2=2:1；⑵正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；⑶負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰。
18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：⑴綠色粉末變成黑色；⑵試管內(nèi)壁有水珠生成；⑶澄清石灰水變渾濁。
19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO32KCl+3O2↑
20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O22H2O+O2↑
現(xiàn)象：⑴有氣泡產(chǎn)生；⑵帶火星的木條復(fù)燃。
22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg+O2↑
現(xiàn)象：紅色固體變成銀白色液體。
23、鍛燒石灰石：CaCO3CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)
24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑
現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。
25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O
現(xiàn)象：⑴藍色固體變成白色；⑵試管壁有水珠生成。
置換反應(yīng)
Ⅰ定義 指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng)。(記憶時可記為“一換一”)
Ⅱ基本形式 A+BC→AC+B
Ⅲ化學(xué)方程式
①金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl ZnCl2+H2↑
30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl MgCl2+H2↑
31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
26—31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
32—33的現(xiàn)象：⑴有氣泡產(chǎn)生；⑵溶液由無色變成淺綠色.
②金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→新金屬單質(zhì)+新鹽
34、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4
現(xiàn)象：⑴鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；⑵溶液由藍色變成淺綠色。
(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))
35、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：⑴鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)；⑵溶液由藍色變成無色。
36、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：⑴銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)；⑵溶液由無色變成藍色。
③金屬氧化物+木炭(氫氣)→金屬+二氧化碳(水) 還原
37、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
現(xiàn)象：⑴紅色粉未變成黑色；⑵澄清石灰水變渾濁。
38、木炭還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑
現(xiàn)象：⑴黑色粉未變成紅色；⑵澄清石灰水變渾濁。
39、氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
現(xiàn)象：⑴黑色粉末變成紅色；⑵試管內(nèi)壁有水珠生成。
40、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
現(xiàn)象：⑴紅色粉未變成黑色；⑵試管內(nèi)壁有水珠生成.
復(fù)分解反應(yīng)
Ⅰ定義 指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的化學(xué)反應(yīng)。 (記憶時可記為“相互交換”)
Ⅱ基本形式 AB+CD→AD+CB
Ⅲ條件 ⑴有水生成；⑵有氣體生成；⑶有沉淀生成 其中滿足任意一個條件即可
Ⅳ化學(xué)方程式
①堿性氧化物(金屬氧化物)+酸→鹽+H2O
41、Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
42、Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
41—42現(xiàn)象：⑴紅色固體逐漸消失；⑵無色溶液變成黃色。
43、CuO+H2SO4 CuSO4+H2O
現(xiàn)象：⑴黑色固體逐漸消失；⑵無色溶液變成藍色。
44、ZnO+2HNO3 Zn(NO3)2+H2O
現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。
②堿+酸→鹽+H2O
45、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O
46、NaOH+HCl NaCl+H2O
47、2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O
48、NaOH+HNO3 NaNO3+H2O
45—48無明顯現(xiàn)象
49、Mg(OH)2+2HNO3 Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色固體逐漸消失。
50、Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O
51、Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O
50—51現(xiàn)象：⑴藍色固體逐漸消失；
⑵溶液由無色變?yōu)樗{色。
52、Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4↓+2H2O
現(xiàn)象：有白色沉淀生成.
③酸+鹽→新鹽+新酸
53、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
現(xiàn)象：⑴白色固體逐漸消失；⑵有氣泡產(chǎn)生。
54、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
55、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑
54—55現(xiàn)象：⑴白色固體逐漸消失；⑵有氣泡生成。
56、HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3
57、H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl
58、Ba(NO3)2+H2SO4 BaSO4↓+2HNO3
56—58現(xiàn)象：⑴有白色沉淀生成；⑵白色沉淀不溶于稀硝酸。
④鹽+鹽→新鹽+新鹽(反應(yīng)物中的鹽均為溶液)
59、CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成。
60、KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO3
61、NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO3
62、Na2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2NaCl
63、BaCl2+2AgNO3 2AgCl↓+Ba(NO3)2
60—63現(xiàn)象：⑴有白色沉淀生成；⑵白色沉淀不溶于稀硝酸。
⑤鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物中的鹽、堿均為溶液)
64、CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4
現(xiàn)象：⑴藍色溶液變?yōu)闊o色；⑵有藍色沉淀生成。
65、FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl
現(xiàn)象：⑴黃色溶液變?yōu)闊o色；⑵有紅褐色沉淀生成。
66、Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
現(xiàn)象：有白色沉淀生成。
67、NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
現(xiàn)象：有氣泡生成。
其它反應(yīng)
68、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水)
69、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2 CaSO3+H2O
70、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2 CaSO4+H2O
71、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
72、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O
73、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O
注意：68－73都是：酸性氧化物+堿→鹽+水
74、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO2+2H2O
現(xiàn)象：⑴發(fā)出明亮的藍色火焰；⑵燒杯內(nèi)壁有水珠；⑶澄清石灰水變渾濁。
75、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
現(xiàn)象：⑴發(fā)出藍色火焰；⑵燒杯內(nèi)壁有水珠；⑶澄清石灰水變渾濁。
76、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
現(xiàn)象：⑴黑色粉未變成紅色；⑵澄清石灰水變渾濁。
77、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
現(xiàn)象：⑴紅色粉未變成黑色；⑵澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)
78、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+COFe+CO2
79、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
80、光合作用：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2
81、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O

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