資源簡介

(共44張PPT)
第二單元 常見的酸和堿
第二節 堿及其性質
新 知 導 學
你嘗過未成熟的柿子嗎？有什么感覺？
知道為什么嗎？
“嘗起來澀澀的”
松花蛋、肥皂、洗滌劑等也有滑膩感和澀味。
這些物質中含有一類特殊的化合物：
堿
1.認識堿的性質，理解堿的化學性質實質是OH-的性質。
2.認識幾種重要的堿，掌握使用堿的方法。
3.通過對堿的性質的開放性探究活動，引領學生進一步提高科學探究能力。
氫氧化鈉
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鉀 KOH
一、常見的堿
上述幾種堿在組成上有什么共同特點？
（都含有OH-）
堿：電離時電離出的陰離子全部是OH-的化合物
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NaOH = Na+ + OH-
提出問題
氫氧化鈉 氫氧化鈣
1、認識氫氧化鈉和氫氧化鈣
[實驗指導]
各取適量氫氧化鈉和氫氧化鈣固體，分別放在小燒杯中。
1.觀察它們的顏色狀態；
2.露置在空氣中一段時間，再觀察它們的顏色狀態；
3.向兩只小燒杯中分別加入少量水，振蕩，觀察它們的溶解情況。用手觸摸燒杯外壁。
4.把一根頭發絲放入試管中，向試管中加入上述實驗中得到的氫氧化鈉溶液，加熱煮沸2~3分鐘，觀察頭發絲變化。
探究氫氧化鈉和氫氧化鈣固體的性質
氫氧化鈉的一些性質
(1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣
顏色 狀態 露置在空氣中的變化 在水中的溶解情況 頭發絲在熱的氫氧化鈉溶液中的變化
氫氧化鈉
氫氧化鈣
白色
固體
粉末狀固體
白色
微溶于水
極易溶于水放出大量的熱
易潮解
無變化
斷裂、溶解，溶液變為褐色
可干燥某些氣體，需密封保存
NaOH有強烈腐蝕性
其水溶液俗稱石灰水
（3）氫氧化鈣[Ca(OH)2]
（2）氫氧化鈉（NaOH）
①俗名：熟石灰、消石灰
①暴露在空氣中易潮解，因此應密封保存。
②俗稱苛性鈉、火堿或燒堿，有強烈的腐蝕性。若不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。
CaO + H2O ==== Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反應的過程中放出大量的熱。
②氫氧化鈣的制備
沖水
涂硼酸
工業上通過高溫煅燒石灰石生產生石灰：
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
氧化鈣俗稱生石灰，具有吸水性，常用作干燥劑。
除氫氧化鈉（ NaOH ） 、氫氧化鈣 [Ca(OH)2 ]外，常用的堿還有氫氧化鉀（ KOH ）、氫氧化鋇[Ba(OH)2 ] 等。
ND型氣燒石灰窯
高溫
CaCO3
Ca(OH)2
CaO
高溫
CO2
H2O
根據鈣三角寫出相應的化學方程式
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CaCO3 CaO＋CO2↑
高溫
（4）鈣三角
石灰吟
千錘萬鑿出深山，
烈火焚燒若等閑。
粉身碎骨渾不怕，
要留清白在人間。
CaO+H2O=Ca(OH)2
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（開采石灰石）
CaCO3 CaO＋CO2 ↑
高溫
（ 明 ）于謙
俗稱 苛性鈉、火堿、燒堿
（強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
（有腐蝕性）
顏色、狀態 白色固體 白色粉末
溶解性 極易溶于水，放出大量熱，溶液有澀味和滑膩感 微溶于水
（溶液俗稱石灰水）
其他 易潮解
（做干燥劑） 可由生石灰加水制得(放熱)
CaO+H2O====Ca(OH)2
用途 化工原料：肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業 砌磚、抹墻；降低土壤酸性；制波爾多液、制石硫合劑農藥
（5）氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和用途
物質
性質
氫氧化鈉
氫氧化鈣
造紙
氫氧化鈉的用途
紡織
清潔用品
氫氧化鈣的用途
建筑材料
工業上制燒堿
改良酸性土壤
處理工廠廢水
有關堿的化學性質，你已經知道哪些知識
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞變紅色.
1. 與酸堿指示劑反應
二、堿的化學性質
不能溶于水的堿不能使指示劑變色
能溶于水的堿：
NaOH、KOH、NH3·H2O、Ba(OH)2
微溶的堿：Ca(OH)2
2. 堿＋ 酸 → 鹽 ＋ 水
向澄清石灰水中通入CO2 氣體，觀察現象。
現象：
澄清石灰水變渾濁。
實驗探究一
向盛有CO2氣體的礦泉水瓶里加入NaOH溶液，觀察現象。
現象：
礦泉水瓶變癟了。
氫氧化鈉與二氧化碳反應了嗎？
有的同學認為：“上述中發生的現象不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，因為二氧化碳溶解在水中也會產生類似的現象。”怎樣改進上述實驗？
思考
二氧化碳與氫氧化鈉溶液是否反應探究實驗
操作描述：在3個盛有二氧化碳氣體的礦泉水瓶里分別加入少量氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液和蒸餾水，立即蓋緊瓶蓋，震蕩，觀察現象。
現象描述：（1）盛有氫氧化鈉溶液的瓶子變癟，溶液無明顯現象；（2)盛有氫氧化鈣溶液的瓶子變癟，氫氧化鈣溶液變渾濁;(3)盛有蒸餾水瓶子幾乎不變癟
3. 堿溶液+ 某些非金屬氧化物
→ 鹽＋水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
工業上常用氫氧化鈉溶液、石灰乳來吸收二氧化硫
不是復分解反應
1. 為什么檢驗二氧化碳時一般用氫氧化鈣溶液,而不用氫氧化鈉溶液 若O2中混有CO2 ,如何除去二氧化碳呢
2.氫氧化鈉溶液能不能敞口放置,為什么
若氫氧化鈉固體呢
不能, 吸收二氧化碳而變質
檢驗要求現象明顯，除雜要求濃度大,吸收完全，應用氫氧化鈉溶液
思考
氫氧化鈉必須密封保存
堿溶液與鹽溶液的反應
藥品：氫氧化鈉溶液、石灰水、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、碳酸鈉溶液
實驗內容 實驗現象
CuCl2 + NaOH
FeCl3 + NaOH
Na2CO3 +Ca(OH)2
有藍色沉淀生成
有紅褐色沉淀生成
有白色沉淀生成
實驗探究二
氫氧化鈉滴加氯化銅
碳酸鈉與氫氧化鈣的反應
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
4. 堿溶液 + 鹽溶液 →
新堿 ＋ 新鹽
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3 ↓
純堿制燒堿
三、堿的通性
1、由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學性質。
（2）與某些非金屬氧化物反應
堿 + 非金屬氧化物→鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
（1）與酸堿指示劑的作用
紫色石蕊試液遇到堿溶液變藍色；
無色酚酞試液遇到堿溶液變紅色。
（3）與某些鹽反應
堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽
CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
（4）與酸反應
堿＋ 酸 → 鹽 ＋ 水
2.堿的通性與酸的通性對比
b.堿+非金屬氧化物====鹽+水
c.堿＋鹽====新鹽＋新堿
a.堿溶液能和酸堿指示劑反應
酸的通性
b.酸+金屬====鹽+氫氣
c.酸+金屬氧化物====鹽+水
d.酸＋鹽====新鹽＋新酸
a.酸溶液能和酸堿指示
劑反應
堿的通性
知識點一、堿的化學性質
【典例1】某同學總結的Ca（OH）2的化學性質如圖。下列說法錯誤的是（　 ）
A．甲一定是碳酸鹽
B．反應②為放熱反應
C．反應③可用于檢驗某種溫室氣體
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊試液，試液由紫色變為藍色
經典例題
A
知識點二、堿的使用、堿的用途等
【典例2】下列關于Ca（OH）2的說法錯誤的是（　　）
A．微溶于水，水溶液呈堿性
B．能與酸反應，可用于治療胃酸過多
C．與CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波爾多液
D．澄清溶液可用來檢驗CO2
B
1.物質X和Ba（OH）2在溶液中反應的化學方程式為：，下列說法正確的是（ ）
A. X可能為氯化鐵 B. X只能為硫酸
C. Y可以為氫氧化銅 D. Y不一定是水
2.同學們在實驗室進行了如下實驗：將酚酞滴入KOH溶液中，觀察到液滴周圍立即變紅，并逐漸擴散開來。下列與實驗有關的說法錯誤的是（ ）
A. 實驗驗證了KOH的堿性 B. 實驗中酚酞分子沒有任何變化
C. 紅色擴散說明了分子在運動 D. 實驗中發生了化學變化
知能訓練
B
D
3、古詩《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。”中蘊含了如圖所示三種物質間的相互轉化關系，下列說法不正確的是（ ）
A. CaO俗名叫生石灰，是一種氧化物
B. “烈火焚燒若等閑”描述的是反應①的變化
C. 反應②發生時，會放出熱量
D. 反應③是改良酸性土壤的原理
D
5.下列關于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）
A. 對皮膚有強烈的腐蝕作用
B. 其水溶液能使石蕊溶液變紅
C. 能去除油污，可作爐具清潔劑
D. 易溶于水，溶解時放出熱量
4、下列溶液在空氣中敞口久置，因發生化學變化導致溶液質量減小的是（ ）
A. 濃鹽酸 B. 濃硫酸 C. 石灰水 D. 燒堿溶液
B
C
6.下圖廣口瓶分別裝入下列各組中的氣體，滴管分別滴入
各組中的液體
①氫氣、濃硫酸 ②氮氣、苛性鈉溶液
③二氧化碳、燒堿溶液
（１）玻璃管下端所系氣球能鼓起來的是　　　(填序號)
（２）若發生化學反應,
請寫出有關的化學方程式：
_______________________________
③
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
7.物質結構決定性質，物質性質決定用途，反應本質決定變化現象。如圖是小科構建的氫氧化鈣部分知識網絡，其中“一”表示相連物質能發生化學反應，X與圖中所給物質的類別不同。請回答：
（1）酚酞試液在Ca（OH）2溶液中顯紅色，能使酚酞試液變紅的離子是　 ；
（2）列舉熟石灰[Ca（OH）2]在工農業上的一種用途　 ；
（3）X溶液能與Ca（OH）2溶液反應并產生藍色絮狀沉淀，寫出產生該實驗現象的一個化學方程式
　
OH﹣
中和酸性土壤
CuSO4+Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓+CaSO4
常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉
物理性質：白色固體、易溶于水、易潮解
是熟石灰或消石灰的主要成分
物理性質：白色粉末、微溶于水
生成：CaO ＋H2O====Ca(OH)2
課 堂 小 結
1.常見的堿
2.堿的化學性質
由于堿溶液中都有OH-，因此它們具有相似的化學性質。

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