資源簡介

(共32張PPT)
第二節(jié)
溶液組成的定量表示
第一單元 溶液
農(nóng)業(yè)上用10%-20%的食鹽溶液來選種
醫(yī)學(xué)上常用0.9%的氯化鈉注射液
你
這些數(shù)字是什么意思呀？
溶液在人類的生活生產(chǎn)中具有廣泛用途。
鹽水選種
飛機(jī)噴灑農(nóng)藥
噴灑藥水
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。
1、知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。
2、初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，進(jìn)一步熟練藥品的取用、托盤天平、量筒的使用等基本操作。
3、了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。
4、科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶嶒瀾B(tài)度養(yǎng)成教育。
90g水
90g水
①
②
哪一杯更甜呢？
10克蔗糖
20克蔗糖
第二杯甜
為什么是第二杯甜呢？化學(xué)上有什么準(zhǔn)確的說法嗎？
1. 在一只盛有90g水的燒杯中加入10g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
2. 在另一只盛有90g水的燒杯中加入20g蔗糖，攪拌，使蔗糖溶解。
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
2、公式：
×100%
=
溶液質(zhì)量(g)
溶質(zhì)質(zhì)量(g)
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
單位要統(tǒng)一
%
×100
+
=
溶劑質(zhì)量(g)
溶質(zhì)質(zhì)量(g)
溶質(zhì)質(zhì)量(g)
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。
②溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量單位必須統(tǒng)一。
③溶質(zhì)的質(zhì)量是指已經(jīng)溶解了的溶質(zhì)，沒有溶解的不算在內(nèi)。
【注意】
___ 氯化鈉
“10%的氯化鈉溶液”表示100g水中溶解了10g氯化鈉嗎？
___水
10g
90g
3、含義理解
100g氯化鈉溶液
___ 氯化鈉
10Kg
90Kg
100Kg氯化鈉溶液
___ 水
X
“10%的氯化鈉溶液”
100份質(zhì)量氯化鈉溶液
__________水
含義理解
________ 氯化鈉
10份質(zhì)量的
90份質(zhì)量的
m溶質(zhì) : m溶劑 : m溶液=
1:9:10
90ｇ水
10ｇ氯化鈉
20ｇ氯化鈉
80ｇ水
100ｇ氯化鈉
溶液
氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________
10%
20%
你能解釋“20%的氯化鈉溶液”的含義嗎？
①
100ｇ氯化鈉
溶液
我會算
②
從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
應(yīng)用一：
解： 2.8g
20g
答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%
×100%＝14%
在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%
~20%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制
150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，
需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？
溶液中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量的計算
解：溶質(zhì)（氯化鈉）的質(zhì)量＝150kg×16%=24kg
水的質(zhì)量＝150kg－24kg=126kg
答：配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氯化鈉溶液需要
24kg氯化鈉和126kg水。
應(yīng)用二：
要配制100ｇ溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的蔗糖溶液，需蔗糖和水的質(zhì)量各是多少？
我也來試試，我的做法是：
溶質(zhì)質(zhì)量_____
溶劑質(zhì)量_______
溶液質(zhì)量_______
糖水
太甜
加水稀釋后，會怎樣呢？
不變
變大
變大
(填“變大”、“變小”或“不變”）
怎么辦？
溶液稀釋的計算
應(yīng)用三：
依據(jù)：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等
稀釋：向濃度大的溶液中加入溶劑（一般為水）或者濃度小的溶液，使其濃度變小
將100 g 20％的蔗糖溶液用水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的溶液。求稀釋所需水的質(zhì)量。
加水稀釋
解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x。因為溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以：
100 g×20％＝（x+100）×10％
x
＝100 g
需要水的質(zhì)量為：100 g
答：稀釋需要水的質(zhì)量為100 g。
溶液濃縮的計算
應(yīng)用四：
依據(jù)：濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等
濃縮：向濃度小的溶液中加入溶質(zhì)或者濃度大的溶液，使其濃度變大
解：（1）設(shè)加入NaCl質(zhì)量為x，則
100g×（1-10%）＝（100g+x）（1-20%）
解得： x＝12.5 g
答：需加入NaCl 12.5 g
（2）解：設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y，則
100x10%=（100-y）x20%
解得： y=50g
答：需蒸發(fā)掉50g水。
有100 g 10%的NaCl溶液，要使其濃度增大一倍，
（1）需加入多少克氯化鈉？（2）需蒸發(fā)掉多少水？
二、溶液的配制
飛機(jī)噴灑農(nóng)藥
藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。
醫(yī)療用生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.9%的氯化鈉溶液，如果太稀就起不到向體內(nèi)補(bǔ)充鹽分的作用，如果太濃則會帶來生命危險。
討論：如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液？
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法
欲配制50 g 16％的氯化鈉溶液
思考：現(xiàn)欲配制這種氯化鈉溶液,請思考該如何操作？
并請歸納實驗步驟及相應(yīng)的所用儀器。
一、實驗儀器：
實驗步驟：
1、計算：按配制要求計算出所需要的溶質(zhì)和溶劑的量 （固體計算出質(zhì)量，液體計算出體積）。
3、溶解：把溶質(zhì)和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。
4、裝瓶存放：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
2、稱量：用托盤天平或電子秤稱取所需的氯化鈉；用量筒量取所需的水。
新知講解
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的方法
誤差分析
如果所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)略大于或者小于16%，
你認(rèn)為可能的原因有哪些？
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因：
1、用量筒量取水時,仰視讀數(shù)。
2、氯化鈉晶體不純。
3、倒食鹽時紙上有殘留。
4、用天平左盤放砝碼,右盤放食鹽（使用了游碼）。
5、將鹽倒入燒杯時撒到桌子上。
6、配制溶液的燒杯用水潤洗了。
7、砝碼磨損了。
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因：
1、用量筒量取水時,俯視讀數(shù)。
2、水量好后，向燒杯中傾倒時有水濺出。
3、砝碼生銹了。
不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
1、裝瓶時溶液灑落；
2、稱量時藥品和砝碼放反了（沒有使用游碼）
4．將量筒中的水倒入燒杯時，倒不干凈
溶液組成的定量表示
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
計算公式
增大
減小
配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
步驟
儀器
誤差分析
【典例1】關(guān)于如圖所示過氧化氫溶液說法錯誤的是（ ）
A. 溶液中含溶質(zhì) 30g
B. 500ml溶液的質(zhì)量為550g
C. 500m溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為3：7
D. 取出50ml溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
知識點一、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
√
【典例2】農(nóng)業(yè)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.實驗操作順序為④②①⑤③
B. ②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16.0g
C. 選用100mL量筒量取所需水的體積
D. 用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
知識點二、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制
√
1.20℃時氯化鈉的溶解度為36g，20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中充分溶解，所得 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.20% B. 26.5%
C. 36% D.40%
√
2.某同學(xué)需要配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，步驟如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A. 配制過程中出現(xiàn)了兩處操作錯誤
B. 實驗操作步驟為：計算、稱量、量取、蒸發(fā)
C. 若所有操作都正確，完全溶解后有液滴濺出，會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
D. 配制時應(yīng)稱量氯化鈉固體質(zhì)量為70g
√
3.實驗室按下圖步驟配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的蔗糖溶液。
回答下列問題：
（1）所需蔗糖的質(zhì)量為 。
（2）用規(guī)格為 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸餾水倒入盛有蔗糖的燒杯中進(jìn)行溶解。（水的密度約為1g/cm3）。
（3）溶解時玻璃棒的作用是 。
（4）下列情況會導(dǎo)致所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是 （填字母序號）
A.蔗糖中混有少量雜質(zhì)
B.稱量時蔗糖和砝碼位置放反了（使用了游碼）
C.用于溶解蔗糖的燒杯洗凈后殘留有少量的水
D.用量筒量取水時，俯視讀數(shù)
22g
100
78
攪拌，加速溶解
D

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