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第二單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)
【預(yù)習目標】
1.掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)；
2.區(qū)分鹽酸和硫酸物理性質(zhì)的不同；
3.能簡述酸的化學性質(zhì)；
4.知道什么是酸具有相似性質(zhì)的原因。
【舊知回顧】
1.生活中你品嘗到的酸性物質(zhì)有：_____________________________。
2.化學試劑中你接觸到哪些酸性物質(zhì)：___________________________________。
【新知學習】
一、常見的酸
1.酸溶液中都含有________，所以酸具有______的化學性質(zhì)，酸有________味。
2.純凈的濃硫酸是______、_______、_______的_____，_____揮發(fā)。濃硫酸具有_____性，因此放在空氣中質(zhì)量會______，還可以用來作干燥劑；另外濃硫酸還具有強烈的______性，因此在使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。
3.簡述濃硫酸的稀釋方法：______________________________________________
____________________________________________________________________。
4.濃鹽酸是一種_______、具有_____氣味的液體，且具有______性。打開濃鹽酸的瓶塞，有______，形成的原因是____________________________。濃鹽酸若敞口放置一段時間以后，溶液的質(zhì)量會_____，溶質(zhì)的質(zhì)量會___________，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會_______。濃鹽酸是無色的，但工業(yè)濃鹽酸由于含有雜質(zhì)而略帶_______。
二、酸的化學性質(zhì)：
鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質(zhì)及酸的共性，由于酸溶液中的陽離子都是 ，所以具有下列共性。
1.跟酸堿指示劑的作用
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液 ，無色酚酞試液 。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。
2.跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
（1）Zn + HCl == ____________________________；
（2）Zn + H2SO4 == ____________________________；
（3）Fe +HCl == ____________________________；
（4）Fe + H2SO4 == ____________________________。
3.與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和___________
（1）CuO + HCl == ____________________________，現(xiàn)象：______________；
（2）Fe2O3 + HCl == ____________________________，現(xiàn)象：______________。
4.與鹽反應(yīng)
Na2CO3+2HCl == ____________________________，現(xiàn)象：______________。
【自我檢測】
一、選擇題
1.下列說法正確的是（ ）
A．濃鹽酸可以露置于空氣中
B．濃硫酸可以除去氫氣中含有的水蒸氣和二氧化碳
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌
D．濃硫酸用作干燥劑是利用其脫水性
2.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，且有氣體產(chǎn)生的是（ ）
A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH
3.醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸，它們?nèi)苡谒寄苌桑? ）
A．H+ B．OH- 　　 C．Cl- 　 D．SO42-
4.酸具有相似的化學性質(zhì)是因為（ ）
A．酸都能使紫色石蕊試液變紅
B．酸溶液中都含有氫離子
C．酸都能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．酸溶液中都含有酸根離子
5.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A．稀硫酸
B．氫氧化鈉
C．氯化鈉
D．石灰水
6.將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)（ ）
A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小
B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大
C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小
D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大
7、酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對下列生活設(shè)施危害最小的是 （ ）
A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面
8.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
9.自來水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為了鑒別真?zhèn)危梢杂孟铝幸环N化學試劑來鑒別，該試劑是（ ）
A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
10.將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反應(yīng)方程式為___________________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為______________。
11.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質(zhì)有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質(zhì)。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
12．現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據(jù)所學的知識，例舉幾種方法來鑒別它們：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
13.對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應(yīng)的方法：____________________________________；
（2）有化學反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）__________；__________；__________第二單元 第一節(jié) 酸及其性質(zhì)
【預(yù)習目標】
1.掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)；
2.區(qū)分鹽酸和硫酸物理性質(zhì)的不同；
3.能簡述酸的化學性質(zhì)；
4.知道什么是酸具有相似性質(zhì)的原因。
【舊知回顧】
1.生活中你品嘗到的酸性物質(zhì)有：_醋、檸檬汁__。
2.化學試劑中你接觸到哪些酸性物質(zhì)：___鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸等_。
【新知學習】
一、常見的酸
1.酸溶液中都含有_氫離子__，所以酸具有__相似 的化學性質(zhì)，酸有_刺激性氣__味。
2.純凈的濃硫酸是_沒有顏色的_____、___黏稠____、__油狀_____的_液體____，__不容易___揮發(fā)。濃硫酸具有_吸水____性，因此放在空氣中質(zhì)量會__增大____，還可以用來作干燥劑；另外濃硫酸還具有強烈的___腐蝕性___性，因此在使用濃硫酸時應(yīng)十分小心。
3.簡述濃硫酸的稀釋方法：___把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌_____。
4.濃鹽酸是一種_無色__、具有_刺激性____氣味的液體，且具有_揮發(fā)_性。打開濃鹽酸的瓶塞，有__白霧____，形成的原因是__濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴____。濃鹽酸若敞口放置一段時間以后，溶液的質(zhì)量會_減少____，溶質(zhì)的質(zhì)量會__減少_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會___變小_。濃鹽酸是無色的，但工業(yè)濃鹽酸由于含有雜質(zhì)而略帶__黃色_____。
二、酸的化學性質(zhì)：
鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質(zhì)及酸的共性，由于酸溶液中的陽離子都是 氫離子 ，所以具有下列共性。
1.跟酸堿指示劑的作用
酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊試液 變紅 ，無色酚酞試液 不變色 。注意：濃硫酸和濃硝酸跟酸堿指示劑作用時，顏色變化不符合上述規(guī)律。
2.跟活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
（1）Zn + 2HCl == __ZnCl2__+H2_↑_____________________；
（2）Zn + H2SO4 == _ZnSO4__+ H2↑_________；
（3）Fe +HCl == ___FeCl2__+H2__↑___________________________；
（4）Fe + H2SO4 == __FeSO4____+_ H2_↑_____________________。
3.與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和_____水______
（1）CuO + HCl == __CuCl2___+ H2O____，現(xiàn)象：__黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變成藍色____________；
（2）Fe2O3 + 6HCl == _2FeCl3__+ 3 H2O ，現(xiàn)象：紅色鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)闇\黃色______________。
4.與鹽反應(yīng)
Na2CO3+2HCl == ____NaCl_+__H2O__+__CO2↑____，現(xiàn)象：___有氣泡產(chǎn)生__。
【自我檢測】
一、選擇題
1.下列說法正確的是（ ）
A．濃鹽酸可以露置于空氣中
B．濃硫酸可以除去氫氣中含有的水蒸氣和二氧化碳
C．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌
D．濃硫酸用作干燥劑是利用其脫水性
2.下列物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)，且有氣體產(chǎn)生的是（ ）
A．Ag B．Zn C．Fe2O3 D．NaOH
3.醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸，它們?nèi)苡谒寄苌桑? ）
A．H+ B．OH- 　　 C．Cl- 　 D．SO42-
4.酸具有相似的化學性質(zhì)是因為（ ）
A．酸都能使紫色石蕊試液變紅
B．酸溶液中都含有氫離子
C．酸都能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
D．酸溶液中都含有酸根離子
5.下列溶液中，能使紫色石蕊試液變紅的是（ ）
A．稀硫酸
B．氫氧化鈉
C．氯化鈉
D．石灰水
6.將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)（ ）
A．兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小
B．兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大
C．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小
D．兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都增大
7、酸雨中含有極少量的硫酸和硝酸，它對下列生活設(shè)施危害最小的是 （ ）
A.大理石圍欄 B.鋁制門窗 C.鋼鐵大橋 D.柏油路面
8.苯甲酸(C6H5COOH)可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理是( )
A．苯甲酸溶液的pH小于7 B．苯甲酸溶液的pH大于7
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D．苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
9.自來水生產(chǎn)中通常使用少量的氯氣進行殺菌消毒，氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸。市場上有些不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水（蒸餾水）出售。為了鑒別真?zhèn)危梢杂孟铝幸环N化學試劑來鑒別，該試劑是（ ）
A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液
C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液
10.將一根生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，首先看到_______ ______，反應(yīng)方程式為___________________，一段時間后，又看到鐵釘表面_______出現(xiàn)，反應(yīng)的方程式為______________。
11.小明學習了鹽酸、硫酸后，知道它們的化學性質(zhì)有許多相似之處。由此他想通過實驗探究食醋中的主要成分醋酸的化學性質(zhì)。他的推測可能有哪些？（寫出兩點即可）
（1）_______________________________________________。
（2）_______________________________________________。
12．現(xiàn)有失去標簽的相同體積的兩瓶液體，一瓶是98%的濃硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，請你根據(jù)所學的知識，例舉幾種方法來鑒別它們：
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________
13.對于硫酸而言，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液的酸性越強。常溫下，10%的稀硫酸的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）2%的稀硫酸的pH。如果要使稀硫酸的pH升高。你采取的方法有：
（1）不發(fā)生化學反應(yīng)的方法：____________________________________；
（2）有化學反應(yīng)的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）__________；__________；__________
參考答案
一、選擇題
1.C解析：A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此要密封保存，故此選項錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，但不與二氧化碳反應(yīng)，因此只能除掉水蒸氣而不能除掉二氧化碳，故此選項錯誤；
C、濃硫酸溶于水會放熱，為防止酸液飛濺，一般要酸入水，故此選項正確；
D、濃硫酸用作干燥劑是利用其吸水性，故此選項錯誤。
故選C。
2.B解析：A、由于銀位于金屬活動性順序中H之后，故銀不能與鹽酸反應(yīng)，不正確；
B、由于鋅在金屬活動性順序中位于H之前，故鋅能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，正確；
C、Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，但沒有氣體產(chǎn)生，不正確；
D、氫氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，但沒有氣體產(chǎn)生，不正確。
故選B。
3.A解析：醋酸、檸檬酸等是食品加工中常用的酸，根據(jù)酸的概念，都會在水中解離出H+，故選A。
4.B解析：A、酸具有相似的化學性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都能使紫色石蕊試液變紅，故選項錯誤；
B、酸具有相似的化學性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，故選項正確；
C、酸具有相似的化學性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故選項錯誤；
D、酸具有相似的化學性質(zhì)是因為在水溶液中都能電離出氫離子，而不是都含有酸根離子，故選項錯誤。
故選B。
5.A解析：A、稀硫酸呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；
B、氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊變藍，故B錯誤；
C、氯化鈉溶液呈中性，不能使石蕊變色，故C錯誤；
D、石灰水呈堿性，能使石蕊變藍，故D錯誤。
故選A。
6.C 7.D 8.B 9.D
10.鐵銹溶解，溶液變?yōu)辄S色 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O
有氣泡冒出 Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑
11(1) 食醋能和碳酸鈣粉末反應(yīng)（2）食醋能和鐵反應(yīng)
12.①觀察呈油狀粘稠的為濃硫酸 ②用玻璃棒蘸取在紙上寫字，字跡變黑的為濃硫酸 ③稱其質(zhì)量，質(zhì)量大的為濃硫酸 等
13.小于、（1）加入一定量的水；（2）適量的鋅、氧化鈣、氫氧化鈉溶液（其它合理答案即可）

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