資源簡介

第2課時 化學方程式
【教學目標】
1.知識目標
（1）了解化學方程式的含義及其表示的意義。
（2）會從質、量、數等方面讀化學方程式，并能利用化學方程式求出化學反應中各物質的質量比。
2.能力目標
通過討論交流，使學生能表達自己的觀點，逐步養成良好的學習習慣和學習方法。
3.素養目標
通過教學正確書寫化學方程式，培養學生嚴謹求實的科學態度。
【教學重點】
什么叫做化學方程式
【教學難點】
化學方程式的意義
【教學準備】
課件及相關圖片
一、導入新課
［思考］化學上有沒有一種式子，既能表示反應物、生成物和反應條件，又能反映質量守恒定律的特點呢？
［總結］國際上為了便于交流，化學家采用國際通用的化學方程式來表示化學反應。
二、推進新課
1.化學方程式的定義
［閱讀］什么叫化學方程式？請大家閱讀課本尋找化學方程式的概念。
［回答］用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
［總結］化學方程式指的是用化學式來表示化學反應的式子。如木炭在氧氣中燃燒的化學方程式可表示為：C＋O2CO2；磷在氧氣中燃燒的反應可表示為：4P＋5O2 2P2O5。
［思考］用化學方程式來表示化學反應具有哪些優點呢？
［交流討論］（1）表示出了各反應物和生成物的組成。
（2）表示出了反應進行所需要的條件。
（3）表示出了質量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數目沒有發生變化。
［總結］化學方程式具有如此多的優點，它把“質”和“量”有機地結合在一起，既表示出了反應物和生成物是什么，又表示出了各反應物和生成物量上的關系，以后我們再表示一個化學反應時就要用它的化學方程式。
2.化學方程式的意義
［閱讀］化學方程式具有哪些意義呢？請同學們閱讀課本P96進行總結（以木炭燃燒為例）。
［回答］化學方程式具有兩點意義。
（1）表示出了反應物、生成物以及反應條件。如：C＋O2CO2，反應物為C和O2，生成物為CO2，反應條件為“點燃”。
（2）表示出了反應物與生成物間的質量比。
即每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳。
［補充］從微觀上看，還能表示化學反應中各物質之間的微粒個數比。如：每個碳原子和一個氧分子在點燃時生成一個二氧化碳分子。
［總結］化學方程式的意義：
（1）表示出了反應物、生成物和反應條件。
（2）表示出了反應物與生成物間的質量比。
（3）化學反應中各物質之間的微粒個數比。
［思考］對于4P＋5O22P2O5這個反應，反應物與生成物間的質量比如何表示？
［答案］計算過程如下：
［講解］計算反應物與生成物之間的質量比時，應將反應物與生成物的相對分子質量乘以各物質前面的化學計量數，這樣的計算才遵守質量守恒定律，而且將反應物與生成物的質量比化簡后仍遵守質量守恒定律。如124＋160=284，31＋40=71。
［提問］化學方程式應該怎么讀？
［回答］化學方程式能客觀地反映出化學反應中“質”和“量”的變化及關系，其讀法有異于數學中的方程式。其中的“+”讀成“和”；反應物和生成物中間的“==”讀成“生成”，不能讀成“等于”。以磷燃燒為例：
（1）宏觀讀法：磷和氧氣在點燃的條件下生成了五氧化二磷。
（2）微觀讀法：每4個磷原子在點燃條件下能與5個氧分子完全反應，生成2個五氧化二磷分子。
（3）質量讀法：每124份質量的磷在點燃的情況下，能與160份質量的氧氣完全反應，生成284份質量的五氧化二磷。
［交流討論］課本P97的討論題。
［注意］盡量鼓勵學生多回答一些信息，只要從這三個化學方程式能得到的都對。
［總結］可見化學方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當的物質和條件來制取我們所需要的物質。
［練習］下列化學方程式書寫正確的是（ ）
三、典例剖析
例1 （多選）將3g某物質在氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此可判斷該物質的組成中（ ）
A.只含碳、氫兩種元素
B.可能含有氧元素
C.一定含有氧元素
D.氫元素的質量分數為20%
【解析】 本題考查質量守恒定律與化學式相關計算的綜合作用。根據質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變，反應后生成二氧化碳和水，說明參加反應的物質中有碳元素、氫元素和氧元素，但反應物氧氣由氧元素組成，則可確定這種物質中一定含有氫元素和碳元素，是否含有氧元素必須通過計算來確定。該物質中碳元素的質量，即二氧化碳中碳元素的質量為：8.8g××100%=2.4g。該物質中氫元素的質量，即水中氫元素的質量為：5.4g××100%=0.6g。因為2.4g+0.6g=3g,所以該物質中一定只含碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。該物質中氫元素的質量分數為：×100%=20%。故正確答案為AD。
【答案】AD
例2 目前有關部門做出決定，司機酒后駕車會受到嚴懲。交警常用一種“酒精檢測儀”檢查司機是否酒后駕車。其反應原理為C2H5OH+4CrO3+6H2SO4==2X
+2CO2↑+9H2O，反應中紅色的CrO3轉變為綠色的化合物X，則X的化學式為 （ ）
A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2（SO4）3 D．Cr2S3
【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子種類、數目不變可推知X的化學式。反應前后C、H原子數目相等，Cr原子生成物中少4個，S原子生成物中少6個，O原子生成物少24個，缺少的原子都在2X中，所以X的化學式為Cr2（SO4）3 。
【答案】C
四、課堂檢測
完成練習冊中本課時對應課堂作業部分。
五、課堂小結
［提問］通過本節課的學習，你有什么體會呢？
［小結］同時還知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物、生成物和反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質量關系，從而把我們對化學的學習從質的研究引向量的研究。
六、布置作業
完成練習冊中本課時對應課后作業。
課題1 質量守恒定律
第2課時 化學方程式
化學方程式
（1）定義：用化學式表示化學反應的式子。
（2）意義：①表示反應物、生成物、反應條件；
②表示反應物與生成物間的質量比；
③化學反應中各物質之間的微粒個數比。
（3）讀法：“+”讀成“和”；“”讀成“生成”。
化學方程式是聯系質量守恒定律和進行化學計算的橋梁，是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。本節課只是簡單的介紹了什么是化學方程式以及化學方程式的意義，為課題2的學習做好知識鋪墊。課堂學習氛圍濃厚，學習興趣盎然，很好地完成了教學目標。

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