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第三節 海水“制堿”
第2課時 純堿的性質
1.認識純堿等鹽類物質的重要性質
2.知道復分解反應的概念、發生的條件和實質
3.能判斷復分解反應是否能發生，學會判斷離子、物質能否共存。
碳酸鈉
（Na2CO3）
純堿
蘇打
俗稱
堿？
新 知 導 學
我是碳酸鈉，屬于鹽，為什么叫我純堿呢 我很糾結
實驗探究1——碳酸鈉溶液的酸堿性
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入2～3滴酚酞試液，觀察現象。
碳酸鈉易溶于水，滴入無色酚酞試液呈紅色，溶液顯堿性。
一、純堿的性質
顯堿性的溶液不一定是堿溶液，也可能是鹽
實驗探究2——碳酸鈉與稀鹽酸、稀硫酸反應
碳酸鈉粉末
稀鹽酸或稀硫酸
取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸、稀硫酸，觀察現象。迅速將燃著的木條伸進試管口，觀察現象。
實驗現象 結論或化學方程式
與稀鹽酸反應
與稀硫酸反應
有氣泡產生，燃著的木條熄滅
有氣泡產生，燃著的木條熄滅
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=
Na2SO4＋CO2↑＋H2O
碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應
碳酸根離子的檢驗：
方法：取樣品于試管中，加 入稀鹽酸，有氣泡產生，將 生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。說明樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。
藥品：稀鹽酸 澄清石灰水
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
實驗探究3——碳酸鈉與與氫氧化鈣反應
操作：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現象。
Na2CO3溶液
Ca(OH)2
——工業制燒堿
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
實驗現象：有白色沉淀生成
實驗結論：
實驗探究4——碳酸鈉與氯化鋇反應
向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現象。
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
有白色沉淀生成
碳酸鈉的化學性質：
（1）水溶液呈堿性
（2）能與大多數酸反應
（3）能與氫氧化鈣溶液反應
（4）能與氯化鈣溶液反應
二、復分解反應
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
特點：這四個反應是復分解反應，它們都是只交換成分，化合價不變
由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的一類化學反應叫做復分解反應。
還記得什么是復分解反應嗎？
酸、堿、鹽之間發生的反應一般都屬于復分解反應
酸堿鹽之間是否一定能發生復分解反應呢？
1、定義
實驗探究5：復分解反應的條件
滴加氯化鈣溶液
碳酸鈉溶液
碳酸鈉溶液
滴加氫氧化鉀溶液
無明顯現象
有白色沉淀生成
Na2CO3溶液+KOH溶液 Na2CO3溶液+CaCl2溶液
現象
化學
方程式
無明顯現象
無
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
有白色沉淀生成
在碳酸鈉溶液和氫氧化鉀溶液中分別存在著什么離子？
它們的混合液中存在什么離子？
為什么沒有發生化學反應？
Na2CO3溶液 KOH溶液 Na2CO3溶液+KOH溶液
離子
Na+和CO32-
K+和OH-
Na+、CO32-、K+和OH-
混合液中離子的種類和數量沒有發生變化，即兩種物質之間沒有發生化學反應。
為什么碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液發生反應？
Na2CO3溶液 CaCl2溶液
離子
在兩種溶液混合時， CO32-與Ca2+結合生成的CaCO3沉淀，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。
Ca2+和Cl-
Na+和CO32-
碳酸鈉與氫氧化鈣溶液能發生反應生成NaOH和CaCO3
并不是任何酸、堿、鹽和金屬氧化物之間都能發生復分解反應，只有當兩種化合物相互交換成分，且有沉淀、氣體或水生成時，復分解反應才能發生。
2、條件
鹽的溶解性口訣：
鉀、鈉、銨、硝酸鹽全都溶，鹽酸鹽除銀不溶，硫酸鋇不溶，碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨。
這些你都記住了嗎？
說明：1.鉀、鈉、銨、硝酸鹽都可溶。
2.鹽酸鹽只有氯化銀不溶。
3.硫酸鹽只有硫酸鋇不溶。
4.碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
1.酸都溶
2.可溶性堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇。
復分解反應發生的條件
從微觀角度看Na2CO3與HCl的反應：
3、實質
NaOH和稀HCl
Cl-
H+
Na+
OH-
H2O
Cl-
H+
Na+
CO3-
Cl-
H+
Ba2+
SO42-
BaSO4
Na2CO3和稀HCl
Na+
CO2
BaCl2和稀H2SO4
Cl-
H+
生成水
生成氣體和水
生成沉淀
Cl-
H+
H2O
4、復分解反應的應用：
溶液中離子、化合物是否可以共存
﹛
H+
OH-
CO32-
OH-
﹛
H+
Mg2+ Fe3+ Cu2+ Al3+ NH4+
CO32-
﹛
H+
Ca2+ 、Ba2+等
Cl- ---
Ag+
SO42- ---
Ba2+
以下離子在溶液中不能共存
1. 鹽 + 金屬→鹽 + 金屬
如：Fe + CuSO4=Cu + FeSO4
Cu + 2AgNO3=2Ag + Cu(NO3)2
（前置后，鹽溶液）
（濕法冶金）
總結提升
三、鹽的化學性質
2. 鹽 + 酸→鹽 + 酸
如：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑（ ）
HCl + AgNO3 ＝ AgCl↓ + HNO3（ ）
H2CO3 + CaCl2 ＝ CaCO3↓ + 2HCl（ ）
Na2SO4 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2SO4（ ）
√
√
×
×
3. 鹽 + 堿→鹽 + 堿
如： CuSO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 +Cu(OH)2↓（ ）
Na2CO3 +Ca(OH)2= 2NaOH + CaCO3↓（ ）
NaOH + KCl ＝ NaCl + KOH（ ）
條件：①滿足復分解條件，即有沉淀或氣體或水生成；②反應物均必須可溶。
√
√
×
如：AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3（ ）
BaCl2 + Na2SO4＝BaSO4↓+ 2NaCl（ ）
BaCO3 + Na2SO4＝BaSO4↓+ Na2CO3（ ）
4. 鹽 + 鹽→鹽 + 鹽
條件：①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
×
√
√
常見鹽的保健功能
1．高錳酸鉀（又稱PP粉）：具有強氧化性，能殺死病菌，常用以消毒。其中，它的深紫色溶液（約0.3%～0.5%）殺菌力最強，多用于浴缸、便具、痰盂的消毒；紫紅色溶液（約0.05%）可用于清洗傷口，浸洗足癬，也可用于對瓜果、蔬菜及餐具的消毒；淺紅色溶液（0.01%以下）可用于漱口，有除臭消炎防齲作用。
【知識拓展】
2．硫酸亞鐵：亞鐵離子是血紅蛋白的重要成分，硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。許多補血糖漿中均含有硫酸亞鐵。
3．氯化鈣：人體內的鈣，是保證骨骼硬度、促進骨骼生長的主要成分。口服或注射氯化鈣，可防治佝僂病、軟骨病。與維生素D合用能更好地促進鈣的吸收和儲存。
4.碳酸鈣：是自然界中大理石、石灰石、珍珠的主要成分，實驗室常用它做制取二氧化碳的原料：
CaCO3＋2HCl ===== CaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸鈣除了可做補鈣劑，還是牙膏內的摩擦劑，通常由純堿和熟石灰反應制得，反應的化學方程式為
Na2CO3＋Ca(OH)2 ==== CaCO3↓＋2NaOH。
漢白玉
5.亞硝酸鈉（NaNO2) ——小心亞硝酸鈉成為“殺手”
亞硝酸鈉是工業用鹽，它是一種白色不透明晶體，形狀很像食鹽，是致癌物質。其不僅存在于午餐肉中，在香腸、火腿等一些腌臘制品中都非常常見（主要作為一種增色劑、防腐劑使用，使肉顏色紅潤）；尤其是煮過的剩菜中也存有亞硝酸鈉。雖然亞硝酸鈉是劇毒物質，但只要嚴格控制其食用量，對人體不會產生太大危害。
【典例1】（2021·湖州中考）某科學興趣小組在課余時間做了“開門大吉”的游戲，其規則是：每把鑰匙代表一種試劑，每扇門代表需要鑒別的兩種溶液，見如圖。如果鑰匙代表的試劑能夠鑒別出門上代表的兩種溶液，鑰匙就能把門打開（每把鑰匙只能使用一次），下列能夠依次將四扇門打開的鑰匙順序是（　 ）
A．①②③④ B．④②③① C．④③②① D．①③②④
知識點一、Na2CO3的性質
經 典 例 題
B
【典例2】根據復分解反應發生的條件，判斷下列各組物質
不能發生反應的一組是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和鹽酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液
D
知識點二、復分解反應
1.判斷下列化合物屬于鹽的是（ ）
A.Na2O B.Mg(OH)2 C.H2SO4
D.NH4Cl E.Na2CO3
2.下列各組離子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液無色的是（　 　）
A．Cu2+、Na+、Cl﹣ B．Na+、CO32﹣、NO3﹣
C．NH4+、K+、SO42﹣ D．Ag+、Mg2+、Cl﹣
D E
知能訓練
C
3.下列稀溶液，僅用酚酞及同組物質之間反應就能鑒別出來的一組是（ ）
A. NaOH　H2SO4　HNO3 B. KOH　HCl　Ba(OH)2
C. NaOH　NaCl　Na2CO3 D. NaOH　NaCl　HCl
4.媽媽在洗碗筷時，經常在水中加入一種物質，很快就能將“油乎乎”的菜盤洗得干干凈凈。媽媽在水中加入的物質可能是（ ）
A.汽油 B.燒堿
C.純堿 D.食鹽水
C
D
5、硫酸氫鈉（NaHSO4）溶于水形成無色溶液，小明預測其化學性質并設計實驗驗證。下列有關說法不正確的是（　 　）
A．依據Ba2+與SO42﹣反應生成BaSO4沉淀，預測NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明NaHSO4能與含Ba2+的鹽反應
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通過觀察溶液顏色的變化，驗證NaHSO4與堿反應的預測是否正確
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有氣泡產生，證明NaHSO4溶液呈酸性
C
1.與酸堿指示劑作用
2.與鹽酸、硫酸反應
3.與氫氧化鈣反應
4.與氯化鋇反應
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ +2NaCl
無色酚酞試液變成紅色
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +CO2↑+H2O
課 堂 小 結
1、純堿的化學性質
純堿的化學性質
復分解
反應
條件
概念
生成物中有氣體、沉淀或水
兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
“兩交換，價不變”
特征
實質
溶液中陰、陽離子重新組合，生成沉淀、氣體或水的過程
應用
判斷物質或離子能否共存

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