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(共34張PPT)
第五單元 定量研究化學反應
第一節 化學反應中的質量守恒
小樹苗長成參天大樹
大樹燃燒化為灰燼
定性研究
這些變化是什么變化
小樹苗質量如何變化？
真空中小樹苗能否長大？
定量研究
把樹和周圍的環境看作一個整體，
物質總質量是否變化？
物質的質量如何變化
大樹質量如何變化？
定量研究
物質的質量如何變化
把樹和周圍的環境看作一個整體，
物質總質量是否變化？
0
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”
是這樣嗎？
1、通過實驗探究理解質量守恒定律。
2、能用微粒觀點解釋質量守恒的本質原因。
3、運用質量守恒定律解決一些相關問題。
過氧化氫分解了，分子變了，質量當然也就變了？
質量怎么會變呢？在化學反應中，分子雖然變了，但是原子沒有改變，質量應該不變吧？
分解了的過氧化氫的質量與生成的水和氧氣的質量具有什么關系呢？
思考
這個反應前后都有哪些分子和原子？
01
02
同學們的這兩個觀點都是從微觀的角度去分析的，但理由好像并不是很充分。
用圖示表示過氧化氫分解生成水和氧氣的反應。你認為哪個圖示是正確的？
分解了的過氧化氫的質量與生成水和氧氣的質量是相等的。
1
2
其他的化學反應前后的物質的總質量也可能是不變的。
實驗方案
實驗現象
反應的表達式
反應前總質量m1
反應后總質量m2
實驗結論
【實驗探究】探究化學反應前后物質的質量有無變化
（藍色溶液） （藍色沉淀）
=
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應
m1 　 　　　m2
現象：
CuSO4 NaOH Na2SO4 Cu(OH)2
生成藍色沉淀，天平保持平衡。
反應物
生成物
氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量測定
白磷在空氣中燃燒
現象：
產生大量白煙,氣球先膨脹后縮小,冷卻后天平保持平衡。
點燃
磷 + 氧氣 五氧化二磷
m1 m2
＝
反應物
生成物
紅磷燃燒前后質量的測定實驗
紅磷燃燒實驗注意事項
、定義：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意事項
質量守恒定律適用于一切化學反應。運用這一定律時，特別要注意“參加化學反應”、“反應后生成”、“質量總和”等關鍵字詞，不能遺漏任一反應物或生成物，尤其是氣體。
質量守恒定律
1
這個實驗前后天平不平衡，是不是不遵守質量守恒定律？
在驗證質量守恒定律時，對于有氣體參加或有氣體生成的反應，都必須在密閉容器中進行。
將大理石加入到盛有鹽酸的燒杯中，觀察到燒杯中有氣泡冒出，且反應前后稱量的總質量不相等。
大理石和稀鹽酸的反應
為什么參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和？
質量守恒定律的解釋
原子的種類沒有改變
原子的數目沒有增減
原子的質量沒有改變
質量守恒
反應前
H
H
O
O
H2 O2
H
H
H2O
反應后
H
O
H
H
O
H
0
元素的種類沒有改變
化學反應中元素種類、原子的種類、數目和質量變化情況
質量守恒定律的微觀實質：
化學變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子，原子的種類沒有改變、原子的數目沒有增減、原子的質量沒有變化，所以反應前后物質的總質量不變
即:m參加反應的所有物質減少的質量
= m生成的所有物質增加的質量
2
化學反應過程
六個不改變
兩個一定改變
一個可能改變：分子總數可能改變
宏觀
微觀
反應物和生成物的總質量不變
元素種類不變
元素質量不變
原子種類不變
原子數目不變
原子質量不變
宏觀：物質的種類一定改變
微觀：分子的種類一定改變
總結
1.根據質量守恒定律解釋下列現象：
（1）蠟燭在空氣中燃燒后，剩余固體質量比原反應物的質量小。
蠟燭燃燒產生二氧化碳和水蒸氣,逸散到空氣中，所以剩余固體的質量比原反應物的質量小。
鐵絲在空氣中生銹有氧氣參與反應,所以生成物的質量比原來鐵絲的質量大。
（2）鐵刀在空氣中生銹后，生成物（Fe2O3）的質量比原來鐵刀的質量大。
質量守恒的應用
3
2、推斷反應物或生成物的組成元素
某有機物完全燃燒消耗氧氣，生成二氧化碳和水。該物質中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。
C、H
O
3、成語“點石成金”，即能使石頭(主要成分是CaCO3)變成黃金。 請你用化學知識說明石頭不能變成黃金的道理。
答：在化學反應中元素種類不變。石灰石的主要成分是碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的。黃金是由金元素組成的，因此石灰石不可能變成黃金。
如何看待：“你體內可能含有數千萬年前恐龍身上的某個原子”？
拓展提升
質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和
等于反應后生成的各物質的質量總和
解決化學反應的相關問題
反應前后原子的種類、數目和質量不變
化學變化
內 容
應 用
原 因
適 用
知識點一：質量守恒定律定義
【典例1】下列對“質量守恒定律”的理解，正確的是（ 　　）
A．5g冰受熱熔化成 5g水，說明符合質量守恒定律
B．蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失，不符合質量守恒定律
C．任何化學反應中參加的各物質的質量總和都等于反應后各生成物的質量總和
D．鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質量比原來的鎂條大，不符合質量守恒定律
√
知識點二：質量守恒定律應用
【典例2】現將20gA和足量B在一定條件下充分反應，生成l6g C和l1g D，則參加反應的A和B的質量比是（ 　）
A．20：11 B．20：7 C．5：4 D．16：11
√
2.已知某純凈物4.6g在足量的氧氣中充分燃燒后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列關于該純凈物組成的說法正確的是（　　）
A. 只含有碳、氫元素
B. 一定含有碳、氫、氧三種元素
C. 一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
D. 一定含有碳元素，可能含有氫、氧元素
1.氯堿工業是以電解食鹽水為基礎的基本化學工業，電解食鹽水不可能生成的是（ ）
A.H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3
√
√
3.甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量關系如圖表示，下列說法錯誤的是（ ）
A．該反應是化合反應
B．甲可能是化合物
C．丙一定是該反應的催化劑
D．反應前后乙和丁變化的質量比為8∶15
√

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