資源簡介

第2課時 化合價
【教學目標】
1.知識目標
（1）熟記常見元素及原子團的化合價。
（2）能利用化學式簡單推求化合價，進而能用化學式正確地表示常見物質的組成。
2.能力目標
通過化合價特點的學習使學生初步學會運用觀察、比較、概括等處理信息的方法。
3.素養目標
（1）通過不同的化合價記憶方法的交流，培養合作精神和競爭意識。
（2）通過激勵學生用不同的方法記憶元素及原子團的化合價，培養學生的創新精神。
【教學重點】
1.熟記常見元素及原子團的化合價。
2.能用化合價推求化學式。
【教學難點】
利用化合價寫化學式。
【教學準備】
多媒體課件
一、導入新課
［提問］上節課我們學習了化學式的意義，讀法和寫法，同學們對化學式都有了一定的了解與認識，現在請同學們寫出氯化氫、水，氯化鈉及氧化鐵的化學式并寫出各化合物原子的個數比。教師請幾名學生板演
二、推進新課
化合價
實驗測知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。
［課件展示］
通過觀察我們可以得出：物質不同，原子個數比可能不同。
［提問］化學式中的各原子個數比為何都是固定且唯一的？
［分析］原因是在形成化合物時，各原子為了使其結構達到穩定，即最外層電子數達到8，不同原子的個數比是電子數目不同造成的。
［總結］化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數比。元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，同時我們要注意一點，化合價是元素的性質，因此，通常稱為元素的化合價而不應稱為原子的化合價。
［課件展示］常見元素和根的化合價
［思考］請同學們觀察這些元素化合價的特點。并找出它們之間的一些簡單的規律。
［歸納］化合價有正價和負價之分，有些元素有多種化合價，稱之為具有可變價。
（1）氧元素通常顯負2價。
（2）氫元素通常顯正1價。
（3）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。
［觀察］ Ca（OH）2、NaOH 、 CaCO3、Na2CO3、CuSO4、 NH4NO3 、（NH4）2SO4這些化合物中加橫線的部分有什么特點？
［回答］有些物質如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團，作為整體參加化學反應，這樣的原子集團叫做原子團，也叫根，根也有化合價。
［課件展示］部分原子團的化合價
［注意］（1）原子團的化合價是其組成元素的化合價的代數和。
（2）原子團不是一種物質，它只是組成物質的一部分，原子團是帶電荷的。原子團在許多情況下作為一個整體參加反應，但有時也會被破壞，如氯酸鉀（KClO3）中的氯酸根（ClO3-）在加熱分解時被破壞。
［課件展示］請同學們觀察這些化學式的特點。討論常見化合物中，正、負化合價的代數和有什么相同之處？
［總結］（1）許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價。
（2）在化合物里正負化合價的代數和為零。
（3）化合價是元素原子在形成化合物時表現出的性質，因此,單質分子中元素的化合價為零。
【規律方法小結】①化合價是元素的原子化合時表現出來的一種性質，一種元素的原子和不同元素的原子化合時可顯示不同的化合價。
②化合價一定要標出“+”“-”號。
③原子團（根）是一個整體，不能隨意拆開。
④化合價與離子的區別：如Na+表示鈉離子，表示鈉元素的化合價為+1。
化合價口訣1：一價氫銨鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見。
氫一氧二為標準，單質價態總為零。
（其中氧、硫的二價為負價，其他為正價）
化合價口訣2：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；
鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；
硫有負二正四六，正二正三鐵可變；
正一二銅二四碳，單質零價永不變；
其他元素有變價，先死后活來計算。
［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價時讀作鐵或銅，低價時讀作亞鐵或亞銅。
例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，FeCl3讀作氯化鐵。
Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅。
［設問］學習了化合價有什么用呢？
（1）已知化合價書寫化學式（知價寫式）
［例題］已知某種磷的氧化物中磷為+5價，氧為-2價，寫出這種磷的氧化物的化學式。
解：①寫出組成化合物的兩種元素的符號，正價的寫在左邊，負價的寫在右邊。
P O
②求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。5×2=10
③求各元素的原子數：最小公倍數 ÷ 正價數（或負價數） =原子數
P：10 ÷5=2 O：10 ÷2 =5
④把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式：P2O5
⑤檢查化學式，當正價總數與負價總數的代數和等于0時，化學式才算是正確的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0
答：這種磷的化合物的化學式是P2O5。
［小結］知價寫式一般步驟：
①寫出元素符號，正價在左，負價在右。
②求兩種元素正、負化合價絕對值的最小公倍數。
③求各元素的原子數。
④把原子數寫在各元素符號的右下方，即得化學式。
⑤按正負化合價代數和為0的原則檢查化學式。
［練習］寫出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學式。
答案：NaBr、CaO、NO2
［補充］十字交叉法寫化學式
一排序，二標價，三約簡，四交叉，五檢查
例：寫出下列物質的化學式
練習：寫出下列物質的化學式
氧化鈉 氯化鋇 氯化銀
答案：Na2O BaCl2 AgCl
（2）已知化學式書寫化合價（知式寫價）
［例］（1）已知：O為-2價，求Fe2O3中鐵元素的化合價。
（2）已知：Fe為+3價，求Fe2（SO4）3中硫酸根的化合價。
［分析］根據化學式能求出元素或根的化合價，依據就是正負化合價代數和為零。可變價元素的化合價必須根據計算才能確定。
［答案］（1）Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價；
（2）Fe2（SO4）3中的硫酸根的化合價為-2價。
［練習］標出下列加點元素的化合價：
［補充拓展］ 物質的命名
［課件展示］如何讀下列化學式
［歸納］化學式的讀法
（1）兩種元素組成的物質讀為“某化某”（從后往前讀）
（2）由非金屬元素和氧元素組成的物質，讀為“幾氧化幾某”。
［注意］若非金屬元素原子為一個，數字“1”不讀。
（3）氫元素和原子團組成的物質，讀為“某酸”。
［注意］含“MnO4”時，先標化合價，然后命名：高錳酸根或錳酸根。
（4）金屬元素和氫氧根組成的物質，讀為“氫氧化某”。
（5）金屬元素和原子團（除氫氧根、銨根外）組成的物質，讀為“某酸某”。
（6）“NH4+”命名時看成一種金屬元素。
（7）Fe +2 +3 Cu +1 +2
高價時讀為“鐵或銅”,低價時讀為“亞鐵或亞銅”。
［強調］含“Fe”或“Cu”時，命名前一定要先標化合價，確定是否加“亞”。
三、典例剖析
例1 交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測司機是否酒后駕車，因為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變為綠色的硫酸鉻［Cr2（SO4）3］，重鉻酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價依次是（ ）
A．+6、+3 B．+3、+5 C．+3、+3 D．+3、+6
【解析】在K2Cr2O7和Cr2（SO4）3中，已知鉀元素為+1價，氧元素為-2價，硫酸根離子為-2價，設在這兩種化合物中鉻元素的化合價依次為x、y，則有：
【答案】A
例2 （2012·湖南株洲）下列含氮化合物中，氮元素化合價由高到低排列的一組是（ ）
【解析】根據單質中元素的化合價為0，在化合物中正負化合價代數和為零，A中NH3、NO、HNO3中氮元素的化合價分別為-3、+2、+5，故不符合題意；B中N2O5、N2O4、NO2中氮元素的化合價分別為+5、+4、+4，故不符合題意；C中HNO3、NO2、NH3中氮元素的化合價分別為+5、+4、-3，故符合題意；D中NO、NO2、N2O3中氮元素的化合價分別為+2、+4、+3，故不符合題意，故選C。
【答案】C
四、課堂檢測
完成練習冊中本課時對應課堂作業部分。
五、課堂小結
［提問］通過今天的學習，你有哪些收獲？
［小結］通過本節課的學習，我們知道了什么是化合價，常見元素和根的化合價，除此以外我們還可以通過化合價推求化學式。同時我們還知道了元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。
六、布置作業
完成練習冊中本課時對應課后作業
課題4 化學式與化合價
第2課時 化合價
化合價
（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質
（2）原子團：作為一個整體參加反應的原子集團，也叫根
（3）注意事項
（4）應用
①已知化合價書寫化學式
②已知化學式書寫化合價
在本節課的教學中，化合價概念較抽象使學生接受有一定的困難，所以應分散難點。前面的離子、元素等知識的學習不容忽視，它是這節課的重要基礎。記憶化合價十分枯燥，組織好本課的活動與探究，讓學生主動投入到學習活動中。化合價的識記和應用是本節的重點和難點，應用一節習題課或自習課進行練習和落實。

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