資源簡介

(共37張PPT)
課題2 原子的結構
人教版九年級上冊
第三單元 物質構成的奧秘
第2課時 核外電子排布 離子的形成
本課目錄
新知導入
1
學習目標
2
新知講解
3
要點梳理
4
課堂小結
5
板書設計
6
課堂練習
7
新知導入
氫原子的結構
（1個電子）
行星繞太陽運功
原子核外電子運動的模擬動畫
學習目標
1
3
2
知道原子核外電子是分層排布的。
了解原子結構示意圖是一種模型化的方法。
了解典型元素原子核外電子排布的特點。
3
以氯化鈉為例，了解離子形成的過程，知道
離子也是構成物質的一種粒子。
新知講解
核外電子的分層排布
3
一
新知講解
電子層
在含有多個電子的原子里，有的電子通常在離核較近的區域運動，有的電子通常在離核較遠的區域運動。為了形象說明，通常用電子層表示。
原子核
核外電子的分層排布
3
一
新知講解
電子層
原子核
電子層數
距核遠近
能量高低
核外電子的分層排布
3
一
一、二、三、四、五、六、七
近 遠
低 高
電子層：電子運動的區域，不是固定軌道。
1.核外電子分層排布
新知講解
核外電子的分層排布
3
一
2.核外電子的排布規律（先近后遠）
+11
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
鈉原子玻爾模型
第一層最多容納2個電子，
第二層最多容納8個電子，
最外層最多容納8個電子，
若只有一個電子層，則不超過2個。
新知講解
2.原子結構示意圖
核外電子的分層排布
3
一
新知講解
3.核外電子的分層排布表示方法——原子結構示意圖
+11
電子層
原子核
質子數
該電子層上的電子數
圓圈表示
圈內數字表示
原子核帶正電
“+”表示
第三層上電子數為1
數字“1”表示
2 8 1
弧線上的數字表示
第一層
第二層
第三層（最外層）
最外層上電子數為1
弧線表示
鈉原子
（11個電子）
2+8+6=16（核電荷數=核外電子數）
核外電子的分層排布
3
一
新知講解
4.原子結構與其化學性質的關系
核外電子的分層排布
3
一
新知講解
4.原子結構與其化學性質的關系
核外電子的分層排布
3
一
原子種類 最外層電子數 得失電子 化學性質 舉例
金屬
非金屬
稀有氣體
< 4
易失去
不穩定
Na、Mg、Al
>4
易得到
不穩定
O、S、Cl
8(氦為2）
不易得失
穩定
He、Ne、Ar
新知講解
規律
相對穩 定結構
在化學反應中，原子都趨于通過得失電子達到相對穩定結構，這就形成了離子。
①原子的最外層電子數決定原子的化學性質。
②原子的最外層電子數相同，化學性質相似。
最外層排滿時最穩定：
①當原子只有一個電子層時，最外層電子數為2；
②原子有多個電子層時，最外層電子數為8。
核外電子的分層排布
3
一
新知講解
易得電子的原子的是 ；
（2）易失電子的原子的是 ；
（1）具有相對穩定結構的是 （填序號，下同）；
A
B
C
D
（4）屬于稀有氣體原子的是 。
A
D
B
1.根據下列原子的結構示意圖，回答下列問題：
+10
2 8
+16
2 8 6
+8
2 6
+11
2 8 1
C
A
（3）化學性質相似的是 ；
C和D
練習
新知講解
離子的形成
3
二
新知講解
鈉離子
失去e-
得到e-
NaCl
靜電作用
Cl
氯原子
Cl-
氯離子
氯化鈉的形成
鈉原子
陽離子
陰離子
Cl-
Na+
NaCl
離子的形成
3
二
新知講解
離子的形成
3
二
離子：帶電的原子或原子團
（+）陽離子 原子 陰離子（-）
形成：
電子層數減少
電子層數不變
失去電子
得到電子
鈉離子
失去e-
鈉原子
得到e-
Cl
氯原子
Cl-
氯離子
帶正電的原子,叫陽離子
帶負電的原子,叫陰離子
新知講解
氯化鈉：由Na+、Cl-構成，Na+、Cl-數目比為1:1
氯化鈉是由氯化鈉離子構成。（ ）
氯化鈉是由離子構成。（ ）
離子也是構成物質的一種粒子
新知講解
離子的寫法
3
三
新知講解
3Al3+
Al3+：整體表示__________；
意義：
1個鋁離子
3個鋁離子
一個鋁離子帶三個單位的正電荷
①位置：元素符號的右上方
②順序：先數字，后符號（電荷數為1時，“1”省略不寫）
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
離子的寫法
3
三
新知講解
除單個原子帶電形成離子外，帶電的原子團也形成離子，又叫“根”。
OH－：
NH4＋：
NO3－：
CO32－：
SO42－：
PO43－：
氫氧根
銨根
硝酸根
碳酸根
硫酸根
磷酸根
原子團：2個或2個以上的原子集合在一起形成的一個整體。
拓展
新知講解
離子所帶的電荷數與什么有關？
+12
+12
+8
+8
失去2個電子
帶2個單位正電荷
得到2個電子
帶2個單位負電荷
離子所帶電荷數等于原子失去或得到的電子數
Mg2+
Mg
O
O2-
合作探究
新知講解
原子 Na Mg Al Cl O
質子數 11 12 13 17 8
離子符號
1.根據原子的質子數寫出其離子符號
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
2.根據微粒的結構示意圖寫出粒子的符號
Ne
Na+
O2-
Mg
Mg2+
① ② ③ ④ ⑤
原子：質子數=核外電子數
陽離子：質子數>核外電子數
陰離子：質子數<核外電子數
練習
新知講解
1.原子與離子的區別和聯系
原子 離子
陽離子 陰離子
區別 結構 質子數=電子數
電子層數（與原子比較）
電性 不帶電
穩定性 離子 原子
聯系
>
<
+
-
>
1.質子數相同；
減少
不變
3.離子也是一種原子。
鈉原子
鈉離子
Cl
Cl-
氯原子
氯離子
2.質量幾乎相等；
歸納總結
新知講解
2.物質是由分子、原子、離子構成的
分子
原子
離子
構成
物質
金屬、“石”旁、稀有氣體
例：鐵是由________構成的
氯化鈉、硫酸銅
氯化鈉(NaCl)是____和____構成的
硫酸銅(CuSO4)是由 和 構成的
水和氣體（稀氣除外）
例：水是由 構成的
水分子
鐵原子
Cu2+
SO42-
Na+
Cl-
構
成
分
為
得失電子
新知講解
+12
2 8 2
+8
2 6
+8
2 8
+10
2 8
1.請你說說下列兩種原子是如何變成對應離子的，并寫出對應的離子符號
氧原子
鎂原子
氧離子
鎂離子
失去2個電子
得到2個電子
失去2個電子
帶2個單位正電荷
O
2-
Mg
2+
得到2個電子
帶2個單位負電荷
原子形成離子：（1）失為正，得為負； （2）得失電子數＝電荷數
練習
新知講解
2.如圖是五種粒子的結構示意圖，下列說法錯誤的是(　 　)
B
A．表示原子的是①③④
B．表示陰離子的是③⑤
C．具有相對穩定結構的是②③⑤
D．④表示的粒子在化學反應中易失去電子
質子數 電子數
<
最外層排滿，8電子結構
質子數 電子數
＝
最外層<4個，即1、2、3
17
17
12
10
18
18
11
11
17
18
練習
要點梳理
1.核外電子是 排布的,最多有七個電子層，離核最近的電子層為 ,最多容納 個電子;離核最遠的電子層又叫 ，電子數不超過 個。
分層
第一層
2
最外層
8
2.稀有氣體的原子最外層一般是 個電子(氦原子最外層 個電子),屬于 ;金屬原子最外層電子數一般
，在化學反應中易 電子;非金屬原子最外層電子數一般 ,在化學反應中易 電子。
3. 的原子叫離子。帶 電的原子是陽離子,如 Na+等。帶 電的原子是陰離子，如Cl-等。
8
2
少于4個
失去
多于4個
得到
帶電
正
負
相對穩定結構
課堂小結
原子核外電子的排布
分類
離子
定義
原子核外電子的排布、離子的形成
分層運動
電子層
原子結構示意圖
原子的性質與最外層電子數的關系
意義
板書設計
第2課時　原子核外電子的排布　離子的形成
一、原子核外電子的排布
1．核外電子的分層排布。
2．原子結構示意圖。
二、離子
1．定義：帶電的原子。
2．分類：陽離子、陰離子。
3．離子符號及其意義：
4．離子與原子的關系：
陽離子得電子,失電子原子得電子,失電子陰離子
1.下列四種粒子的結構示意圖中,屬于金屬原子的是（ ）
課堂練習
2． 下列物質由陰陽離子構成的是（　 　）
A．銅 B．氧氣 C．金剛石 D．氯化鈉
A
D
課堂練習
3．下面是4位同學對分子、原子、離子的認識，其中正確的是（　 　）
A B C D
B
課堂練習
4．化學符號的掌握是學好化學的關鍵，國際上采用統一的符號．下列符號中表示2個鈉離子的是（　 　）
A B C D
C
新知講解
5．如圖是四種粒子的結構示意圖，下列有關說法正確的是（　　）
A．④表示的粒子屬于金屬元素
B．①表示的粒子在化學反應中易失電子
C．①②③④表示四種不同元素
D．②④所表示的粒子化學性質相似
A
新知講解
6．如圖為甲、乙兩種微粒的結構示意圖，下列說法中正確的是（　 　）
A．甲和乙是同種原子
B．甲和乙屬于同種元素
C．甲和乙對應的原子核外電子數相同
D．甲和乙都是離子
D
謝謝
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