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(共19張PPT)
陽離子
質子數 電子數
>
質子數 電子數
<
陰離子
在元素符號的右上角表示出帶電情況
數字在前，“+”、“－”號在后，
若數字為1，必須省
根據原子的最外層電子數寫形成的對應離子的符號
Na
Mg
Al
O
Cl
11
12
13
17
8
16
1
2
3
7
6
6
失1e-
失2e-
失3e-
得2e-
得2e-
得1e-
S
Mg2+
Al3+
O2-
Na+
Cl-
S2-
a
d
2Mg2+
1個離子
帶c個單位的正/負電荷
1個分子中有d個X原子
一個鎂離子
帶兩個單位的正電荷
2個鎂離子
a個X離子
X
c±
2. 原子和離子的區別：(填“>”“<”“＝”或“≠”)
①原子：質子數______電子數；
②離子：質子數______電子數；
③陽離子：質子數______電子數；
④陰離子：質子數______電子數。
1. 在化學反應中：金屬原子 ____________ 陽離子(帶______電)；
非金屬原子 ____________ 陰離子(帶______電)。
失去電子
正
得到電子
負
Na
=
≠
>
<
S
Na
S2-
3．水由__________構成，鐵由__________構成，
氯化鈉由__________________構成，
其中構成氯化鈉的微粒符號是________和__________.
水分子
鐵原子
鈉離子和氯離子
Na+
Cl-
4．下列有關分子、原子、離子的說法正確的是(　 　)
A．只有分子能保持物質的化學性質
B．氯原子和氯離子的化學性質不同
C．原子是最小的粒子，不可再分
D．原子變成離子時，核外電子層數一定發生變化
B
相對原子質量的發展史
注：單位“1”，省略不寫
相對原子質量是一個比值不是實際質量
實際質量越大，相對原子質量越大
原子的真實質量之比等于其相對原子質量之比
Ar(某原子)＝
m某原子
m碳原子×
Ar(某原子)＝質子數 + 中子數
原子的主要質量集中在原子核上
質子、中子的相對質量為1
電子的質量忽略不計
1. 鈰(Ce)是一種常見的稀土元素,已知鈰原子的原子核內有58個質子和82個
中子，該原子的核外電子數是 ，相對原子質量是 .
2. 一種碳原子和鎂原子的相對原子質量分別是12和24,則碳原子和鎂原子的
質量比為 .
58
140
1 : 2
3. 氧原子的相對原子質量為16 ，表示的意義是（ ）
A．氧原子核內有16個質子
B．一個氧原子的質量為16g
C．一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的1/12的16倍
D．一個氧原子的質量是一個碳12原子質量的16倍
C
在元素周期表中找出下列元素的相對原子質量
計算時如無說明,Cl取35.5，Cu取64
在一般的化學計算中，多采用相對原子質量的近似值
114.8
8
O
16.00
原子序數
相對原子質量
銅
銦
氯
35.5
63.55
在元素周期表中找出下列元素的相對原子質量
計算時如無說明,Cl取35.5，Cu取64
在一般的化學計算中，多采用相對原子質量的近似值
114.8
8
O
16.00
原子序數
相對原子質量
35.5
63.55
1. 下列說法不正確的是 （ ）
B
A
相對原子質量就是原子的實際質量
B
原子質量主要集中在原子核上
C
原子由原子核和核外電子構成
D
原子中核內質子數等于核外電子數
2. 用于核電工業的一種鈾原子中含有92個質子和143個中子，有關該原子
的說法不正確 的是（ ）
A
相對原子質量為235g
B
電子數為92
C
核電荷數為92
D
相對原子質量為235
A

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