資源簡介

課題3 制取氧氣
第1課時 實驗室制取氧氣的原理 催化劑
課時 實驗室制取氧氣的原理 催化劑
素養目標 1．了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理 2．認識催化劑和催化作用 3．認識分解反應
教學重點 實驗室制取氧氣的原理、實驗裝置和操作步驟
教學難點 催化劑的概念和催化作用
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
引入課題 【展示】老師展示魚缸中小魚的圖片 【提出問題】 1．我家的小魚怎么了 2．怎樣給小魚補充氧氣 3．實驗室如何制氧氣 學生興趣高漲，認真觀察，分析得出，小魚缺氧了 換水、充氧（培養浮游植物、開啟增氧設備）、撒增氧劑、解毒劑學生積極思考，小組討論，作出猜想 吸引學生的注意力，激發他們的興趣，帶領學生進入新課情境
討論交流推進新課 【提問】 1．實驗室可以用給魚缸增氧的方法制取氧氣嗎 2．你還知道哪些方法可以制氧氣 3．以上這些方法適合在實驗室制氧氣嗎？為什么 【總結】在老師的幫助下統一觀點，明確反應原理 1．這種物質必須是含氧化合物 2．這種含氧化合物是較不穩定的，在加熱時容易分解，放出氧氣 3．這種含氧化合物里含氧的量比較高，能分解放出較多氧氣【講解】在實驗室里，常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣 討論分析出兩種方法不可以的原因回顧拉瓦錫實驗中氧化汞加強熱制取氧氣、電解水制取氧氣等方法，討論分析原因，得出也不適合 培養學生開闊的思維，靈活學知識的能力明確實驗室制取氧氣的三種方法，便于學生思路清晰，系統掌握
活動探究 【過渡】在實驗室里，還通常采用5％過氧化氫溶液來制取氧氣，在什么條件下可制取氧氣呢 【演示】 1．把帶火星的木條伸入放有5％過氧化氫溶液的試管中2．往裝有過氧化氫溶液的試管中加綠豆大的二氧化錳，再把帶火星的木條伸入其中 3．待上面實驗2結束后再加入過氧化氫溶液 【分析討論】 實驗1和實驗2中木條是否復燃，原因是什么 實驗3的重復實驗中，反應后的二氧化錳有無變化綜合實驗現象，你認為二氧化錳在實驗中的作用是什么【歸納總結】其中二氧化錳是催化劑，其特點是：一改變，二不變。即改變化學反應的速率，而自身的質量和化學性質都沒有變化 仔細觀察，描述實驗現象 交流討論 歸納總結 培養學生觀察和用準確的化學語言表達實驗現象的能力培養學生歸納概括的能力，在形成新知的過程中，進一步加深對化學與社會關系的認識
拓展延伸 【追問】實驗室制取氧氣的三個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區別 【小結】由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應 區別：化合反應“多變一”，分解反應“一變多” 理解記憶 思考、分析 通過對比來理解分解反應
課堂小結 老師帶領學生回顧本節課知識 思考總結 培養學生善于 總結的習慣
實驗室制取氧氣的原理 催化劑
1．加熱高錳酸鉀制取氧氣：高錳酸鉀 加熱錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
2．分解過氧化氫溶液制取氧氣
（1）催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。
（2）催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。
（3）過氧化氫 水＋氧氣。
3．加熱氯酸鉀制取氧氣：氯酸鉀
4．分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
特點：一變多。表示：AB→A+B+···
第2課時 實驗室制取氧氣 氧氣的工業制法
課時 實驗室制取氧氣 氧氣的工業制法
素養目標 1．掌握實驗室制取氧氣的實驗操作步驟 2．初步學會實驗室制取氣體的一般思路 3．通過制取氧氣的過程，初步學習通過化學實驗制取物質的一般方法 4．逐步認知用實驗驗證化學理論，從而進一步體會到化學是一門以實驗為基礎的科學
教學重點 掌握實驗室制取氧氣的實驗操作步驟
教學難點 掌握實驗室制取氧氣的實驗操作步驟
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
啟發提問引導探索 【引入】上面我們只是知道了制取氧氣的原理，現在我們就利用高錳酸鉀來制取氧氣 【引導探索】 制取氧氣需要些什么儀器？應如何來組裝這些儀器 （提醒：應根據反應物的狀態、反應的條件、以及收集氣體的原理等來確定） 學生討論、分析并畫出示意圖 通過分析比較培養學生處理和加工信息的能力
設計裝置 【引導探索】 根據你們的討論結果，把你們所畫的示意圖與教材中的圖2-17、2-18對比有哪些地方不一樣？為什么 【提示】注意事項 1．試管口略向下傾斜 2．導管口要放一團棉花 3．鐵夾的位置在試管中上部 4．加熱時要用酒精燈的外焰 對比、分析、探討原因 學會觀察圖示是一種基本觀察能力，利用“找不同”的方式更能加深印象
實驗探究 【過渡】下面我們來看實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗裝置 【思考問題】 1．實驗步驟是怎樣的 2．如何檢查裝置的氣密性 3．剛開始產生氣泡時能立即收集嗎？為什么 4．實驗最后應怎樣操作？最后兩步能顛倒嗎？為什么 【演示】老師演示“實驗2-5”，邊演示邊講解 （1）要根據反應物的狀態和反應條件來選擇儀器裝置 （2）檢驗方法：用帶火星的木條放在導管排氣處，以帶火星的 木條是否復燃來驗證生成的氣體是不是氧氣 （3）收集方法：根據氣體的物理性質。氧氣不易溶于水，采用 排水法收集 （4）驗滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口處，若木條復 燃，則證明已收集滿 學生認真傾聽，師生共同分析：儀器裝置的選擇、收集方法、檢驗、驗滿的方法 培養學生嚴謹的科學態度
學習探究 【過渡】氧氣的制法有很多，若要得到大量純凈的氧氣，有什 么辦法呢？ 【講述】獲取大量的氧氣，常采用工業制法，過程如下。 【提問】 1．工業制氧的原理是什么 2．工業制氧的過程是物理變化還是化學變化 【小結】 1．由于氮氣的沸點比液態氧的沸點低，所以氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氧氣了 2．工業制氧的整個過程都只是物質的狀態發生變化，因此屬于物理變化 閱讀教材P40“資料卡片” 積極思考，討論交流 了解氧氣的工業制法的原理和過程
課堂小結 老師帶領學生回顧本節課的知識 思考總結 培養學生善于總結 的習慣
實驗室制取氧氣 氧氣的工業制法
1．加熱高錳酸鉀制取氧氣
（1）實驗原理：高錳酸鉀-→ 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣加熱
（2）實驗裝置：
①發生裝置的選擇依據：反應物狀態、反應條件
②收集裝置的選擇依據：密度、在水中的溶解性
（3）操作步驟：查裝定點收離熄
（4）收集方法：排水法、向上排空氣法
（5）驗滿方法；帶火星的木條放在瓶口，看是否復燃
2．氧氣的工業制法

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